化学选修3原子结构与性质、分子结构与性质期末复习知识点 .doc

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1、2014级高二化学（上）期末复习选3第一、二章知识点一、原子结构与性质：1、原子结构：要求：认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义（1）什么叫能层： ；在周期表中有 个能层，分别用符号 表示；（2）每能层的能级数与能层序数的关系： ；例如：M能层有 个能级，分别是： ；（3）什么叫电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述，电子云的小黑点越密，表明电子在该处出现的 越大；（4）什么叫原子轨道： ；4s能级有 个轨道，轨道电子云形状为 ；4p能级有 个相互 轨道，分别是 ，轨道电子云形状为 ；4d能级有 个轨道，4f能级有

2、个轨道；（5）能层、能级、原子轨道、最多能容纳电子数之间的关系：能层（n）符号能级轨道数目原子轨道名称电子云形状最多容纳电子数12342、基态原子电子排布规律：要求：了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布（1）在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子；（2）原子核外电子排布原理能量最低原理： ；泡利不相容原理： ；洪特规则： ；洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性，如24Cr：Ar3d54s1、29Cu Ar

3、3d104s1；(3)掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式：根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循箭头所示的顺序。根据构造原理，基态多电子原子核外电子填充顺序为： （n 4）；（4）书写以下原子的简化电子排布式和价电子排布图：基态原子简化电子排布式价电子排布图6C7N8O13Al17Cl19K24Cr26Fe29Cu33As35Br3、基态、激发态与光谱：（1）基态原子是指处于 的原子；（2）电子从基态跃迁至激发态时， 不同能量的光，得到的原子光谱是 光谱，电子从激发态跃迁至基态时， 不同能量的光，得到的原子光谱是 光谱；4、元素周期表的分区：要求：知道元素周期表的分区及s、p、d

4、、ds区的特点，能够判断常见元素位于元素周期表中的那个区（1）按电子排布，可把元素周期表分为5个区，分别是 ，除ds区以外，区的名称来自构造原理 ；（2）分区价电子排布特点spddsf5、元素周期律：（1）原子半径（稀有气态原子除外）：原子半径的大小取决于两个因素：一是： ，二是： ；（2）比较微粒半径的方法： ， ， ；例如：r（O2） r（F） r（Na+），比较r（P），r（S2），r（K），r（K+）的大小： ；（2）元素的电离能：第一电离能： 原子失去 个电子转化为气态基态正离子所需要的 ； 第一电离能的变化规律：同周期： ，同主族： ；由此可知，周期表中，第一电离能最大的是元素：

5、，第一电离能最小的元素是： ；当最外层全充满或半充满时，第一电离能反常，如I1（Be） I1（），I1（） I1（O）；I1（Mg） I1（Al），I1（P） I1（S）；（3）元素的电负性（稀有气体除外）：电负性是用来描述原子对形成化学键的 的吸引力大小，电负性越大，对 的吸引力 ；元素电负性的变化规律：同周期： ；同主族： ；由此可知，周期表中，电负性最大的是元素： ，电负性最小的元素是： ；电负性可用于判断共价键的极性，元素电负性相同，形成 共价键（如O2），元素电负性不同，形成 共价键（如HCl），电负性差异越大，共价键的极性 ；在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相

6、似的，称为 规则，如Li与 、Be与 、B与 ；例如：Al和NaOH反应生成H2，方程式为：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，请推测Be与NaOH反应的反应方程式： ；二、分子结构与性质1、共价键：（1）共价键是化学键的常见类型，本质是在原子之间形成了 ，一般而言，若要形成共价键，则两原子电负性差小于 ；（2）共价键的两个特点：具有 性和 性；（3）根据形成共价键电子云的重叠方式，共价键主要包括 键和 键；请根据共价键的相关知识完成下表：共价键类型电子云重叠方式重叠程度共价键强度对称性（4）共价键的一般规律是：共价单键都是 键，共价双键中有一个 键和一个 键，共价叁键中有一个 键和

