第六章 化学反应与能量测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共20题）1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是A降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行B增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大CNO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应D使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数2下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象解释或结论A次氯酸漂白品红溶液后，再进行加热，颜色不恢复次氯酸的漂白是永久的B将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试

2、管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOAABBCCDD3一定条件下，将SO2与O2以体积比21置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能说明该反应已达到平衡的是（）容器内的气体分子总数不再变化体系的密度不发生变化体系中硫元素的质量百分含量不再变化单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO2SO2与SO3的体积比保持不变v正（SO3）=2v逆（O2）ABCD4根

3、据下列图示所得出的结论正确的是A图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，故反应不需要加热或点燃B图乙表示70时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢C图丙表示KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线，可推知40时KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数D图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl-浓度增大5下述实验不能达到预期实验目的是（） 序号实验内容实验目的A将溶解在水中配制质量分数为的 溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液说明一种沉淀能转化为另

4、一种溶解度更小的沉淀C将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，观察是否有红色沉淀生成检验该有机物中是否含有醛基D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响AABBCCDD6下列说法不正确的是()APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B以液化石油气代替燃油可减少大气污染C生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式7下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是A可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应B化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能

5、量变化的主要原因C化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化D有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成8若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变9在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应: 2A（g）+B（g）xC（g），2min时反应测的B的物质的量为0.4mol,C在前2 min内的平均反应速率

6、为0.45 molL-1min-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是AvA（正） : vB（逆）=2:1B混合气体密度不再变化C混合气体压强不再变化D混合气体的相对分子质量不再改变10直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C电极X为负极，O2-向X极迁移D直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高11下列属于放热反应的是A2Na +2H2O =2NaOH+ H2BCaCO3CaO +CO2CC + H2OCO + H2D2NH4Cl + Ba(OH）28H2O = BaCl

7、2+2NH3+10H2O12在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（）AH22e-=2H+BCu2e-= Cu2+C2H+ + 2e-= H2DZn2e-=Zn2+13下列说法中正确的是A原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加B由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极C为了加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液D某海水中电池总反应式可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl-e-=AgCl14设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1m

8、olL-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NAB密闭容器中0.1molPCl3与0.1molCl2反应制备PCl5(g)，增加0.2NA个P-Cl键C常温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-13NAD2molSO2和1molO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA15等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ）组别c(HCl)mol/L温度/状态A2.025块状B2.530粉末C2.550块状D2.550粉末AABBCCDD16下列措施

9、能增大原反应的化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量B使用NaClO漂白时加入适量的盐酸C铁和稀反应制取H2时加入适量的D在与NaOH两溶液反应时，增大体系的压强17LiSOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能)，其中的选择性透过膜只允许Cl-通过。该电池的总反应为。下列有关该电池的说法正确的是ALi电极为正极B放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移CC电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-=SO2+S+4Cl-D若有7gLi参加反应，则有1mol电子通过电解质溶液18如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A锌做负极发生氧化反应B供电时的

10、总反应为：Zn+2H+=Zn2+H2C该装置可实现化学能转化为电能D电流从锌片经导线流向铜片19美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是Aa极发生还原反应Bb极为电池负极C电子由a极经负载流向b极D由电能转变为化学能20通过如图实验或装置，不能达到实验目的是A收集氧气B验证氢气的密度比空气小C证明石墨具有导电性D验证生石灰与水反应放热二、非选择题（共5题）21材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。(1)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是 (填字母

11、代号)。A铜导线B硬铝窗框架C玻璃(2)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是 (填字母代号)。A煤B石油C木材(3)微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li+I2=2LiI，该电池的负极是 。22某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为 。(2)该反应的化学方程式为 。23回答下列问题：(1)新型固体燃料

12、电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式： ，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为 (1个电子的电量为1.610-19C)。(2)一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为 L。(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。负极电极反应式：

13、 。(4)以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式： ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3 kJ，则该电池的比能量为 kWhkg-1结果保留1位小数，比能量= ，1 kWh=3. 6106 J。24雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H1akJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H2bkJmol1CO(g)O2(g)CO2(g) H3ckJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2C

14、O2(g) H4请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H4 kJmol1。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp (用表达式表示)。（3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是 (填字母)。A单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应自发进行的原因 。（5）探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

15、在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。25(1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL-1min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 molL-1min-1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2s后测得N2为1.8mol，则NH3的反应速率为 mol/(Ls)，H2转化率为 。参考答案：1DA反应是放热反应，降低温度反应向正方向移动，A错误；BK值与温度有关，压强不影响K值，B错误；C有效碰撞的前提是具有一定的能量，C错误；D使用光催化剂能降低反应的活化能

16、，增大活化分子的百分数，D正确；故选D。2CA次氯酸具有强氧化性，其漂白原理是利用强氧化性将有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，漂白后的物质加热不会恢复原来的颜色，则次氯酸的漂白是永久的，故A正确；B金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，故B正确；C产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，故C错误；D加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO，故D正确；答案选C。3A容器内的气体分子总数不

