高考化学一轮复习-单元综合检测1.pdf

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1、1单元综合检测单元综合检测(二二)一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)1.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(C)A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体,都具有丁达尔现象;蔗糖溶液是溶液,不发生丁达尔效应。2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水蒸气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是(D)A.B.C.D.【解析】水蒸气不是能源物质,错误;盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液,食醋的主要成分是 CH3COOH,都是混合物,错

2、误;纯碱是碳酸钠,属于盐,错误。3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是(B)【解析】主族元素不一定属于短周期元素,A 项错误;氢氧化铁固体不是胶体,C 项错误;氧化还原反应不一定是放热反应,如反应 C+CO22CO 是吸热反应,D 项错误。4.常温下,下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是(C)A.pH=1 的溶液中:Na+、I-、N、SB.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2-C.在 pH=0 的溶液中:Na+、N、CH3COOH、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液中:HC、N、Cl-、Ca2+【解析】A 项,在 pH=1 的酸性

3、溶液中,H+、I-、N会发生氧化还原反应而不能大量共存;B 项,在氢氧化铁胶体中,Fe(OH)3与 H+、S2-会发生反应而不能大量共存;D 项,由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L 的溶液可能呈酸性或碱性,在酸性溶液中 HC不能大量存在,在碱性溶液中 HC、N均不能大量存在。XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄

4、冈中学内部资料群：79121351325.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(D)A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】题图中阴影部分的反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应或化合反应,只有 D 项符合题意。6.下列反应的离子方程式表示正确的是(C)A.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2OB.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2+OH-+

5、H+SBaSO4+H2OC.FeCl3溶液中通入过量的 H2S 气体:2Fe3+H2SS+2Fe2+2H+D.NaHCO3溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-+2HCBaCO3+C+2H2O【解析】A 项,由于 HI 是过量的,所以 Fe3+和 N均会被还原,错误;B 项,离子不符合配比关系,错误;D 项,氢氧化钡过量,则离子方程式应为 HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,错误。7.反 应 分 别 是 从 海 藻 灰 和 某 种 矿 石 中 提 取 碘 的 主 要 反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;2NaIO3+5NaHSO3

6、2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是(D)A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性:MnO2SII2D.反应中生成等量的 I2时转移电子数之比为 15【解析】A 项,反应中硫元素的化合价没有发生变化,错误;B 项,碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,错误;C 项,在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IS,错误;D 项,在反应中产生 1 mol I2时转移 2 mol 电子,反应中产资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901

7、323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135133生 1 mol I2时转移 10 mol 电子,转移电子数之比为 15,正确。二、非选择题(共 58 分)8.(14 分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D,进行如下实验:在 A 或 D 中滴入 C,均有沉淀生成;D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收;A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题:(1)D 的化学式是(NH4)

8、2CO3,判断理由是D 和 A、B 反应均能生成气体,而题给离子中只有 H+与 C、OH-与 N能反应生成气体,故 D 只能为(NH4)2CO3。(2)写出其余几种物质的化学式:A:H2SO4,B:NaOH,C:Ba(NO3)2。(3)写出实验中有关反应的离子方程式:N+OH-NH3+H2O,NH3+H+N。【解析】D 为(NH4)2CO3,结合知,A 中含有 S,C 中应含有 Ba2+,而 A 和 D 反应能生成气体,则 A 是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被 B 吸收,说明 B 是一种碱,所以 C 是硝酸钡,B 是氢氧化钠。9.(15 分)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl

9、+AgClO3+10HF+O2,试回答:(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是95。(2)当转移 1 mol 电子时,被氧化的 Cl2的物质的量是mol。(3)每产生 1 mol O2时,被氧元素还原的 Cl2的物质的量是2 mol。(4)反应消耗的水是C(填序号)。A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原【解析】(1)当有 5 mol Cl2参与反应时,有 4.5 mol Cl2作氧化剂,作还原剂的有 0.5 mol Cl2和2 mol H2O,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4.52.5=95。(2)每转移9 mole-时,有 0.5 mol Cl2被氧化,故转移 1

10、mol e-时,有mol Cl2被氧化。(3)由 2 mol H2O 转化成 1 mol O2时,失去 4 mol e-,能将 2 mol Cl2还原成 Cl-。10.(14 分)对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氧化镁(MgO)碳酸钙(CaCO3)二氧化硅资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：

11、7912135134(SiO2)摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)碱性氧化物盐酸性氧化物(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是难溶(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2。CaO+H2OCa(OH)2。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(3)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:石灰石氯化钙碳

12、酸钙,你设计的方案的优点为反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高(合理即可)。【解析】(1)氧化镁属于碱性氧化物,碳酸钙属于盐,二氧化硅属于酸性氧化物。(2)摩擦剂应为难溶物质。(3)结合题给流程可写出化学方程式,注意注明条件和配平。(4)解题的关键是熟知钙的化合物的性质及其相互转化。11.(15 分)在 Na+浓度为 0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NCSiS现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气

13、体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：7040921

14、70，黄冈中学内部资料群：7912135135阴离子NCSiSc/(molL-1)?0.25 0.40(4)判断 K+是否存在,若存在,求其最小浓度,若不存在说明理由:存在,最小浓度为 0.8molL-1。【解析】由溶液透明澄清知溶液中的离子必能大量共存。由实验可知,加入稀盐酸产生气体,必有 C,其浓度为 0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,则溶液中一定无 Ag+、Mg2+、Ba2+,则生成白色沉淀的反应为 Si+2H+H2SiO3,H2SiO3灼烧至恒重得 SiO2,故Si的浓度为 2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由实验可知溶液中不含 S,则 溶 液 中 2c(C)+2c(Si)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-10.5molL-1Na+,由溶液呈电中性知必有 K+,且其浓度至少为 0.8 molL-1,不能确定有无 N。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513