2024年新高考江苏卷化学高考真题解析（参考版）含答案.pdf

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1、 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省江苏省 2024 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试 化学化学 限时限时 75 分钟分钟 满分满分 100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Ag108 Nd144 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A.O B.P

2、C.Ca D.Fe 2.反应2242PbS+4H O=PbSO+4H O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.2-S的结构示意图为 B.22H O中既含离子键又含共价键 C.24SO中 S元素的化合价为6+D.2H O的空间构型为直线形 3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A.A B.B C.C D.D 4.明矾()422KAl SO12H O可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：()()3AlKrr+B.电负性：()()O S C.沸点：22H SH O D.碱性：()3Al OHKOH 第2页

3、/共9页 学科网（北京）股份有限公司 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO和2H制33CH OCH(二甲醚)、25V O倠化氧化2SO等。催化剂有选择性，如24C H与2O反应用 Ag催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl/PdCl催化生成3CH CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO电倠化生成2N、氯自由基催化3O分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。5.下列说法正确的是 A.豆科植物固氮过程中，固氮酶

4、能提高该反应的活化能 B.24C H与2O反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO的选择性 C.22H O制2O反应中，2MnO能加快化学反应速率 D.2SO与2O反应中，25V O能减小该反应焓变 6.下列化学反应表示正确的是 A.汽车尾气处理：222NO4CON4CO+催化剂 B.3NO电催化为2N的阳极反应：3222NO12H10eN6H O+=+C.硝酸工业中3NH的氧化反应：32224NH+3O2N+6H O催化剂 D.2CO和2H催化制二甲醚：22332O2COHCH OC3H6H+催化剂高温、高压 7.下列有关反应描述正确的是 A.32CH CH OH催化氧化为3CH CHO，

5、32CH CH OH断裂C-O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp转变为2sp 8.碱性锌锰电池的总反应为22Zn2MnOH OZnO2MnOOH+=+，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 的 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.电池工作时，2MnO发生氧化反应 B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数为232 6.02 10 9.化合物 Z是一种药物的重要中间体，部

6、分合成路线如下：下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1mol Y最多能与21mol H发生加成反应 C.Z 不能与2Br的4CCl溶液反应 D.Y、Z 均能使酸性4KMnO溶液褪色 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.HCl制备：NaCl溶液2H 电解和2ClHCl 点燃 B.金属 Mg制备：()22Mg OHMgCl 盐酸溶液Mg电解 C.纯碱工业：NaCl溶液2CO323NaHCONa CO D.硫酸工业：22OH O2224FeSSOH SO 高温 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论是 选项 实验过程及现象 实验结论 A

7、用10.1mol LOH Na溶液分别中和等体积的1240.1mol L H SO溶液和130.1mol LCH COOH溶液，24H SO消耗的NaOH溶液多 酸性：243H SOCH COOH 的 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 B 向122mL 0.1mol L Na S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：2BrS C 向2mL浓度均为10.1mol L的2CaCl和2BaCl混合溶液中滴加少量1230.1mol L Na CO溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：33CaCOBaCO D 用 pH试纸分别测定3CH COONa溶液和2NaNO溶液 pH，3CH

8、 COONa溶液 pH大 结合H+能力：32CH COONO A.A B.B C.C D.D 12.室温下，通过下列实验探究2SO的性质。已知()2a123KH SO31.10=，()8a223KH SO26.10=。实验 1：将2SO气体通入水中，测得溶液pH3=。实验 2：将2SO气体通入10.1mol LOH Na溶液中，当溶液pH4=时停止通气。实验 3：将2SO气体通入10.1mol L酸性4KMnO溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是 A.实验 1 所得溶液中：()()()233c HSOc SOc H+B.实验 2 所得溶液中：()()233SOHSOcc C.实验

9、 2 所得溶液经蒸干、灼烧制得3NaHSO固体 D.实验 3 所得溶液中：()()224c SOc Mn+13.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：()()()()222COgHgCO gH O g+=+1141.2kmHJol=()()()23CO g2HgCH OH g+=2H 225、68 10 Pa下，将一定比例2CO、2H混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 L1、L2、L3位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和3CH OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.L4处与 L5处反应的平衡常数 K 相等

10、 B.反应的焓变2H0 C.L6处的2H O的体积分数大于 L5处 D.混合气从起始到通过 L1处，CO的生成速率小于3CH OH的生成速率 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.回收磁性合金钕铁硼(214Nd Fe B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为23Nd O、23Fe O等(忽略硼化合物)，用10.4mol L盐酸酸浸后过滤得到3NdCl溶液和含铁滤渣。Nd、Fe 浸出率(100%浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量)随浸取时间变化如图所示。含铁滤渣主要成分为_(填化学式)。浸出初期 Fe 浸出率先上升后下降

