河南许昌高级中学2024年高一下学期6月月考化学试题含答案.pdf

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1、答案第 1 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司20232023-20242024 学年高一学年高一下下学期学期 6 6 月月检测一检测一 化学化学 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一一选择题（共选择题（共 15 小题小题，每题，每题 3 分，共分，共 45 分分）1下列有关含氮物质的化学用语正确的是（）A2N的结构式：N=N B中子数为

2、 7 的氮原子：N C3N的结构示意图：D4NH Cl的电子式：2在一密闭容器中进行反应：()()()2232SOgOg2SOg+，已知反应过程中某一时刻2SO、2O、3SO的浓度分别为 0.41mol L、0.21mol L、0.41mol L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A2SO为 0.61mol L，O2为 0.41mol L B3SO为 0.81mol L C2SO为 0.71mol L D2SO、3SO均为 0.31mol L 3设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标况下，22.4L3SO、22H O、2O均含有AN个分子 B1mol+4NH所含的质子数和电

3、子数都为 10ANC1mol2Na O和22Na O的混合物中含有的阴、阳离子总数是 3AND含 2mol24H SO的浓24H SO与足量铜在加热条件下反应，有 1mol2SO生成 4下列说法中，正确的有个（）过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成同位素的性质完全相同两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键气体单质分子中一定含有共价键5.6g 铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变 H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液决定反应速率的主要因素是反应物本性同温同压下，等物质的量的 H2(g)，Cl2(g)，在光照和点燃条件下发生反应

4、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)时，放出的能量相同A5 B4 C3 D2 5为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是（）河南许昌高级中学2024年高一下学期6月月考化学试题含答案答案第 2 页，共 6 页 A中反应的离子方程式：2222IH OI2OH+=+B中分液时，含2I的4CCl溶液从分液漏斗上口倒出 C中2I与 NaOH 溶液发生反应使碘元素重新富集在水中 D海水资源的综合利用涉及晒盐、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应 6可以证明可逆反应223N(g)+3H(g)2NH(g)催化剂高温、高压，已达到平衡状态的是（）一个 NN 键断裂的同时，有 6

5、个 N-H 键断裂；一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改变；3NH%、2N%、2H%都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度不再改变；正反应速率 v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部 B只有 C D只有 7我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）A该工艺中光能最终转化为化学能 B该装置工作时，H+由 b 极区流向 a 极区 Ca 极上发生的电极反应为 Fe3+e-=Fe2+Da 极区需

6、不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液 8CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为 Cu，含少量 Ni、23Al O等)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 B“酸溶”时可用热的氧气替换22H O作氧化剂 C“还原”时发生反应离子方程式为：222324SOCuClH O=CuClSO2H+D“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得 CuCl 纯度更高 9 Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）答案第 3 页，共 6

7、 页 学科网（北京）股份有限公司 A该装置可实现由化学能向电能的转化 Ba 极为正极，发生还原反应 CX 膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)D当外电路通过 4 mol e-时，消耗 22.4 L O2(标准状况下)10反应3+-3Fe(aq)+3SCN(aq)Fe(SCN)(aq)(aq表示溶液)，将一定量的3+Fe与-SCN混合形成2L溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得-SCN的物质的量数据如下表。下列说法正确的是（）t/min 0 1 2 4()-n SCN/mol 3 1.5 0.6 0.6 A2min时，()-1-1v SCN=0.6mol Lmin B4min时，溶液中

8、剩余3+Fe物质的量为0.2mol C2min内，()-13+-1v Fe=0.lm2mo Lin D2min时，()()3+-3n Fe:n SCN:n Fe(SCN)=1:3:1 11工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（）A沸腾炉中氧气发生了氧化反应 B接触室中的反应主要为3222SOO2SO+催化剂 C吸收塔中不用水吸收3SO的原因是3SO溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 12开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）答案第 4 页，共 6 页 A可通过电解氯化镁溶液来获

