最全高中化学方程式分类汇总 (1).pdf

《最全高中化学方程式分类汇总 (1).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全高中化学方程式分类汇总 (1).pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学方程式总结，第 1 页，共 23 页高中化学方程式总结 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠1 钾2 锂3 二 常见金属 镁3 铝3 铁4 三 其他金属 锰4 铜5 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5 第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素 氟6 氯6 溴6 碘6 二 氮族元素 氮6 磷7 第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素 碳8 硅8 二 氧族元素 氧9 硫9 第四部分 有机反应 一 烃 甲烷 10 乙烯 11 乙炔 11 苯 11 甲苯 12 二 烃的衍生物 溴乙烷 12 乙醇 12 苯酚 13 乙醛 13 乙酸 14 乙酸乙酯 15 三 糖类、油脂、蛋白质 葡萄糖 1

2、5 蔗糖、麦芽糖 15 淀粉、纤维素 15 油脂 16 氨基酸 16 第五部分 离子反应 17 第六部分 电极反应方程式 20 第七部分 热反应方程式 22 第一部分 金属 一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O22Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+SNa2S（爆炸）2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+H22NaH 2Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O2NaOH 2Na2O+O22Na2O2 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl

3、+H2O Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2ONaOH+H2 NaOH 2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2 6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)NaHC

4、O3 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 2 页，共 23 页3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2NaOH+P2O52NaPO3+H2O 6NaOH+

5、P2O52Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3 NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl 2NaI+Cl22NaCl+I2 NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO

6、2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 NaHCO3+Br2NaBr+HBrO+CO2 NaNO3、NaNO2 2NaNO32NaNO2+O2 H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3 KClO

7、3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl22NaCl+S 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO

8、4 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O Na2SiO3 Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 2.钾 K K+O2KO2 2K+2H2O2KOH+H2 K2O、K2O2 K2O+H2O2KOH K2O+CO2K2CO3 2K2O2+2CO2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O4KOH+O2 KOH 2KOH+CO2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3 K2CO3 K2CO3+2HCl2KC

9、l+CO2+H2O K2CO3+CaCl2CaCO3+2KC K2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2KNO3 KHCO3 KHCO3+HClKCl+CO2+H2O 2KHCO3K2CO3+CO2+H2O KClO3 2KClO32KCl+3O2 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O KI 2KI+Cl22KCl+I2 KI+AgNO3AgI+KNO3 KAl(SO4)2 2KAl(SO4)2+6NaOHK2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4+2A

10、l(OH)3 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4 KSCN 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl 更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 3 页，共 23 页KH KH+H2OKOH+H2 3.锂 Li Li+O2Li2O 2Li+2H2O2LiOH+H2 Li2O Li2O+CO2Li2CO3 Li2O+H2O2LiOH LiOH 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O LiOH+CO2LiHCO3 Li2CO3 Li2CO3+2HCl2LiCl+CO2+H2O LiHCO3 LiHCO3+HClLiC

11、l+CO2+H2O 2LiHCO3Li2CO3+CO2+H2O 二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O2点燃2MgO Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2 Mg+Cl2点燃MgCl2 2Mg+CO2点燃2MgO+C Mg+SMgS Mg+Br2MgBr2 3Mg+N2Mg3N2 Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb MgO MgO+2HClMgCl2+H2O MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCO3 MgCO3+2H

12、Cl2MgCl2+CO2+H2O MgCO3+2H2OMg(OH)2+CO2 MgCO3CO2+MgO Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HClMgCl2+2CO2+2H2O 2Mg(HCO3)2Mg(OH)2+CO2+H2O MgSO4 MgSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaSO4 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4 Mg3N2 Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3H2O 2.铝 Al Al+3O2点燃2Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2C

13、r 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O（Al、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 Al2O3、Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(

14、OH)3+3HClAlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 铝盐铝盐 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3 Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 更多精品资料，请关注微信公众号：学

15、习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 4 页，共 23 页3.铁 Fe 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe+SFeS 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 Fe+H2SFeS+H2 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3Fe(N

16、O3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2AlAl2O3+3Fe 6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3 Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4 Fe

17、3O4+4H23Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl2+MgFe+MgCl2 FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI2FeCl2+2K

18、Cl+I2 FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3+3CO2 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl FeS FeS+2HClFeCl2+H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 H2FeO4 4H2FeO4+2H2O4Fe(OH)3+3O2 4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+3O2

19、+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 其它其它 Fe 化合物化合物 Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO33Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 三、其他金属 1.锰 KMnO4 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl2KCl+2MnCl2+5O2+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5

20、KNO3+2H2P MnO2 更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 5 页，共 23 页MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2.铜 Cu 2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2CuO+H2O CuCl2+H2SCuS+2HCl CuC

21、l2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl CuSO4+H2SCuS+H2SO4 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4 3.钙 Ca CaO+H2OCa(OH)2 CaO+SiO2高温CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2（用 HNO3和浓H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2 CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF

22、Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 4.钡 Ba Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3Ba3(PO4)2+6H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O

23、BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2+H2O BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)5.铅 Pb、PbO2 Pb+2HClPbCl2+H2 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O 铅盐铅盐 Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+CH3COOH 6.锌 Zn Zn+SZnS Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2 As2O3+6Zn+12HCl2AsH3+6ZnCl2+3H2O ZnO ZnO+2HClZnCl2

24、+H2O ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O Zn(OH)2 Zn(OH)2+2HClZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOHNa2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3H2OZn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O 7.铍 Be Be+2HClBaCl2+H2 Be+2NaOHNa2BO2+H2 BeCl2+2NaOHBe(OH)2+2H2O Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOHNa2BO2+2H2O 8.汞 Hg 3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO2+4H2O Hg+4HNO3(浓)Hg(NO