11、的原因是_。（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。用含有机胺(3R N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的()243FeSO溶液，原理为：()()()()3+2-+344234222R NHSO+Fe+SO+H OH+R NHFe OHSO反萃取萃取(有机层)已知：()()344342R NHSOHHSO2 R NH HSO+其他条件不变，水层初始 pH 在 0.20.8范围内，随水层 pH增大，有机层中 Fe 元素含量迅速增多的原因是的的 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 _。反萃取后，()243FeSO经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有 4

12、个 Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比()()N Fe:N Bi=_。（3）净化后的3NdCl溶液通过沉钕、焙烧得到23Nd O。向3NdCl溶液中加入()432NHCO溶液，3Nd+可转化为()3Nd OH CO沉淀。该反应的离子方程式为_。将()38.84mg Nd OH CO(摩尔质量为1221g mol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550600时，所得固体产物可表示为()ab3cNd OCO，通过以上实验数据确定该产物中()()3+2-3n Nd:n CO的比值_(写出计算过程)。15.F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

13、（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和_。（2）AB中有副产物152422C H N O生成，该副产物的结构简式为_。第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（3）CD的反应类型为_；C 转化为 D时还生成2H O和_(填结构简式)。（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_。碱性条件下水解后酸化，生成 X、Y和 Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和 Z 分子中均有 2种不同化学环境的氢原子，Y能与3FeCl溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化。（5）已知：22HSCH CH SH与22HOCH CH OH性质相似。写出以、22HSCH CH SH

14、和HCHO为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)16.贵金属银应用广泛。Ag 与稀3HNO制得3AgNO，常用于循环处理高氯废水。（1）沉淀Cl。在高氯水样中加入24K CrO使24CrO浓度约为315 10 mol L，当滴加3AgNO溶液至开始产生24Ag CrO沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl浓度约为_1mol L。已知：()10spKAgCl1.8 10=，()12sp24KAg CrO2.0 10=（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质 A

15、g 的化学方程式为_。不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为 Ag 的原因是_。为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO、3AgNO溶液，通风设备（3）Ag 的抗菌性能。纳米 Ag表面能产生+Ag杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米 Ag溶解产生+Ag的离子方程式为_。实验表明溶解氧浓度过高，纳米 Ag 的抗菌性能下降，主要原因是_。第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器中化合价

16、发生改变的元素有_；含 CO和2H各 1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_2mol H。（2）一定条件下，将氮气和氢气按()()22n N:n H=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应23-Fe/Al223ON+3H2NH 高温、高压。海绵状的Fe 作催化剂，多孔23Al O作为Fe 的“骨架”和气体吸附剂。2H中含有 CO 会使催化剂中毒。()332CH COO Cu NH和氨水的混合溶液能吸收 CO生成()333CH COO Cu NHCO溶液，该反应的化学方程式为_。23Al O含量与Fe 表面积、出口处氨含量关系如图所示。23Al O含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_。

17、（3）反应232HHCOHCOOH O+催化剂可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂130.1mol LO NaHC溶液中通入2H，HCOO产率随温度变化如图所示。温度高于70，HCOO产率下降的可能原因是_。使用含氨基物质(化学式为2CN-NH，CN 是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所的 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 示。氨基能将3HCO控制在催化剂表面，其原理是_；用重氢气(D2)代替 H2，通过检测是否存在_(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。第1页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省江苏省 2024 年普通高中学业水平选择性

18、考试年普通高中学业水平选择性考试 化学化学 限时限时 75 分钟分钟 满分满分 100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Ag108 Nd144 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A.O B.P C.Ca D.Fe【答案】A【解析】【详解】AO元素位于元素周期表第二周期A，A符合题意；BP

19、 元素位于元素周期表第三周期A，B不符合题意；CCa元素位于元素周期表第四周期A，C不符合题意；DFe元素位于元素周期表第四周期族，D不符合题意；综上所述，本题选 A。2.反应2242PbS+4H O=PbSO+4H O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.2-S的结构示意图为 B.22H O中既含离子键又含共价键 C.24SO中 S元素的化合价为6+D.2H O的空间构型为直线形【答案】C【解析】【详解】A2-S核外有 18 个电子，其结构示意图为，A错误；B22H O是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C24SO中 O元素化合价为-2，S 元素的化合价为+6，C 正确；D2H O中的 O

