初中化学用语全 .doc

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1、初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质（1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜 Mg 镁 Zn 锌Al 铝 Ag 银 K 钾 Ba 钡Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞Fe 铁 Au 金（2）非金属固体 ：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体 ：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2 氢气N2 氮气O2 氧气O3 臭氧Cl2 氯气二、化合物阴离子阳离子OH(氢氧根离子)NO3(硝酸根离子)Cl(氯离子)SO42(硫酸根离子)CO32(碳酸根离子)H+H2O水HNO3硝酸HCl盐酸H2SO4硫酸 H2CO3碳酸H2O水NH4+NH3H2O氨水NH4NO3硝酸铵NH4

2、Cl氯化铵（NH4)2SO4硫酸铵（NH4)2CO3碳酸铵K+KOH氢氧化钾KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾K2O氧化钾Na+NaOH氢氧化钠NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Na2O氧化钠Ba2+Ba(OH)2氢氧化钡Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡BaO氧化钡Ca2+Ca(OH)2氢氧化钙Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙CaO氧化钙Mg2+Mg(OH)2氢氧化镁Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁MgO氧化镁Al 3+Al(

3、OH)3氢氧化铝Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝此物质不存在Al2O3氧化铝Zn2+Zn(OH)2氢氧化锌Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2、氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌ZnO氧化锌Fe 2+Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁FeO氧化亚铁Fe 3+Fe(OH)3氢氧化铁Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁此物质不存在Fe2O3氧化铁Cu 2+Cu(OH)2氢氧化铜Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜CuCO3碳酸铜CuO氧化铜Ag +此物质不存

4、在AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银Ag2O氧化银三、化学反应一、（1）3个碳原子 ；（2）2个硫酸根离子 ；（3）臭氧分子 ；（4） 人体中含量最多的物质 ；（5）氧化铝中铝元素的化合价 ；（6）空气中含量最多的元素 ； （7） 氯离子 ；（8）氧化镁 ； （9）2个氮原子 ； （10）碳酸根离子 。（11）n个水分子_二、2N2 ；5Na ；3个铝离子 ；氧化钙中钙元素为+2价 盐酸 三个磷原子 二个亚铁离子 铁锈的主要成分 天然气的主要成分是 (1)2个汞原子 ； (2) 氧化铝中铝元素显+3价 ； (3)2个硝酸根离子 ； (4) 4个镁离子 ； (5)

5、石灰浆的主要成分 ； （6）铁在氧气中燃烧的产物 ； （7）地壳中含量第二位的元素是 ； （8）导致温室效应的气体主要是 。三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三铁 ； (3)氢氧化钾 ； (4)3N ；(5)CO32 ；（6）氯化钡的化学式_；四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_；(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_；放出的气体是_；（4）2个磷原子；（5）氢氧根离子；（6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物 。（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应： 2、红磷燃烧 ： 3、硫的燃烧： 4、铁在氧气中燃烧： 5、镁的燃烧： 6、铝的燃烧

6、： 7、铜在空气中加热： 8、氢气的燃烧： 9、木炭燃烧： 10、碳在不足量氧气中燃烧： 11、一氧化碳的燃烧： 12、二氧化碳溶于水： 13、生石灰遇水反应： （二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 2、过氧化氢催化分解： 3、高锰酸钾加热分解：4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 6、碳酸分解： 7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解： 8、电解熔融氧化铝制铝： 9、碳酸钙高温分解： （三）、置换反应：“单质+化合物 化合物+单质 A+BC AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：2、 碳还原氧化铜：金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应： 4、 铝与稀盐酸反应： 5、 锌与稀盐酸反应： 6

7、、 铁与稀盐酸反应：7、 镁与稀硫酸反应： 8、 锌与稀硫酸反应： 9、 铝与稀硫酸反应： 10、铁与稀硫酸反应： 11、铝与硫酸铜反应： 12、铁与硫酸铜反应： 13、铁与氯化铜反应：（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：2、盐酸与硝酸银反应： 3、氧化铜与硫酸反应：4、氧化镁与硫酸反应：5、氧化铁与盐酸反应： 6、盐酸与氢氧化钠反应：7、硫酸与氢氧化钠反应: 8、硝酸与氢氧化铜反应: 9、氯化钡与硫酸反应：9、氯化钡与碳酸钠反应: 10、氢氧化钠硫酸铜反应：11、氢氧化钙与氯化铁反应：（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换： 2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）： 3、大理

8、石与盐酸反应：4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧： 5、一氧化碳还原氧化铁： 6、一氧化碳还原氧化铜： 10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+ H2O+ NH3H2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO31

9、0H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO

10、、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(

11、OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3

12、、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；