9、得Mg单质 B步骤的操作是先通入足量的3NH C海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大 D溴在常温下为液体，所以步骤后可通过分液获得纯净的溴单质 13铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如图所示，已知4PbSO难溶于水，电池反应为22442PbOPb2H SO2PbSO2H O+=+，下列说法正确的是（）A电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B电池工作时，电解质溶液pH保持不变 C负极的电极反应式为22442PbO2e4HSOPbSO2H O+=+D硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。14几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断

10、不正确的是（）A中，试剂 a 可以是 Na2SO3固体 B中，需要确保 NaOH 溶液足量，否则将得到 NaHSO3溶液 C中，将 S 换为2Cl，氧化产物为24Na SO D中，生成 1mol 223Na S O时，转移 4mol 电子 15锂铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是（）A通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O B放电时，正极的电极反应式为 O22H2O4e=4OH C放电时，Li透过固体电解质向 Cu 极移动 D整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4L

11、iOH 二二非选择题非选择题（共（共 4 小题小题,共共 55 分分）（12 分）分）16CH4、CH3OH、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料：(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 CO2的含量、有效地开发利用 CO2，工业上可以用 CO2来生产甲醇。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3molH2，一定条件下发生反应：()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+。测得3CH OH和 CO2的物质的量随时间变化如图所示：3min时，正、逆反应速率的大小关系为 v正 v逆(填“”、“的非金属性的变化规律，则装置 A、C 中所装药品分别

12、为 、该实验采用的理论依据为 ；完成下列问题(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：；粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH (5)由工业流程图可以判断32H PO为 （填“一”、“二”或“三”）元酸(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP参加反应，则整个工业流程中共生成 升3PH气体 答案第 1 页，共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 化学化学答案答案 1C【详解】AN2分子内 N 原子间形成共价三键，则 N2的结构式为 NN，故 A 项错误；B中子数为 7 的氮原子，其质量数为 14，则可

13、表示为147N，故 B 项错误；CN3-的核外电子数为 10，结构示意图为，故 C 项正确；DNH4Cl 为离子化合物，则+4NH和Cl构成，电子式为，故 D 项错误；2C【详解】反应：()()()2232SOgOg2SOg+为可逆反应，可逆反应物质转化率小于 100%，反应过程中某一时刻2SO、2O、3SO的浓度分别为 0.41mol L、0.21mol L、0.41mol L，若此时未平衡，则有两种可能，不平衡且正在正向进行，则转化的最大极限是将 0.41mol L的2SO和 0.21mol L的2O转化得 0.41mol L的3SO，对应为 0.81mol L的3SO，2SO和2O则为

14、0，不平衡且正在逆向进行，则转化的最大极限是将 0.41mol L的3SO转化得 0.41mol L的2SO和 0.21mol L的2O，对应为 0.81mol L的2SO和 0.41mol L的2O，3SO则为 0，即平衡后 c(SO2)在 0-0.8mol/L 之间，c(O2)在 0-0.4mol/L 之间，c(SO3)在 0-0.8mol/L之间，但不能取区间内的最大值和最小值，所以 A、B 错误，2SO和3SO浓度按 1：1 变化，且一个增大，则另外一个减小，不可能都比起始浓度 0.41mol L小，所以 D 错误，2SO为 0.71mol L，在 0-0.8mol/L 之间，所以 C

15、 正确。3C【详解】A3SO、22H O在标况下是液体，不适应气体摩尔体积，A 错误；B1 个+4NH所含质子数是 11，电子数是 10，故 1 mol+4NH所含的质子数为 11 NA，电子数为 10NA，B 错误；C2Na O和22Na O阴、阳离子比都是 1：2，1mol2Na O和22Na O的混合物中含有的阴、阳离子总数是3AN，C 正确；D浓24H SO与足量铜，反应过程中，浓度会变小，小到一定程度，24H SO就不和铜发生反应了，含 2mol24H SO的浓24H SO与足量铜在加热条件下反应，小于 1mol2SO生成，D 错误；4C【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过

