化工生产中的重要非金属元素单元测试2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A石英能用于生产光导纤维B中国歼上用到的氮化镓材料是新型非金属材料C医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型功能材料2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A具有氧化性，可用于纸浆漂白B难溶于水，可用作耐高温材料C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂3下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C铵盐受热易分解，

2、因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生4合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是A相同条件下，分别用两支相同规格的试管收集满气体1与气体2并将它们分别倒立在盛水的水槽中，再通入一定量的氧气充分反应，最后让两支试管都充满液体，若溶液不扩散，则两支试管中溶液的物质的量浓度比为B湿润的淀粉-试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C在饱和溶液中先通入过量再通入过量可得到固体1D1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为5下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是A稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红酸性B浓硫酸久置

3、于空气中浓度降低脱水性C浓硫酸可用于干燥氧气吸水性D铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫强氧化性和酸性6下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B在反应HCOOHCOH2O中，浓H2SO4只表现脱水性C在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO45H2O转化为CuSO47探究SO2使品红褪色的反应，实验装置(尾气处理装置略)及现象如下：溶液不褪色迅速褪色较快褪色较长时间未完全褪色已知：H2SO3水溶液中存在、。下列分析或推测不正确的是A由推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与B推测

4、SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、或有关C对比、，分析中溶液迅速褪色是因为含有大量D向中加入少量 pH=10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢8下列表述正确的是化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能ABCD9下列相关化学实验的叙述正确的是A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHBH2S、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥C在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉D如图所

5、示实验可证明元素的非金属性：ClCSi10下列能使品红溶液褪色的气体是ACO2BO2CSO2DNH311材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是材料主要化学成分A陶瓷餐具硅酸盐B计算机芯片晶体硅C合金钢铁碳铬硅等合金D金刚砂二氧化硅AABBCCDD12下列关于SO2的叙述正确的是ASO2具有漂白性，可使石蕊褪色BSO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4CSO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性DSO2不能用来杀菌消毒13氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应

6、合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是AN2NOBN2NH3（合成氨）CNH3NO DNONO214下列关于物质用途的说法中，错误的是A氨气可做制冷剂B氧化铝可做耐火材料C晶体硅可用于制造光导纤维D过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气15实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确是（ ）A如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响二、非选择题16回答下列问题(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：Fe3O4

7、+4CO3Fe+4CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C2H5OH+3O22CO2+3H2O3Fe+2O2Fe3O4CuO+H2Cu+H2O属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于复分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_。硫元素被_(填“氧化”或“还原”)，铜元素被_(填“氧化”或“还原”)。此反应中体现了硫酸的_和_。17在生活中我们会遇到各种各样的化学

8、物质或化学反应，根据所学知识回答下列问题：(1)用离子反应表示下列过程：除去铁粉中混有的铝粉：_。除去二氧化碳中的氯化氢气体：_。除去二氧化硅中的碳酸钙：_。(2)矿物质闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可表示为CaxMgySi8O22(OH)m。CaxMgySi8O22(OH)m改写为氧化物的形式是：_。CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代数关系式为：_。18自然界的氮循环如下图所示。(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2NONO2HNO3硝酸盐如Ca(NO3)2写出NONO2HNO3的化学方程式

9、_、_。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M_(写化学式)。(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为_。(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为_。(4)有同学猜测，在被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性：_。19“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)23H2O晶体：(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，

10、分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为_。(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式_。(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和NO2去除率的有_(填字母)。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_。20我

11、国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_。(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_。(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_(用化学方程式表示)。(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_。(5)往含有0.5 mol H2SO4、0.2 mol HNO3的混合酸溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_L的NO气体。21一定条件下，将28.8gCu

12、2O固体投入100mL12.0molL-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)(1)x=_。(2)往反应后的溶液中加入4.00molL-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液_mL。(请写出简要的计算过程)22二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L (标准状况下)SO2。实验方案设计如下：取24g镁粉与100Ml98%的浓硫酸(含2.204molH2SO4)混合

13、，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式：_；(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_(填化学式)；(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)，其中C是CuO固体，D是无水CuSO4。A中试剂是品红溶液，作用是_；B中所装试剂为_；证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_；(4)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加KSCN溶液，

