第八章化学与可持续发展优选训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第八章化学与可持续发展 优选训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是（）A既可做调味品也可做防腐剂B焰色试验可用于区分和C电解食盐水的产物可用于生产漂粉精D医疗上生理盐水是含0.9%的溶液2工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（） A银 B锌 C铁 D铝3长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（）A长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B太阳翼伸展机构关键部件采用

2、的碳化硅是一种有机高分子材料C空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能电能化学能D空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用4现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（）A碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化52022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（） A火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零B冬奥场馆“冰丝带”使用 制冰，比氟利昂更环保C领奖

3、礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料D火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色6下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是（） A用海水晒制粗盐 B从海带中提取碘C从海水中提取溴 D用海水制取金属镁7最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯B等体积甲烷与的混合气体在光照下制备C用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖D利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇8“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法正确的是（）A从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2B从吸收塔流出

4、的溶液主要含HBr和H2SO4C两次通入水蒸气的作用都是参加反应D第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO29SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2 的能力。下列说法正确的是（） ASO2溶于海水生成 H2SO3，H2SO3最终会电离出SO ，电离过程为H2SO3= 2H+ + SO B在SO2溶解的过程中，SO 可以被海水中的溶解氧氧化为SO ，海水的 pH会升高C为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO 参与反应，其反应的离子方程式是HCO + H+ =CO2+ H2OD在海水吸收SO2的过程中，体现了SO2的氧化性10Q、W、X、Y是短周期主族元

5、素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（） AM分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键BY的最高价含氧酸是最强酸C工业上常用电解其氯化物冶炼X单质D简单离子半径QZYX11“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是（） A用臭氧进行自来水消毒B用硫酸铁除去水中的悬浮物C用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+12海水提溴

6、时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（） A性质稳定B沸点低C不溶于水D易升华13下列描述中，符合生产实际的是（） A电解食盐水制得金属钠 B电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极14海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（） A海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应15化学与社会，生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A为了治理酸

7、雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂，水泥厂等B废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理C减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念D酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO16生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（）选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体AABBCCDD17海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（

8、） 试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁ABCD18在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（） ACH2=CH2CCH3OOOH(过氧乙酸) CH3COOHBCH2=CH2Cl2Ca(OH)2 CaCl2H2OC2CH2=CH2O2 2 D3HOCH2CH2OH HOCH2CH2OCH2CH2OH 2H2O19下列说法正确的有（） “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶

9、体的聚沉有关提纯 胶体，可以采用的方法是过滤明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用在制备 胶体实验中，可以长时间加热向 胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A2个 B3个 C4个 D5个20化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A还原铁粉可用作食品的抗氧化剂B为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎C工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗D煤经粉碎后可转化为清洁能源二、综合题21“青山绿水就是金山银山”，生态文明建设依赖于我们每一个人，请回答下列问题。（1）天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的

10、 (填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用 (填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”)法处理。（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于 (填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和 。（3）保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是_。推广使用无磷洗涤剂 生活垃圾分类处理 推广使用一次性木制筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱ABCD22海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。（1）卤族元素在元素周期表中的位置

11、是 。 （2）中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是 （填序号）。A 盐酸 B Na2CO3溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液（3）中发生的化学方程式是 。 （4）中发生的离子方程式是 。 （5）的操作名称是 。 23某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于等于25m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”，“不属于”) 胶体。 （2）将PM2.5样

12、本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度(mol/L)410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为 (填酸”、“碱”) 性，表示该试样酸碱性的c (H+)或c (OH-) = mol/L。（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 ClO2- + NO+ = Cl- + NO3-+ ， （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

13、 将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。洗涤含SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，写出汽缸中生成NO 化学方程式 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，其化学反应方程式为 。24某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A、D的化学式分别为：A D 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染

14、环境。写出BC反应的化学方程式： （2）若C为淡黄色固体。C的电子式为 ，C中阴阳离子数目比为 写出CD反应的离子方程式： 25自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小c（Mg2+）约为0.054molL1。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取 （填编号）。直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂 （2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择 做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边， 是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2B

