高三化学一轮复习.pdf

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1、12012 届高三第一轮复习化学试卷化学反应速率和化学平衡测试题化学反应速率和化学平衡测试题(时间时间 9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分分)第第 I 卷卷 选择题选择题（共（共 44 分）分）一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 6 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 12 分分)1下列说法正确的是AH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行B NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol 该反应在一定条件下能自发进行，原因是在该条件下体系有自发地向混乱度增加的方向转变

2、的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2反应 2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s3NO2中存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A温度 130，压强 3.03105PaB温度 25，压强 1.01105PaC温度 130，压强 5.05104PaD温度 0，压

3、强 5.05104Pa4在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的 60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率增大了C物质 B 的质量分数增加了Dab5下列关于化学反应限度的说法正确的是A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强保持不变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6可以证明可逆反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H

4、-H 键断裂；一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂；其他条件不变时，资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135132混合气体的平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；氨气的质量分数不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；氢气的正反应速率为 0.6mol/(Lmin)，氨气的逆反应速率为 0.4 mol/(Lmin)ABCD二、不定项选择二、不定项选择（本题包括（本题

5、包括8 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共分，共32分）分）7100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液8X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于A33%B40%C50%D65%9在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在

6、t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在 t3时刻反应已经停止B在 t2t3内 A 的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)CA 的转化率比 B 的转化率高D在容器中发生的反应为：2AB2C10在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡时，当改变其中的一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量B当 X 表示压强时，Y 表示 NO

7、2的转化率C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量11对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加 A 的量，平衡向正反应方向移动资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135133升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大

8、 B 的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高ABCD12可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB 和 C 可能都是固体BB 和 C 一定都是气体C若 C 为固体，则 B 一定是气体DB 和 C 可能都是气体13下列能用勒夏特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深14参照反应 BrH2HBrH 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

9、A正反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热减少C正反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135134班级班级姓名姓名座号座号得分得分第一部分第一部分选择题选择题 答题卡答题卡题号题号1234567891011121314答案答案第二部分第二部分非选择题非选择题（共（共 56 分）分）三、非选择题三、非选择题(本题包括本题包括 6 个小题

10、个小题)15、(3 分)反应 A3B=2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol/（LS）v(B)=0.6mol/（LS）v(C)=0.4mol/（LS）v(D)=0.45mol/（LS）该反应进行的快慢顺序为_。16、(10 分)在 100时，将 0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中数据分

11、析：c1_c2；c3_c4(填“”、“”或“”)(2)在下图中画出并标明此反应中 N2O4和 NO2的浓度随时间变化的曲线ct资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135135(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_mol/(LS)(4)达平衡后下列条件的改变可使 NO2气体浓度增大的是_A增大容器的容积B再充入一定量的 N2O4C分离出一定量的 NO2D再充入一定量

12、的 He(5)在其它条件不变时，若起始时充入 NO2气体 0.080 mol，则达到平衡时 NO2气体的转化率为_17、（10 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含 E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)21O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol该反应的活化

13、能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。18、(14 分）将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合放入 V L 密闭容器中，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行到第 t min 时，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 n/2mol，C 增加了 3n/2 mol，D 增加了 n mol，此时反应达到平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a、b、c、d。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5

14、139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135136（2）以 B 的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)_。（3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A、B、D。（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应。（填“放热”或“吸热”）19、（9 分）氯气在 298K、100kPa时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反

15、应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。20、(10 分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和 O2发生反应已知 1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为 QkJ，请按要求回答下列问题恒压条件下(1)若开始时放入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 0.9 mol SO3，这时 SO2的转化率为_(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量

16、为_，反应放出的热量为_恒容条件下(3)若开始时放入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 a mol SO3，则 a_0.9(填“”、“”或“”)(4)若令 x、y 和 z 分别代表初始加入 SO2、O2和 SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则 x、y、z 必须满足的一般条件是_(用两个代数式表式，其中一个只含 x、y，另一个含 x、z)。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513