化学反应的方向同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、2.3化学反应的方向同步练习题一、选择题1在下列变化中，体系的熵减小的是A水结成冰BZn与稀硫酸反应C蔗糖在水中溶解DKClO3加热分解产生氧气2下列关于物质熵的大小比较合理的是A相同压强下，lmolH2O(50)1molH2O(80)B相同温度和压强下，1molCO2(g)2molCO(g)C标准状况下，1molSO21mol二氧化硅晶体3下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的H0，S0B已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) H=78.03 kJmol-1，S=+ 494.4 Jmol-1k-1，此反应在高温下都才能自发进行C常温

2、下，2H2O2H2+O2，即常温下水的分解反应是非自发反应D凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的4下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发反应上B自发反应都是熵增大的反应C吸热反应可能是自发反应D凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的5下列说法正确的是A放热反应一定是自发反应B熵增的反应不一定是自发反应C固体溶解一定是熵减小的过程D非自发反应在任何条件下都不能发生6对于反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) H=-904 kJmol-1，下列有关说法不正确的是A该反应一定能自发进行B该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C达到平衡时，增大容器的体积，v(正)

3、增加、v(逆)减小D断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态7NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=116.4 kJmol1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO

4、2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是A该反应能够自发的原因S0B工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动D2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJmol18下列说法正确的是A对于同一物质在不同状态时的熵值：气态液态固态B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向C、的反应在低温时不能自发进行D已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为2K9下列说法

5、中正确的是A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂并不能使非自发反应变为自发反应10有关合成氨反应的说法，正确的是A根据计算，常温下合成氨反应的H-TS0C反应中La2O2CO3释放出CO2D使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率13已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应可以自发进行BC使用催化剂可以减小a、b的差值D和完全分解为气态原子需放出能量14生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的A B C D 15在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如

6、图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。A此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的二、填空题16煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NOx来源于如下反应：反应： 反应： (1)反应在常温下就能自发进行，则a_0。(填“”或“”“”“=”或“不能确定”)。若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的H_(填“

7、增大”、“减小”或“不变”)。(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/起始量)/mol平衡量)/mol达到平衡所需时间)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63平衡常数K(650)_K(900)(填“大于”，“小于”或“等于”)若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为_。【参考答案】一、选择题1A解析：A液态变固态是熵减的过程，A正确；BZn与稀硫酸反应有气体生

8、成是熵增的过程，B错误；C蔗糖在水中溶解，混乱度增大，是熵增的过程，C错误；DKClO3加热分解产生氧气是熵增的过程，D错误；故选A。2B【分析】熵即体系的混乱度，体系越混乱，熵越大。解析：A相同压强下，80下H2O分子运动速率较50大，混乱度比50大，熵较大，即相同压强下，lmolH2O(50)的熵1molH2O(80)的熵，A错误；B2molCO(g)含有的分子数比1molCO2(g)多，相同温度和压强下，2molCO(g)的混乱度较大，故相同温度和压强下，1molCO2(g)的熵0，S0，选项A错误；B已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) H=78.03 kJmo

9、l-1，S=+ 494.4 Jmol-1k-1，该反应的复合判据一定满足H-TS0，S0，常温下复合判据H-TS0，则常温下水的分解反应不能自发反应，选项C正确；D反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，则一定自发，若H0，S0，则一定非自发，若H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关，选项D错误；答案选C。4C解析：A反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若，反应能否自发，和温度有关，与反应是否放热无关，A项错误；B自发反应不一定是熵增大的反应，比如氨气和氯化氢反应生成氯化铵能自发进行，该反应是熵减反应，B项错误；C吸热反应可能会自发进行，氯化铵与氯氧化钡晶体为吸热反应，常温下就能进

10、行，C项正确；D燃料的燃烧需要点燃，是自发进行的反应，需要加热才能发生的反应不一定都是非自发进行的，D项错误；故答案为：C。5B解析：A反应自发进行的判断依据是H-TS0，放热反应H0，若S0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；B依据H-TS0反应自发进行，H-TS0属于非自发进行分析，熵增大反应S0，H0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；C混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；D非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；故选B。6C解析：A该反应为熵增的放

11、热反应，H-TS液态固态，故A错误；B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故B正确；CH0、S0的反应，G=H-TS0在任何温度都能自发进行，故C错误；D反应的平衡常数为，的平衡常数 =K2，故D错误；故选：B。9D解析：A升高温度能加快所有反应的反应速率，故A错误；B 对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率，故B错误；C用正催化剂能加快正、逆反应速率，故C错误；D反应能否自发进行与反应的熵变和焓变有关系，催化剂只改变反应所需的活化能，不改变反应热，催化剂对H-TS的值无影响，则对反应的自发性无影响，故D正确；答案选D。10D解析

12、：A常温下合成氨反应的H-TS0，只能说明合成氮反应在常温下能自发进行，而不能说明反应的快慢，故A错；B合成氨反应放热，升高温度，合成氨反应逆向移动，平衡转化率降低，故B错误；C由于合成氨反应的S0，H0，根据H-TS，可知高温不自发，故C错误；D由于合成氨反应的S0，H0，故B正确；C反应中La2O2CO3释放出，故C错误；D催化剂不能降低反应的焓变，可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查反应机理和能量变化，依据题目图象准确判断反应机理是解题的关键，注意催化剂的判断。13B【分析】根据化学反应的能量变化图可知，反应为吸热反应，结合能量变化分析解答。解析

13、：A上述反应的0，0，根据复核判据可知，0，不能自发进行，A错误；B上述反应为吸热反应，根据能量变化图可知，B正确；C使用催化剂不能改变反应热的大小，而，所以不能改变a、b的差值，C错误；D和完全分解为气态原子需吸收能量，而不是放出能量，D错误；故选B。14A解析：合成气反应为气体体积增大的反应，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。15D解析：A由图可看出，此过程气体分子由有序变为混乱，为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程，A正确；B由题意知H=0，B正确；C由图可看出，此过程从有序到无序，混乱度增大，C正确；DS0，由H-TS0知，该过程的逆过程不能自发进行，D错误；

14、答案选D。二、填空题16 8.5g CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) =-746.5kJ/mol 12 (0，)解析：(1)反应是气体体积减小的反应，属于熵减反应，该反应在常温下就能自发进行说明其为放热反应，0，则a0，故答案为： K(900)。由于温度不变，平衡常数不变，在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中，成倍数同时增大反应物的物质的量，则反应物的转化率也不变，实验2中CO的转化率为20%，则实验2中CO和H2O的物质的量加倍时，转化的CO的物质的量为420%=0.8mol，根据化学方程式，则平衡时生成H2的物质的量为0.8mol，生成H2浓度为0.4molL-1。学科网（北京）股份有限公司