高三化学第一轮复习第一章检测题.pdf

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1、得胜中学高三化学第一章单元测验得胜中学高三化学第一章单元测验（满分（满分 100 分，时间分，时间 100 分钟）分钟）1、将反应 Mn2+BiO3-+H+MnO4-+Bi3+H20 配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N23、在反应 KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是()A、1：5B、5：1C、6：1D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、BrBr2B、Cr2O72Cr

2、3C、S2HSD、NO3NO5、在 xR2+y H+O2=m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为()A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A4：1B2：1C3：1D1：17、10将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72,Cr2O72可过量的 KI 中氧化出 2.667

3、g I，反应离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52g AgCl 沉淀，则表示组成的化学式为（）AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl48、已知（1）硫酸铜+碳酸钠：主要反应 Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2次要反应：Cu2+CO32-=CuCO3（2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+S2-=CuS次要反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2+H2S 下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2CuCO3CuSB、Cu(OH)2CuCO3Cu(

4、OH)2CuCO3D、CuS Cu(OH)2CuCO39、有 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液 600mL，其中 c(SO42-)=0.1molL-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513但不含 Zn，溶液中还有 0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是（）A、13gB、9.75gC、6.5g

5、D、3.25g10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是（）A、K+Fe3+NO3-SiO32-B、HCO3-Cl-Ba2+Na+C、Ag+，H2PO4-NO3-K+D、Al3+AlO2-Cl-Na+11、下列说法正确的是()A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H+OH=H2O 表示12、能用 Cu2+S2=CuS 表示的化学反应是()A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C、氯化铜溶液和

6、硫化钠溶液反应 D、氢氧化铜和氢硫酸反应13、下列离子方程式中错误的是()A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 2H+CO32=H2O+CO2C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO214、NaHCO3和 NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是()A、H和 CO32B、HCO3和 HSO4C、HCO3和 SO42D、HCO3和 H15、已知下列两个热化学方程式：实验测知氢气和丙烷的混合气体有 5mol，完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比

7、是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:116、已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；H=-Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；H=-Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H=-Q3。常温下取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4 Q1+0.05Q2 molkJHlOHgOgH/6.571;22222 molkJHlOHgCOgOgHC/2220;43522283资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群

8、:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513C.0.4 Q1+0.1Q3D.0.4 Q1+0.2Q2根据下列叙述回答 46 题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；H=+517.6kJ/mol17、下列叙述正确的是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级

9、能源D.焦炉气是一级能源18、已知 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H=-571.6kJ/mol。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；H=-890.3kJ/mol。1g 氢气和 1g 甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近()A.1:3.4B.1:1.7C.2.5:1D.4.6:119、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是()A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价

10、能源，以分解水制氢气20、已知 298K 时 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H=-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2达到平衡时放出热量 Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入 1molSO2和 0.5molO2.达到平衡时放出热量 Q2，则下列关系式正确的是()A.Q2Q1/2B.Q2Q1/2C.Q2Q1197kJD.Q1=Q2197Kj第二卷第二卷非选择题非选择题21、（7 分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

11、_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子为、。如果加一定量_（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。答案：（OH-、K+、Cl-；Fe3+、Ag+、NO3-；Fe；Ag；Fe3+、Ag+、OH-、Cl-；K+、NO3-）22、（5 分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内

12、部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步，现有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA+HC2-（少量）=A-+H2C-2A-+H2B（少量）=2HA+B2-H2C-+H2B（少量）=H3C+HB-根据“较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐”的规律，回答下列问题：在相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_。A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_，最难结合质子（H+）的是_。写出下列反

13、应的离子方程式：H3C+OH-(过量)=_。HA(过量)+C3-=_。答案：（H2BC3+、HB-H3C+3OH-=C3-+3H2O2HA+C3-=H2C-+2A-23、（14 分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题：图中 D 装置在实验中的作用是.若 A 为 30%H2O2溶液，B 为 MnO2，C 盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为，C 中发生反应的化学方程式为。若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象是；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的

14、颜色消失，这 是因为在溶液中 I2能被 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式。若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开 E，足够长的时间后，C 中的现象是，C 中发生反应的离子方程式为。该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为，B 为；C 中盛，其目的为。答案：(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S+2H2O资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈

15、中学内部资料群：791213513(3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4（以上方程式每空 2 分，其余每空 1 分）(5)A 中盛有浓硫酸、B 中盛有 Na2SO3、C 中盛有品红溶液；检验 SO2能否使品红褪色。（每空 1 分）24、（6 分）Cl2和 NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的 NH3占参加反应的 NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为若有 6.8g NH3参加了反应，则被氧化的 NH3为g，生成氧化产物g。

16、答案：Cl2；NH3；25%；3：2；1.7；1.425、(8 分）已知 Ca2OH、CaCO3和 Ca23HCO都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下面的空格中。答案：亮；变暗直至几乎熄灭；变亮；不变26、（8 分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式；此反应的还原剂是；它的氧化产物是；此反应的离子方程式；若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。答案：2MnSO4+5K2S2O8+

17、8H2O=4K2SO4+2KMnO4+8H2SO4MnSO4KMnO4参照方程式Cl2资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351327、（12 分）观察实验，根据实验现象回答问题。某学校元旦晚会上，主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现“努力学习”四个黑字。这时主持人再向白纸喷出 H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“迎接挑战”四个蓝色字体。（已知“努力学习”四个字

18、是事先用 Pb23NO溶液写好的。）第一次喷出的溶液一定含有离子。喷出的 H202使“努力学习”四个字隐去，同时又出现“迎接挑战”四个字，其原因是；使“努力学习”四个黑字出现的有关反应的离子方程式是该过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是：。答案：S2-；双氧水将硫化铅氧化成白色的硫酸铅，而事先纸上有淀粉和碘化钾双氧水将 I-氧化成 I2；Pb2+S2-=PbS；PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O2KI+H2O2=2KOH+I2资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513