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1、1离子检验的答题规范离子检验的答题规范李仕才实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中,加入试剂,再加入试剂)现象描述(溶液由变为,有生成,没有等)得出结论(如“若说明,若说明”)典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 ADB,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后,于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入 N2。观察到装置 A、D之间的导气管
2、内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO23,无 SO24。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SO23,无 SO24的实验操作和现象是_。解析(1)明确原理:依据题目要求,明确检验的原理,根据原理确定方法。如 SO23、SO24都与 Ba2产生沉淀,但 BaSO3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作:取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象:观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论:由什么现象得出对应结论,如“若说明,若说明”。答案取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 B
3、aCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味气体专题训练1按要求回答下列问题:(1)结晶析出 Na2S2O35H2O,其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在 Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:_资料下载来源:高考化学复习资料群:620501360,高中化学教师群:5139062,高中学霸笔记共享群:901323239,衡水中学内部资料群:591993305,北京四中内部资料群:704092170,黄冈中学内部资料群:7912135132_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解:S2O232H=SS
4、O2H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)_。答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加 BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解)2已知:5SO232IO32H=I25SO24H2O某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2,
5、可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案:取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;_。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案从水层取少量溶液,加入 12 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有 I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有 I。另从水层取少量溶液,加入 12 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有 IO3;若溶液不变蓝,说明废水中不含有 IO33为了探究 AgNO3的氧化性,某化学
6、兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物,将溶液中的 Ag除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表:操作现象结论取少量除尽 Ag后的溶液于试管中,加入 KSCN 溶液,振荡存在 Fe3取少量除尽 Ag后的溶液于试管中,加入_,振荡存在 Fe2【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2和 Fe3。答案溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀解析Fe3遇KSCN溶液,溶液变红色。由于氯水与Fe2反应,现象不明显,应直接用K3Fe(CN)6资料下载来源:高考化学复习资料群:62
7、0501360,高中化学教师群:5139062,高中学霸笔记共享群:901323239,衡水中学内部资料群:591993305,北京四中内部资料群:704092170,黄冈中学内部资料群:7912135133溶液检验,若有蓝色沉淀出现,则证明 Fe2存在,否则不存在。4(2017哈尔滨高三模拟)某固体混合物,仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离):阳离子K、Ba2、Ag、Mg2、NH4阴离子Cl、SO23、CO23、AlO2、MnO4为了判断该混合物的组成,现依次进行如下实验,根据实验现象,回答下列问题:(1)取该固体混合物,加水后固体完全溶解得到无色溶液,且未嗅到气味;用 pH 试
8、纸测得溶液的 pH 为 12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_,可以排除的离子是_。(3)取以上实验的上层澄清液,滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验:_(填离子符号),请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论):_。思路点拨本题的离子推断只要求确定离子存在与否,可根据实验现象,步步为营,逐步得出正确结论。答案(1)MnO4、NH4、Ag、Mg2(2)AlO2、CO23、KBa2、SO23(3)Cl取(1)中所得溶液少许
9、于试管中,用硝酸酸化后滴加 AgNO3溶液,若有白色沉淀生成则含有 Cl,否则不含 Cl解析(1)排除的离子排除的依据MnO4溶液无色,MnO4显紫色NH4溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味Ag、Mg2碱性溶液中无法大量存在(2)肯定存在的离子判断依据AlO2加盐酸有沉淀产生,继续加盐酸沉淀溶解CO23加盐酸后有无色无味气体逸出K根据溶液呈电中性原则,溶液中至少含有一种阳离子排除的离子排除的依据Ba2与 CO23无法大量共存SO23酸化后逸出的气体没有刺激性气味资料下载来源:高考化学复习资料群:620501360,高中化学教师群:5139062,高中学霸笔记共享群:901323239,衡水中学内部资料群:591993305,北京四中内部资料群:704092170,黄冈中学内部资料群:7912135134(3)待检验离子理由与检验方法Cl步骤(2)加入盐酸,引入了 Cl,无法确定原溶液是否含有 Cl。检验时要取(1)中所得溶液,滴加硝酸和硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成资料下载来源:高考化学复习资料群:620501360,高中化学教师群:5139062,高中学霸笔记共享群:901323239,衡水中学内部资料群:591993305,北京四中内部资料群:704092170,黄冈中学内部资料群:791213513
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