14、溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入FeCl3溶液时发生的离子反应方程式_。【参考答案】一、单选题1C解析：A.光导纤维主要成分是SiO2，所以石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，A正确；B.氮化镓材料属于新型非金属材料，B正确；C.双氧水具有强氧化性，能够杀菌消毒，而酒精没有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，用于消毒杀菌，原理不相同，C错误；D.二硫化钼是能导电、存储的二维材料，是一种新型功能材料，D正确；故合理选项是C。2C解析：A具有漂白性，可用于纸浆漂白，A错误；B沸点高，耐高温，可用作耐高温材料，B错误；C浓硫酸具有吸水

15、性，可用作干燥剂，C正确；D氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用作玻璃蚀刻剂，D错误；答案选C。3D解析：A根据氨气的物理性质，氨气易液化，能够从周围环境吸收能量，液氨常用作制冷剂，故A正确；B氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B正确；C受热易分解的物质贮存时，要密封保存，并放在阴凉通风处；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D错误；故选D。4D解析：由

16、图可知，气体1为NO，气体2为NO2；固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。A两个试管发生的化学反应分别为：、，由于NO、NO2的体积相同，根据氮原子守恒可知，所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，故溶液的浓度相同，即浓度比为，故A错误；B气体2为NO2，NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-试纸都可以变蓝，不可以鉴别，故B错误；C在饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和溶液中先通入过量使溶液呈碱性，再通入过量可得到NaHCO3，故C错误；D1LNO、NO2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，NO、NO2的体积比等于

17、化学计量数之比为，故D正确；答案选D。5B解析：A稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确；B浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误；C浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确；D铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确；故合理选项是B。6C解析：蔗糖、甲酸中的氢、氧原子，被浓

18、硫酸以水的形式脱出，却没有生成硫酸盐，表现了浓硫酸的脱水性，AB均正确；金属与浓硫酸反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C错误；CuSO45H2O转化为CuSO4过程，水分子被浓硫酸夺走，表现为吸水性，D正确；故答案选C。7D解析：ASO2不能使品红的乙醇溶液褪色，SO2能使品红水溶液褪色，所以由推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与，故A正确；BSO2水溶液中存在H2SO3、，Na2SO3溶液和NaHSO3溶液也能使品红水溶液褪色，所以SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、或有关，故B正确；CNa2SO3溶液中品红迅速褪色，NaHSO3溶液中品红褪色较快，Na2SO3溶液中含有大量，所以对比、

19、，分析中溶液迅速褪色是因为含有大量，故C正确；D向中加入少量 pH=10的NaOH溶液，NaOH与NaHSO3反应生成Na2SO3，在Na2SO3溶液中品红迅速褪色，所以褪色速率将加快，故D错误；故选：D。8D解析：玛瑙的主要成分是SiO2，错误；三峡大坝使用了大量水泥，玻璃、水泥、陶瓷是硅酸盐材料，正确；变色眼镜中添加的是AgBr而不是氧化亚铜，错误；太阳能电池使用的是晶体硅，太阳能电池的使用有利于环保、节能，正确；综上所述：正确，故答案为：D。9C解析：ANaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；BH2S具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B错误；C亚铁离子易被

20、氧化为铁离子，铁离子可以被铁粉还原为亚铁离子，所以在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，C正确；D盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过比较盐酸和碳酸、硅酸的强弱来确定非金属性的强弱关系，D错误；综上所述故选C。10C解析：ACO2不能使品红溶液褪色，故A错误；BO2不能使品红溶液褪色，故B错误；CSO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；DNH3不能使品红溶液褪色，故D错误；故答案选C。11D解析：A陶瓷是传统硅酸盐材料，故A正确；B晶体硅可用来制造计算机芯片，故B正确；C铁碳铬硅等合金属于合金钢，故C正确；D金刚砂为硅化碳，与二氧化硅无关，故D错误。故选：D