7、两个 键；2、键参数：（1）键能：键能是指 形成1mol化学键释放的 能量（也可以说是断开1mol化学键为气态基态原子吸收的最低能量），单位是 ，通常取正值，例如，形成1molHH键释放的最低能量为436kJ，则HH键的键能为 ；键能可用于比较化学键的稳定性，键能越大，则化学键越 ；（2）键长：键长是指形成共价键的两个原子之间的 ；键长越短，则键能越 ，形成的共价键就越 ；（3）键角：两个 之间的夹角；多原子分子的键角一定，表明共价键具有 性；3、等电子原理：（1）概念： 相同、 相同的分子或原子团具有相似的化学键特征，人们就把这些分子或原子团称为 ；（2）应用：等电子原理主要用于推测未知分子

8、或原子团的空间构型：例如，H2O和H2S互为等电子体，则H2S的空间构型为： ；根据等电子原理推测BF4空间构型： ；4、分子的立体构型：要求：能够根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测分子的空间构型（1）价层电子对是指 的价层电子对，主要包括 电子对和 ；（2）杂化轨道理论是为了解释分子的 提出的，杂化轨道只用于形成 和容纳中心原子的 ；（3）推测中心原子杂化类型的方法：根据空间构型推测中心原子杂化类型不能直接判断空间构型的，计算中心原子的价层电子对 VESPR理想模型 推测中心原子杂化类型（4）根据所学知识完成表格：分子或离子中心原子键电子对数中心原子孤电子对数价层电子对数VSEPR理想

9、模型中心原子杂化类型立体构型（实际构型）CH4CCl4NH4+BF4NH3PCl3H2OH2SBF3SO3SOCl2CO32SO2CO25、配合物理论：（1）配位键：形成共价键的电子对由一个原子或离子完全提供，而另一个原子或离子则只提供空轨道；（2）定义：通常把 与某些分子或离子（称为 ）以 键形式结合形成的化合物，称为配位化合物，简称配合物，常见的中心原子或离子有 ，常见的配体有 ；（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出其中涉及到的离子方程式：生成蓝色沉淀： ；沉淀溶解： ；表示出四氨合铜（）离子中的配位键： 6、分子的性质：（1

10、）键的极性与分子的极性：判断键的极性的方法：共价键的共用电子对 （形成共价键原子的电负性相同），则形成非极性键，共价键的共用电子对 （形成共价键原子的电负性不相同）则形成极性键，且电负性差异越大，形成的共价键极性越 ；判断分子极性的方法： 、 ；判断下列分子中共价键的极性和分子的极性：分子CH4CH3ClNH3H2OHCNBF3SO2O3CO2H2P4键的极性分子的极性（2）分子间作用力对物质性质的影响：分子间作用力主要影响物质的熔沸点，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；分子间作用力主要包括 和 ；E化学键 E氢键 E范氏力范德华力的比较方法：相对分子质量越大，范德华力 ；分子的极性越大，范

11、德华力 ；氢键是除范德华力以外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很大原子形成共价键的 与另一个电负性 （主要包括 、 、 ）之间的作用力，例：表示出HF水溶液中所有氢键： ；请用分子间作用力有关知识解释下列事实：卤素单质的熔沸点从F2到I2逐渐升高： ；NH3、H2O、HF均比其同主族其它氢化物的沸点高： ；邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低： ；（3）溶解性：物质的溶解性从物质结构的角度，存在 规律，主要考虑溶质与溶解的 和 ；例如，乙醇与水可以以任意比互溶，原因是 ，I2在苯中的溶解度比在水中大，因为 ；（4）手性：具有完全相同的 和 的一对分子，互为镜像，却在三维空间 ，互称为手性异构体，有手性异构的分子称为 ；（5）无机含氧酸的酸性：同一元素的含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸的酸性 ，中心原子不同的含氧酸，其与中心原子直接相连非羟基氧的数目越多，该含氧酸酸性 。