化学反应与能量优选训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第六章化学反应与能量 优选训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列做法的目的与反应速率无关的是（）A高炉炼铁前先将铁矿石粉碎B食盐中添加碘酸钾C在糕点包装内放置小包除氧剂D医护人员冷藏存放“新冠”疫苗2辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）A冶炼钢铁B海水晒盐C古法酿酒D用过氧化物消毒AABBCCDD3下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)（）A (反应热)B (燃烧热)C (中和热)D 4科技改变生活。下列说法正确的是（）A丰宁抽水蓄能电站保障了北京冬奥会的电力供应，利用的是电能和化学能的相互转化B“雷霆之星”速

2、滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入C“天问一号”中Ti- Ni形状记忆合金的两种金属都属于主族金属元素D“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同5有下列物质： NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（） ABCD6在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法错误的是（）AT2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125molL-1

3、h-1BT1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同CT1T2D若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图12如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（） A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可表示为O3+Cl=ClO+O2C过程中O+O=O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂13反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（） AH2O：0.002 molL1BNO：0.001 molL1CNH3： 0.00

4、2 molL1DO2：0.0025 molL114下列说法中正确的是（） A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生15工业上用明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3，含少量SiO2制备铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（） A“焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率B明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C“酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)33H+=Al3+3H2ODNH4Al(SO4)212H2O晶

5、体属于化合物16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAB1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NAC1L1molL-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA17下列描述中，错误的是（） AFeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期BFe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O418将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓

6、度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A甲装置中电能转化为化学能B两个装置中铜片表面均有气泡产生C甲装置中H+移向铜片发生还原反应D甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+19一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（）A反应中每生成1molLi3N转移电子数为3NAB反应均为氧化还原反应C反应中O2为氧化产物D整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O220已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应二、综合

7、题21根据表格信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体（1）在浓盐酸中加入少量KMnO4剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。（2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的Pb

8、O2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸? ，原因是 。KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱? (填“能”或“不能”)。22化学实验中，如果使某步反应中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就能实现不再向环境排放该有害物质。例如：（1）配平步骤的反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _HCl=_NaCl+_该反应中被还原的原子与被氧化的原子个数之比为 ；每生成1mol的氧化产物，被氧化的还原剂的质量为 g。（2）为实现步骤的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子

9、方程式为 ；还原性： (填“”、“”或“=”)。（3）在上述有编号的步骤中，除了外，还需用氧化剂的步骤是 (填序号)。23某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。（1）甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为 ；K闭合时，Cu棒上的现象为 ，它为原电池的 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 ，外电路电流的方向由 到 (填“Cu”或“Zn”)。 （2）乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的 填“正”或“负”)极，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 （3）某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： 。 24二氧化氯(ClO2)是一

10、种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是 。（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)： _CH3OH+_NaClO3+_CO2+_ClO2+_Na2SO4+ （3）该反应中，被氧化的元素是 。还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。（4）根据上述反应可推知 。a.氧化性：ClO2NaClO3 b.氧化性：NaClO3CH3OHc.还原性：CH3OH

11、ClO2 d.还原性：CH3OHNa2SO4（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为 L。（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。25水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2+

12、I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00mL溶液，用0.002000molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O + I2 = S4O + 2I-（1）滴定时消耗的n(Na2S2O3 )= mol。 （2）计算水样中的DO，并写出计算过程 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A、将铁矿石粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；B、食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，与反应速率无关，故B符合题意；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质的反应塑铝板，故C不符合题意；D、冷藏疫苗可减

13、缓疫苗的变质速率，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】反应物浓度、压强、催化剂、温度等均能影响反应速率。2【答案】B【解析】【解答】A冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选；B海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故D不选。故答案为：B。【分析】依据反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应分析解答。3【答案】D【解析】【解答】A未注明各物质的状态，A不符合题意；

