化学反应速率与化学平衡单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡复习题 一、单选题1如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D温度升高时，Z的转化率变大2在含有少量的的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是A反应的速率与浓度有关B和是该反应的催化剂C速率关系为：D反应活化能等于3某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是A该反应的化学方程式是B前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反

2、应速率为0.05mol/（Lmin）C当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态D反应达到平衡时，X的转化率为40%4某温度下，反应的平衡常数。在同一温度下，反应平衡常数的值为ABCD5有机物M是一种重要的有机合成材料，以A为原料通过以下两步反应可以获得M。反应I： ，反应： 一定温度下，向一定体积的密闭容器中加入一定量A和B发生上述两个反应。该体系中A、C、M的浓度随时间变化曲线如图甲所示。两个反应的(，k为速率常数，Ea为反应活化能，R和c为常数)与温度T的关系如图乙所示。下列说法正确的是A曲线代表M的浓度变化B两个反应的焓变关系为C两个反应的活化能关系为DT1温度时，两个反应一定处于

3、平衡状态6下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：C用溶液清洗银镜：D加热蓝色的溶液，溶液变绿：7废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是A“溶解”过程中发生的反应有B与锌粉反应的离子主要是和C过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌8某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应，热效应H=E1-E2B有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C使用催化剂后，整个反应

4、的速率快慢由E2对应反应决定D曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能9在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，100时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A时刻反应已经达到平衡状态B100时，反应的平衡常数K为0.36C待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态D100时，在060s时段反应的平均反应速率10下列说法或表示方法中正确的是A稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为B101kPa时，1gH2燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：C由金刚石(石墨)可知，金刚石比石墨稳定D，高温有利于该反应的自发进行11在容积为的恒容

5、密闭容器中充入和，在不同温度下反应合成甲醇：，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为，分别按和中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表。编号起始物质的量/平衡转化率130026000.420.20.4下列说法正确的是A反应在高温下能自发进行B中反应达到平衡时，C时，反应的平衡常数为D中反应达到平衡前，v(正)v(逆)12温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反应0

6、4min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H013足量Zn粉与50 mL、0.1 mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加Na2SO4溶液；改用50 mL、0.1 mol/L的稀盐酸；改用50 mL、0.2 mol/L的硝酸；加适量Na2CO3溶液；冰水浴ABCD14下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现

7、象结论A往饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3Na2CO3B取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器气体颜色先变深后稍变浅平衡向生成N2O4的方向移动D将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中产生白色沉淀酸性：AABBCCDD二、填空题15反应为可逆反应。(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。(2)增大压强，平衡向正反应方向(即气态物质物质的量减小的方向)移动，请利用K、Q的关系说明理由： 。16恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) H，起

8、始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度):(1)在实验中，020min的时间内，v(B)= 。(2)根据以上实验事实，完成以下填空:x= ，生成物C的状态为 ，反应热H 0(填“”、“=”或者“0)ebc、a为大于0的任意值17恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(Lmin)(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为

9、 。(2)x= 。(3)A的转化率与B的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2：118合成氨工业与硫酸工业的生产工艺流程大致如图1、2所示。回答下列问题：(1)合成塔和接触室中的化学反应为 、 。(2)合成氨中，进入合成塔的气体需要净化，原因是 ，将B中出来的、通入合成塔的目的是 。(3)压强及温度对转化率的影响如表所示。温度/不同压强下的转化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.

10、4工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是 。分析表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是 。(4)工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。19I反应Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0，在1000的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡（1）CO的平衡转化率= 。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a提高反应温度b增大反应体系的

11、压强c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触II（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= 。（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H2a1c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2mo

12、l CO和4mol H2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 A c1=c2B 2Q1=Q3C 2a1=a3D a1+a2=1 E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量。20羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：反应：反应：已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应的平衡常数大于反应的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应反应起始

13、投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量(mol)113113完成下列填空：(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为： ；(2)下列可判断反应达到平衡的是 。Av正(H2S)=v正(COS) Bc(H2S)：c(COS)不再变化C容器内压强不再变化Dv正(H2S)=v逆(COS) E1 molH-S键断裂的同时1 molC=S键断裂(3)实验测得反应的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数 (填“”、“”或“=”)k逆增大的倍数。(4)上图中能表示反应的曲线是 ；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到 点(填“X”或“W”

