初三化学中考模拟试题及答案 .doc

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1、 初中化学中考模拟试题一、选择题（每题1分1图所示的物质中，属于纯净物的是 （ ） A“”牌黄酒 B“狼山”牌矿泉水 C上海老庙24K黄金 D某公司的铁矿石2下列对于实验现象描述正确的是 （ ）A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色D、C在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳3下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）用托盘天平称取5.6gCuO粉末用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸用10mL的

2、量筒取8.2mL水ABCD4 有反应：XH2SO4BaSO42Y，下面分析正确的是（ ）AY中一定含有氢元素BX一定是BaCl2CY可能是HClDX和Y的相对分子质量之差为1355有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ）S+O2 SO2CaCO3 CaO+CO2CaCO3+2NaO

3、HNa2CO3+Ca(OH)2 SO2+CaOCaSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2OA BC D6为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这主题的是（ ） A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应72008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋

4、白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（ ）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应8咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ） A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液9对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中

5、燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气10ClSO3H称为氯磺酸，是种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是（ ） A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小11物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ） A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的

6、水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH312、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：甲定是硫酸钠；乙可能是硫酸；丙定是氢氧化钠；丁定是水。其中正确的一组是 （ ）A、 B、 C、 D、13定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40下进行时，残留固体质

7、量为120g；70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（ ）温度/10405570溶解度/g2065100140A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40时溶于水的硝酸钾为130gC、70时KNO3溶液为饱和溶液 D、55左右时KNO3完全溶解14一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分数可能为（ ） A、10 B、30 C、50 D、7015、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包

8、括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于18。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ） A、I、装置之间缺少干燥装置 B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C、CuO没有全部被还原 D、装置中玻璃管内有水冷凝16、118号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是（ ） A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ312345678910111213141516二、填空题、16、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装

9、有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程为： （2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： （3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。17化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。（1）请从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：单质_；金属氧化物_；可作为复合肥料的盐_（每空只填一种物质）。（2）用适当的化学用语填空(1)由右图所示的粒子构成的单质_(2)保持氯气

10、化学性质的最小粒子是_18在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)现有黄瓜，面粉，菜子油，加碘盐，矿泉水五种食物，其中能为人体提供能量的是_（填序号，下同）；提供维生素的是_。(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖被氧化的化学方程式为_。 (3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素是 （填符号）。19、研究的受热分解产物时，做了如下假设：（1）假设按受热分解的方式进行，反应的产物应为_。（2）假设按受热分解的方式进行，反应的产物应为_。（3）事

11、实上的分解产物是（分解温度在500左右），反应的化学方程式为：_。20今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重。在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。已知某公司生产的融雪剂由NaCl 、NaNO3 、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。 根据以上实验，请你推断：该融雪剂一定没有的成分是_。该融雪剂中的组成可能为：（）_ ；（）_ 。你认为第_种情况更利于植物和农作物的生长。BA21化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(

12、H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：(1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：该反应的化学方程式为_；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_。(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为_，处理该气体的方法是_。222008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空

13、行走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_(填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式_。 (2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是_。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_。 2

14、3 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_。(2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是_。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_。三、实验题24某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。查资料得知：内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的Zn(NH3)4Cl2，据此，小组同学进行了如下实验探究：(1) 寻找MnO2存在的证据。设计了如

15、图所示的实验：操作灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_。操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。由此得出结论，滤渣中除含有_外，还含有黑色粉末 。（2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。实验结论是_。（3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。向盛有少量滤液的试管中逐滴加入_，观察到_。实验结论应是猜想正确。25人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药

16、物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体_；二是能与胃酸作用。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

17、。26甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是_。(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图装置中油层的作用是_；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_ 。(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_ 。27

18、、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_同学。(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是_。简述判断沉淀B是否洗净的方法_。若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。28某市热电厂

19、使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢?【查阅资料】.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：地 区风景区居民区工厂区SO2浓度限值（mg/m3）0.150.500.70硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品250L。(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其

20、中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。计算：250L空气样品中SO2的质量为_mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2_。(4)简述采集空气样品的方法_。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_。四、计算题29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_ g；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。