14、B燃烧热必须生成液态水，B不符合题意；C中和反应是放热反应，H0，C不符合题意；D满足热化学方程式的书写要求，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、热化学方程式的书写要标注各种物质的状态；B、燃烧热的热化学方程式中，水的状态为液态；C、中和热为放热反应；D、满足热化学方程式的要求。4【答案】B【解析】【解答】A丰宁抽水蓄能电站保障了北京冬奥会的电力供应，利用的是电能和动能的相互转化，A不符合题意； B“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，银离子是重金属离子，可以使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，B符合题意；C“天问一号”中Ti- Ni形状记忆合金的两种金属都属于副族金属元素，C不符合题意；D芯

15、片的主要成分是Si，和光导纤维（主要成分是SiO2）不同，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.丰宁抽水蓄能电站是将机械能转化为电能； C.Ti位于B族，Ni位于第族； D.芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的成分为二氧化硅。5【答案】B【解析】【解答】U形管内滴有红墨水的水血呈现左低右高，可知加入的物质溶于水时放热；NaOH固体、浓硫酸、CaO固体溶于水时都放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，故B符合题意。【分析】根据U型管中液面的高低判断各物质加入水中后放出热量，然后分析是否放热即可。6【答案】C【解析】【解答】增加H2的浓度，促进CO2的转化，平衡右移，提高CO2转化率，A不符合题意；B

16、.HT2，C不符合题意；DT1曲线反应快，表示有催化剂，T2没有催化剂，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】该反应为吸热反应，温度升高，利于平衡向右移动，c(HI)减小，根据图像信息，选取同一时间，温度越高，对应的c(HI)越小，则T1T2。注意参加反应的物质速率之比=系数之比；催化剂能增大反应速率。12【答案】C【解析】【解答】A.由反应过程示意图可知，过程中断裂极性键C-Cl键，A不符合题意； B.由反应过程示意图可知，过程中O3和Cl反应生成ClO和O2，因此反应的化学方程式为O3+Cl=ClO2，B不符合题意；C.过程中O+O=O2，属于化学键的形成，需要释放能量，C符合题意；D.上

17、述反应过程中，氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A、根据过程化学键的变化分析； B、根据过程中物质的变化确定其反应的化学方程式； C、形成化学键需要释放能量； D、根据反应过程中氯原子的变化分析；13【答案】B【解析】【解答】A、根据反应速率之比等于反应方程式计量数之比，v(H2O)=6v(NH3)/4=0.0015mol/(Ls)，每秒钟浓度变化0.0015molL1，不符合题意；B、v(NO)=v(NH3)，每秒钟浓度变化0.001molL1，符合题意；C、NH3每秒钟浓度变化0.001 mol/L，不符合题意；D、v(O2)=5v(NH3)/4=0.0

18、0125 mol/(Ls)，O2每秒钟浓度变化0.00125molL1，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据计算，利用反应速率之比等于反应方程式计量数之比。14【答案】C【解析】【解答】A氧化剂本身发生还有反应，A不符合题意；B氧化还原反应不一定有氧元素参加，B不符合题意；C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C符合题意；D氧化反应和还原反应同时发生，D不符合题意，故答案为：C。【分析】根据氧化还原反应实质为，还原剂失电子，发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，且氧化与还原同时进行；氧化还原反应中不一定需要氧元素，只需要满足得失电子守恒即可；15【答案】C【解析】【解答】A. “焙烧”前

19、将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率，A不符合题意；B. 明矾石“焙烧”反应的化学方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，B不符合题意；C. 由B选项可知，焙烧后的固体主要为氧化铝，“酸溶”时发生反应的离子方程式为 ，故C符合题意；D. NH4Al(SO4)212H2O晶体属于化合物，D不符合题意；故答案为：C。【分析】由流程可知，明矾石煅烧，分解生成硫酸钾、氧化铝以及二氧化硫和氧气，水浸除去硫酸钾，加入硫酸酸溶，水浸，过滤除去二氧化硅，加入硫酸铵，可生成铵明矾，以此解答该题；A. 增大接触面积可以加快反应速率；B. 化合价降低生成的为还原产物，花儿价升高生成为氧化

