化学期中考试试题及答案 .doc

《化学期中考试试题及答案 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学期中考试试题及答案 .doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级 姓名 学号 成绩一、 判断题（正确的说法打“”， 错误的说法打“” ）（10分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的rGm =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位JK-1mol-1, 是指

2、在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N）7酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N）8理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y）9标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、 选择题 （20分）1非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与 直接相关。( A )A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力2. 在 c(KMnO4 )=0.02 molL-1

3、的高锰酸钾溶液中，c (1/5) KMnO4 为：( B )A. 0.02 molL-1 B. 0.10 molL-1 C. 0.50 molL-1 D. 2.0 molL-13. 标准状态下，298.15K时，下列反应的rHm 与生成物的fHm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)4. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：( C )A.

4、 Q= 0, W=0; U=0, H=0B. Q0, W0; U=0, H=QC. Q= -W; U= Q +W; H=0D. Q=W; U= Q +W; H=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于rHm0的反应，升高温度，K增大B. 对于rHm0的反应，升高温度，K减小C. 对于rSm0的反应，升高温度，K增大D. 对于rSm 7。(填“大于”、“小于”或“等于”)18. 同离子效应是指共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作用。四、 简答题（15分）1. 使用赤铁矿炼铁时的炉温在1500K左右，所涉及的两个主要反应为：Fe2O3 (s) + 3C (s) =

5、2 Fe(s) + 3CO (g) （1） rHm (298.15K) = 492.64 kJmol-1, rSm (298.15K)= 542.66 JK-1mol-1;Fe2O3 (s) + （3/2）C (s) = 2Fe(s) +（3/2）CO2 (g) （2）rHm (298.15K) = 233.93 kJmol-1, rSm (298.15K)= 278.99 JK-1mol-1试从温度对反应自发性的角度利用上述热力学数据解释为何高炉煤气中CO的含量要远远高于CO2? （5分）答：对于反应（1），在高温时其反应的 rGm（1）(1500 K) =rHm （1）(298.15K)

6、1500rSm （1）(298.15K) = -321.35 kJmol-1;对于反应（2），rGm（2）(1500 K) =rHm （2）(298.15K) 1500rSm （2）(298.15K) = -184.55 kJmol-1rGm（1）rGm（2）, 因此反应（1）的自发性趋势要大于反应（2）。2. 制备高纯镍的方法是将粗镍在323K时与CO反应，生成Ni(CO)4, 经提纯后在473K时分解得到纯镍，其反应式为：Ni (s) + 4CO (g) = Ni(CO)4（1）判断上述反应在298K时，rHm和rSm的正负号。（2）试从温度对化学平衡影响的角度解释该方法提纯镍的原理。（5

7、分）答：（1）该反应的rHm0, rSm 0;（2）由范特霍夫方程，lnK= -rHm/ (RT) +rSm/R, 由于该反应rHm0, rSm0 ;(2) rHm0, rSm0, rSm0;(4) rHm0.五、 计算题（30分）1. 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1：（1） 求算H2SO4的摩尔浓度是多少？(以molL-1表示)（2） 欲配制200 mL c(1/2)H2SO4 = 2.00 molL-1的稀硫酸溶液，应量取上述浓硫酸多少mL?(M H2SO4= 98.0 gmol-1) （10分）解：（1）设取用浓硫酸1kg,c (H2SO4) = n(H2SO4

8、)/V = (m/M)/ (m/) = 0.98103 g /(98.0 gmol-1)/1.0103g/(1.84103gL-1) = 18.4 molL-1（2）（2.00.2）/（18.42）= 0.01087 (L), 合10. 87 mL。2. 298K时，生物合成天冬酰胺的rGm = - 19.25 kJmol-1, 总反应为：天冬氨酸 + NH4+ + ATP = 天冬酰胺 + AMP + PPi（无机焦磷酸盐）已知该反应分四步完成：（1）天冬氨酸 + ATP = -天冬酰胺腺苷酸 + PPi;（2）-天冬酰胺腺苷酸 + NH4+ =天冬酰胺 + AMP;（3）-天冬酰胺腺苷酸

9、+ H2O =天冬氨酸 + AMP;（4） ATP + H2O = AMP + PPi 反应（3）和（4）的rGm分别为 - 41.84 kJmol-1 和 - 33.47 kJmol-1，计算反应（2）的rGm。（10分）解： 对于上述反应：（1）+ （2） = 总反应（4）- （3） = （1） （4）- （3）+ （2）= 总反应+ rGm（2）= - 19.25 kJmol-1rGm（2）=（- 19.25 kJmol-1）-（-33.47 kJmol-1）+（- 41.84 kJmol-1）rGm（2）= -27.62 kJmol-13欲配制250mL pH = 5.00 的缓冲溶液，需在125 mL 浓度为1.0 molL-1的NaAc溶液中加入浓度为6.0 molL-1的HAc和水各多少毫升？（10分） （Ka = 1.810-5）解：缓冲溶液的pH = p Ka lg c(HAc)/c(Ac-) 将上述已知条件代入：lg c(HAc)/c(Ac-) =-0.26c(HAc)/c(Ac-) = 0.55 即： n(HAc)/n(Ac-) = 0.55将NaAc的浓度和体积，HAc的浓度代入得 V(HAc) =11.46mL ，V (H2O)= 113.54mL。