2022北京海淀高三一模化学（教师版）.pdf

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1、1/102022北京海淀高三一模化学2022.03本试卷共 8 页，100分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1北京 2022 年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料2下列化学用语或图示表达正确的是AN2的结构式：B.顺-

2、2-丁烯的球棍模型：C.CO2的空间填充模型：D.基态 N 原子的轨道表示式：3下列说法正确的是A标准状况下，1molH2O的体积为 22.4LB同温同压下，等体积的 N2和 CO 所含分子数相同D丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的 2 倍CpH=1 的盐酸中，c(H+)为 1 molL-14下列方程式能准确解释事实的是A.呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.自然界的高能固氮：N2+3H22NH3C.苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3D.白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O高温、高

3、压催化剂2/105.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入 Na2S溶液中KI 溶液滴入AgCl 浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色6铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷（As）同主族，其最稳定的同位素为20983Bi。下列说法不正确的是A.Bi 是第六周期元素B.20983Bi 的中子数是 126C.Bi 的原子半径比 As 的小D.20883Bi 和20983Bi 具有相同的电子数7.配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。下列对该实验的说法不正确

4、的是A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了Ag(NH3)2+离子C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜8.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。肉桂醛苯甲醛催化剂种类金属元素的电负性肉桂醛转化率(%)苯甲醛选择性(%)BaO0.980.7971.93CaO1.078.2760.51Al2O31.574.2154.83ZnO1.676.4648.57CuO1.975.3441.71资料：.选择性 S(B)=（生成 B 所用的原料）（转化的原料）1

5、00%；.Ba 与 Ca 同主族。下列说法不正确的是A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B.用 ZnO 作催化剂可以获得比用 Al2O3更大的主反应速率C.使用 CuO作催化剂时，反应后副产物最多D.金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好3/109.硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶 L 和 M 的结构片段如下图（图中表示链延长）。二甲基硅橡胶 L：Xm甲基乙烯基硅橡胶 M：XnYpXqX为Y 为已知：Si 的性质与 C 相似，L 可由(CH3)2SiCl2在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是A.L、M 的热稳定性好与 Si-O

6、 键键能大有关B.由(CH3)2SiCl2制得 L 的过程中，有 HCl 产生C.M 可通过加成反应交联，形成网状结构D.硅橡胶的抗氧化性：LM10下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有 Fe2+B用蒸馏水溶解 CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl-正向移动C将 25 0.1 molL-1Na2SO3溶液加热到 40，用传感器监测溶液 pH变化溶液的 pH 逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D将

7、铜与浓硫酸反应产生的气体通入 BaCl2溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有 SO211.实验小组用双指示剂法测定 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3）的纯度，步骤如下：称取 mg 的样品，并配制成 100mL 溶液；取出 25mL 溶液置于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞溶液，用浓度为 cmolL-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为 NaCl和 NaHCO3），消耗盐酸体积为 V1mL；滴入 2 滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 V2mL。下列说法正确的是A.中配制溶液时，需在容量瓶中加入 100mL 水B.中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl

8、-)C.NaOH 样品纯度为：4 12401000100%D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高4/1012.用铁粉在弱酸性条件下去除废水中 NO3-的反应原理如下图。下列说法正确的是A上述条件下加入的 Fe 能完全反应B正极的电极反应式：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC.FeO(OH)的产生与 Fe2+被氧化和溶液 pH升高有关D废水中溶解氧的含量不会影响 NO3-的去除率13.合成氨原料气中的 CO 可通过水煤气变换反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)除去。某合成氨原料气中 N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为 20%、50%、25%、5%。一

9、定温度下按不同投料比(2)()通入水蒸气，平衡后混合气体中 CO 的体积分数如下表。下列说法不正确的是A.从表中数据可知，水煤气变换反应的H0B.温度相同时，投料比 n(H2O)/n(CO)大，CO 的转化率高C.按 n(H2O)/n(CO)=1 通入水蒸气后，反应前 CO 在混合气体中的体积分数为 20%D.根据 n(H2O)/n(CO)=1 时数据推算，300时水煤气变换反应的平衡常数 K 为 4614.实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是A.KI 对 H2O2的分解有催化作用B.对比和，酸性条件下 H2O2氧化 KI 的速率更大C.对比和，中的现象可能是

10、因为 H2O2分解的速率大于 H2O2氧化 KI 的速率D.实验中的温度差异说明，H2O2氧化 KI 的反应放热第二部分本部分共 5 题，共 58 分。5/1015.（10 分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 SiO2和硅酸盐的形式存在。（1）基态硅原子的价电子排布式为_。（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_。（3）晶态 SiO2的晶胞如右图。硅原子的杂化方式为_。已知 SiO2晶胞的棱长均为 apm，则 SiO2晶体的密度=_gcm-3（列出计算式）。（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子

11、间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的 CO2会生成 H4SiO4，结合元素周期律解释原因：_。从结构的角度解释 H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_。16.（12 分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当 pH 升高时，ClO-易歧化为 ClO3-和 Cl-。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_。（2）下列关于 ClO3-产生的说法中，合理的是_（填序号）。a.ClO3-主要在阴极室产生b.Cl-在电极上放电，可能产生 ClO3-c.阳离子交换膜破损导致 OH-向阳极室迁移，可能产生 ClO3-（