20、的杂化类型为3sp，O 有 2个孤电子对，因此2H O的空间构型为 V 形，D错误；综上所述，本题选 C。第2页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C铁锈的主要成分

21、是232Fe OnH O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为2ZnCl溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选 A。4.明矾()422KAl SO12H O可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：()()3AlKrr+B.电负性：()()O S C.沸点：22H SH O D.碱性：()3Al OHKOH【答案】B【解析】【详解】A3Al+有 2 个电子层，而K+有 3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；第3页/共19页 学科网（北京）股份

22、有限公司 B同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和 S 都是A的元素，O元素的电负性较大，B正确；C虽然2H S的相对分子质量较大，但是2H O分子间可形成氢键，因此2H O的沸点较高，C错误；D元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于 Al，因此KOH的碱性较强，D错误；综上所述，本题选 B。催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO和2H制33CH OCH(二甲醚)、25V O倠化氧化2SO等。催化剂有选择性，如24C H与2O反应用 Ag催化生成(环氧乙烷)、

23、用22CuCl/PdCl催化生成3CH CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO电倠化生成2N、氯自由基催化3O分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。5.下列说法正确的是 A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.24C H与2O反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO的选择性 C.22H O制2O反应中，2MnO能加快化学反应速率 D.2SO与2O反应中，25V O能减小该反应的焓变 6.下列化学反应表示正确的是 A.汽车尾气处理：222NO4CON4CO+催化剂 B.3NO电催化为2

24、N的阳极反应：3222NO12H10eN6H O+=+C.硝酸工业中3NH的氧化反应：32224NH+3O2N+6H O催化剂 D.2CO和2H催化制二甲醚：22332O2COHCH OC3H6H+催化剂高温、高压 7.下列有关反应描述正确的是 A.32CH CH OH催化氧化为3CH CHO，32CH CH OH断裂C-O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 第4页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp转变为2sp【答案】5.C 6.D 7.B【解析】【5 题详解】A

25、 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；B根据题意，催化剂有选择性，如 C2H4与 O2反应用 Ag催化生成(环氧乙烷)、用 CuCl2/PdCl2催化生成 CH3CHO，则判断 Ag催化不能提高生成 CH3CHO的选择性，B 错误；C MnO2是 H2O2制 O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；D V2O5是 SO2与 O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；故选 C。【6 题详解】A 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：222NO2CON2CO+催化剂，A错误；B 3NO电催化为2N，N 元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极

26、发生反应，反应方程式是：3222NO12H10eN6H O+=+，B 错误；C 硝酸工业中3NH发生催化氧化生成 NO，NO 进一步反应得到 NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：3224NH+5O4NO+6H O催化剂，C 错误；D 2CO和2H催化制二甲醚：22332O2COHCH OC3H6H+催化剂高温、高压，D正确；故选 D。【7 题详解】A 32CH CH OH催化氧化为3CH CHO，32CH CH OH断裂C-H键和O-H生成C=O，A错误；B 根据题意，氯自由基催化 O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变3O分解的历程，B正确；C 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁

27、烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误；D 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为2sp，金刚石碳原子轨道的杂化类型为3sp，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由2sp转变为3sp，D错误；第5页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 故选 B。8.碱性锌锰电池的总反应为22Zn2MnOH OZnO2MnOOH+=+，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A.电池工作时，2MnO发生氧化反应 B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数为232 6.02 10【答案】C【解析】【分析】Zn为负极，电极反应式为

28、：2Zn2e2OHZnO+H O+=，MnO2为正极，电极反应式为：22MnOe+H OMnOOH+OH+=。【详解】A电池工作时，2MnO为正极，得到电子，发生还原反应，故 A 错误；B电池工作时，OH通过隔膜向负极移动，故 B 错误；C环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故 C正确；D由电极反应式22MnOe+H OMnOOH+OH+=可知，反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数为236.02 10，故 D 错误；故选 C。9.化合物 Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1mol Y最多能与21mol H发生加成

29、反应 C.Z 不能与2Br的4CCl溶液反应 D.Y、Z 均能使酸性4KMnO溶液褪色 第6页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【答案】D【解析】【详解】AX中饱和的 C原子 sp3杂化形成 4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故 A错误；BY中含有 1 个羰基和 1个碳碳双键可与 H2加成，因此1mol Y最多能与22mol H发生加成反应，故 B错误；CZ中含有碳碳双键，可以与2Br的4CCl溶液反应，故 C 错误；DY、Z 中均含有碳碳双键，可以使酸性4KMnO溶液褪色，故 D正确；故选 D。10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.HC

