高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能.pdf

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1、第 1 页6.16.1 化学能与热能化学能与热能一、选择题1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选 D2.H2与 ICl 的反应分、两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H=-218 kJmol-1【解析】选 C

2、3.利用 CO2和 CH4重整可制合成气(主要成分为 CO、H2)。下列有关说法正确的是()CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+75.0 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.0 kJmol-1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H3=-131.0 kJmol-1A.反应为放热反应B.反应中化学能转化为热能C.反应使用催化剂,H3减小D.反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H4=+247 kJmol-1【解析】选 D。反应H0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B 均错误;催化剂不能改变

3、反应的焓变,C 错误;利用盖斯定律,D 选项可以将已知三个反应+-,则H4=H1+H2-H3=75.0+41.0-(-131.0)=+247(kJmol-1),D 正确。4.已知 X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,已知焓变:H=H1+H2,则 X、Y 不可能是()A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.Na2O、Na2O2【解析】选 D5.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具

4、有的能量资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 2 页B.将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为 Q kJC.若使用催化剂,该反应的|H|减小D.如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化【解析】选 D6.硫酸是基础化学工业的重要产品,下列为接触法制硫酸的反

5、应:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)H=-3 412 kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-130.3 kJmol-1下列说法正确的是()A.反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B.反应中 1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为 3 412 kJC.64 g SO2与 1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出 98.3 kJ 热量D.FeS2生成 H2SO4的热化学方程式可表示为 2FeS2(s)+O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s)+4H2SO4(

6、l)H=-2 620.4kJmol-1【解析】选 D7.已知:NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为 NaHCO3(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+NaOH(aq)H=akJmol-1;稀盐酸和稀 NaOH 的中和热为bkJmol-1。则等物质的量的 NaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的H 等于()A.(a+b)kJmol-1B.(a-b)kJmol-1C.-(a-b)kJmol-1D.-(a+b)kJmol-1【解析】选 B8.燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分:CO、CH4、H2)将 SO2在一定条件下还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393

7、.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)H2=+172.5 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-296.0 kJmol-1则反应 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)的H 为()资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 3 页A.+270 kJmol-1B.+862 kJmol-1C.-270 kJmol-1D.-862 kJmol-1【解析】选

8、 C9.火箭燃料肼(H2NNH2)在燃烧过程中的能量变化如图所示。已知:化学键NNOONNOHNH断开 1 mol 共价键所需的能量/kJ159498943460a下列判断错误的是()A.表中的a=389B.图示中的H3=2 249 kJmol-1C.N2比 O2稳定D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1【解析】选 A10.已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1下列说法正确

9、的是()A.由反应可计算 CH3OH 的燃烧热B.反应中的能量变化可以如图表示,且H=E1-E2C.可推知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.8 kJmol-1D.可推知 CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H-192.9 kJmol-1【解析】选 C二、非选择题11.(14 分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图 1 所示为一定条件下 1 mol CH3OH 与 O2发生反应时,生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。在催化剂作用下,CH

10、3OH 与 O2反应主要生成_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 4 页2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=_。(2)反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 2 所示,回答下列问题:该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1_(填“增大”“减

11、小”或“不变”,下同),E2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_,原因是_。答案:(1)HCHO-470 kJmol-1(2)放热减小减小否反应物和生成物的能量差是不变的12.(15 分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。.已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184 kJmol-1(1)H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开 1 mol HO 键所需能量为_ kJ。.已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.

12、2 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-1又知 CH4的燃烧热为 890.3 kJmol-1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式:_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下 H2O 可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中 A、B 表示的物质依次是_,等物质的量的 A、H2化学能较低的物质是_。答案:.(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ

13、mol-1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1(2)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol-1(3)H、O(或氢原子、氧原子)H213.(17 分)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为 H2和 O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图 1 是热化学循环制氢气的流程:(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。资料下

14、载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 5 页(2)整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式),最难进行的反应是_(填序号)。(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:CaBr2+2H2OCa(OH)2+2HBr;HgBr2+Ca(OH)2CaBr2+HgO+H2O;2HgO2Hg+O2。反应的化学方程式为_。(4)合成氨用的 H2可以

15、甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图 2 所示,则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。答案:(1)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1(2)SO2I2(3)Hg+2HBrHgBr2+H2(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+161.1 kJmol-1资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513