浙江宁波镇海中学2024年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、高二化学试题 第 1 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 绝密启用前绝密启用前 镇海中学镇海中学 20232023 学年第学年第二二学期学期高二高二期期末末考试考试 化化 学学 姓名 _ 准考证号 _ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生考生注意注意：1.答题前，请务必粘贴条形码，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答。在本试题卷或草稿纸上的作答一律无效。考试结束时，只需要上交答题纸。3.可能用到的相对原子质量：

2、H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是 A.P2O5 B.Cl2 C.CH3COOH D.AlCl3 2根据元素周期律，我们知道同主族元素的性质有相似性和递变性，下列关于同主族元素性质说法正确的是 A铊(Tl81)被广泛应用于电子、军工、航天通讯等领域，因为与 A

3、l 同族，故其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应产生氢气。B碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成R2O，加热时生成过氧化物R2O2 C利用F2可以从 NaBr 溶液中置换出Br2，说明非金属性 FBr D碱金属元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔沸点降低 3化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A2023 年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测定 C医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物 D2024 年 5 月 1 日，我国第三艘

4、航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 4Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应Na4S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ANa4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子 B1molNa4S2O3固体中共含有6NA个离子 CNa4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 5化学创造美好生活。下列日

5、常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是 选项 日常活动或现象 化学原理 A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”本草纲目“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解 B 用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆 二者的漂白原理相同 C 把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵 碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡 高二化学试题 第 2 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 D 春节前客家人酿制娘酒 淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇 6下列操作规范且能达到实验目的是 A配制 100ml 0.1mol L1的 NaCl 溶液 B用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化

6、的FeCl2溶液中Fe2+的含量 C中和热的测定 D析出Cu(NH3)4SO4 H2O 7橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为XY2(RW4)。已知：W、X、R、Y 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态 W、X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数都相等，基态 R 原子核外有 14 种不同运动状态的电子，Y 的原子序数为 X 与 R 的原子序数之和。下列说法错误的是 A第一电离能：X R W B简单氢化物的键角：W R C工业上冶炼 X、Y 单质的方法不同 D该橄榄石晶体中存在 R、W 形成的四面体结构 8下列反应的离子方程式书写错误的是 A酸化的FeSO4

7、溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O C向银氨溶液中滴加足量的盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H+=Ag+2NH4+H2O D乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72+16H+=3CH3COOH+4Cr3+11H2O 94-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是 A能发生加成反应、氧化反应、聚合反应 B含有 3 种官能团 C其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）D最多有 18 个原子共平面 1

8、0 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A冠醚分子中 C 原子的杂化类型为sp2 B冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D18-冠-6 与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征 11 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，Me 表示CH3、Et 表示C2H5)：高二化学试题 第 3 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 下

9、列说法正确的是 A反应过程中，Mn 元素的化合价不发生变化 B若不提供O2，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C理论上，消耗1mol O2可生成1mol丙酮酸乙酯 D若提供O218，则产物中含 12近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。下列说法正确的是 A充电时，电极 A 连接电源的负极 B放电时电极 B 发生的反应为：N+2OH 2e=M+2H2O C该电池可采用阴离子交换膜 D充电时，外电路通过1mole，理论上该电池在标况下最多能够捕获11.2LCO2 1325时，将HCl气体缓慢通入0.1mol L1

10、的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 t=n(HCl)n(NH3H2O)的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是 A25时，NH3 H2O的电离平衡常数为104.75 Bt=0.5时，c(NH4+)c(Cl)c(NH3 H2O)CP2所示溶液：c(NH4+)100c(NH3 H2O)D水的电离程度：P1 P2 P3 14通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与 HBr 发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是 A氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，

11、只断裂 键 B反应 2 过程中形成的碳正离子更稳定 C与 HBr 发生加成反应的主产物是 D已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CH3CH=CH2发生亲电加成的速率大于CH2=CH2 15常温下，将100mL、4.0mol L1的氨水滴入等体积、2.0mol L1的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出高二化学试题 第 4 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4mol CO2。已知：H2CO3Ka1=4.5 107，Ka2=4.7 1011；NH3 H2O Kb=1.8 105；Ksp(CaCO3)=3.4 109，sp(Ca(

12、OH)2=5.5 106，下列说法正确的是 A滴入氨水后，振荡后，有Ca(OH)2沉淀生成 B滴入氨水过程中：c(NH4+)+c(NH3 H2O)+c(Cl)增大 C由Ca2+(aq)+2HCO3(aq)CaCO3(s)+H2CO3(aq)可知，最终沉淀不消失 D通入CO2过程中，水的电离程度不断减小 16下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合液中

13、加入硝酸 溶液变浑浊，证明Na2S与Na2SO3在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证Cl与H2O在配合物形成过程中存在相互竞争 向0.05mol L1CuSO4溶液中加入少量 NaCl 固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了Cu(H2O)42+到CuCl42的转化 非选择题部分非选择题部分 二二、非选择非选择题题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛。请回答：(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如右图，

14、已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是 ，与钾离子直接相邻的元素是 (填元素符号)。(2)下列有关说法正确的是 。A基态 S 原子的价层电子排布图：B第一电离能：Cl S P CK、Ni 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表 d 区 D离子半径：S2 K+Ni2+(3)硫酰卤(SO2X2)：，分子中 S 原子的杂化方式为：；比较键角22OSO:SO Cl 22SO F(填“”、“”或“=”)。氟磺酸(HSO3F)属于超酸，可看作SO2F2部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：。魔酸H+(SbF6SO3)，由SbF5()与HSO3F等物质的量化合生成。