30、l制备：NaCl溶液2H 电解和2ClHCl 点燃 B.金属 Mg制备：()22Mg OHMgCl 盐酸溶液Mg电解 C.纯碱工业：NaCl溶液2CO323NaHCONa CO D.硫酸工业：22OH O2224FeSSOH SO 高温【答案】A【解析】【详解】A电解氯化钠溶液可以得到 H2和 Cl2，H2和 Cl2点燃反应生成 HCl，故 A 的转化可以实现；B氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到 Mg，电解熔融 MgCl2才能得到金属镁单质，故 B转化不能实现；C纯碱工业是在饱和食盐水中通入 NH3和 CO2先得到 NaHCO3，然后 NaHCO3受热分解为 N

31、a2CO3，故 C的转化不能实现；D工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成 SO2，但是 SO2和水反应生成 H2SO3，不能得到 H2SO4，故 D 的转化不能实现；故选 A。11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 的 第7页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A 用10.1mol LOH Na溶液分别中和等体积的1240.1mol L H SO溶液和130.1mol LCH COOH溶液，24H SO消耗的NaOH溶液多 酸性：243H SOCH COOH B 向122mL 0.1mol L Na S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡

32、黄色沉淀 氧化性：2BrS C 向2mL浓度均为10.1mol L的2CaCl和2BaCl混合溶液中滴加少量1230.1mol L Na CO溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：33CaCOBaCO D 用 pH试纸分别测定3CH COONa溶液和2NaNO溶液 pH，3CH COONa溶液 pH大 结合H+能力：32CH COONO A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】AH2SO4是二元酸，CH3COOH 是一元酸，通过该实验无法说明 H2SO4和 CH3COOH酸性的强弱，故 A 错误；B向122mL 0.1mol L Na S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀

33、，说明发生反应：22SBr2BrS+=+，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：2BrS，故 B 正确；C3CaCO和3BaCO均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较3CaCO和3BaCO溶度积常数的大小，故 C错误；D比较3CH COO和2NO结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度3CH COONa溶液和2NaNO溶液的 pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故 D 错误；故选 B。12.室温下，通过下列实验探究2SO的性质。已知()2a123KH SO31.10=，()8a223KH SO26.10=。实验 1：将2SO气体通入水中，测得溶液pH3=。第8页/共19页 学科网（

34、北京）股份有限公司 实验 2：将2SO气体通入10.1mol LOH Na溶液中，当溶液pH4=时停止通气。实验 3：将2SO气体通入10.1mol L酸性4KMnO溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是 A.实验 1 所得溶液中：()()()233c HSOc SOc H+B.实验 2 所得溶液中：()()233SOHSOcc C.实验 2 所得溶液经蒸干、灼烧制得3NaHSO固体 D.实验 3 所得溶液中：()()224c SOc Mn+【答案】D【解析】【分析】实验 1 得到 H2SO3溶液，实验 2溶液的 pH为 4，实验 2 为 NaHSO3溶液，实验 32SO和酸性4K

35、MnO溶液反应的离子方程式为：-2-2+24245SO+2MnO+2H O=5SO+2Mn+4H。【详解】A 实验 1得到 H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：()()()()233HSO2SOHccc OHc+=，则()()()233HSOSOHccc+，A 错误；B实验 2为 pH为 4，依据42-32-310c(SO)c(HSO)Ka=，则86.2 10=42-3-310c(SO)c(HSO)，溶液，则()()233SOHSOcc，D 正确；故选 D。13.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：()()()()222COgHgCO gH O g+=+1141.2kmH

36、Jol=()()()23CO g2HgCH OH g+=2H 225、68 10 Pa下，将一定比例2CO、2H混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 L1、L2、L3位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和3CH OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 第9页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.L4处与 L5处反应的平衡常数 K 相等 B.反应的焓变2H0 C.L6处的2H O的体积分数大于 L5处 D.混合气从起始到通过 L1处，CO的生成速率小于3CH OH的生成速率【答案】C【解析】【详解】AL4处与 L5处温度不同，故反应的平衡常数 K 不相等，A 错误；B由图像

