高考化学一轮复习-专题十三-钠及其化合物教学案.pdf

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1、1专题十三专题十三钠及其化合物钠及其化合物考纲展示命题探究考点钠单质及化合物的性质和应用1钠(1)物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好(2)化学性质与非金属单质反应O2常温：4NaO2=2Na2O白色点燃：2NaO2=点燃Na2O2淡黄色Cl2：2NaCl2=2NaCl(黄色火焰、白烟)S：2NaS=Na2S(研磨爆炸)与 H2O 反应2Na2H2O=2NaOHH2现象：与酸溶液反应(如 HCl)2Na2HCl=2NaClH2与盐反应a与熔融盐反应资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323

2、239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135132如：4NaTiCl4=高温4NaClTiNaKCl=高温NaClK(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)b与盐溶液反应如：2Na2NH4Cl=2NaClH22NH32NaCuSO42H2O=Na2SO4H2Cu(OH)2与某些有机物反应如：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH22Na2CH3COOH2CH3COONaH2(3)钠的制备与保存钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=电解2NaCl

3、2。金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。(4)钠的用途制取 Na2O2等化合物。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯。冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaTiCl4=熔融4NaClTi。2氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21电子式NaO2NaNaOO2Na阴阳离子个数比1212化学键离子键离子键和共价键(非极性共价键)化合物类型离子化合物离子化合物续表资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水

4、中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351333碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20，S21.5 g)可溶于水(20，S9.6 g)稳定性稳 定，但 碳 酸 钠 晶 体(Na2CO310H2O)易风化受热易分解2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2与 H反应CO232H=CO2H2O(较快)HCO3H=CO2H2O(更快)与 NaOH 反应不反应HCO3OH=CO23H2O资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:51390

5、62，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135134主要性质与 Ca(OH)2反应Ca2CO23=CaCO3Ca22OH2HCO3=CaCO3 2H2O CO23(碱不足)或Ca2OHHCO3=CaCO3H2O(碱过量)与盐反应CaCl2Ca2CO23=CaCO3不反应Al2(SO4)32Al33CO233H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO3=Al(OH)33CO2与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关续表名称碳酸钠碳酸氢钠相互

6、转化Na2CO3CO2H2O少量盐酸固加热/液NaOHNaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一4碱金属元素和焰色反应(1)碱金属元素的性质相似性和递变性相似性递变性(由 Li 到 Cs)原子结构最外层均为 1 个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除 Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与 O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂特殊性a碱金属的密

7、度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。b碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。c碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H形式存在，显1 价，碱金属氢化物是强还原剂。d一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135135解度大(但 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小)

8、。(2)焰色反应概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。操作步骤应用a用于检测某种金属元素是否存在。熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)b添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。学霸巧学卡对钠及其化合物的深度理解(1)钠着火时的扑灭方法：由于钠与水、二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。(2)过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些还原性离子时，由于 H2O2被还原为 H2O，既无污染，又不引入新的杂质，往往选择 H2O2。(3)NaHCO3与碱溶液反应的实质是 HCO3与 OH反应，生成 CO23，

9、CO23有可能发生后续反应，如 NaHCO3与 Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO3。(4)不能用碱溶液来鉴别 Na2CO3与 NaHCO3，如 NaOH 溶液只与 NaHCO3反应，但无明显现象；再如 Ca(OH)2溶液与二者均能生成白色沉淀 CaCO3，也无法区别。(5)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。(6)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。(7)锂与 O2不论是在常温还是在加热条件下反应均生成 Li2O 而不是 Li2O2。而钾与 O2反应还可生成比

10、过氧化物结构更复杂的物质。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351361.思维辨析(1)钠在氧气中燃烧生成 Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成 Li2O2。()(2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。()(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。()(4)Na2O2与 H2O 反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。(

11、)(5)7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子的个数为 0.2NA。()(6)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失去的电子数目均为NA。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()过量Na2O2投入到FeCl2溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中Na2SiO3溶液中通入过量 CO2CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入过量 CO2A全部BCD答案C解析二者发生氧化还原反应生成 Fe(OH)3红褐色沉淀；过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合，二者反

12、应生成硫酸钡白色沉淀；少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入少量 CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。考法综述钠及其化合物是高考中元素化合物知识考查的重点，除经常考查钠、钠的氧化物(Na2O 和 Na2O2)以及钠盐(Na2CO3和 NaHCO3)的主要化学性质及其相互转化外，还利用钠及其化合物反应的实验现象、实验操作以及反应物与生成物之间量的关系进行考查，常见的题型除选择题外，还有元素推断题、工业流程题、实

13、验题、计算题等。在解题过程中，要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象，注重对化学方程式进行理解记忆。命题法 1金属 Na 与溶液反应典例 1(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl 溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和 NaCl 溶液(2)一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是_。A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的 pH 不变，有氢气放出资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:

14、5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135137C溶液中 Na数目减小，有氢气放出D溶液中c(Na)增大，有氢气放出(3)取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入 5 mL 苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下列实验现象中，能观察到的有_钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失(4)有相同质量的两块金属钠

15、，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的 H2多？为什么？解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀；中 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。(2)钠放于饱和 NaOH 溶液中，与水反应生成 NaOH 和 H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了 NaOH，故有 NaOH 晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为 B、C。答案

16、(4)用铝箔包裹的钠生成的 H2多。原因是 Na 与水反应生成的 NaOH 也能与铝反应产生 H2。【解题法】金属钠与溶液反应的分析思维方法(1)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中 H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。命题法 2Na2O

17、2的性质及应用资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135138典例 2某溶液由 NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa 四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的 Na2O2，溶液中离子浓度增大的是()NaHCO3CO23SO23CH3COOABCD解析Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，溶液中 Na增多，正确；Na2O2与水反应生成的 NaOH 与 HCO3反应生成 C

18、O23，错误、正确；Na2O2有强氧化性，能将 SO23氧化为 SO24，错误；加入 Na2O2后溶液的碱性增强，抑制了 CH3COO的水解，使 CH3COO的浓度增大，正确。答案D【解题法】Na2O2性质归纳总结在研究 Na2O2与其他溶液反应时，要注意 Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。Na2O2强氧化性的具体表现如下：试剂反应原理现象FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固体由淡黄色变

19、为白色酚酞溶液与水反应生成 NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去命题法 3与 Na2O2有关的定量计算典例 3与物质的比例关系问题200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 molD1 mol解析根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6 g3.6 g8 g，n(O2)8 g32 gmol10.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知 CO2和 H2O(g)的物质的量之

20、和为 0.25 mol20.5 mol。答案C典例 4固体增重问题将Wg 某气体与一定量的 O2混合后通入装有足量 Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是()H2COH2和 CO 的混合气体甲醛(HCHO)乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸气资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135139A只有B只有C只有D解析很容易判断均是符合

21、(CO)m(H2)n组成的物质，在 O2中充分燃烧后，再通入 Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。所以答案选 D。答案D【解题法】Na2O2与 CO2、H2O 反应的常见关系归纳总结化学反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系无论是 CO2或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO2、H2O(g)与放出 O2的物质的量之比均为 21；生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体)体积的12；Na2O2与 CO2或 H2O 的物质的量之比均为 11。即 2Na2O22CO2O

22、2,2Na2O22H2OO2。(2)电子转移关系不论是与 CO2还是与 H2O(g)反应，CO2与 H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有 1 mol O2生成时，转移的电子均为 2 mol。即 2Na2O2O22e。(3)先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量 CO2和 H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完成后，Na2O2再与 H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，mg 该物质在 O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水

23、蒸气)通过足量 Na2O2后，固体增重必为mg。或者是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只要C、O 原子个数比为 11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机化合物：H2、CO 及 H2和 CO 的混合气体。有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。命题法 4Na2CO3与 NaHCO3的性质与鉴别典例 5杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里的同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的 pH 试纸检验，pH

24、大的是 Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是 Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取同体积的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3ABCD解析Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，正确；NaHCO3在溶液中加热不分解，资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239

25、，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351310错误；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3，正确；BaCl2溶液与 Na2CO3反应生成 BaCO3沉淀，与 NaHCO3不反应，正确；取同体积的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，错误。答案B【解题法】Na2CO3与 NaHCO3的性质比较与鉴别(1)与足量盐酸反应的比较生成 CO2速率：NaHCO3快。(2)Na2CO3溶液与盐酸反应滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入 Na2CO3

26、溶液(开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向 Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O(后来有气泡)(3)鉴别命题法 5与 Na2CO3和 NaHCO3有关的计算典例 6向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：90132

27、3239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351311A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/LB通入 CO2的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11解析当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 或 NaOHCO2=NaHCO3，在加入盐酸 100 mL 时，无论 NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都

28、会生成 NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L，A 项正确；盐酸由25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反应为 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸 0.015 mol，生成 CO20.015 mol，通入 CO2在标准状况下的体积为 336 mL，B 错误；设所得溶液中的 Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xy0.02；xy0.015，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHC

29、O3)n(Na2CO3)21，C、D 都错误。答案A【解题法】与 Na2CO3和 NaHCO3有关的计算的图象分析与规律总结(1)有关 NaOH 与 CO2的反应规律资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351312(2)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象图 1向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积关系如图 1 所示。图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积

30、相等。反应原理：Oa段CO23H=HCO3，ab段HCO3H=H2OCO2。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351313图 2向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积关系如图 2 所示。图象特点：从O点开始即产生 CO2气体。反应原理：HCO3H=H2OCO2。图 3向 Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积关系如图