17、再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选；反应前后气体总质量不变，容器的体积也不变，所以体系的密度一直不随时间发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；根据质量守恒规律可知，体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO2，都体现正反应方向的速率，未体现正反应速率与逆反应速率的关系，故不选；反应正向进行，反应物的量减小，生成物的量增大，所以SO2与SO3的体积比保持不变，说明混合气体中各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故选；v正(SO3)=2 v逆（O2）=2v正(O2)，说明反应达平

18、衡状态，故选；答案选A。4DA 图甲能量变化曲线，可推知该反应是放热反应，加热或点燃是反应条件，与反应吸放热没有必然关系，故A错误；B 根据图知，碱浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双氧水分解速率越快，故B错误；C 溶液不一定是饱和溶液，所以不能比较其溶液质量分数，故C错误；D 随着光照的进行，溶液的pH减小，酸性增强，说明氢离子浓度增大，HClO分解生成HCl和氧气，所以溶液中氯离子浓度增大，故D正确；故选：D。5C中的质量为，溶液的质量为，则配制质量分数为的溶液，选项A能达到实验目的； B.因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉

19、淀生成，再向其中滴加溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，选项B能达到实验目的； C.醛基和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下、并加热，否则得不到砖红色沉淀，选项C不能达到实验目的； D.要研究浓度对反应速率的影响时必须只有浓度不同，其它条件完全相同，该实验中只有硫酸浓度不同，其它条件完全相同，所以选项D可以实现实验目的； 答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验探究、物质性质等知识点，明确实验原理、实验基本操作、元素化合物性质是解本题关键，易错选项是C，注意反应条件及实验操作规范性。6CA.PM2.5是指空气中直径等于或小于

20、2.5m的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B. 压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小，故B正确；C. 生活污水可导致水体污染，造成水体富营养化，导致水华、赤潮等，故C错误；D. 燃油中含有碳元素，燃烧会释放出大量的二氧化碳，因此实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式，故D正确；题目要求选择不正确的，故选C。【点睛】本题考查了燃料燃烧产物的分析、物质性质的判断应用，注意知识的积累，题目较简单。7BA吸热反应也可能不需要加热就能发生，A项错误；B断键吸热，成键放热，化学键的断裂和形成是物质在化

21、学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；CNaCl溶于水就有化学键的断裂，但没发生化学反应，C项错误；D干冰升华、液氨汽化都有能量变化，但没有化学键的断裂和形成，D项错误。答案选B。8AA容积可变的容器压强恒定，容器内混合气体的压强不随时间变化而改变，不能说明该反应已达到平衡状态，A符合；B该反应为非等体积反应，容器体积可变，容器内混合气体的密度可变，密度不随时间变化而改变说明该反应已达到平衡状态，B不符合；C二氧化氮是红棕色气体，容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变说明该反应已达到平衡状态，C不符合；D根据，气体总质量不变，该反应为非等体积反应，气体总的物质的量可变，混合气体的平均分子量

22、可变，容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变说明该反应已达到平衡状态，D不符合；故选A。9A2min时反应测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/（Lmin），则，0.45molL-1min-12min2L=0.6x，解得x=3，即2A(g)+B(g)3C(g)，是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；A反应速率之比等于化学方程式的系数之比，VA正：VB逆=2：1，说明B的正逆反应速率相同，达到平衡状态，故A符合题意；B反应过程中气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，则混合气体密度不再变化不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C反应前后气体体积不变，反应过程中

23、压强始终不变，则混合气体压强不再变化不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D反应过程中气体质量不变，反应前后气体的物质的量不变，混合气体的相对分子质量始终不变，则混合气体的相对分子质量不再改变不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；答案为A。10AA、氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。正确答案为A。11

24、AA活泼金属钠与水的置换反应：2Na +2H2O =2NaOH + H2属于放热反应，故A正确；B大多数分解反应都是吸热反应，CaCO3CaO +CO2属于吸热反应，故B错误；CC + H2OCO + H2属于吸热反应，故C错误；D铵盐与碱的反应多属于吸热反应，2NH4Cl + Ba(OH）28H2O = BaCl2+2NH3+10H2O属于吸热反应，故D错误；答案选A。12C该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-H2，故答案为C。13DA燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生

25、的氧化还原反应，正负极质量不变，A项错误；BFe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在Fe、Cu和浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，B项错误；C向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，C项错误；DAg元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl，D项正确；答案选D。14AA醋酸根会发生水解，所以溶液中CH3COO-的数目小于0.1NA，故A正确；BPCl3与Cl2的反应为可逆反应，无法完全转化，故B错误；C溶液体积未知无法确定溶液中微粒数目，故C错误；DSO2和O2的反应为可逆