37、可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应为吸热反应，所以反应为放热反应，H20，B 错误；C从 L5到 L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应在向右进行，反应消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应也在向右进行，反应为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应为气体分子数减小的反应，且没有 H2O 的消耗与生成，故 n 总减小而 n(HO)增加，即 H2O 的体积分数会增大，故 L6处的 H2O 的体积分数大于 L5处，C 正确；DL1处 CO 体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于 CH3OH，两者反应时间相同，说明 CO 的生成速率

38、大于 CH3OH 的生成速率，D 错误；故选 C。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.回收磁性合金钕铁硼(214Nd Fe B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为23Nd O、23Fe O等(忽略硼的化合物)，用10.4mol L盐酸酸浸后过滤得到3NdCl溶液和含铁滤渣。Nd、Fe 浸出率(100%浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量)随浸取时间变化如图所示。的的 第10页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 含铁滤渣的主要成分为_(填化学式)。浸出初期 Fe 浸出率先上升后下降的原因是_。（2）含铁滤渣用硫酸溶

39、解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。用含有机胺(3R N)有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的()243FeSO溶液，原理为：()()()()3+2-+344234222R NHSO+Fe+SO+H OH+R NHFe OHSO反萃取萃取(有机层)已知：()()344342R NHSOHHSO2 R NH HSO+其他条件不变，水层初始 pH 在 0.20.8范围内，随水层 pH增大，有机层中 Fe 元素含量迅速增多的原因是_。反萃取后，()243FeSO经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有 4 个 Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比()()N Fe:N B

40、i=_。（3）净化后的3NdCl溶液通过沉钕、焙烧得到23Nd O。向3NdCl溶液中加入()432NHCO溶液，3Nd+可转化为()3Nd OH CO沉淀。该反应的离子方程式为_。将()38.84mg Nd OH CO(摩尔质量为1221g mol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550600时，所得固体产物可表示为()ab3cNd OCO，通过以上实验数据确定该产物中()()3+2-3n Nd:n CO的比值_(写出计算过程)。的 第11页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 【答案】（1）.3Fe(OH).浸出初期，c(H+)较大，铁的浸出率较大，约 5min 后

41、，溶液酸性减弱，3Fe+水解生成3Fe(OH)进入滤渣 （2）.随水层pH增大，+H的浓度减小，()()()()3+2-344+234222R NHSO+Fe+SO+H O+R NHFe OHSOH 萃取反萃取的化学平衡向正反应方向移动，()()344342R NHSOHHSO2 R NH HSO+的化学平衡逆向移动，该平衡逆向移动引起()342R NHSO浓度的增大，进一步促进萃取平衡向萃取方向移动，导致()()()3422R NHFe OHSO的浓度增大，因此，有机层中 Fe元素含量迅速增多 .2:1 （3）.()3+2-32322Nd+3CO+H O=2Nd OH CO+CO .2:1【

42、解析】【小问 1 详解】钕铁硼在空气中焙烧后得到的23Nd O、23Fe O均可溶于盐酸，得到含有3NdCl和3FeCl的溶液。由图中信息可知，Nd 的浸出率逐渐增大，而 Fe 的浸出率先增大后逐渐减小，说明随着 Nd的浸出率增大，稀盐酸中的H+的浓度逐渐减小，pH逐渐增大导致3Fe+水解生成3Fe(OH)沉淀，因此，含铁滤渣的主要成分为3Fe(OH)。由中分析可知，浸出初期 Fe浸出率先上升后下降的原因是：浸出初期，Fe2O3溶解，Fe的浸出率增大，约 5min随着 Nd 的浸出率增大，稀盐酸中的H+的浓度逐渐减小，pH逐渐增大导致3Fe+水解生成3Fe(OH)进入滤渣，Fe的浸出率又减小。

43、【小问 2 详解】减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此，其他条件不变，水层初始 pH在 0.20.8范围内，随水层 pH增大，+H的浓度减小，()()()()3+2-344+234222R NHSO+Fe+SO+H O+R NHFe OHSOH 萃取反萃取的化学平衡向正反应方向移 第12页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 动，又+H的浓度减小使平衡()()344342R NHSOHHSO2 R NH HSO+逆向移动，引起()342R NHSO浓度的增大，进一步促进平衡()()()()3+2-344+234222R NHSO+Fe+SO+H O+R NHFe OHSOH 萃取反