31、3 所示(设 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为mn11，其他比例时的图象略)。图象特点：Oa段消耗 HCl 的量小于ab段消耗 HCl 的量。反应原理：Oa段CO23H=HCO3，ab段HCO3H=H2OCO2。图 4向 NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积关系如图 4 所示(设 NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：70409

32、2170，黄冈中学内部资料群：79121351314图象特点：Oa段消耗 HCl 的量大于ab段消耗 HCl 的量。反应原理：Oa段HOH=H2O，CO23H=HCO3；ab段HCO3H=H2OCO2。1下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液答案B解析A 项，CuO 被 H2还原为 Cu，固体质量减轻；B 项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加；C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D 项，1 mol Zn 置换出 1

33、mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。2下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故 A 错误；不是所有的盐都能作调味品，如 NaNO2有毒，故 B 错误；铝可与 CH3COOH 反应生成盐和 H2，故 C 错误；D 正确。3(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项,实验操作,现象,结论A,向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,两者均能与盐酸反应B,向 AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,Ag与 NH3H2O 能大量共存C,将可调高度的铜丝伸入

34、到稀 HNO3中,溶液变蓝,Cu 与稀 HNO3发生置换反应D,将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置,下层溶液显紫红色,氧化性：Fe3I2答案AD解析A 项，Na2CO3和 NaHCO3都能和盐酸反应生成 CO2气体，正确；B 项，向 AgNO3溶液中滴加氨水，发生反应：AgNH3H2O=AgOHNH4，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，所以溶液先变浑浊，后变澄清，B 项错误；C 项，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，不属于置换反应，C 项错误；D 项，FeCl3能氧化 KI：2Fe32I=2Fe2I2，说明氧化性：

35、Fe3I2，D 项正确。4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351315Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放醮稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂

36、棉答案C解析由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3，再通入 CO2，由于 NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即先由 a 通入 NH3，然后由 b 通入 CO2，A、B、D均错误；因为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要用稀硫酸来吸收，C 正确。5下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气

37、体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2答案D解析碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，A 项错误；NaOH 溶液焰色反应也呈黄色，但为碱溶液，B 项错误；SO2通入溴水中，溴水颜色也可褪去，C 项错误；Fe2被氯水氧化成 Fe3，Fe(SCN)3溶液显红色，D 项正确。6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入至过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶

38、液中通入足量 CO2AB只有C只有D只有答案D解析金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，排除；过量氢氧化钠和明矾溶液混合后，由于氢氧化铝能资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351316溶于氢氧化钠，排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，符合；偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

39、，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，符合，选 D。7一定量 Na2O2和 NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A甲乙两份混合物中均含 Na2O20.16 molB甲乙两份混合物中均含 NaHCO30.02 molC原混合物中 Na2O2与 NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为 3.4 mol/L答案B解析装

40、有乙的干燥管中 CO2与 Na2O2发生反应(设参加反应的 CO2的体积为xL，对应生成的 O2的体积为yL)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值211xLyL2.24 L2.016 L0.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中 CO2完全反应，但不能确定 Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中 Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与 NaHCO3的反应确定混合物中 NaHCO3的含量，但可以通过 Na2O2与盐酸反应时生成的 O2的量(2Na2O2O2)来确定混合物中 Na

41、2O2的含量：n(Na2O2)2n(O2)2(2.016 L0.224 L)22.4 Lmol10.16 mol，A 项正确，B 项错误，C 项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)40.08 mol0.02 mol0.34mol，故盐酸的物质的量浓度可能为 0.34 mol0.1 L3.4 mol/L，D 项正确。已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是()资料下载来源：高考化学复习资料群：62050136

42、0，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351317AA、B、D 可能是钠的化合物BA、B、D 可能是铁及其化合物CA、B、D 可能是铝的化合物DA、B、D 不可能是非金属单质及其化合物错解A 或 B错因分析在分析选项 A 时，若不清楚 A、B、D 究竟哪一个是 NaOH 将导致错解，实际上，钠的化合物的转化就是 NaOH、Na2CO3、NaHCO3之间的转化，再结合“过量 CO2和少量CO2”问题便可迎刃而解。若联想不到铁与 HNO3反应易选错 B

43、。解析选项 A，A 为 NaOH、B 为 NaHCO3、D 为 Na2CO3、E 为 CO2时满足框图转化关系；选项 B，A 为 Fe、E 为稀硝酸、D 为 Fe(NO3)2、B 为 Fe(NO3)3时满足框图转化关系；选项 C，A为 AlCl3、E 为 NaOH、B 为 NaAlO2、D 为 Al(OH)3时满足框图转化关系；选项 D，A 为 C、E 为O2、B 为 CO2、D 为 CO 时满足框图转化关系，所以 A、B、D 可能是非金属单质及其化合物。答案D心得体会资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351318资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513