21、。12C解析：A二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊试液褪色，故A错误；B二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故C正确；D二氧化硫有毒，能使蛋白质变性，能用来杀菌消毒，故D错误；故选C。13A解析：氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，据此分析解题：AN2在打雷放电的时候能与O2反应生成NO，故N2NO属于自然固氮，A符合题意；BN2和H2在高温、高压、催化剂作用下生成NH3，故N2NH3属于人工固氮，B不合题意；C由分析可知，NH3NO不属于氮的固定，C不合题

22、意；D由分析可知，NONO2不属于氮的固定，D不合题意；故答案为：A。14C解析：A氨气易气化，气化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低，所以可做制冷剂，故A正确；B氧化铝是离子化合物，具有很高的熔点，因此可做耐火材料，故B正确；C二氧化硅晶体可用使光线发生全反射，具有良好的光的反射作用，故可用于制造光导纤维，故C错误；D过氧化钠与水、二氧化碳反射反应产生氧气，故可用于呼吸面具，提供氧气，故D正确。15C解析：A铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不可能消耗完，A错误；B二氧化硫使品红褪色，表现的是漂白性，使高锰酸钾溶液褪色，表现的是还原性，B错误；C二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，证明二氧

23、化硫水溶液为酸性，C正确；D氢氧化钠是为了吸收剩余的二氧化硫，防止污染，不是防止空气中二氧化碳的作用，D错误；故选C。二、非选择题16(1) (2) 还原 氧化 酸性 强氧化性解析：(1)由题给方程式可知，反应为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应有化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应；反应为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应为没有化合价变化的复分解反应，属于非氧化还原反应；反应为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应为有化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应；反应为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，则属于化合反应的是，属于分解反应的，属于复

24、分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是，故答案为：；(2)由方程式可知，铜和浓硫酸反应时，铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硫酸铜为氧化产物，硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸表现酸性和强氧化性、二氧化硫为还原产物；由方程式可知，反应生成1mol二氧化硫，反应转移2mol电子，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；由分析可知，反应中硫元素被还原，铜元素被氧化，故答案为：被还原；被氧化；由分析可知，反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，故答案为：酸性；强氧化性。17 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 H+HCO=CO2+H2O CaCO3+2H+=

25、Ca2+CO2+H2O xCaOyMgO8SiO2H2O 2x+2y-m=12解析：(1)铝能和NaOH溶液反应，铁不能和NaOH溶液反应，可以将混合物溶于足量NaOH溶液，然后过滤即可，铝和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢能和碳酸氢钠反应，可以将混合气通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的离子方程式为：H+HCO=CO2+H2O。碳酸钙溶于盐酸，二氧化硅不溶于盐酸，可以加盐酸后过滤除去二氧化硅中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。(2)硅酸盐可以写成氧化物的形

26、式，金属氧化物在前，SiO2在后，则CaxMgySi8O22(OH)m改写为氧化物的形式是：xCaOyMgO8SiO2H2O。根据正负化合价代数和为0的原则，Ca和Mg均为+2价，Si为+4价，O为-2价，OH-为-1价，则CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代数关系式为：2x+2y+32=44+m，则2x+2y-m=12。18(1) 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3等(2)N2+3H22NH3(3)1：2(4)转化成N2，氮元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高；生成O2，氧元素的化合价升高解析：（1）NO与O2在

27、室温下反应产生NO2，该反应的化学方程式为：2NO+O2 =2NO2；NO2与水反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3与CaO反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应方程式为：2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O；HNO3与Ca(OH)2发生中和反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应方程式为：2HNO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O；HNO3具有酸的通性，由于硝酸的酸性比碳酸强，所以HNO3与CaCO3发生复分解反应产生Ca(NO3)2、CO2、H2O，反应方程式为：2HNO3+ CaCO3=Ca(NO3)2+ CO2+

28、2H2O，故能够与HNO3反应制取Ca(NO3)2的不同类别的物质可以是CaO、Ca(OH)2、Ca(NO3)2等；（2）在工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应是可逆反应，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为；N2+3H22NH3；（3）在一定条件下，被O2氧化成，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+5价，化合价升高8价；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后中的-2价，化合价降低22=4价，化合价升降最小公倍数是8，所以参加反应的和O2的物质的量之比为1：2；（4）有同学猜测，在被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。这是由