15、a（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案 最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是 ；电解的化学方程式为 。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/71428001327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_氛围。 AN2 BCO2 CArD空气答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A、NaCl具有咸味，能做调味品，能抑制微生物生长，可做防腐剂，故A不符合题意；B、 和 的焰色均为黄色，不能区分，故B符合题意；C、电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，将氯气通入石灰乳中可制得漂粉精，故C

16、不符合题意；D、 医疗上生理盐水是含0.9%的溶液 ，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、NaCl具有咸味，也能抑制微生物生长；B、钠元素的焰色为黄色；C、电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；D、 生理盐水是含0.9%的溶液 。2【答案】D【解析】【解答】A. 银是不活泼的金属，通过热分解法冶炼，A不符合题意；B. 锌可以通过还原剂还原得到，B不符合题意；C. 铁可以通过还原剂还原得到，C不符合题意；D. 铝是活泼的金属，可以通过电解法冶炼，工业上利用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D符合题意。故答案为：D。【分析】电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧

17、化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。3【答案】B【解析】【解答】A氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A不符合题意；B碳化硅是一种无机非金属材料，B符合题意；C空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C不符合题意；D人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.液氧、液氢燃烧的产物只有水，环保无污染；C.太阳能电池电解水生成氧气，将太阳能转化为电能，再转化为化学能；D.用和反应制得水， 既解决了的清除问题，又实现了水的循环

18、利用。4【答案】D【解析】【解答】A碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A不符合题意；B食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B不符合题意；CCaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C不符合题意；D新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+，而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，从而防止Fe2+被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发

19、生颜色变化，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.小苏打是碳酸氢钠；B.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；C.生石灰能吸收水，可作干燥剂，不能作抗氧化剂。5【答案】C【解析】【解答】A使用纯氢做燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，故A不符合题意；B使用 制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故B不符合题意；C石墨烯是由碳元素形成的单质，石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故C符合题意；D钠的焰色反应呈黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，所以能使火焰呈明亮黄色，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A水无污染；B氟利昂对臭氧层的破坏作用；C石墨烯

20、属于新型无机非金属材料；D钠的焰色反应呈黄色。6【答案】A【解析】【解答】A.用海水晒制粗盐：蒸发溶剂，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B.从海带中提取碘：由碘离子变成单质碘，发生了氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C.从海水中提取溴：由溴离子变成单质溴，发生了氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.从海水中只能直接得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意，故答案为：A。【分析】海水晒制粗盐属于物理变化。7【答案】D【解析】【解答】A：乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应， 反应物

21、的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；B：甲烷和氯气发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；C：蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不符合题意；D：反应方程式为，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D符合题意；故答案为：D【分析】乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应。甲烷和氯气在光照条件下发生取

22、代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl产物。蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖。8【答案】B【解析】【解答】A.通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A不符合题意；B.在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B符合题意；C.在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C不符合题意；D.第一次

23、、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，D不符合题意；故答案为：B。【分析】由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴，以此解答该题；A. 吹出塔进入吸收塔的物质为混合物；B.Br2可以和SO2发生氧化还原反应；C.吹出塔中的水蒸气是为了溴挥发出来；D.两次通入氯气是为了让溴离子充分反应。9【答案】C【解析】【解答】A电离方程式为H2SO3HSO +H+、HSO3- SO +H+，故A不符合题意；BSO 可以被海水中的溶解氧氧化为SO ，由亚硫酸变为硫

24、酸，酸性增强，则海水pH降低，故B不符合题意；C调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO 参与反应，发生氢离子与HCO 的反应，降低pH，离子反应为HCO + H+ =CO2+ H2O，故C符合题意；D根据B向分析，在海水吸收SO2的过程中，SO 可以被海水中的溶解氧氧化为SO ，体现了SO2的还原性，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.H2SO3为弱酸，分步可逆电离B.弱酸变强酸，酸性增强C,碳酸氢根是显碱性，故可以调节pHD.二氧化硫被氧化10【答案】D【解析】【解答】A氢键不是化学键，A不符合题意；BY为F元素，没有正价，即没有最高价含氧酸，B不符合题意；CAlCl3为共价