20、产物；C. 氧化铝为两性氧化物，溶于酸碱；D. NH4Al(SO4)212H2O晶体属于盐，为化合物。16【答案】D【解析】【解答】A熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A不符合题意；BFe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B不符合题意；C.1L1molL-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1molL-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C不符合题意；DNO和O2发生反应，根据反应的化学方

21、程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A. NaHSO4 的电离式：NaHSO4 = Na+HSO4-（熔融状态） NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-（水溶液）B.离子的水解是部分水解，1molFeCl3水解得不到1mol Fe(OH)3，并且Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NAC.溶液中分析原子数，离子数等时，要考虑溶剂是否有影响D.容器中有NO2必有N2O4，因为始终存在平衡17【

22、答案】C【解析】【解答】A.Fe2+具有还原性，能被其他氧化剂氧化，从而防止食品氧化变质，使食品保质期延长，故A不符合题意；B.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B不符合题意；C.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，则溶液中Fe3+全部转化成Fe2+，Fe2+不与KSCN溶液反应，溶液不会变成血红色，故C符合题意；D.铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，则生成紫黑色的Fe3O4，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题考查铁及其化合物，要求考生掌握常见金属及其化合物的重要性质。解题尤其需注意Fe3+和Fe2+的检验方法，Fe3

23、+与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3，Fe2+不与KSCN溶液反应，溶液不会变成血红色。18【答案】C【解析】【解答】A甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A不符合题意；B甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片上有气泡，B不符合题意；C甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C符合题意；D甲能形成原电池，铁作负极，失电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，D不符合题意；故答案为：C。【分析】甲

24、中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2；乙装置中只是铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2，以此进行分析。19【答案】B【解析】【解答】A由分析可知，反应为氮气与锂反应生成氮化锂，则反应生成1mol氮化锂，转移电子数为1mol3NAmol-1=3NA，故A不符合题意；B由分析可知，反应为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B符合题意；C由分析可知，反应为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，氧气是

25、反应的氧化产物，故C不符合题意；D由分析可知，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A依据化合价的变化判断；B依据氧化还原反应反应中有元素发生化合价变化判断；C元素化合价降低、生成还原产物；元素化合价升高、生成氧化产物；D根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒分析。20【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，该反应中，X和Y的总能量大于M和N的总能量，而X和M的能量高低无法确定，A不符合题意；B.由分析可知，该反应中，X和Y的总能量大于M和N的总能量，而Y和N的能量高低无法确定，B不

26、符合题意；C.由分析可知，该反应中，X和Y的总能量大于M和N的总能量，C符合题意；D.某些放热反应需要加热才能促使反应发生，并不是所有的放热反应都不需要加热，D不符合题意；故答案为：C【分析】该反应为放热反应，说明反应物（X和Y）的总能量大于生成物（M和N）的总能量，据此结合选项进行分析。21【答案】（1）KMnO4；Cl2；73（2）不能；KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；PbO2KMnO4H2O2（3）不能【解析】【解答】（1）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2可知，Mn元素化合价由+7价降为+2价，则氧化剂是KMnO4；Cl

27、元素由-1价升高为0价，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；每生成5mol氯气，被氧化的还原剂为10mol，则每生成71g即1mol氯气，被氧化的还原剂的质量为2mol36.5g/mol=73g；（2）在配制酸性KMnO4溶液时不能用盐酸，因为KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明KMnO4的氧化性强于H2O2，再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明PbO2的氧化性强于KMnO4，则KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2KMnO4H2O2；（

28、3）根据上述反应不能比较Cl2与H2O2的氧化性强弱，因为未做有关氯气与H2O2反应的实验，根据上述反应只能知道Cl2与H2O2的氧化性均弱于KMnO4。【分析】（1）反应过程中所含元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则该反应中高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化产物是氯气；（2）高锰酸钾能氧化盐酸；KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性KMnO4H2O2，PbO2固体能将Mn2+氧化为KMnO4，则表明氧化性PbO2KMnO4；（3）只有通过氧化还原反应才可以比较氧化性和还原性的强弱。22【答案】（1）；13；73（2）；（3）【解析】【解答】（1）中Cr

