河南省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高二下学期6月调研考试化学试题.docx

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1、绝密启用前新高中创新联盟 TOP二十名校高二年级6月调研考试化 学全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Mg 24 S32 Fe 56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1

2、.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.用“酒曲”酿酒工艺中一定发生氧化还原反应B.“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同系物D.用“84”消毒液消毒是因为其中的 NaClO 具有强氧化性2.已知: HCl+NH=NHCl。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. HCl分子中键的形成: B.35Cl的结构示意图: C. NH 的 VSEPR 模型: D. NHCl的电子式: 3.下列装置难以达到预期目的的是 A.甲：乙炔的制备及检验711B.乙：验证 Br的得电子能力强于IC.丙:用CaO和浓氨水制备少量 NHD.丁：依据高锰酸钾

3、溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响4.直接电催化 NO 使其转化为 NH发展前景良好，分别用 Cu、Co、CuCo作电极材料的反应历程中的能量变化如图1所示。已知：催化剂表面对 NO的吸附能决定 NO的催化效率，NO在Cu、Co、CuCo 三种电极材料上的吸附能如图2所示(用“*”表示吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法错误的是A. Cu 作电极材料时,决速步骤活化能为0.23 eV B.中间体 NHOH空间结构呈直线形C.中间体NHOH中氮元素的化合价为-1 D. CuCo作电极材料时，NO的催化效率最高5.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该物质分

4、子式为 CHNOB.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1 mol该物质最多可以消耗 1mol NaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化反应6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.证明侧链对苯环的影响B.用铜作电极电解 CuCl 溶液; Cu2+2Cl- Cu+Cl2C.酸化双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： 2I+HO+2H=I+2HOD.明矾净水原理： Al+3HOAlOH(胶体)+3H7.PLGA是一种功能高分子有机化合物，具有良好的生物相容性，以及良好的成囊和成膜的性能。PLGA的结构简式如图所示，其在酸性条件下降解可得到和 ,从而可循环利用。下列叙述正确的是A.PLGA 中含有的官

5、能团是酮羰基、醚键 B.互为同系物=3C.均含有手性碳原子巳一D. 合成PLGA原子利用率100%8.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.A、B、C、D 四种元素不能组成离子化合物B.电负性:DCGC.简单气态氢化物的沸点：GDCD.含氧酸的酸性:GCB9.以铜氨废液含C uNH33CO+,CuNH322+,CuNH3-42+,NH3CH3COO 、 CO32-等为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.每个 CuNH中含有16个键B.步骤()中被氧化的元素是铜和碳C.“沉铜”时,可以用NaOH溶液

6、代替 NaS溶液D.步骤()反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：310.25 时,K wCaOH2=10-5.26,KsZnOH2=10-15.68,KsCuOH2=10-19.32。下列有关叙述正确的是A.相同条件下，三种氢氧化物中Cu(OH) 的溶解度最大 B.CaOH饱和溶液中 c3Ca2+=10-5.26 C.由上述信息能计算 nOH2s+Cu2+aqCuOH2s+Zn2+(aq. 的平衡常数D.三种氢氧化物的混合溶液中一定有 cCucZn3cHC2O4-D.当滴入 20.00 mL NaOH 溶液,所得溶液中:( Na+cC2O42-cHC2O4-cH+二、非选择题(本题共4小

7、题，共58分)15.(14分)某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、FeO、FeO、AlO、CuO 和可燃性有机物,现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是 。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是 (填字母)。(2)写出滤液转化为 Al(OH)的离子方程式: 。(3)“操作”加入过量 Fe 的目的是 Cu+Fe=Cu+Fe,(用离子方程式表示)。(4)为得到绿矾晶体需要将滤液倒入 (填仪器名称)中进行浓缩、结晶。 5FeSO7HO的结构如图所示。图中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填标号)。 FeSO7HO

8、失水后可转化为 FeSO6HO,在此过程中破坏的作用力有 (填字母)。 a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键(6)取 8.34gFeSO7HO加热至 380 时可得4.56 gFeSO，隔绝空气继续加热至650，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为 (填化学式)，写出计算过程： 。16.(14分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：已知：、SOCl 的沸点分别为80、78.6。实验步骤：1.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( M=182、50

9、mISOCl(0.42 mol)和200 mL无水苯;ii.水浴加热至 8085 ,搅拌回流5 h;.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl 和苯，冷却，析出黄色晶体；iv.干燥,精制得到25.5g产品。回答下列问题：(1)SOCl 分子的中心原子杂化方式为 ; 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了 。(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。(5)步骤中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 。(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。17.(15分

10、)处理 NO、CO、SO等污染物并将其转化为有价值的产物，是科学研究的重要方向之一。回答下列问题：(1)用CO处理NO 相关反应的热化学方程式如下：i.COg+NOgNOg+COgH=-226kJmol; ii.2COg+2NOgN2g+2CO2g H=-748kJmol-1则 CO(g)处理NO(g)生成 N(g)的热化学方程式为 ;反应的活化能E(正) (填“”“”或“=”)E(逆)。(2)已知反应ii的 v正=k正c2NOc2CO,v逆=k逆cN2c2CO2(k正,k逆为速率常数，只与温度和活化能有关)。若平衡后升高温度，则k正/k逆 (填“增大”“不变”或“减小”)。(3)将NO和CO

11、以一定的流速通过两种不同的催化剂(、)进行反应，只发生反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。曲线上a点的 v正 (填字母)v逆。 A.大于 B.等于 C.小于催化剂条件下，450后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 (写出一条即可)。若起始投料比 nCOnNO=1,T0温度下，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、N 的体积分数为25%，该温度下反应的平衡常数 Kp为 Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)氮的氧化物也可用电化学原理脱除，如图所示装置可同时吸收 SO 和 NO。已知:HSO 是一种弱酸。直流电源的正极为 (填“a”或“b”)极；阴极的电极反应式为 。18.(15分)高分子材料J 被广泛用作太阳能电池材料薄膜，其一种合成路线如下：回答下列问题： 1ClCHCHCl的化学名称为 。(2)下列物质的酸性由大到小的顺序为 (写序号)。 ClCHCOOH CHCOOH FCHCOOH(3)写出 AB反应的化学方程式: 。(4)写出GJ 反应的反应类型: 。(5)写出DE反应的化学方程式： 。(6)F的结构简式为 。(7)X和X都是B的同分异构体。若X含有羧基，X的结构有 种(不考虑立体异构，下同)；若 X 中的官能团与B 相同，X 的结构有 种(不包含B，不含