2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 期末复习检测题.docx

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1、期末试题一、单选题（共15题）1正确佩戴一次性口罩能有效防止病毒传播，聚丙烯是生产次性口罩的原材料之一、聚丙烯属于A天然纤维B天然橡胶C混合物D无机非金属材料2中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是A鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2C“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害D5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅3为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是A冰融化

2、成水不属于吸热反应B原电池是电能转化为化学能的装置C化学反应速率快的反应一定不是可逆反应D温度升高，吸热反应的反应速率会减小4下列关于煤和石油的说法错误的是A煤和石油均是混合物，属于传统能源B石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯C新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主D煤化工和石油化工均可以制得汽油5下列说法不正确的是A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境C油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物D植物油通过催化加氢可转变为氢化油6实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是ABCD溶解滴加试剂除杂过

3、滤蒸发结晶AABBCCDD7下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是ABCD8有些专家提出硅是“21世纪的能源”，下列是说法正确的是ASiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸B常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在C水玻璃长期露置在空气中会变浑浊D反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都发生9几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是A中，试剂a可以是CuB中，需要确保NaOH溶液足量C中，生成1mol 时，转移4mol电子D中，将S换为，氧化产物为10

4、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是Ai中，C做还原剂，能置换出SiB碳酸的酸性强于硅酸C碳酸的热稳定性弱于硅酸D碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大11向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是ANO、NO2物质的量相等BM、N、P、Q四点中，点时反应已达平衡状态C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为

5、2112常温下，某溶液中只含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO)。下列说法正确的是A原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+B原溶液中一定存在阴离子Cl-、C沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3D滤液X中一定存在Fe2+和，可能存在Na+13化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是A实验生成气体的物质的量相等B实验左侧试管中有红棕色气体生成C实验停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解D将实验中所

6、用铜片换成铁片，两实验中现象均不变14如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是A分子式为B含有4种官能团C1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应D在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应15为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD含杂物质甲烷(乙烯)酒精(乙酸)乙烯(二氧化硫)苯(溴)除杂试剂酸性溶液钠溶液四氯化碳分离方法洗气蒸馏洗气分液AABBCCDD二、非选择题（共4题）16回答下列问题(1)有下列物质；，其中含非极性键的离子化合物有 （用物质前的序号填空，下同），只含共价键的物质有 ，熔化时只破坏范

7、德华力的是 。(2)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的“价类二维图”，回答下列问题：若图2中均为图1中的物质，写出X与Y反应的化学方程式 。芒硝的化学式为 。工业制硫酸时，参与的化学方程式为 。(3)是大气污染物的主要成分，可以用溶液吸收，当与的体积比为时，所得与的物质的量之比为 用也能处理和，反应原理如图所示，当与的物质的量之比为，写出相应的化学方程式 。17氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。(1)Y代表的物质类别是 ，反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号）。(2)反应中每消耗1mol氢气，转移电子 mol。(

8、3)除去X中混有的少量的方法是 。(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式 。(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。写出该过程总反应的化学方程式 。该实验对工业上生产硝酸的启示是 。假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为 mol/L。18丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。(2)反应中，属于取代反应的是 (填序号)。(3)聚丙烯(英文缩写：

9、PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式： 。(4)写出下列反应的化学方程式：CD： 。B+EF： 。(5)写出C的所有同分异构体 。1个丙烯分子中最多有 个原子同在一个平面上。19合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：(1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数

10、值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。化学键H-HN-HNN键能/(kJmol-1)436391946(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(Lmin)，平衡时氢气的转化率为 。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。A每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3B3v正(H2)=2v逆(NH3

11、)CH2的含量保持不变D混合气体的平均相对分子质量不变(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示。电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。电极a的电极反应式为 。参考答案：1C A聚丙烯属于人工合成材料，不是天然纤维，故A错误；B聚丙烯属于人工合成材料，不属于天然橡胶，故B错误；C聚合物均为混合物，故C正确；D聚丙烯纤维属于有机高分子材料，故D错误； 2D A彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；B玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；CpH5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；D光导纤维的主要成分为SiO2，故D

12、错误； 3A A冰融化成水是物理变化，不属于吸热反应，A正确；B原电池是化学能转化为电能的装置，B错误；C一个反应是否为可逆反应与化学反应速率无关，如反应速率很快，但属于可逆反应，C错误；D温度升高，吸热反应的反应速率也会增大，D错误； 4B A煤和石油中均含有多种物质，是混合物，属于传统能源，A正确；B石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，B错误；C新型煤化工以生产洁净能源和可替代石油化工的产品为主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油气、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，C正确；D以煤为原料合成甲醇后再通过甲醇可制取汽油，石油裂解得到乙烯等气态烃，D正确； 5C A疫

13、苗的主要成分是蛋白质，一般应冷藏存放，目的是防止温度过高导致蛋白质变性，故A正确；B家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，有利于健康及环境，故B正确；C油脂的相对分子质量小于一万，是能发生水解反应的小分子化合物，不是高分子化合物，故C错误；D液态植物油分子中含有碳碳双键，能通过催化加氢反应转变为固态的氢化油，故D正确； 6C A粗盐需在烧杯中溶解，A正确；B粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；C过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；D蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确； 7D A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步实现，故不选A；B次氯酸在光