29、元素化合价由+6降低为+3，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒配平方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目为 ；Cr元素化合价由+6降低为+3被还原，Cl元素化合价由-1升高为0被氧化，根据得失电子守恒，被还原的原子与被氧化的原子个数之比为1：3；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0被氧化，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，每生成1mol的氧化产物，有2molHCl被氧化，被氧化的HCl的质量为73g。（2）被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应离子方程式为；反应中是氧化剂、是还原剂，还原性：还原产物；（3）依据元素化合价升高，需要加入氧化剂；元素化合价降

30、低，需要加入还原剂。23【答案】（1）Zn+2H+=Zn2+H2；有气泡产生；正；2H+2e=H2；Cu；Zn（2）负；氧化（3）Fe2e=Fe2+【解析】【解答】(1)甲中K断开时，未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2；K闭合时，构成原电池，Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，则Cu为正极，电极表面H+得到电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，可观察到Cu棒上产生气泡，外电路电流方向由正极到负极，即由Cu到Zn，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；有气泡产生；正；2H+2e=H2；Cu；

31、Zn；(2)燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应，则通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液，其中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+。【分析】由装置分析可知，甲中K断开时，未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气；K闭合时，构成原电池，Zn为负极；乙为氢氧燃料电池，燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应，据此分解结合原电池知识解答问题。24【答案】（1）二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性（2）CH3OH+6

32、NaClO3+3H2SO4=CO2+6ClO2+3Na2SO4+5H2O（3）CH3OH中-2价的碳；6：1（4）bc（5）7.84（6）2.63【解析】【解答】(1)二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使品红褪色；(2)根据元素守恒左边加入硫酸，右边加水，氧化剂是NaClO3，氯元素的化合价从+5降低到+4价，化合价降低了1，CH3OH中碳元素的化合价从-2升高到+4价，化合价升高了6，根据氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量相等，配平氧化剂和还原剂的系数，根据元素守恒，配平其余物质，得到化学反应为：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2+6ClO2+3Na2S

33、O4+5H2O；(3)该反应中，化合价升高的元素是CH3OH中-2价的碳，被氧化的元素是CH3OH中-2价的碳，还原产物是二氧化氯，氧化产物是二氧化碳，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1；(4)该反应中，氧化剂是NaClO3，还原剂是CH3OH，氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故说明氧化性：NaClO3CH3OH，还原性：CH3OHClO2，故答案为：bc；(5)根据甲醇和氯酸钠的化学反应可知，生成7mol气体，转移6mol电子，若转移的电子数目为0.3NA即0.3mol，则生成0.35mol气体，气体在标况下的体积为V=nV

34、m=0.35mol22.4L/mol=7.84L；(6)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。【分析】（1）二氧化氯和水反应生成的次氯酸具有漂白性；（2）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式；（3）被氧化的元素在反应过程中化合价升高；（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析；（5）根据V=nVm计算；（6）结合电子守恒计算。25【答案】（1）2.010-5（2）根据反应有O22MnO(OH)22I24S2O ，n(O2)= n(Na2S2O3)=510-6mol，该河水的DO= 【解析】【解答】(1)由题干信息可知，滴定时消耗0.002000molL-1Na2S

35、2O3溶液10.00mL，根据公式n=cV可得，滴定时消耗的n(Na2S2O3)=0.01L0.002000molL-1=2.010-5mol；(2)根据分析可知，由反应列关系式有O22MnO(OH)22I24S2O ，则n(O2)= n(Na2S2O3)=510-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的质量表示，则该河水的DO= 。 【分析】根据题干信息可知，MnO(OH)2中的锰是+4价的，可以将I-氧化为I2，同时自身被还原为Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3进行滴定，Na2S2O3被氧化为S4O ，结合化学反应方程式列关系式有O22MnO(OH)22I24S2O ，据此分析解答。学科网（北京）股份有限公司