12、3）测定副产物 ClO3-含量的方法如下图。加入 H2O2的目的是消耗水样中残留的 Cl2和 ClO-。若测定中未加入 H2O2，则水样中ClO3-的浓度将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。滴定至终点时消耗 V3mL 酸性 KMnO4溶液，水样中 c(ClO3-)的计算式为_。（4）可用盐酸处理淡盐水中的 ClO3-并回收 Cl2。反应的离子方程式为_。处理 ClO3-时，HCl 可能的作用是：.提高 c(H+)，使 ClO3-氧化性提高或 Cl-还原性提高；.提高 c(Cl-)，_。用右图装置验证，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后_。6/10注：图中 Mn()等表示化合物中锰

13、元素的价态17.（11 分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出用硫酸和 FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：MnO2+_+_=Mn2+Fe3+_浸出时可用 SO2代替硫酸和 FeSO4。下列说法正确的是_（填序号）。a.SO2在反应中作氧化剂b.用 SO2浸出可减少酸的使用c.该法可同时处理烟气中的 SO2，减少大气污染（2）净化、分离软锰矿浸出液中的 Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是_。为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 Fe3+，结合离子方程式解释原理：_。（3）热解在一定

14、空气流速下，相同时间内 MnCO3热解产物中不同价态 Mn 的占比随热解温度的变化如右图。MnCO3热解过程中涉及如下化学反应：iMnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)ii4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)H02Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)H0为了增大产物中 MnO2的占比，可以采用的 措施是_（答出两条）。温度升高，产物中 MnO 的占比均降低，可能的原因是_。7/1018.（12 分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物 X）和多环化合物 Y 的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。已知：i.（1）A的名

15、称是。（2）下列说法中，正确的是（填序号）。a.由 A制备 B 时，需要使用浓硝酸和浓硫酸b.D 中含有的官能团只有硝基c.DE 可以通过取代反应实现（3）EG 的化学方程式是。（4）I的结构简式是。（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物 X、乙酸和水，生成物中化合物 X 和乙酸的物质的量比是。（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K 的结构简式是。（7）已知：ii.亚胺结构()中 C=N 键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似 i 的反应。M 与 L 在一定条件下转化为 Y的一种路线如下图。写出中间产物 1、中间产物 2 的结构简式、。8/1019.（13 分）某兴趣小组同学探究 K

16、MnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制 1.0103molL1KMnO4溶液、0.40 molL1草酸溶液。将 KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度2.02.0020oC2.01.01.020oC（1）实验和的目的是_。（2）甲认为上述实验应控制 pH 相同，可加入的试剂是_（填序号）。a.盐酸b.硫酸c.草酸【实施实验】小组同学将溶液 pH 调至 1 并进行实验和，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+在溶

17、液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应 Mn3+2C2O42-Mn(C2O4)2（青绿色）后氧化性减弱；（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 MnO4-和 MnO2。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段 i 中可能产生了 MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：_。【深入探究】进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O4)2，反应过程中 MnO4和Mn(C2O4)2浓度随时间的变化如下图。（4）第 i阶段中检测到有 CO2气体产生，反应的离子方程式为_。（5）实验在第 ii 阶段的反应速率较大，可能的原因是_。（6）据此推测，若在第 i

18、i 阶段将 c(H+)调节至 0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_（填“增加”“减少”或“不变”）。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。9/10参考答案第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。题号1234567答案AABACCD题号891011121314答案BDBCCDD第二部分共 5 题，共 58 分（未注明分值的空，即为 2 分）。15（10 分）（1）3s23p2（1 分）（2）金刚石碳化硅硅（3）sp3（1 分）48031030（4）C 和 Si 同主族，非金属性 CS

19、i，空气中的 CO2溶于水形成 H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H4SiO4，故 H2CO3可与 Na4SiO4反应制 H4SiO4原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构16（12 分）（1）2H2O+2Cl-=H2+Cl2+2OH-（2）bc（3）偏大（1 分）25361（4）ClO3-+6H+5Cl-=3H2O+3Cl2使 Cl-还原性增强（1 分）先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化17（11 分）（1）MnO2+_2 Fe2+_+_4 H+_=Mn2+2

20、Fe3+2_H2O_bc（2）过滤（1 分）稀释使溶液的 pH 升高，有利于 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动（沉淀写FeOOH 且配平正确，也给分）（3）控制温度在 450左右，增大空气流速MnO 占比降低是由于反应速率i（或 i 已反应完，的反应速率变快）18（12 分）（1）甲苯（1 分）（2）ac（3）电解10/10（4）（1 分）（5）1:2（6）（7）中间产物 1：中间产物 2：（各 1 分）19（13 分）（1）探究草酸浓度对反应速率的影响（1 分）（2）b（3）不合理，酸性条件下 MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀（4）MnO4+4H2C2O4=Mn(C2O4)2+4CO2+4H2O（5）实验中 c(H2C2O4)低，电离产生的 c(C2O42)低，Mn3+2C2O42Mn(C2O4)2平衡逆移，c(Mn3+)增大，反应速率加快。（6）减少（7）作还原剂，电离出 C2O42与 Mn3+形成配合物