25、化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融Al2O3制备Al单质，C不符合题意；D电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2-O2-F-Al3+，即QZYX，D符合题意；故答案为：D。【分析】M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M中含有氢键，再结合W、Z的成键特点和原子半径大小关系可知W为H元素，Z为O元素；Q最高正价与最低负价代数和为4，且为短周期主族元素，则Q为S元素；根据题意化合物H2O能与Y2反应产生O2，则Y应为F元素；X的单质能溶于稀硫酸不溶于浓硫酸，X应为Al，在浓硫酸中发生钝化。11【答案】C【解析】【解答】A用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程

26、度高且无污染，故A不符合题意；B硫酸铁中由于电离出的铁离子发生水解生成带电胶体除去悬浮物，故B不符合题意；C硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，故C符合题意；D 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.臭氧具有强的氧化性；B.铁离子水解生成具有吸附性氢氧化铁胶体；C.硫酸镁为易溶性盐，硫酸钙微溶；D.硫离子与汞离子和铜离子反应生成硫化汞沉淀和硫化铜沉淀。12【答案】B【解析】【解答】通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且

27、溴不具有易升华的性质，B项符合题意；故答案为：B。【分析】溴的沸点较低，加热会变为溴蒸气。13【答案】C【解析】【解答】A. 钠是活泼的金属，应该是电解熔融的氯化钠制得金属钠，A不符合题意；B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，应该用石墨作阳极，用铁作阴极，B不符合题意；C. 铁是较活泼的金属，可以用一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C符合题意；D. 电解法精炼粗铜时，应该用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，D不符合题意。故答案为：C。【分析】金属的制备方法分为电解法，热还原法，热分解法和物理方法。14【答案】D【解析】【解答】A、海水中的镁元素以化合态存在，得到镁单质必须经过化学变化，不符合题意；B、海水制

28、盐蒸发溶剂，溶质结晶出来的原理，是物理变化，不符合题意；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气、氢气，不会得到钠单质，不符合题意；D、海水中的Br、Cl都是以化合态存在，得到游离态的溴和氯气，一定发生化学变化，符合题意，故答案为：D。【分析】A、物理变化是指没有生成新物质的变化；B、水的蒸发属于物理变化；C、氯化钠为强酸强碱盐，电解时不会的到金属单质钠；D、物资由化合态变为游离态发生氧化还原反应；15【答案】C【解析】【解答】A.为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂，水泥厂等进行尾气处理，而不是直接关闭，故A错误；B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，故B错

29、误；C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正确；D.酸雨样品久置过程中pH减小，是因为亚硫酸被空气氧化为硫酸，酸性增强，故D错误；故选C。【分析】A.治理酸雨污染，应进行尾气处理；B.重金属污染土壤、水体污染；C.新能源碳排放少；D.亚硫酸被空气氧化为硫酸；16【答案】C【解析】【解答】A.氯气消毒利用了其的氧化性，而非毒性，A不符合题意；B.石灰石主要成分是CaCO3，属于盐，B不符合题意；C.小苏打受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生的CO2气体可以使面包蓬松，C符合题意；D.碳酸氢钠是白色固体，D不符合题意；故

30、答案为：C。【分析】A.氯气消毒利用了其的氧化性；B.石灰石的主要成分属于盐；C.小苏打受热易分解产生气体，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包；D.碳酸氢钠是白色固体。17【答案】D【解析】【解答】石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故不符合题意；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故符合题意；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故不符合题意； 氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故不符合

31、题意；电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故不符合题意；可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故符合题意；故答案为：D。【分析】石灰乳比氢氧化钠的成本低，因此富集镁离子应该选用氢氧化镁；氯气可以将溴离子氧化为溴单质；工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；工业用电解氧化铝的方法冶炼铝；工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠；工业上用CO在高温下还原铁矿石中的铁。18【答案】C【解析】【解答】只有反应物分子的原子全部进入生成物分子中，原子的利用率才能是100的，2CH2=CH2O2 2 的反应中，反应物全部转化为生成物 ，没有副产品，原子利用率最高，