16、氧化钠中有离子键、非极性共价键水中有极性共价键，氢氧化钠中有离子键、极性共价键，氧气中有非极性共价键，则既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成，说法正确；同位素的化学性质相同，但质量数等有差别，故同位素的性质不完全相同，说法错误；答案第 2 页，共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，例如 H-O-O-H 中有非极性键，说法错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质分子中不含有共价键，说法错误；5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，可以滴入几滴硫酸铜溶液，可形成铁铜原电池，能够加快生成氢

17、气的速率，但是与盐酸反应的铁减少，生成氢气的量减少，说法错误；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，说法正确；同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的热效应，与反应的始态和终态有关，与反应的条件是光照和点燃无关，说法正确；综上所述，说法正确，答案为 C。5C【详解】A为海带浸取液中加入22H O、稀24H SO发生的化学反应，离子方程式为222+2+2HO2IH O=I+2H+，A 错误；B4CCl密度比水的密度大，用4CCl萃取含2I的水溶液中的2I后，分液时，含2I的4CCl溶液从分液漏斗下口放出，B 错误；C是在含2I的4CCl溶液中加入浓 NaOH 溶液，加入的浓 N

18、aOH 溶液与2I发生歧化反应得到能溶于水的3NaINaIO、，使碘元素重新富集在水中，C 正确；D海水资源利用涉及晒盐，其过程中不涉及氧化还原反应，D 错误；6C【详解】一个NN键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故选；一个键NN断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故不选；该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故选；保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应

19、达到平衡状态，故选；3NH%、2N%、2H%都不再改变符合平衡特征，故选；恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故不选；正反应速率()()2v H0.6mol/L min=，逆反应速率()()3v NH0.4mol/L min=，满足计量数关系，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故选；7A【详解】A该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故 A 正确；B根据图示，该装置工作时，H+由 b 极区放电生成氢气，由 a 极区流向 b 极区，故 B 错误；Ca 极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为 Fe2

20、+-e-=Fe3+，故 C 错误；Da 极区 Fe2和 Fe3可相互转化，不需补充含 Fe2和 Fe3的溶液，故 D 错误；8C【详解】A碱溶过程中氧化铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A 正确；B酸溶过程中 H2O2主要起到氧化剂的作用，用热的氧气代替，氧气也能氧化 Cu 并反应生成 Cu2+，B 正确；C还原时，亚硫酸钠将铜离子还原成 Cu+，Cu+结合 Cl-生成 CuCl，离子方程式为 2Cu2+23SO+2Cl-+H2O=2CuCl+24SO+2H+，C 错误；DCuCl 难溶于水和乙醇，潮湿情况下易被氧化，洗涤时用乙醇能保证

21、CuCl 处于相对干燥的环境，被氧化几率较小，因此用乙醇洗涤，制得 CuCl纯度更高，D 正确；9A【详解】A原电池不可能实现化学能与电能的完全转化，还有一部分化学能会转化为其他形式的能量，如内能，A 正确；B在该原电池中，a 极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，B 错误；Ca极生成的 H+需要穿过 X 膜进入到电解质中与2HO结合，X 膜是阳离子交换膜，C 错误；D当外电路流过4mole-时，根据 b 极的电极反应式可知需要消耗 2molO2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定 O2体积一定为 44.8L，D 错误；10C【详解】A反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算2min

22、时的()-v SCN，A 错误；B初始 答案第 3 页，共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 铁离子的物质的量未知，4min时，溶液中剩余3+Fe的物质的量未知，B 错误；C初始-SCN的物质的量为 3mol，2min时，-SCN的物质的量为 0.6mol，-SCN的物质的量变化量为3mol-0.6mol=2.4mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则3+Fe的物质的量变化量为 0.8mol，()3+-1-1n0.8V2Lv Fe=0.2mol Lmin2minmolctt，C 正确；D初始铁离子的物质的量未知，2min时，()()3+-3n Fe:n SCN:n Fe(SCN)未

