高三化学一轮复习-专题-化学反应与能量.pdf

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1、1化学反应与能量化学反应与能量1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJmol1，则 H2SO4和 Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1C需

2、要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是 1mol 乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量3.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A Ba（OH）2.8H2O 与 NH4Cl 反应B 铝与稀盐酸C 灼热的炭与 CO2反应D 甲烷与 O2的燃烧反应4.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE

3、/（kJmol1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（）A99、41B+99、+41C99、+41D99、415.最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同素异形体CN4沸点比 P4（白磷）高D1mo1N4气体转变为 N2将吸收 882kJ 热量6

4、.已知 298K、101KPa 条件下资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351322H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是A H2（g）与 O2（g）反应生成 H2O（g）是吸热反应B 1molH2O（g）转变成 1molH2O（l）放出 44.0kJ 热量C 1molH2O（l

5、）转变成 1molH2O（g）放出 44.0kJ 热量D 1molH2O（g）转变成 1molH2O（l）放出 88.0kJ 热量7.已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开 1 mol OO 键比断开 1 mol NN 键所需能量少 448kJB断开 1 mol HO 键比断开 1 mol HN 键所需能量相差约 72.6kJC由以上键能的信息可知 H2O 的沸点比 NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H 一 O 键比 H 一 N 键弱8.天然气和液化石油气（主要成分为 C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2

6、O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A增大空气进入量或减小石油气进入量B减小空气进入量，增大石油气进入量C减小空气进入量，减小石油气进入量D减小空气进入量或增大石油气进入量9.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A1 mol H2的共价键形成放出 436 kJ 能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：70409

7、2170，黄冈中学内部资料群：7912135133C1 mol H2（g）跟21mol O2（g）反应生成 1 mol H2O（g）释放能量 245 KjD1 mol H2（g）与21mol O2（g）的总能量大于 1 mol H2O（g）的能量10.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能D图 II 所示的反应为吸热反应11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O 与

8、NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应12.根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）实验及现象能量关系将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g)H0NaOH 与 HCl 溶液混合，溶液温度升高钠投入水中，熔化成小球微热含酚酞的 Na2CO3溶液，红色加深CO32(aq)+H2O(1)HCO3(aq)+OH(aq)H0资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79

9、12135134A B C D13.下列说法正确的是A表示化学反应 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)H 0B表示 25时，用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化C表示 10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液14.对于放热反应 2H2（g）+O2（g）

10、=2H2O（l），下列说法正确的是（）A产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）AB资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135135CD16.分别取 40

11、mL 的 0.50mol/L 盐酸与 40mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的H 偏大D用 Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的17.次氯酸可用于杀菌消毒已知 25时：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）A在 25时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：H

12、ClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B将 20mL 1mol/L HClO 与 10mL 1mol/L NaOH 混合后的溶液，一定存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性 H2SO3HClOHSO3，则向 Na2SO3溶液中加入 HClO 的离子方程式为：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性 CH3COOHHClO，则等浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（OH）C（H+）18.已知工业合成氨：2N2（g）+6H2（g）4NH3（g）H=184.8kJ/mo

13、l一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入 1mol N2和 3mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ；向乙中通入 0.5mol N2和 1.5mol H2，达到平衡时放出热量 Q2kJ则下列关系式正确的是（）A92.4=Q12Q2B92.4Ql2Q2CQ1=2Q2=92.4DQ1=2Q292.4资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513619.已知：H2（g）+O2（g）

14、H2O（g）H1=241.8kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3，则H3为（）A+131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C+352.3 kJmol1D352.3 kJmol120.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH2H3H1CH1H3

15、H2DH3H2H121.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol在同温同压下向密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和 0.5mol SO3，达到平衡时放出热量 Q2kJ，下列关系正确的是（）AQ1Q2197BQ1=Q2197CQ1Q2197DQ2Q119722.已知热化学方程式 C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A乙炔的燃烧热为 1256kJ/molB若转移 10

16、mol 电子，则消耗 2.5mol O2C若生成 2mol 液态水，则H=2512kJ/molD若形成 4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512kJ23.为了探索外界条件对反应 aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以 X 和 Y 物质的量比为a：b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如右图所示以下判断正确的是（）AH0，a+bcBH0，a+bcCH0，a+bcDH0，a+bc资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京

17、四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513724.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为 c kJmol1，PCl3中 PCl 键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（）APP 键的键能大于 PCl 键的键能B可求 Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl 键的键能kJmol1DPP 键的键能为kJmol125.如图，以下图说法正确的是（）A该图表明催化剂可以改变反应的热效

18、应B该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513826.如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命（1）有关碳循环的说法中正确的是a光合作用是光能转

19、化成化学能 b化石燃料是可再生的c循环过程有氧化还原反应 d石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的H0，（选填：、=）（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后将 H2与 CO2转化为甲醇或其它的物质2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJmol13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）H=137.8kJmol1则反应：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）H=kJmol1你

20、认为该方法需要解决的技术问题有：a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与 CO2催化转化c二氧化碳及水资源的来源供应（4）用稀氨水喷雾捕集 CO2最终可得产品 NH4HCO3在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得的有关数据见下表（t1t2t3）温度（）气体总浓度152535资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资

21、料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135139（mol/L）时间（min）0000t191032.71028.1102t231024.81029.4102t331024.81029.4102氨基甲酸铵分解反应是反应（“放热”、“吸热”）在 15，此反应的化学平衡常数为：（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：27.烟气中含有 SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）H=+178.