14、照条件下生成盐酸和氧气，不能一步实现，故不选B；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步实现，故不选C；D钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故选D。 8C ASiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，也可溶于HF溶液，A错误；B硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C水玻璃长期露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，C正确；D两反应条件不同，反应是在溶液中进行，强酸可以制弱酸，而高温条件下，CO2是气体，逸出反应体系，能促使反应发生，D错误； 9C Cu与浓H

15、2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；由反应可知，1mol时，转移2mol电子，C错误；将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 10B A. 中C在高温下还原二氧化硅为硅单质，同时生成一氧化碳逸出使得反应能够进行，不能说明“非金属性C比Si强”，A错误；B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸，能说明“非金属性C比Si强”，B正确；C. 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；而碳酸的热稳定性弱于硅酸，不能说明“非金属性C比Si强”，C错误；D. 碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，

16、硬度大，与晶体类型有关，不能说明“非金属性C比Si强”，D错误； 11D A题中不知道NO或O2的转化率，无法判断NO、NO2物质的量相等，说明反应达到平衡，故A不符合题意；B达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意；C组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D用不同物质的化学速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为21，说明反应达到平衡，故D符合题意

17、； 12B A根据上述分析可知原溶液中含有、Fe2+、Cl-、，不可能含有的阳离子Na+和Fe3+，A错误；B根据上述分析可知原溶液中含有、Fe2+、Cl-、，可知原溶液中一定存在阴离子Cl-、，B正确；C根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀C 是BaCO3，而不是Al(OH)3，C错误；D根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2+和，不存在Na+，D错误； 13C A由题知此时为铜过量，加入的酸可以反应完，因此根据反应可知，当加入的酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸稀硝酸，A项错误；B实验是铜片与稀硝酸反应，生成，为无色气体，实验前原试管中充满，此时NO不会被氧化，不能生成N

18、O2，B项错误；C实验反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充，与溶液中剩余的一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确；D将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误； 14D A由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误；B分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误；C不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确； 15C A乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；B乙酸和乙醇都与钠反应，故B错误；C乙烯不与溶液反应，二氧化硫可被溶液吸收，故C正确；D苯和

19、溴都可被四氯化碳溶解，故D错误；答案选C。16(1) (2) (3) 1：5 （1）是只含有极性共价键的共价化合物；是只含有离子键的离子化合物；是只含有极性共价键的共价化合物；是含有离子键和非极性共价键的离子化合物；是含有离子键和极性共价键的离子化合物；是单原子分子，只含有范德华力；含非极性键的离子化合物有，只含共价键的物质有，熔化时只破坏范德华力的是；（2）图2中X、Y均为图1中的物质，即X为H2S、Y为SO2，H2S与SO2发生归中反应，化学方程式为：；芒硝是；工业制硫酸时，流程如图：FeS2参与的化学方程式为：；（3）当与的体积比为时，与的物质的量之比为，可得方程式：，所得与的物质的量之

20、比为1：5；当与的物质的量之比为，用处理和，根据转移电子数相等和原子守恒，可得方程式：。17(1) 单质 (2)2(3)将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥(4)(5) 向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率 （1）Y所对应的物质为氮气，只由一种元素组成，物质类别为单质；反应中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应中N元素化合价均为-3价，则不属于氧化还原反应的是；（2）氮的固定中，氢气中的氢元素由0价升高为+1价，则消耗1molH2转移电子的物质的量为2mol；（3）NO不溶于水，NO2可与H2O反应生成HNO3和NO，因此可用盛水的洗气瓶除去NO中的少量N

21、O2，将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥；（4）工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化生成NO和水，发生反应为：；（5）用集气瓶收集二氧化氮气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量氧气，一段时间后，集气瓶中充满溶液，说明NO2和O2按照物质的量之比4：1与水反应，因此反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸时会产生一氧化氮，为了使原料充分利用，可向反应中通入足量的氧气，将氮元素全部转化为硝酸，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率；假设图2中集气瓶的体积为VL，充满V

22、L的NO2气体，则n（NO2）=mol；根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol,则c=。18(1) CH3CHBrCH2Br 羧基(2)(3)(4) 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O +2CH3CH2COOH+2H2O(5) 、CH3OCH2CH3 7 （1）由分析可知A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br；根据题中E的结构简式可知E中官能团的名称为：羧基；（2）由题干有机转化流程图可知，反应的反应类型分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯催化条件下与水反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于取代反应的是，故答案为

23、：；（3）聚丙烯的结构简式为：，故答案为：；（4）CD即CH3CH2CH2OH催化氧化为CH3CH2CHO，则该反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；B+EF即和CH3CH2COOH发生酯化反应生成，故该反应为：+2CH3CH2COOH+2H2O，故答案为：+2CH3CH2COOH+2H2O；（5）由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2CH2OH，同分异构体为、CH3OCH2CH3。碳碳双键中6原子共面且甲基上一个氢原子可以旋转到同一平面，故丙烯中最多7原子共面。19(1) cbea

24、d 放出 92(2) 0.08 40% CD(3) 正极 a （1）催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；断键吸收能量为(946+3436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为23391kJ=2346kJ2254kJ，生成2mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；（2）根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xmol，则消耗氢气物质的量为3xmol，生成氨气物质的量

25、为2xmol，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)=0.08mol/(Lmin)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；A消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(N

26、H3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；D组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；答案为CD；（3）根据装置图，电极a上NH3N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O。学科网（北京）股份有限公司