初三化学第5单元《化学方程式》测试题及答案人教版 .doc

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1、可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 N-14 S-321.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A413 B312 C412 D313 3宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是（ ）A用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成） B使白磷在空气中自燃C用液氢发射火箭 D用扫描

2、隧道显微镜可观察到分子的图像4在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ）A元素的种类 B分子的种类 C物质的质量总和 D各种原子的数目5.下列说法正确的是( )A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水6.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是( )A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生

3、成二氧化硫分子点燃7、下列化学方程式书写正确的是（ ）点燃A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D、S+O2SO2 8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:99.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g10已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：

4、4。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 （ ）A60g B80g C90g D120g11葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 ( )AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O212.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( )A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2agD.反应物M和

5、N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )15将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）AH2和N2 BO2和N2 CH2、O2和N2 D2g N216、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物

6、质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应17.根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。 （ ）(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。 （ ）（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。（ ）（4）镁条在空气中燃烧 。（ ）（5）木炭在氧气中燃烧 。（ ）（6）过氧化氢在二氧化

7、锰催化下分解 。（ ）（7）加热高锰酸钾 。（ ）（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 。（ ）18. 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。催化剂一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷

8、(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。 19、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）（2）写出下列化学方程式：A B + C _点燃的硫放人B中 _ _C + CuO A + E _ _20.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：组别123456给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/

9、g203032324832观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）21、早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。22、如右图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这

10、一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？23、电解5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.09g/L）24、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？25、常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO2和3.6g H2O，则该有机物中( )A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D.只含有C、H两种元

11、素，不含O元素26、将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后混合物中含10 g甲、21 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生化学反应的方程式是( )A.a+b=c+d B.a+2b=2c+dC.2a+b=2c+2d D.2a+b=c+2d27、在2AB=C2D中，已知16 g A和9 g B恰好完全反应，生成11 g C，若要生成7 g D物质，则参加反应的A的质量是( )A.4 g B.8 g C.16 g D.2 g28、已知反应3A+2B=2C+D

12、，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为( )A.60 g B.80 g C.90 g D.120 g29、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量是高锰酸钾中氧元素质量的( )A.10% B.25% C.50% D.20%30、化学反应4A+3B2=2C中C的化学式可能是( )A.A2B B.A3B2 C.AB3 D.A2B331、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成15 g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )A.1:8 B.1:2 C.1:16 D.1:132、 将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有

13、10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为：_。33、如何用分子、原子的观点解释质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的实质是参加反应的各物质分子在一定条件下形成原子，原子按照一定的规律重新结合成新物质或新分子。在这个过程中，元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减。因此，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 例如，氢气和氯气生成氯化氢的反应中，氢气和氯气分别由氢分子和氯分子构成，它们的每一个分子都由两个原子构成。当氢气在氯气中燃烧时

14、，氢分子和氯分子先破裂形成单个的原子，每一个氢原子和一个氯原子均提供一个电子形成一个共用电子对，从而使两个原子都达到稳定结构，成为一个氯化氢分子。这个过程就是原子的重新组合过程。氢原子、氯原子的个数不变。因此，参加化学反应的氢气与氯气的总质量一定等于生成的氯化氢气体的质量。题号12345678910111213141516答案CBABDACBBBBCDBCA17.(1) 3Fe+ 2O2Fe3O4（化合反应 ）(2)4P+ 5O22P2O5（化合反应）（3）2H2 + O2 2H2O（化合反应）（4）2Mg+ O22MgO（化合反应）（5）C+O2CO2（化合反应）（6） 2H2O2 2H2O

15、+O2（分解反应）（7）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2（分解反应）（8）2KClO3 2KCl+3O2 （分解反应）催化剂18、(1)4X+5O2 4NO+6H2O, ,X的化学式为 NH3 。催化剂2CO+2NO=2CO2+N2。2C4H10+13O28CO2+10H2O19、（1）由此可推断（填化学式）：A是：（H2O）B是：（O2） C 是：（H2） D 是：（SO2）（2）2H2O 2H2 + O2 S+O2SO2 CuO+H2Cu+H2O20.(6分)第5组。1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1

16、：1：2.21、（1）答：金属燃烧时有空气中氧气参加反应（2）称量反应前各物质的质量总和；反应后称量各物质的质量总和22、（4分）答：这一现象是遵守质量守恒定律的，参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。天平不衡是因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，其中生成的气体使气球鼓起，因此空气对气球产生了浮力，所以天平的指针向右偏转。23、 解：设生成氧气、氢气的质量分别为X、Y3645.4gY=324362H2O 2H2 + O2Y=0.6g5.4gXY36325.4gX=X=4.8g氢气的体积=0.6g0.09g/L=6.7 L答：5.4g水分解可得氧气为4.8g,氢气的质量为0.6

17、g，氢气体积5.4 L.24、解：(1)根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为（26.5g-16.9g）=9.6g(2)设生成的氯化钾质量为X274.5X9.6g=3322KClO3 = 2KCl + 3O2332274.59.6gXX=14.9g答：剩余固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾质量为14.9g二氧化锰质量为（16.9g-14.9g）=2g 25、 B 26、D 25 g甲、5 g乙、10 g丙，混合加热后，混合物中含甲10 g，丙21 g和另一种物质丁，说明反应物中甲(消耗15 g)和乙(消耗5 g)生成丙11 g和丁：15 g+5 g-11 g=9 g，所以得反应中甲、乙、丙、丁的质量比14:5:11:9，题中已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量比30:20:44:18，而根据化学方程式量的方面的意义可知，反应物与生成物的质量比等于相对分子质量化学计量数之比，因而四种物质化学式前的计量数之比=2:1:1:2。故选项为D。 27、B 28、B 29、B 30、D 31、A 混合气体中氢气与氧气的质量比即为氢气与氧气完全反应时的质量比。 32、15:5:11:9