14、)，该温度下反应的平衡常数为 。21氨和铵盐用途广泛。(1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求a. H2的转化率， b.平衡时NH3的体积分数 。(写出计算过程) 对上述反应，下列说法不正确的是 A正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态(2)已知日常所用的干电池

15、中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是 ，负极是 。工作时电子由 极流向 极，当生成25.5克NH3时，转移 mol电子。三、计算题22反应在一容积为的密闭容器中进行，试回答下列问题：(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有 。(2)开始时，的浓度是，的浓度是，内，的浓度减少，则 。在末，的浓度是 ，的浓度是 。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A由图像曲线变

16、化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图像可知，增大压强Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，X、Y有一种不是气体，Z为气态，故B错误；C由图像可知，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D结合选项A可知，温度升高时平衡右移，Z的转化率变小，故D错误；答案为C。2A【详解】A 反应的速率由慢反应决定，I为慢反应的反应物之一，则反应的

17、速率与 浓度有关，A正确；B 是该反应的催化剂，是中间产物，B错误；C反应速率之比等于化学计量数之比：，C错误；D已知分解放出热量，所以根据盖斯定律，两反应相加得： ，不是活化能，D错误；答案选A。3C【详解】A.由图象走势和变化的物质的量可知，反应物为X、Y，生成物为Z，变化的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据同一反应中各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得出系数比为3:1:2，则化学方程式为，5min后达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，A错误；B.由图可知2min内Y的物质的量变化为0.1mol，则v=c/t=n/Vt=0.1mol/(4L2min)

18、=0.0125 mol/（Lmin），B错误；C.反应前后气体分子数不相等，压强会发生改变，当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态，C正确；D.达到化学平衡时，X转化的物质的量为0.6mol,转化率=转化的物质的量/初始的物质的量=0.6mol/1.0mol=60%，D错误；答案选C。4D【详解】相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，则，答案选D。5A【详解】A一定温度下，向一定体积的密闭容器中加入一定量A和B，随着反应进行，A的浓度减小，C的浓度先增大后减小，M的浓度一直增大，曲线代表M的浓度变化，A正确；B题中图示能判断两个反应活化能大小，但不能判断反应I、的焓变大小

19、，B错误；C反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，相同温度时，反应I的反应速率小于反应，则活化能大于反应，C错误；DT1温度时，两个反应的速率常数相等，但不能判断反应一定处于平衡状态，D错误；故选A。6B【详解】A二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，A不符合题意；B将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2+2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，B符合题意；C用FeCl3溶液清洗银镜，三价铁离子和银反应，生成亚铁离子和银离子，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式为Fe3+Ag+Cl=

20、Fe2+AgCl，C不符合题意；DCuCl2溶液中存在可逆反应，该反应为吸热反应，加热则平衡向右移动，生成黄色的CuCl42-，由于溶液中同时存在蓝色的Cu(H2O)42+和黄色的CuCl42-，故显绿色，D正确；本题选B。7D【详解】A“溶解”过程，在酸性条件下，过氧化氢把铜氧化为铜离子，发生反应的离子方程式为，故A正确；B加氢氧化钠调节pH=2后的溶液中含有和，与锌粉反应的离子主要是和，故B正确；C根据过滤装置图，过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D过氧化氢在加热条件下分解速率加快，不能选择高温加快溶解速率，故D错误；选D。8D【分析】由能量图可知，反应物总能量高于生成

21、物总能量，故该反应为放热反应，反应的热效应为H，E1表示有催化剂条件下第一阶段反应的活化能，E2表示有催化剂条件下第二阶段反应的活化能，由此分析。【详解】A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，E1表示有催化剂条件下第一阶段反应的活化能，E2表示有催化剂条件下第二阶段反应的活化能，其热效应为HE1-E2，故A不符合题意；B有催化剂条件下，反应的活化能应为能量较高的E1，故B不符合题意；C因E1E2，故使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E1对应反应决定，故C不符合题意；D催化剂能够降低化学反应的活化能，故曲线b说明催化剂参与反应过程，故D符合题意；答案选D。9B【详解】A时