25、3)2+2NO2+2H2更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 6 页，共 23 页第二部分 卤族元素、氮族元素 一、卤族元素 1.氟 F2 F2+H22HF 2F2+2H2O4HF+O2 HF 4HF+SiO2SiF4+2H2O 2.氯 Cl2 Cl2+H22HCl（光照或点燃）Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl22FeCl3 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O2HI

26、O3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O22HCl+O2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O HCl 6HCl+2Al2AlCl3+3H2 2HCl+FeFeCl2+H2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KM

27、nO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3NH4Cl（白烟）2HCl+FeOFeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 8HCl(浓)+Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 HClO HClO=HCl+O2 3.溴 Br2 Br2+H22HBr Br

28、2+FeFeBr3 Br2+2FeBr22FeBr3 Br2+NaINaBr+I2 Br2+HIHBr+I2 Br2+H2OHBr+HBrO Br2+NaOHNaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr Br2+H2SS+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 HBr HBr+NaOHNaBr+H2O 2HBr+Cl22HCl+Br2 4.碘 I2 I2+H22HI I2+Fe FeI2 I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O HI 2HIH2+I2 2HI+Cl22HCl+I2 HI+NaOHNaI+H2O

29、二、氮族元素 1.氮 N2 N2+3H2 2NH3 催化剂高温、高压更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 7 页，共 23 页N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na2Na3N NO、NO2、N2O5 2NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S4NO+SO3+H2O NO2+SO2SO3+NO 3NO2+H2O2HNO

30、3+NO N2O5+H2O2HNO3 HNO3 3HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)

31、3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3NH4NO3（白烟）（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+

32、4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O NH3 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO（用氨清除 NO）NH3+H

33、ClNH4Cl（白烟）NH3+HNO3NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl（侯 氏 制 碱法）2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3 NH3H2ONH3+H2O NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH4ClNH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O NH4NO3

34、 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 2.磷 P 2P+3Cl2点燃2PCl3 PCl3+Cl2PCl5 P4+6H24PH3 4P+5O2点燃P4O10（常写成 P2O5）更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 8 页，共 23

35、页P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2H3PO4 P2O3、P2O5、P4S3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH2Na3PO3+3H2O P4S3+38HNO3+8H2O9H2SO4+12H3PO4+38NO H3PO4 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2 H3PO4(浓)+N

36、aBrNaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI 第三部分 碳族元素、氧族元素 一、碳族元素 1.碳 C C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO22CO C+H2O高温CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）C+SiSiC（金刚砂）C+2SCS2 3C+CaO电炉CaC2+CO 3C+SiO2电炉SiC+2CO C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O CO 2CO+O2点燃2CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2

37、O32Fe+3CO2 CO+H2O催化剂CO2+H2 CO2 CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+H2OH2CO3 CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2ONa2CO3 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl（侯 氏 制 碱法）H2CO3 H2C

38、O3CO2+H2O 2.硅 Si Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 SiO2 2C+SiO2Si+2CO 3C+SiO2电炉SiC+2CO 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3

39、+CO2 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 二、氧族元素 更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 9 页，共 23 页1.氧 O2 O2+2H2点燃2H2O O2+KKO2 2O2+3Fe点燃Fe3O4 O2+S点燃SO2 O2+N22NO 3O22O3 4P+5O2点燃2P2O5 C+O2(足量)点燃CO2 Si+O2SiO2 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2点燃2Al2O3 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 2SO2+O22SO3 2CO

40、+O2点燃2CO2 6FeO+O22Fe3O4 2H2SO3+O22H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3+O22Na2SO4 O3 2O33O2 O3+2HII2+O2+H2O H2O 2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2OHCl+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 2H2O电解2H2+O2 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热

41、)2H3PO4 CO2+H2OH2CO3 H2O2 2H2O22H2O+O2 H2O2+Cl22HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O 2.硫 S S+H2H2S 2S+CCS2 S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2NaNa2S(爆炸)S+MgMgS S+FeFeS S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O SO2 SO2+2H

42、2S3S+2H2O 2SO2+O22SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3+NO SO2+2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3 SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别）2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 Cl2+SO2+2H

43、2OH2SO4+2HCl SO3 SO3+H2OH2SO4 更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 10 页，共 23 页SO3+MgOMgSO4 SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO3+Na2ONa2SO4 SO3+2KIK2SO3+I2 H2S H2S+Cl22HCl+S H2S+MgMgS+H2 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O H2SH2+S 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S

44、+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 H2S+4NO24NO+SO3+H2O H2SO3 H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX（X 表示 Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H

45、2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3H2O+SO2 2H2SO3+2H2S3S+2H2O H2SO4 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O P2O5+3H2

46、SO4(浓)2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF H2SO4

47、(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 第四部分 有机反应 一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：C

48、H3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）CaO点燃光光光光图 1 乙烯的制取更多精品资料，请关注微信公众号：学习塾公众号：学习塾 和我一起逆袭！高中化学方程式总结，第 11 页，共 23 页四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl（3）分解反应）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应）加成反

49、应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2（1）氧化反应）氧化反应 乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应）加成反应 与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+B

50、r2 CHBr2CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应）取代反应 苯与溴反应 （溴苯）硝化反应 +HONO2 +H2O （硝基苯）高温浓硫酸170高温催化剂一定条件 CH2CH2 点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br一定条件CH2CH Cl一定条件CH=