湖南师范大学附属中学2024学年高一下学期月考三化学试卷含答案.pdf

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1、 时量：75湖南湖南师大附中师大附中2023-20242023-2024学学年年度高一第二学期第三次大度高一第二学期第三次大练练习习分钟 满分：100 分 得分：_ 第第卷卷（选择题选择题）一、选择题一、选择题（本题共本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分分，共共 42 分分，每小题只有一项符合题意。每小题只有一项符合题意。）1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）A.长沙马王堆出土的“素纱禪衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质 B.维生素 C 用于抗衰老保健品的辅料是因其具有较强的氧化性，能清除人体内自由基 C.衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子物质

2、 D.燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 2.下列有关化学用语或图示表达正确的是（）A.聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.CCl4分子的空间填充模型：D.异戊烷的键线式：3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.工业冶炼铝：2AlCl3（熔融）解电=+2Al3Cl2 B.将乙酸乙酯、H218O 和稀硫酸充分混合并加热：18183232332CH COOCH CHHOCH COOHCH CHOH+酸硫稀 C.向 NaHSO3溶液中滴几滴 NaClO 溶液：+=+HSOClOSOHCl342 D.Fe2O3溶于过量的氢

3、碘酸：+=+Fe O6H2I2FeI3H O23222 4.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法正确的是（）A.该有机物属于芳香烃 B.该有机物含四种官能团 C.可用酸性 KMnO4溶液检验其分子中的碳碳双键 D.与 1mol 该物质反应，消耗 Na，NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 2：1：1 5.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是（）化?学化?学#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#选项 A B C D 被提纯物质 乙烷（乙烯）酒精（水）乙酸乙酯（乙醇）二氧化硫（乙烯）除

4、杂试剂 酸性高锰酸钾溶液 生石灰 饱和碳酸钠溶液 溴水 分离方法 洗气 蒸馏 过滤 洗气 6.氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应（222H OOOCCH=+）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B.当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C.整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D.过程 III 可用方程式表示为222CO2OH2HCOH OH+=+7.下列实验中，操作、现象及结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 取

5、5mL 0.1mol/L KI 溶液和 5mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量 KSCN 溶液 溶液变为红色 该化学反应存在限度 B 取少量铜和浓硫酸反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 硫酸有剩余 C 在试管中加入 0.5g 淀粉和4mL 2mol/L H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后，取少量反应后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色 淀粉未发生水解 D 将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中 一段时间后，铜片逐渐溶解，铝片表面有大量气泡产生 铜比铝活泼 8.已知：2242NON O，某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状

6、恰好将 N2O4“固定”，能高选择性吸附 NO2。废气中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为 HNO3。原理示意图如下：#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#下列说法不正确的是（）A.废气中的 NO2如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的 pH 小于 5.6 B.含 NO2的废气进入 MOFs 多孔材料被吸附后生成 N2O4“固定”，促进 NO2的吸收 C.转化为 HNO3的反应是242232N OO2H O4HNO+=D.每获得 0.4mol HNO3时，转移电子的数目为 6.021022 9.下列有关说法正确的有

7、（）紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 向蛋白质溶液中分别滴加饱和 Na2SO4、福尔马林和 CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 煤的气化和液化均为化学变化 可用金属钠比较水和乙醇羟基的活泼性强弱 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离 可用足量的 NaOH 溶液，加热，鉴别出矿物油和地沟油 焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 装液溴或溴水的试剂瓶可用异戊橡胶作瓶塞 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 10.室温下，用12 230.1mol L Na S O溶液、1240.1mol L H SO溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的 5 个实验，分别测量浑浊度随

8、时间的变化。实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL 1.5 3.5 10 2.5 3.5 x 3.5 3.5 8 3.5 2.5 9 3.5 y 10 下列说法不正确的是（）A.x=9，y=1.5 B.该反应的离子方程式为2223422S O4HSO2SOS2H O+=+C.实验或均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.将装有实验的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为 a 11.尿素【分子式为 CO(NH2)2】水溶液热解产生的 NH3可去除尾气中的 NOx，流程如下：#QQABJQQ

9、AggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#下列说法错误的是（）A.尿素中氮元素的化合价为-3 B.“催化反应”过程中 NH3还原 NO2的化学方程式为3222250 388NH6NO012O7NH+催化剂 C.“催化反应”过程中需控制温度在 250380之间，可能是从化学反应速率、催化剂的活性或防止发生NH3的催化氧化等方面考虑的 D.若氧化处理后的尾气中混有 SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低 NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为 SO2被 O2、H2O 还原成 H2SO4，再与 NH3反应而得 12.某学习小组按