22、2kJ/molSO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）H=402kJ/mol.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）2CaSO42H2O（s）H=234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式（2）反应为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在 3 种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B 容器保持恒温恒容，C 容器保持恒容绝热，且初始时 3 个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是a.3 个容器中 SO2的转化率的大小顺序：aAaBaCb当 A 容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态cA、B 两个容器达到平衡所用的

23、时间：tAtBd当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20L 的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2的质量（mg）如下表资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351310020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx在 T1温度下，计算 2040min 内 S

24、O2的反应速率mol/（Lmin）若其它条件都相同，则 T1T2（填“”、“”或“=”，下同）；x0.06在 T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为 10L，则新平衡时 SO2的浓度原平衡时SO2的浓度（填“”、“”或“=”），理由是28.煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中（1）已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为该反应在（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行（2）

25、有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应 C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，在 T1时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min 内，N2的平均反应速率 v（N2）=30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填选项字母）A通入一定量的 NOB加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂D适当缩

26、小容器的体积（3）研究表明：反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351311温度/400500800平衡常数 K9.9491若反应在 500时进行，设起始的 CO 和 H2O 的浓度均为 0.020molL1，在该条件下 CO 的平衡转化率为（4）用 CO 做燃料电池电解 CuSO4溶液、FeCl3和 FeCl2混

27、合液的示意图如图 1 所示，其中A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图 2 所示，则图中线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0molL1NaOH 溶液36（化学）29.（14 分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产 60 万吨合成氨、38 万吨甲醇的生产能力其生产流程如图 1：资料下载来源：高考化学复习资

28、料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351312请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备 H2，反应的化学方程式为；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2在 T时，往 1L 密闭容器中充入 0.2molCO 和 0.3mol 水蒸气，反应达平衡后，体系中 c（H2）0.12molL1该温度下此反应的平衡常数 K=（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应 CO（g）+2H2（

29、g）C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入 CO、H2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：物质H2COC H3OH浓度/（molL1）0.20o.10o.40该时间段内反应速率 v（H2）=；该反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）；A有 1 个 HH 键生成的同时有 3 个 CH 键生成BCO 的百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化D容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：2C H3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2C O（l）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H3=

30、44.0kJ/mol资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351313写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（5）N2和 H2以铁作催化剂从 145就开始反应，不同温度下 NH3的产率如图 2 所示温度高于 900时，NH3产率下降的原因是；生产过程中合成气要进行循环，其目的是30.已知工业上在 500时，利用 CO 和 CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：2H2（g）+CO（g）CH

31、3OH（g）H=90.1kJ/mol3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol（1）反应 H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H=（2）若 500时反应 H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数 K=1.0该条件下，在 1L 密闭容器中，当加入等物质的量的 H2和 CO2进行反应时，c（CO）与反应时间 t的变化曲线 X 如图 1 所示当反应进行到 t1时刻，容器内 c（CO2）=当容器内 c（CO2）=5molL1时，该反应 v正v逆（填“、或=”）当反应进行到 t2时刻，若使反应按曲线 Y 进行，调控反应条件的方法是（3）

32、微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图 2 所示反应中阳离子的运动方向是B 极的反应式是A 极可能产生的物质是aH2bCH4cHCOOHdCO2资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351314试卷答案试卷答案1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.B10.A11.C12.B13.D14.B15.A16.D17.B18.B19.A20.C21.D22.B23.

33、C24.C25.D26.（1）ac；（2）；（3）+1438.9；ab；（4）吸热；4106；（5）2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【考点】碳族元素简介【专题】元素及其化合物资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351315【分析】（1）a光合作用是光能转化成化学能；b化石燃料是不可再生的c化石燃料转化为二氧化碳的循环过程是氧化还原反应；d裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁

34、烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）当G=HTS0 时，反应能自发进行；（3）根据盖斯定律，结合已知热化学方程式，计算求解；根据所以发生反应需要的条件判断；（4）根据表中温度对生产气体的浓度的影响分析；根据表中数据求出反应 NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常数，表中数据求出反应 NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3102=2102mol/L，c（CO2）=3102=1102mol/L；（5）在阴极上二氧化碳得电子生成乙烯，所以其电极反应式为：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【解答】解：（1）a光合作用是光

35、能转化成化学能，故正确；b化石燃料是不可再生的，故错误；c化石燃料转化为二氧化碳的循环过程是氧化还原反应，故正确；d裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯，故错误；故选：ac；（2）2CO2（g）2CO（g）+O2（g），反应后气体物质的量增大，则混乱度增大，即S0；一定条件下可直接光催化分解 CO2发生反应，G=HTS0 时，反应能自发进行，则该反应H0，故答案为：；（3）光催化制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJmol1H2与 CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJmol

36、1根据盖斯定律，把3+2 得方程 4H2O（l）+2CO2（g）2CH3OH（l）+3O2（g）H=571.53+（137.8）2=1438.9kJmol1；根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：开发高效光催化剂；将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化；故答案为：+1438.9；ab；（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；表中数据求出反应 NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记

37、共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351316=3102=2102mol/L，c（CO2）=3102=1102mol/L，所以 K=c2（NH3）c（CO2）=（2102mol）21102=4106，故答案为：吸热；4106；（5）在阴极上二氧化碳得电子生成乙烯，所以其电极反应式为：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O，故答案为：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【点评】本题考查了盖斯定律的应用，反应速率概念及其计算，化学平衡、化学平衡常数的概念及其计算，以及判

38、断反应的焓变、熵变，电极方程式的书写等相关知识的试题，要求考生利用图表、进行数据分析判断，吸收、提取有效信息，突出了化学信息运用能力的考查，题目难度较大27.（1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2CaSO4.2H2O（s）+2CO2（g）H=681.8kJ/mol；（2）ad；（3）2105；=；该反应的平衡常数表达式为 k=1/c（SO2），温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等【考点】热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为 2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）

39、+4H2O（l）2CaSO4.2H2O（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于2+2+，计算H；（2）对于 A 容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当与增大压强，二氧化硫的转化率增大，B 容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对 A 要小，C 容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对 B 二氧化硫的转化率会小；气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡；平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；（3）在 T1温度下，计算 2040min 内 SO2的

40、反应速率 v（SO2）=（1052540）103642020=2105mol/（Lmin；资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351317因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大；在 T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为 10L，则新平衡时 SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为 k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等【解答】解：（1）石灰

41、石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为 2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2CaSO4.2H2O（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于2+2+，计算H=+178.22+（402）2+（234.2）=681.8kJ/mol，故答案为：2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2CaSO4.2H2O（s）+2CO2（g）H=681.8kJ/mol；（2）a、对于 A 容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当与增大压强，二氧化硫的转化率增大，B 容器为恒容，随着反应的进行，气体体积

42、缩小，二氧化硫转化率相对 A 要小，C 容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对 B 二氧化硫的转化率会小，故 a 正确；b、气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡，故 b 错误；c、A 容器压强比 B 大，故反应速率快，达到平衡所需的时间 A 比 B 短，故 C 错误；d、平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，平衡，故 d 正确；故答案为：ad；（3）在 T1温度下，计算 2040min 内 SO2的反应速率 v（SO2）=（1052540）103642020=2105mol/（Lmin），故答案为：2105；因为该反应为放

43、热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大，结合表格数据，T2时的含量比 T1时低，若其它条件都相同，则 T1T2；根据数据的递变规律，x0.06，故答案为：；在 T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为 10L，则新平衡时 SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为 k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等，故答案为：=；该反应的平衡常数表达式为 k=1/c（SO2），温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等【点评】本题考查化学反应的速率、化学平衡常数表达式、化学平衡的移动和反应的自发性等，题目难度中等，注意相关知识的积累28.资料下载来源：高考化学复习资料群：6

44、20501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351318（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJmol1；高温；（2）0.009 mol/（Lmin）；AD；（3）75%；（4）2.24L；Cu2+；280【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热

45、化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；（3）到达平衡时转化率最大，令平衡时 CO 的浓度变化量为 cmol/L，根据三段式法用 c 表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出 c，再利用转化率定义计算；（4）工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B 为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A 电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算

46、得到；C 电极为阳极，D 电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有 Cu2+生成，因此 C 电极是 Cu 做阳极，D 电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算【解答】解：（1）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1根据盖斯定律，将可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90kJmol1，反应的焓变H0，S0，根据反应

47、自发进行的判据HTS0，所以需要高温下发生，故答案为：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJmol1；高温；（2）1020min 内，N2的平均反应速率 v（N2）=mol/（Lmin）=0.009mol/（Lmin），资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351319故答案为：0.009 mol/（Lmin）；30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表

48、数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A通入一定量的 NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故符合；B加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故符合；故答案为：AD；（3）设 CO 的浓度变化量为 c，三段式法用 c 表示出平衡时各组分个浓度，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：0.020.02000转化（mol/L）：cccc平衡（mol/L）：0.

49、02c0.02ccc代入 500时反应平衡常数有 k=9，解得c=0.015，CO 的最大所以转化率为100%=75%，故答案为：75%；（4）工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B 为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为 X，溶液中铜离子物质的量为 0.1mol，电极反应为：Cu2+2e=Cu，0.1mol 0.2mol2H+2e=H2，2xxA 电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e=2H2O+O2，4xx得到 0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中 A 极析出的气体是氧气物质的量为

50、 0.1mol，在标准状况下的体积为 2.24L，资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351320故答案为：2.24L；根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，为 Fe3+，为 Fe2+，为 Cu2+，依据（2）计算得到电子转移应为 0.4mol，对比图象，可知此时溶液中为 Fe2+0.5mol，和Cu2+离子 0.2mol需要加