浙江省杭州学军中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题.pdf

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1、2023 学年第二学期高二化学学科测试卷（五）学年第二学期高二化学学科测试卷（五）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。浙江省杭州学军中学 2023-2024 学年高二下学期 6月月考可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H?C?N?tO?tNaMgtAl?SitSCl?KtCat?Mn?Fe?tCuttZnt?I?Ba?第第卷卷一、单项选择题：共一、单项选择题：共 16 题，每题题，每题 3 分，共分，共 48 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1下列含有离子键

2、的食品添加剂是ACHCOOHBSOCZnSOtDCtH?Ot（葡萄糖）2下列化学用语正确的是A基态?Ti 原子的轨道表示式：B用电子云轮廓图表示H中的?键形成的示意图：CCO的空间结构为三角锥形D2-甲基-1-丁醇的键线式：3SO常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是A常温下，SO饱和溶液的 pH 小于 5.6BSO具有漂白性，将SO的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中 SO的含量，利用了SO的还原性DSO通入足量 Ba NO 溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀4下列物质的结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A植物油可加氢

3、硬化植物油可制肥皂BAl+水解生成Al OH胶体明矾可作净水剂C碳酸氢铵、碳酸氢钠易分解产生气体碳酸氢铵、碳酸氢钠可作食品膨松剂D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料5FeS与 C 按一定比例，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程为：FeS+?C+tO=FeOt+?CO+tS。下列有关说法不正确的是AFeS晶体中存在非极性共价键B当有 tmolC 参加反应时，共转移?tmol 电子CFeOt既是氧化产物又是还原产物D当有 molS 生成时，有 tmolO被焦炭还原6下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是A银氨溶液：Na+、K+、H+、NHt+B硫酸溶液：Al

4、+、Fe+、NHt+、ICFe OH胶体：NHt+、K+、S、BrDKMnOt溶液：H+、Na+、SOt、葡萄糖7?A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A?mo?NaAu CN中含?键数目为 t?AB标准状况下，?tLCHt和 tt?tLCl在光照下充分反应后的分子数为?ACL?mo?L?AlCl溶液中，Al+的数目为?AD电解精炼粗铜时，阳极质量减少 t?tg，外电路中通过电子的数目为?A8如图实验装置能达到实验目的的是ABCD9下列说法不正确的是A可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源B蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性C金刚砂 SiC 可用作耐高温半导

5、体材料D18-冠-6 通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征10下列反应的离子方程式正确的是A邻羟甲基苯酚脱水缩合：B用少量的次氯酸钠溶液吸收 NO:ClO+NO+HO=Cl+H+NOCCHBrCO?tOCHCH与足量 NaOH 溶液共热 CHBrCO?tOCHCH+OH?CHBrCOO+H?tOCHCHDNaNH 中加入硫酸中：NH+H+=NH11X、Y、Z、W 四种元素，原子序数依次增大。Y 与 X 相邻，元素 Y 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，元素 Z 基态原子的 p 轨道上有 4 个电子。元素 W 基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 1。下列说

6、法不正确的是（）A第一电离能：X Y Z WB电负性：Y X ZC元素 Y 和 Z 能形成含有极性键的非极性分子D元素 Z 和 W 的单质加热反应后产物的化学式为 WZ12我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料CuPOt 的水系双离子电池，以电池以Na?ttMnO和CuPOt 为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是A充电时，电极 a 应接电源的正极B放电时，电解质溶液中 Na?+由b?a移动C充电时，电极 b 的电极反应式为Na?tt?MnO+?Na+?e=Na?ttMnOD第 2 次放电时，溶液碱性逐渐增强13某种聚甲基水杨酸衍生物 G 是药物递送的良好载体，其合成反应如图。下列

7、说法不正确的是A该反应类型为缩聚反应B化合物 E 中有一个手性 C 原子C化合物 F 中碳原子的轨道杂化类型有两种D?molE 在足量的 NaOH 溶液中反应，最多消耗 NaOHmol14?C 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是A乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量B生成产物 2 的决速步活化能为 t?kcal mol?C降低温度有利于提高产物 1 在反应初始阶段的选择性D升高温度可以提高产物 2 的平衡产率15草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCOts Ca+aq+COtaq 已知Ks

8、pCaCOt=?t，KaCHCOOH=?，HCOt的电离常数Ka?=?t?，Ka=?t，下列有关说法不正确的是A上层清液中含碳微粒最主要以COt?形式存在B上层清液中存在：?Ca+=?COt+?HCOt+?HCOtCHCOt加入CaCl溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成 CaCOt沉淀D向上层清液中通入 HCl 至 pH=?，则上层溶液中：?HCOt CuSOt第第卷卷二、非选择题：共二、非选择题：共 5 题，共题，共 52 分。分。17（10 分）Cr、Zn、Sn 的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态 Sn 原子简化核外电子排布式。（

9、2）基态 S 原子的空间运动状态有种。Zn 元素在元素周期表中属于区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）。（3）下列说法正确的是；A.Cr 与 Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值（绝对值）更大的是 CrB.SnCl的 VSEPR 模型为四面体 C.键角HS HOD.化学键中离子键成分的百分数：ZnF ZnBr（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸 HNSOH 是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因。（5）ZnO 存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。六边纤锌矿中