22、刻之后，反应物还在减少，生成物还在增加，没有达到平衡状态，故A错误；B，故B正确；C该反应中，反应物和生成物都是气体，反应过程中气体总质量不变，体积也不变，密度一直不变，则容器中混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D060s时段，浓度变化为：，故D错误；答案选B。10D【详解】A稀硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡放热，反应的中和热H不等于257.3kJ/mol，A错误；B1g氢气燃烧放热142.75kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水放热285.5kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为，B错误；C金刚石转化为石墨放热，说明石墨的能量更低，因此石墨比金刚

23、石稳定，C错误；D该反应为吸热反应，且是熵增反应，根据H-TS0反应自发进行可知，高温有利于该反应的自发进行，D正确；故答案选D。11D【详解】A由图象可知，二氧化碳的转化率达到最高点之后，随温度升高转化率降低，说明正反应为放热反应，即H0，又反应为气体体积减小的反应，故为S0，所以反应低温下能自发反应，故A错误；B相对于，气体的物质的量增加，增大压强，平衡正向移动，转化率大于60%，故B错误；C时，则根据三段式则平衡常数K=，故C错误；D中反应的浓度商Q=0.1v(逆)，故D正确；故选D。12D【详解】A由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以v (Z)=2 v

24、(Y)=0.025mol/(Lmin)，A错误；B由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)+Y(g) 2Z(g)起始浓度(mol/L)0.16 0.16 0变化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12平衡浓度(mol/L）0.1 0.1 0.12所以平衡常数K=，B错误；C其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；DT1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反

25、应正向为放热反应， D正确；故合理选项是D。13B【详解】降低反应速率的方法有，稀释、将强酸变为弱酸、降温等；不改变生成氢气的量，则氢离子的物质的量不减少。加硫酸钠溶液可以稀释硫酸，可以降低反应速率，因硫酸钠不与Zn反应，氢气的量不变；盐酸和硫酸均为强酸，且浓度不变，不能降低反应速率；硝酸与金属反应不能生成氢气；加入碳酸钠，碳酸根结合氢离子生成二氧化碳和水，生成氢气的量减少；冰水中，反应温度降低，速率减小，氢气的量不变；综上，符合题意，B项正确。故选B。14C【详解】A往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，但由于生成的NaHCO3的质量比Na

26、2CO3的质量大得多，所以并不能说明溶解度：NaHCO3Na2CO3，A不正确；B取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，B不正确；C压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色先变深后稍变浅，表明NO2的浓度先增大后减小，增大是压缩瞬间NO2浓度增大引起的，减小是平衡向生成N2O4方向移动引起的，C正确；D将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-将SO2在水溶液中氧化生成，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，

27、并没有发生H2SO3生成HClO的反应，D不正确；故选C。15(1)(2)达到平衡时: ，压缩容积为原来的一半，则=K，平衡向正反应方向移动【详解】（1）化学平衡表达式为生成物的浓度次幂比上反应物的浓度次幂，水的纯液体，不列入平衡常数表达式，所以反应的平衡常数表达式为：；（2）压缩容器体积为原来一半，气体浓度变为原来的2倍，故答案为:达到平衡时: ，压缩容积为原来的一半，则= abde 0.25 bcde【详解】(1)根据图可知20min内，A的浓度变化为1mol/L0.2mol/L0.8mol/L，则v(A)0.8mol/L20min0.04mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量

28、数之比，所以v(B)v(A)0.04mol/(Lmin)0.02mol/(Lmin)；(2)在实验、中温度相同，A的起始浓度不同。实验中A的转化率为(0.6molL1.2mol/L)100%50%，实验中A的转化率为(0.5molL1mol/L)100%50%，即平衡时A的转化率相同，说明平衡时平衡压强变化平衡不移动，则x1且C为气态；比较实验、可知，A的起始浓度相同、温度不同，温度越高，反应速率越快，最先到达平衡，故温度T1T2，由图可知温度越高A的转化率越大，则温度升高平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为吸热反应，即H0；(3)根据图象可知实验中，当化学反应进行到35m

