高三化学一轮复习一二章测试题.pdf

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1、高中化学一轮复习一二章测试题高中化学一轮复习一二章测试题班级_姓名_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（16 个小题共 48 分）1除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH 溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液2下列实验现象预测正确的是A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C实验：微热稀

2、HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应3下列有关物质分类或归类正确的一组是（）化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD酸性氧化物：SO2、SiO2、CO同素异形体：C60、金刚石、石墨电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸ABCD4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。A5.6g 铁粉与足量 Cl2反应，失去的电子数为 0.2NAB1molNH3含有的电子数 10NAC常温常压下，22.4 L 的氧气含氧原子数为 2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含 Al3数为 0.1 NA5常温下，下列各

3、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙 变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2ABCD6在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IBKwc(H)0.1 molL1的溶液：

4、Na、K、SiO23、NO3CFeCl3溶液：K、Na、SO24、AlO2资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513D含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl7下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该

5、气体能使澄清的 石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32或SO32C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加 HCl 时有气体产生，加 BaCl2时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是 SO28下列化学反应的离子方程式正确的是（）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：B用 CH3COOH 溶解 CaCO3：C0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：D用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原 性：9下列离子

6、方程式与所述事实相符且正确的是（）A向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2=4Fe3+6ClBr2B磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3D向硝酸铵溶液中滴加 NaOH 溶液：NH4+OH=NH3+H2O10下列离子方程式的书写正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向 0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1L 7 molL-1NaOH 溶液：2NH45

7、HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH11某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）A气体 A 是 NOBX 中不能确定的离子是 A13+和 C1C溶液 E 和气体 F 能发生化学反应DX 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO4212某溶液中含有的离子可能是 K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32

8、-、Cl中的几种，现进行 如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中 无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g下列说法中正确的是()资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513A该溶液中一定不含 Ba2、Mg2、A

9、l3、SiO32-、ClB该溶液中一定含有 K、AlO2-、CO32-、ClC该溶液是否有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl-13钯的化合物 PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物 X。下列说起错误的是（）A、该反应条件下还原性：COPdB、未知物质 X 为 CO2C、每转移 1mole-时，生成 2molXD、反应中 CO 作还原剂14已知 NH4CuSO3与足量的 1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（

10、）ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性15一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为（）A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L161.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得

11、到NO2和 N2O4的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LC NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%D 得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL题号12345678910111213141516答案二、填空题（52 分）17.（10 分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是。粗盐提纯配制一定物

12、质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究 Ba（OH）28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe（OH）2白色沉淀（2）实验室欲配置 450mL 0.25molL-1NaOH 溶液：配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是。通过计算，应用托盘天平称取NaOH 固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）18（6 分）下面是中学化学中常用

13、的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入 液体或在干燥管中放入固体）。请回答下列问题：（1）用装置 A 收集 NH3气体，气体应从_（填“”或“”）处通入。（2）若用装置 B 做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）_。（3）用 C 来收集 NO2气体，最终得不到 NO2，其发生反应的化学方程式为：_ _。19.(8 分)（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为 3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有 3

14、mol FeS2参加反应，转移电子数为资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513（2）高铁酸钠(化学式为 Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O反应中氧化剂为当生成 4mol Na2FeO4时，电子转移为mol20（6 分）在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反

15、应的离子方程式是_在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_(提示：碘元素被氧化成 IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是_21（10 分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用(1)把 SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是aBa(NO3)2bBaCl2cH2Sd溶有 NH3的 BaCl2溶液eNa2SiO3溶液(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42，因此 Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_(3)配平下面化学方程式C+

16、K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2+Cr2(SO4)3+H2O硫酸在上述反应中表现出来的性质是(选填序号)A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性若反应中电子转移了 0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L22（12 分）（1）下列有关说法正确的是_。来源:Z。xx。k.ComA用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4B碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C除去 C2H5OH 中的 CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液D溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在 SO42E 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMn

17、O4 溶液中，检验气体中是否含有乙烯F用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na，没有 KG金属氧化物不一定是碱性氧化物，但 碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物H在两个容积相同的容器中，一盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数I实验室配制 1mol/L 盐 酸 250mL，需要的仪器只有：250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯J在 MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al32SO422Ba24OH2BaS

18、O4AlO22H2OK硝酸钡溶液中通入足量的 SO2：2SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.方法一：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O 对于该反应，下列说法中正确的是_。A该反应中 Cl2是氧化产物。B该反应中 NaCl、ClO2是还原产物。C在反应中 HCl 既作氧化剂又具有酸的作用。D1mol NaClO3参加反应时，有 1mol 电子发生转移。E1mol NaClO3参加反应，理论上能得到 33.6L 气体。方法二：氯化钠电解法，该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2。指出工艺中方框中物质为_（填化学式），理由为_。将 NCl3与 NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比 1：6 混合，在碱性溶液中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式_。来源:学.科.网资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513