26、反应，无法完全转化，故D错误；综上所述答案为A。15D由表中数据可知，实验A、B、C、D中，B、C、D中的盐酸浓度高于A，C、D中的温度高于B，且D的固体表面积又比C大，则反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是D。16BA水的浓度固定不变，说明增加水的用量不影响速率，A错误；B次氯酸钠和盐酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，反应速率加快，B正确；C加入硫酸钾不影响速率，C错误；D对于溶液之间的反应，压强不影响速率，D错误；故选B。17BA在中，Li失电子，所以Li做负极，故A错误；B放电时，阴离子移向负极，故B正确；CC电极做正极，发生得电子反应，电极反应式为，故C错误；D电子只能通

27、过导线，不能通过电解质溶液，故D错误；故选B。18DA锌的活泼性大于铜，锌做负极，锌失电子发生氧化反应，故A正确；B锌是负极，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，正极反应式是2H+2e-= H2，供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2+H2，故B正确；C该装置是原电池，可把化学能转化为电能，故C正确；D锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，铜是正极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误；选D。19C该空气电池为原电池装置，铁在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。A根据分析，铁在负极发生氧化反应，A错误；Bb为电池的正极，B错误；C电子由负极沿导线流向正极，故由a极经负载流向b极，C正确

28、；D该装置为原电池，由化学能转化为电能，D错误；故选C。20AA氧气不溶于水，密度比水的密度小，氧气从长导管进入水中后，会从短导管迅速跑出，不会将水排出，收集不到氧气，故A不能达到目的；B肥皂泡随着氢气的通入会逐渐的上升，可以验证氢气的密度比空气小，故B能达到目的；C通电后，灯泡会发光，可以证明石墨具有导电性，故C能达到目的；D水和氧化钙反应后U形管内的红墨水会出现左高右低的现象，可以验证生石灰与水反应放热，故D能达到目的；答案选A。21(1)B(2)C(3)锂（1）铜为金属单质，硬铝为铝合金，玻璃为无机非金属材料，故选B；（2）煤、石油、天然气为化石燃料；故选C；（3）微型理碘电池中锂较为活

29、泼，发生氧化反应，为原电池负极；22 3X+Y 2Z(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；(2)2min内X的物质的量减少0.3mol，Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，则X，Y，Z的物质的量变化之比是0.3mol：0.1mol：0.2mol=3:1:2，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X+Y 2Z。23(1) CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O 2.89105C(2) NO-3e-+2H2O=+4H+ 33.6(3)LixC6 - xe- = xLi+ + C6(4) O2+4e-+4H+=2H2O 13.4（1）原

30、电池中负极发生氧化反应，由图知，燃料电池中的燃料为甲醇，在负极上反应失去电子转化为水和二氧化碳，由题知反应离子为氧离子，因此可写出负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；16g甲醇物质的量为32g/ mol1，由负极反应式可知，1mol甲醇反应时，转移6mol电子，1个电子的电量为1.60-19C，则所求电量表达式为66.021023mol-11.60-19C =2.89105C；（2）由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+，当过程中产生2molHNO3时转移6mole-，而1molO2参与反应转移4mol e- ，故

31、需要 1.5 mol O2参与反应，标准状况下的体积为33.6 L；（3）放电时，负极上LixC6失电子产生Li+，电极反应式为LixC6 - xe- = xLi+ + C6；（4）甲烷燃料电池中，氧气在正极被还原，电解质为硫酸，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；该电池的能量转换效率为86.4%，甲烷的燃烧热为- 890.3kJ/mol，1mol甲烷燃烧输出的电能约为=0.214kWh，比能量= =13.4kWhkg-1。24 2ca CD 因为该反应的H0，SYX（1）根据盖斯定律计算焓变；（2）根据反应的方程式得出Kp=；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等

32、于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；（4）根据该反应为气体体积减小的放热反应结合G=H-TS0自发判断；（5）温度一定，当CO的量一定时，增大NO的量，平衡右移，CO转换率增大。（1）根据盖斯定律，反应2-即得，确定反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H4=(2c-a)KJ/mol，故答案为：2c-a；（2）根据反应的方程式得出Kp=；（3）A单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故A错误；B总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达

33、到平衡状态，故B错误；C该反应平衡移动时会便随能量的变化，绝热容器内的温度会发生变化，温度的变化导致平衡常数的变化，所以当平衡常数不变时说明反应达到平衡状态，故C正确；D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故D正确；故选：CD；（4）因为该反应为气体体积减小的放热反应，即H0，S0，所以在高温下G=H-TS0非自发，故答案为：因为该反应的H0，S0；（5）温度一定，当CO的量一定时，增大NO的量，平衡右移，CO转换率增大，即的比值越大，CO的转化率越大，故答案为：ZYX；【点睛】判断可逆反应是否达到平衡根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态25 0.6 0.1 (1)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则， ；(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2s后测得N2为1.8mol，反应消耗的N2的物质的量为，根据反应方程式可知，反应生成NH3的物质的量为，则NH3的反应速率为；根据反应方程式可知，反应消耗H2的物质的量为，则H2转化率为。学科网（北京）股份有限公司