15、写出其中阴离子的结构式：。18（10 分）一种制备Cu2O的工艺路线如图所示。反应所得溶液 pH 在 34 之间，反应需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH=5 条件下进行。高二化学试题 第 5 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 已知：常温下，H2SO3的电离平衡常数a1=1.3 102，a2=6.3 108。请回答：(1)反应的化学方程式为 。(2)反应的离子反应方程式为 。(3)下列说法正确的是 。A反应、均为氧化还原反应 B低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3分解 C溶液 Y 可循环用于反应所在操作单元吸收气体 D若Cu2O产量不变，参与反应的 X 与CuSO4物质的量之比

16、(X)(CuSO4)增大时，需补加 NaOH 的量减少(4)反应需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH=5 条件下进行，原因是 (结合离子反应方程式和必要的文字说明)。(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子 。19（11 分）利用反应.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，可减少 CO2排放，是实现“双碳”目标的途径之一、该反应一般认为可通过以下两步来实现：反应.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)2=+41.1kJ mol1 反应.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)3=90.0kJ mol1 请回答：(1)反应自发进行的条件是 。(填“高温”

17、、“低温”或“任何温度”)(2)一定压强下，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入 H2和 CO2反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 。A图中 X、Y 分别代表 CO、H2O B增大n(H2):n(CO2)的比值，H2的平衡转化率增大 C若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D250时，反应的平衡常数 1 体系中的 CO2物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因 。(3)在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)，仅发生反应。起始时容器内气体的总压强

18、为 16p kPa，平衡时 CH3OH(g)的体积分数为 30%，则该温度下反应的平衡常数p=(kpa)2(用含 p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为p，分压=总压物质的量分数)。(4)多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散吸附反应脱附”四个基本过程进行的。CO2的平衡转化率随着 H2浓度的增加先增大后减小，请解释原因 。如图，我国学者发现 T时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应为慢反应，请画出反应能量变化图像 。高二化学试题 第 6 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 20（11 分）某兴趣小组用下图的装置制取 ICl，并用 ICl 的冰醋酸溶液来测定某

19、油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。已知：ICl 的熔点为 13.9，沸点为 97.4，化学性质与氯气相似易水解；ICl+Cl2=ICl3，ICl3的熔点为 111。请回答：(1)写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。(2)虚线框内应选用的装置是 (填“甲”或“乙”)。(3)上述制备 ICl 的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a (用接口的字母表示)。(4)下列有关说法正确的是 。A上述实验装置中的 KMnO4固体也可用 MnO2代替 B恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 CICl 与 NaOH 溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+Na

20、Cl+H2O D若所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯(5)用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：；ICl+KI=I2+KCl；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 实验步骤：将含有 0.05mol 某油脂的样品溶于 CCl4后形成 100mL 溶液；从中取出 10mL，加入 20mL 含有 IC1 物质的量为 n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量 KI 溶液；生成的碘单质用 a mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需 Na2S2O3的平均值为 V mL。滴

21、定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中 。A B C D 该油脂的不饱和度为 (用含 a、n、V 的表达式表示)。21（10 分）利伐沙班（）是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：已知：+H2N R；R1 OH+R2 ClC2H5ONaR1 O R2 请回答：(1)下列说法正确的是 。高二化学试题 第 7 页（共 7 页）学科网（北京）股份有限公司 A化合物 B 和苯甲酸互为同系物 B化合物 FG 的反应类型属于取代反应 C1mol 化合物 G 可以和 5molNaOH 反应 D化合物 H 和都有碱性，且分子中都有 2 个手性碳原子(2)化合物 F 的结构简式是 。(3)写出

22、DE 的化学方程式 。(4)请写出 3 种同时符合下列条件的 M（）的同分异构体的结构简式 。含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种；无氮氧键；核磁共振氢谱显示有 5 组峰。(5)合成 M 时，需要先合成中间产物，请以乙烯和为原料，设计的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。化学答案及评分参考 第 1 页（共 1 页）学科网（北京）股份有限公司 镇海中学镇海中学 20232023 学年第学年第二二学期学期高二高二期期末末考试考试 化化 学学 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

23、A D C A B D B C D D 11 12 13 14 15 16 B B D C C D 二、非选择题二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17(1)22KNi S（1 分分）S（1 分分）(2)AD（2 分分）(3)3sp（1 分分）（1 分分）F 原子的电负性比 O 强，FS键极性比 O-S 键强，使OH键的极性增强，酸性比硫酸强(或 F 原子的吸电极效应使OH的极性增强，易电离出 H+)（2 分分）（2 分分）18(1)24422Cu2H SO()CuSOSO2H O+浓（2 分分）(2)2232322SOCOH O2HSOCO+=+（2 分分）(3)CD（2 分分）

24、(4)反应发生反应2223242SO2Cu2H OSOCu O4H+=+，反应过程中酸性越来越强，使2Cu O发生歧化反应（2 分分）(5)用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明存在Na+；用玻璃棒蘸取溶液，滴加到 pH试纸上，试纸变红色，说明存在 H+（2 分分）19(1)低温（1 分分）(2)CD（2 分分）温度升高反应左移，温度升高反应右移，且对 CO2体积分数的影响程度接近（2 分分）(3)213p（2 分分）(4)H2浓度的增加，CO2的平衡转换率增大；H2浓度继续增加，会造成催化剂表面 CO2的吸附率下降（2 分分）（2 分分）20(1)42KMnO+16HCl(浓)222=2KC1+2MnCl+5Cl+8H O（2 分分）(2)甲（2 分分）(3)edcbgf（2 分分）(4)CD（2 分分）(5)C（1 分分）200n0.1aV（2 分分）21(1)BC（2 分分）(2)（2 分分）(3)（2 分分）(4)（2 分分，2 种给种给 1 分，分，3 种给种给 2 分，分，1 种不给分种不给分）(5)（2 分分）