29、in时，反应2A(g)B(g)+C(g)已达平衡状态，则:a平衡时正逆反应速率相等，则单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A，a正确；b根据2A(g)B(g)+C(g)可知，任何时候均有单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A，b正确；c速率之比等于化学计量数之比，根据2A(g)B(g)+C(g)可知，用A、B、C表示的反应速率的比应该为2:1:1，c错误；d平衡时A的浓度为0.5mol/L，A的浓度变化量为1.0mol/L0.5mol/L0.5mol/L，由方程式可知平衡时B的浓度为0.25mol/L，则混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比=物质的量分数之

30、比=物质的量之比=0.5:0.25=2:1，d正确；e起始时B、C物质的量浓度为0，则根据化学方程式可知混合气体中B与C的物质的量之比始终等于化学计量数之比为1:1，e正确；答案选abde；(4化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则可逆反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数k；根据图象可知，在实验中平衡时A的浓度为0.5mol/L，A的浓度变化为1mol/L0.5mol/L0.5mol/L，由方程式可知平衡时B的浓度为0.5mol/L0.25mol/L，C的浓度为0.5mol/L0.25mol/L，则温度下平衡常数k0.25；

31、(5)根据图象可知，T1达平衡时A的浓度为0.2mol/L，A的浓度变化为1mol/L0.2mol/L0.8mol/L。由方程式可知平衡时C的浓度为1/20.8mol/L0.4mol/L，C体积分数为0.4mol/L1mol/L0.4；T1时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，说明为等效平衡。由于该反应前后气体的体积不变，因此只要满足B、C的物质的量为1:1即可，与A的量无关,则：a若为a2、b1、c2，不能满足B、C的物质的量为1:1，a不符题意；ba0.5、b1.7、c1.7，满足B、C的物质的量为1:1，b符合题意；ca1、b1

32、、c1，满足B、C的物质的量为1:1，c符合题意；dax、bc2x(x0)，满足B、C的物质的量为1:1，d符合题意；ebc、a为大于0的任意，满足B、C的物质的量为1:1，d符合题意；答案选bcde。17(1)1.2 mol/L(2)3(3)2：1(4)BC【解析】(1)恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(Lmin)，则从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为0.6mol/(Lmin)2min=1.2 mol/L。

33、(2)在2min内C的物质的量改变了1.2mol/L2L=2.4mol，B物质的物质的量减小了2mol-1.2mol=0.8mol，n(B):n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，所以x=31=3。(3)，根据方程式可知A、B两种物质发生反应时物质的量的比是2:1，由于0.8mol，所以1.6mol，反应开始时二者的物质的量相等，所以A的转化率与B的转化率之比等于2:1。(4)AD为固态，该反应是反应前后气体体积相等的反应，任何时刻气体的物质的量、压强都不变，则压强不再变化不能判断反应是否达到平衡，A错误；B该反应是反应前后气体的质量改变的反应，

34、由于容器的容积不变，所以气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确； C该反应反应前后气体的质量改变，气体的物质的量不变，若气体平均相对分子质量不再变化，则气体的质量、密度也不变，反应达到平衡状态，C正确；DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1，表明反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，D错误；故答案选BC。18(1) N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3(2) 防止催化剂中毒 提高原料的利用率(3) 由表中数据可知，常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本 由表中数据可知，在相同压强下，温度越高SO2的转化率越低(4)(NH4)2SO4【

35、分析】由题中图示可知，合成氨工业的流程为原料气经过压缩机(A)压缩，进入合成塔发生合成氨的反应，即N2+3H22NH3，从合成塔出来的混合气体经过冷凝器冷凝，氨分离器分离，得到液态氨，剩余的N2、H2经过循环压缩机(B)压缩，再转入合成塔中，循环使用；硫酸工业的流程为将硫铁矿和空气经过沸腾炉(X)生产炉气，炉气经过净化器(Y)净化，SO2、O2进入接触室发生反应，即2SO2+O22SO3，混合气体进入吸收塔，生成硫酸，尾气再经过尾气处理器，得到副产物，剩余的SO2、O2又进入接触室，循环使用；据此解答。(1)由上述分析可知，合成塔中的化学反应为N2+3H22NH3；接触室中的化学反应为2SO2