29、于在反应过程中转化成N2，氮元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高，可能的元素是O元素，故从化合价变化的角度分析应该有O2生成。19(1)Na2O2固体(2)2NH32O2N2O3H2O(3)BC(4)亚硝酸钙中混有硝酸钙解析：（1）若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，常用氧化钙或NaOH固体和浓氨水得到氨气，而氧气常用过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，而该装置要得到氨气和氧气，因此圆底烧瓶中加入的固体药品为Na2O2固体；故答案为：Na2O2固体。（2）氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，根据氧

30、化还原反应得到该副反应的化学方程式2NH32O2N2O3H2O；故答案为：2NH32O2N2O3H2O。（3）A加快通入尾气的速率，气液接触时间减少，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，故A不符合题意；B采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，故B符合题意；C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可增大反应物的浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，故C符合题意；综上所述，答案为：BC。（4）根据题意，若n(NO)：n(NO2)1：1，则过量的二氧化氮发生，导致生成的亚硝酸钙中混合硝酸钙；故答案为：亚硝酸钙中混有硝酸钙。20(1)NH3(2)4NH3

31、+5O24NO+6H2O(3)4HNO3(浓)2H2O+4NO2+O2(4)4NH3+6NO5N2+6H2O(5)4.48解析： (1)NH3极易溶于水，NH3与H2O反应产生NH3H2O，NH3H2O电离产生、OH-，使溶液显碱性，故图中物质溶于水溶液呈碱性的是NH3；(2)NH3具有还原性，与O2在催化剂存在的条件下反应产生NO、H2O，根据电子转化、原子守恒，可得反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，这是由于浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生H2O、NO2、O2，反应的化学方程式为：4HNO32H2O+

32、4NO2+O2；(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下发生氧化还原反应可生成对空气无污染的物质N2、H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu8H+2=3Cu2+2NO4H2O，n(Cu)=，n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.5 mol2+0.2 mol=1.2 mol，n()= n(HNO3)=0.2 mol。根据物质反应转化关系可知0.2 mol发生反应消耗0.8 mol H+、0.3 mol Cu，Cu、H+过量，因此不足量，完全反应转化为NO气体，其物质的量是0.2 mol，其在标准状况下体积V(NO

33、)=0.2 mol22.4 L/mol=4.48 L。21(1)1.5 (2)250解析： (1)n(Cu2O)=0.2mol，n(NOx)=0.2mol，在反应中，Cu2O中的Cu元素由+1价升高到+2价，HNO3中生成NOx的N元素由+5价降低为+2x价，依据得失电子守恒可得：0.2mol2=0.2mol(5-2x)，x=1.5。答案为：1.5；(2)往反应后的溶液中加入4.00molL-1NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，Cu(NO3)2及过量HNO3刚好与NaOH完全反应，生成NaNO3等，则n(NaOH)=n()，从而得出4.00molL-1V(NaOH)=n(HNO3)-n(NO

34、x)= 0.100L12.0molL-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。答案为：250。22(1)Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2+2H2O(2)H2(3) 检验SO2 浓硫酸 C中黑色粉末变成红色D中白色粉末变成蓝色(4)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+【分析】Mg与浓硫酸反应制备SO2，所制得的气体通入装置A(品红溶液)后，品红溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液，SO2被酸性高锰酸钾溶液吸收，剩余的氢气被装置B中的浓硫酸干燥后，通入装置C，H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝

35、，从而验证混合气体中混有杂质气体，以此解题。解析：（1）Mg与浓硫酸发生的是氧化还原反应，不会生成氢气，该反应制备SO2的化学方程式为：Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2+2H2O；（2）Mg与浓硫酸反应后期，浓硫酸变成稀硫酸，Mg会与稀硫酸反应生成杂质气体H2；（3）A中的品红溶液，作用是检验气体中含SO2，SO2能使品红溶液褪色，从而达到检验的目的；由分析可知B中所装试剂为浓硫酸；若混有杂质气体(H2)，则H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝，所以现象是：C中黑色粉末变成红色D中白色粉末变成蓝色；（4）滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明三价铁被还原为二价铁，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成了白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则相应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+。学科网（北京）股份有限公司