10、如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：2323I6NaOH5NaINaIO3H O+=+，I2的沸点高于 CCl4。根据以上流程，判断下列说法正确的是（）A.步骤 X 分液时，含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 B.方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 I2 C.操作 Z 为过滤 D.步骤 Y 中应加入过量的稀 NaOH 溶液 13.我国某科研机构研究表明，利用 K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是（）A.该电池可以在高温下使用

11、B.一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度增大 C.电子移动方向：M 极导线N 极#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#D.M 的电极反应式为6522C H OH28e28OH6CO17H O+=+14.某温度下，在 1L 恒容真空密闭容器中充入 4.0mol X，发生反应：2X(s)Y(g)2Z(g)+，有关数据如下，下列说法正确的是（）时间段/s 产物 Z 的平均生成速率/（11mol Ls）020 0.10 040 0.075 060 0.05 A.第 10s 时，Y 的浓度等于10.5 mol L B.第 40s

12、 时，Y 的体积分数为 33.3%C.40 秒时，反应还未达到平衡状态 D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度 第第卷卷（非选择题非选择题）二、非选择题二、非选择题（本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分。分。）15.（15 分）化合物 G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）化合物 B、G 中官能团的名称分别是_、_，EF 的反应类型是_。（2）化合物 C 的结构简式为_，G 的酯类同分异构体的结构简式为_（写出一种即可）。（3）AE 是加成反应，物质 X 的化学式是_。（4）BC 的化学方程式是_。（5）化合物 A 在一定

13、条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_。（6）写出 D+FG 的化学方程式：_。16.（14 分）化学反应可以通过改变反应条件实现对反应速率的调控。某化学学习小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】422424244222KMnO5H C O3H SOK SO2MnSO10CO8H O+=+【实验内容及记录】实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪至无色所需时间/min 2.0 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/L KMnO4溶液 3mol/L 稀硫酸#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBE

14、CCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答：（1）实验过程使用了“控制变量法”，则 V1=_，V2=_。（2）实验中加入 H2O 的目的是_。（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（4）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)=_。（5）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2 所示

15、。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液褪至无色所需时间/min 2.0mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/L KMnO4溶液 3mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 X t 该小组同学提出的假设是_。加入的固体 X 是_（填化学式）。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。17.（14 分）“绿水青山就是金山银山”，减少废气排放是环境保护的重要内容之一。煤燃烧时排放的烟气中含有 SO2和 NOx。为消除燃煤烟气中含有的 SO2、

16、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。（1）下列物质中，能吸收 SO2的有_（填标号）。a.石灰水 b.酸性 KMnO4溶液 c.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液（2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2转化为 CaSO4的化学方程式是_。（3）利用氨水可以吸收 SO2、NO2，原理如图 1 所示。图 1 氨水吸收 SO2的化学方程式为_。铵盐溶液要减压蒸发的原因是_。#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#（4）以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的 pH=5.5，将烟气中的

17、 SO2、NO转化为24SO、3NO，反应均为放热反应。NaClO 溶液吸收烟气中 NO 的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 2，SO2的脱除率高于 NO，可能的原因是_ _（写出 1 种即可）。图 2 烟气中 SO2和 NO 的体积比为 2：1，50时的脱除率见图 2，则此吸收液中烟气转化生成的3NO和Cl的物质的量之比为_。18.（15 分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海洋中可获得溴、碘等化工产品。试回答下列问题：I.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为 58.5。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_。（2）“吸收塔”中

18、发生反应的离子方程式为_。（3）“蒸馏塔”中温度应控制在_（填标号）。A.4050 B.7080 C.100以上（4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中 Br2的百分含量如图。说明：(Cl)(Br)nn表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。“氧化”的适宜条件为_。#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#已知：海水中溴的浓度是164mg L，经该方法处理后 1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率为_。吸收 Br2后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中 SO2流量的关系如图所示。SO2流

19、量过大，Br2吹出率反而下降的原因是_。II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：23III+；强碱性阴离子树脂（用 RCl 表示，Cl可被其他更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（3I）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：33RClIRICl+。（5）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有_（填标号）A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化氧化 D.NaCl 洗脱（6）酸性条件下，原料被 H2O2氧化时发生的反应有：_；23III+。#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#QQABJQQAggCoQJBAAQgCAwFgCAAQkBECCYgGwBAAMAIAgQNABCA=#