10、 Zn?+的配位数为，立方闪锌矿型中 Zn?+填入 O?所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。18（10 分）氯及其部分化合物相关转化如图：请回答：（1）化合物 C的分子为SCl，各原子最外层均达 8 电子稳定结构，C 与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出 C 与水反应的化学反应方程式：。（2）下列有关流程中的说法正确的是。A.工业上采用软锰矿（主要成分是 MnO）与浓盐酸混合加热制备 ClB.步骤中以惰性电极电解制备 NaClOt时，另一电极上产生HC.混合物 A、B 的物质的量之比可以是?:?D.和 1.2-二氯乙烯相似，NCl分子也存在顺反异构（3）NaCl

11、Ot与浓硫酸反应可得 HClOt（）；HClOt在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状 HClOt 的结构式：。（4）工业上利用过量的氨气、Cl、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼NHt：理论上生成?mol 的肼需要消耗 Clmol。比较相同温度下，同浓度的NH?Cl 溶液和NHtCl溶液的 pH 大小，NH?ClNHtCl。（填大于、小于、等于或不能确定）（5）设计实验证明 NH的碱性比NHt强。19（10 分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷 CHI 热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应 CHI g C

12、Htg+HI g?反应 CHtg CHtg?反应 CHtg CtHtg?（1）反应、的?随温度的变化如图 1 所示。ttK 下，?=kJ mol?。（2）针对反应，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。A.高压 B.高温 C.移去 HI D.催化剂（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图 2 所示。结合图 1、图 2，回答下列问题：下列有关说法正确的是。A.同一个反应，?会随温度的变化而变，但变化程度不大B.若?随温度的上升而增大，则?C.随温度升高，反应的化学平衡先正向移动后逆向移动D.T=?K

13、时，反应的平衡常数小于反应从图 2 中可看出，当体系温度高于 t?K 时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。（4）维持温度为 t?K，压强为?MPa，起始投料?molCHI，测得平衡体系中 n CHt=n CHt=?tmol，n CtHt=?t?mol。平衡时 HI 的物质的量分数 x HI 为。已知 t?K 条件下，存在等式xCHIpx CHt=A（常数）MPa?（对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p B可代替物质的量浓度 c B，如 p B=px B，p 为平衡总压强，x B 为平衡系统中 B 的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图 3 中画出 x HI 与压强

14、(?MPa)关系的曲线示意图。20（10 分）碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。几种盐的溶解度（g/?g 水）温度?C01020406080KIO4.606.278.0812.618.324.8KCl28.131.234.240.145.851.3CaCl59.564.774.5128137147Ca IO?t?C?t?C?C0.5200.6210.669步骤在如图装置中进行。（1）写仪器 d 的名称。步骤中有黄绿色气体产生，则制备 KIO HIO；反应的化学方程式为。（2）下列说法正确的是。A.步骤中滴加盐酸时，要先打开，再

15、打开B.冷凝水从 a 口进，b 口出C.d 中可以装无水CaClD.步骤中测 pH 的操作：将打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在 pH 试纸中间，再和比色卡比色，读数（3）步骤中控制温度t?C 左右的原因是。多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验。将步骤反应后的溶液转入烧杯中，加入 KOH 溶液调节pH=?干燥得到粗产品碘酸钙 t?ga.冰水冷却 b.滴加?mL?mol/LCaCl溶液 c.过滤 d.用冰水洗涤e.用乙醇和水混合液洗涤 f.无水乙醇洗涤（4）产品中碘酸钙晶体含量测定准确称取?g 粗产品，置于烧杯中，加入?mLHClOt溶解样品，转移到?mL 容量瓶中定容。量取

16、?mL 溶液于碘量瓶中，加入稍过量的 KI，充分反应后，加入 2 滴淀粉溶液，然后用?mo?/LNaSO标准溶液滴定，滴定前读数为?ml，滴定终点读数为?tmL。空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗?tmLNaSO标准溶液。已知：Ca IO+HClOt=HIO+Ca ClOt，IO+?I+tH+=I+HO，I+SO=I+StOt碘酸钙晶体中 Ca IO tHO（相对分子质量为 498）的纯度为（计算结果保留两位小数）。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是。21（10 分）某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯 J 的高选择性制备，合成路线如图。已知：.（1）E 中含氧官能团的名称。喹啉并内酯 J 的分子式。（2）下列说法正确的是。A.ClCHCOOCH?在 NaOH 醇溶液中反应主要产物是 HOCHCOOCH?B.化合物中所有原子可能共平面C.A?B是取代反应，F?J是消去反应D.增加苯胺用量比增加 ClCHCOOCH?用量，对提升 C 产率效果更明显（3）C?D的过程中还生成一种含双键的醇，C 转化为 D 化学方程式为。（4）以 D和乙醛为原料制备的路线。（无机试剂任选）（5）写出符合下列条件 C 的同分异构体。a 只含苯环和另一六元环（两环不共用原子）b 分子中含结构c H NMR 谱检测表明：分子中有 5 种不同环境的氢原子