36、+O22SO3；答案为N2+3H22NH3；2SO2+O22SO3；(2)原料气中往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化；将B中出来的、通入合成塔的目的是使N2、H2循环使用，提高原料的利用率；答案为防止催化剂中毒；提高原料的利用率；(3)由题中表格数据可知，常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，所以工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压；由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；答案为由表中数据可知，常压下SO2的转化率已经很高了，

37、增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本；由表中数据可知，在相同压强下，温度越高SO2的转化率越低；(4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。先用氨水吸收时，发生反应为SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O，再用浓硫酸处理时，发生反应为(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O，硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥为(NH4)2SO4； 答案为(NH4)2SO4。19 60% d 0.15mol/（Lmin） ADE【分析】I（1）由平衡常数和起始浓度根据三段法进行基本计算；（2）a.该反应为放热反应，升高温度，平衡

38、逆移；b.该反应为等体积反应，增大压强，平衡不移动；c.选择合适的催化剂，平衡不移动；d.移出部分CO2，使其浓度减小，平衡正移；e.粉碎矿石，增大了接触面积，平衡不移动；II（1）由图一可知CO的变化量为0.75mol/L，甲醇的变化量为0.75 mol/L，可计算得到H2的变化量，进一步计算反应速率；（2）甲装置投入1mol CO和2mol H2与乙装置投入1mol CH3OH等效，达到平衡时c1=c2，丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，但两容器的平衡也等效，据此回答问题。【详解】I（1）设CO的转化了x molFe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）始（mol）11转（m

39、ol）xx平（mol）1-x1+x平衡常数等于4.0，那么K=，解得x=0.6molCO的平衡转化率=;（2）a.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，a项错误；b. 该反应为等体积反应，增大压强，平衡不移动，转化率不变，b项错误；c. 选择合适的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，c项错误；d. 移出部分CO2，使其浓度减小，平衡正移，转化率增大，d项正确；e. 粉碎矿石，增大了接触面积，平衡不移动，转化率不变，e项错误；答案选d；II（1）由图一可知CO的变化量为0.75mol/L，甲醇的变化量为0.75 mol/L，可计算得到H2的变化量为1.5 mol/L，那么v=0.15

40、molL-1min-1；（2）A.甲装置投入1mol CO和2mol H2与乙装置投入1mol CH3OH等效，达到平衡时c1=c2，A项正确；B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，甲、丙两容器中的平衡为等效平衡，但相当于增大了压强，平衡正移，则2Q1Q3，B项错误；C.甲、丙两容器中的平衡为等效平衡，增大了压强，平衡正移，则有a1a3，C项错误；D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效，则有a1+a2=1，D项正确；E. 甲、乙两容器中的平衡等效，由于方向相反，若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量；答案选ADE。20(1)S=C=O(2)BD(3)(4) bd X 【详解】

41、（1）COS的结构与二氧化碳类似，在COS分子中，C原子与S、O原子分别形成2对共用电子对，故COS的结构式为：S=C=O；（2）反应：是反应前后气体体积不变的反应。Av正(H2S)=v正(COS)表示反应正向进行，不能据此分析判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； BH2S是反应物，COS是生成物，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐减小，若c(H2S)：c(COS)不再变化，说明反应达到了平衡状态，B符合题意；C反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应前后气体的物质的量不变，则容器内气体压强始终不发生变化，因此不能据此分析判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D

42、在任何时刻都存在速率关系为v正(H2S)=v正(COS)，若v正(H2S)=v逆(COS)，则v正(COS)=v逆(COS)，反应达到平衡状态，D符合题意； E正反应中1 mol H-S键断裂的同时生成0.5 mol C=S，则与逆反应中1 mol C=S键断裂速率不等，没有达到平衡状态，E不符合题意；故合理选项是BD；（3）c、d均随温度的升高，生成物COS的物质的量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则反应、的正反应均为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，v正v逆，则k正增大的倍数k逆增大的倍数；（4）在相同条件下，温度相同时，反应的平衡常数大于反应的平衡常数。则v正(，H2S)