23、知，D 错误；11A【详解】A沸腾炉的进料口 a 加黄铁矿，进料口 b 通空气，空气中的氧气为氧化剂，发生还原反应，故 A 错误；B 接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为2232SOO2SO+催化剂，故 B 正确；C三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故 C 正确；D常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故 D 正确；12 B【详解】A 电解氯化镁溶液得不到Mg单质，可通过电解熔融氯化镁来获得Mg单质，故 A 错误；B 二

24、氧化碳的溶解度小、氨气的溶解度大，步骤的操作是先通入足量的3NH，再通入二氧化碳，故 B 正确；C海带中的碘元素并不以碘单质的形式存在，故 C 错误；D溴在常温下为液体，步骤是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，即步骤之后溴元素以溴离子的形式存在，要经过氧化之后才能得 Br2，故 D 错误；13D【详解】A电池工作时，Pb 为负极，失电子发生氧化反应，A 错误；B由题干化学方程式可知，电池工作时，电解质溶液中的硫酸逐渐被消耗，pH 逐渐增大，B 错误；C负极上硫酸根离子结合铅离子生成硫酸铅，正极上，硫酸根离子、氢离子与二氧化铅反应生成硫酸铅，正极的电极反应式为22442PbO2e4

25、HSOPbSO2H O+=+，C 错误；D负极的电极反应式为244Pb2eSOPbSO+=，4PbPbSO电极质量均增加，正极的电极反应式为22442PbO2e4HSOPbSO2H O+=+，24PbOPbSO电极质量均增加，D 正确；14D【详解】加热下 Cu 与浓 H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓 H2SO4也能与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂 a 可以是 Na2SO3固体，A 正确；NaOH 溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到 NaHSO3溶液，B正确；将 S 换为2Cl，2Cl具有强氧化性，能把23Na SO氧化，S 元素

26、化合价升高生成氧化产物24Na SO，C 正确；由反应23223Na SO+S=Na S O可知，1mol223Na S O时，转移 2mol 电子，D 错误；15B【详解】A通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，方程式为：224Cu+O=2Cu O，A 正确；B根据放电时发生反应：2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，可知正极反应式为：-22Cu O+H O+2e=2Cu+2OH，B 错误；C，Li带正电荷，应向电源的正极移动，铜电极为电源正极，C 正确；D根据反应的方程式：224Cu+O=2Cu O，2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，可得总的方程式为 4Li+O2+2H2O=

27、4LiOH，D 正确；答案第 4 页，共 4 页 学科网（北京）股份有限公司(非选择题，无特殊标注，每空非选择题，无特殊标注，每空 1 分分)（12 分）分）16(1)0.0375 molL-1min-1（2 分）分）0.375 （2 分）分）(2)BD (3)负负 CH3OCH3-12e-+16OH-=223CO+11H2O（3 分）分）11.2（2 分）分）（14 分）分）17(1)-1 (2)SiO2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2 分）分）(3)-2-3422Fe(OH)+3ClO4OH=2FeO+3Cl+5H O+（3 分）分）Al(OH)4-(4)Na2CO3(5)AlC

28、l3+4NaH=NaAlH4+3NaCl （3 分）分）(6)0.148 g （2 分）分）（15 分）分）18(1)干燥管干燥管 422322NH Cl+Ca(OH)CaCl+2NH2H O+（3 分）分）浓氨水浓氨水 dcfei（2 分）分）(2)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰排出装置内的空气，以防对实验产生干扰 +2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O （3 分）分）强氧化性、酸性强氧化性、酸性 从无色变为红棕色从无色变为红棕色 2NO+O22NO2 尾气处理，防止污染空气尾气处理，防止污染空气 （14 分）分）19(1)Fe Al(2)22243ClS4H O8H6ClSO+=+（3 分）分）(3)4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强(4)2422Al6H O2NaOH2Na Al(OH)3H+=+（3 分）分）(5)一一(6)28（2 分）分）