44、萃取向萃取方向移动，导致()()()3422R NHFe OHSO的浓度增大，因此，有机层中 Fe元素含量迅速增多。由铁酸铋晶胞结构示意图可知，晶胞中体内有 4个 Fe 原子，面上有 8个 Fe 原子，根据均摊法可知，Fe原子的数目为14 1 882+=；Bi原子全部在晶胞的面上，共有1842=，因此，其中原子数目比()()N Fe:N Bi=2:1。【小问 3 详解】向3NdCl溶液中加入()432NHCO溶液，3Nd+和23CO相互促进对方水解生成()3Nd OH CO沉淀和CO2，该反应的离子方程式为()3+2-32322Nd+3CO+H O=2Nd OH CO+CO。()38.84mg

45、 Nd OH CO的物质的量为3518.84 10 g4 10 mol221g mol=，其在氮气氛围中焙烧后，金属元素的质量和化合价均保持不变，因此，()3+n Nd=54 10 mol；550600时剩余固体的质量为 7.60mg，固体减少的质量为1.24mg，由于碱式盐在受热分解时易变为正盐，氢氧化物分解得到氧化物和2H O，碳酸盐分解得到氧化物和2CO，因此，可以推测固体变为()ab3cNd OCO时失去的质量是生成2H O和2CO的质量；根据 H 元素守恒可知，固体分解时生成2H O的质量为53114 10 mol18 10 mg mol0.36mg2=，则生成2CO的质量为1.24

46、mg-0.36mg=0.88mg，则生成2CO的物质的量为5312 10 mol44 10 mg m0.88mgol=，由 C 元素守恒可知，分解后剩余的23CO的物质的量为 410-5mol-52 10 mol=52 10 mol，因此可以确定该产物中()()3+2-3n Nd:n CO的比值为5514o210 mol2 10 m l=：。15.F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：第13页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 （1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和_。（2）AB中有副产物152422C H N O生成，该副产物的结构简式为_。（3）CD的反应类型为_；C 转化

47、为 D时还生成2H O和_(填结构简式)。（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_。碱性条件下水解后酸化，生成 X、Y和 Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和 Z 分子中均有 2种不同化学环境的氢原子，Y能与3FeCl溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化。（5）已知：22HSCH CH SH与22HOCH CH OH性质相似。写出以、22HSCH CH SH和HCHO为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)【答案】（1）羰基 （2）（3）.消去反应 .N(CH3)3 （4）（5）第14页/共19页 学科网（北京

48、）股份有限公司 【解析】【分析】A 中羰基相连的甲基发生加成反应，得到的羟基与(CH3)2NH 发生取代反应，得到物质 B，B 中 N原子在 CH3I和 Ag2O、H2O的先后作用下，引入一个 CH3，得到物质 C；C 受热发生消去反应，+N(CH3)3同OH-与相邻 C 上的 H 发生消去反应生成 H2O 和 N(CH3)3，生成碳碳双键得到物质 D，D 的碳碳双键在 H2O2的碱溶液作用下发生反应，后再酸化引入两个羟基则得到物质 E，两个羟基与 CH3COCH3在 HCl 环境中脱去 H2O得到物质 F。【小问 1 详解】根据题中 A分子的结构可知，其含氧官能团有醚键和羰基。【小问 2 详

49、解】A 生成 B过程是甲醛与 A中羰基相连的甲基发生加成反应，得到的羟基与(CH3)2NH 发生取代反应，结合副产物的分子式152422C H N O，可推断该副产物是一分子 A结合了两分子的 HCHO和(CH3)2NH，结构简式为。【小问 3 详解】据分析，CD的反应类型为消去反应；C转化为 D 时还生成2H O和 N(CH3)3。【小问 4 详解】由题中 F的结构简式可知其分子式是 C13H16O5，其不饱和度为 6，其芳香族同分异构体在碱性条件下水解后酸化，生成 X、Y 和 Z 三种有机产物，推断该同分异构体中含有两个酯基。X 分子中含有一个手性碳原子，则有一个碳原子连接着四种互不相同的

50、原子或原子团；Y 和 Z分子中均有 2种不同化学环境的氢原子，Y能与3FeCl溶液发生显色反应，则 Y含有酚羟基，推断 Y的结构简式是，Z 不能被银氨的 第15页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 溶液氧化，则 Z不含醛基，推断 Z的结构简式是 CH3COOH；则 X分子中共含有 5个 C原子，其中有-COOH，则推断其结构简式是；综上分析，该芳香族同分异构体的一种结构简式是。【小问 5 详解】结合物质 E 生成 F 的结构变化可推断与22HSCH CH SH反应可生成目标产物的部分；产物的部分可由生成后与HCHO反应增长碳链得到，故设计合成路线：16.贵金属银应用广泛。Ag 与稀3HNO