32、故答案为：C。【分析】“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，则有机反应的产物只有一种。19【答案】B【解析】【解答】稀豆浆分散系属于胶体，加入卤水(含氯化镁等)发生聚沉，泥浆水属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质，如氯化钠等，可以使泥浆水聚沉形成三角洲，符合题意；提纯胶体可用渗析的方法，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能通过过滤提纯胶体，不符合题意；明矾能用2于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮杂质而达到净水效果，符合题意；在制备 胶体实验中，长时间加热会使生成的胶体聚沉，不符合题意；向 胶体中加入稀硫酸先发生 胶体的聚沉， 过量时 溶解，

33、得到硫酸铁棕黄色溶液，符合题意；故符合题意，故答案为：B。【分析】胶体遇见带相反电荷的电解质时发生聚沉，由于胶体粒子带电，胶体具有吸附性，分离胶体和溶液用渗析的方法。20【答案】D【解析】【解答】A铁粉具有还原性，铁粉能与氧气反应，还原铁粉可用作食品的抗氧化剂，故A不符合题意；B将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故B不符合题意；C工业炼铝时加入六氟合铝酸钠，降低氧化铝的熔点，可以降低能耗，故C不符合题意；D煤经粉碎，不能减少硫元素的含量，不能减少二氧化硫等物质的排放，煤经气化、液化可转化为甲醇等清洁能源，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A依据铁粉具有还原性分析；B依据接触

34、面积对反应速率的影响分析；C六氟合铝酸钠可降低氧化铝的熔点；D煤经粉碎，只能加快反应速率，不能影响生成物。21【答案】（1）Al(OH)3；氧化还原方法（2）可回收垃圾；焚烧（3）C【解析】【解答】（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理。（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于可回收垃圾。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和焚烧。（3）使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤

35、剂，故正确；垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故正确；树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故不正确：推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故正确；过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故不正确；氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故正确；综上所述，保护环境是每个公民的责任，以上做法有利于环境保护的是，故C符合；故答案为：C。【分析】（1）Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；含有油类、氰化物、硫化物

36、等的工业废水可以用氧化还原方法处理；（2）垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；（3）要保护环境减少污染，应减少环境污染物的排放，节能减排。22【答案】（1）第VIIA族（2）DBCA（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（4）Cl2+2I-= l2+2Cl-（5）萃取【解析】【解答】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去C

37、O32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；(3)中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-；(5)中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。【分析】23【答案】（1）不属于（2）酸；10-4（3）3；4；4；OH-；3；4；2；H2O（4）C+H2O(g) CO+H2；a、b（5）N2+O2 2NO；2CO+2NO 2CO2+N2【解析】【解答】（1）PM2.5的直径小于2.5105m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。 （2）根据电荷守恒得：c（H+）+c（K+）+c

38、（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），将表中数据代入得：c（H+）=10-4 mol/L，所以待测试样显酸性； （3）N元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Cl元素化合价从+3价降低到1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO2-+4NO+4OH- 3Cl- + 4NO3-+2H2O； （4）焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g) CO+H2。二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=N

39、a2SO3+CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应，因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂， 故答案为：ab；（5）汽缸中生成NO化学方程式为N2+O2 2NO。CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。【分析】（1）根据胶体粒子的直径进行判断；（3）根据氧化还原反应中得失电子总数相等以及元素守恒配平方程式即可；（5）氮气在电火花的作用下与氧气反应生成一氧化氮；一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。24【答案】（1）S；H2SO4；酸雨；2SO2+O2 2SO3（2）；1：2；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【解答】（1）

40、若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。则根据以上分析可知A、D的化学式分别为S、H2SO4；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。BC反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则过氧化钠含有离子键和极性键，电子式为 ，根据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为1：2； CD反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4N

41、a+4OH-+O2。 【分析】本题考查了连续氧化且水化的过程，非金属可以是碳，硫，氮的单质及其氢化物，金属可以是钠。25【答案】（1）（2）Ca(OH)2；贝壳（3）1；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质；MgCl2 MgCl2（4）C【解析】【解答】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2 MgCl2；（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。【分析】（1）熟悉镁的提取流程；（2）材料的使用要考虑工业成本，一般采用价格低廉的试剂；（3）物质的熔沸点低，能量消耗少，成本低；（4）注意镁的冷却要采用不能和镁发生反应的气体。学科网（北京）股份有限公司