化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题 一、单选题（共20题）1根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存AABBCCDD2下列离子方程式书写正确的是A铁粉溶于过量稀硝酸：B将SO2通入BaCl2溶液中：C氯气与水反应：D氯化铁溶液中通入SO2：3用、的

2、混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是A吸收前后混合溶液中、浓度不变B在转化过程中化合价没有变化的元素只有CuC回收32gS时，理论上需要消耗D反应的离子方程式为4图中实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A干燥氯气B制备Fe(OH)2C配制稀硫酸D进行喷泉实验5央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物B南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧

3、化铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜6下列基本实验操作中，不合理的是A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶中加水至距离刻度线时，改用胶头滴管定容B除去中少量的NaCl可用结晶法C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子D用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ABCD8下列说法及离子方程式正确的是A实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2：Zn+2H+=H2+Zn2+BAl和足量NaOH稀溶液反应：2Al+2OH+2H2O=3H2+2C向AlCl3

4、溶液中加入适量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2：1反应：OH+=+H2O9将一定量的锌与100mL18molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y的体积为22.4L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液的c(H+)=0.3molL-1，则下列叙述不正确的是A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y中SO2和H2的体积比为1:1C反应中共消耗锌65gD反应中共转移电子3mol10下列反应的离子方程式不正确的是A氧化铝溶于盐酸反应：B碳酸银溶于稀硝酸：C次氯酸溶液见光分解：D溶液中通入少量氯气：11下列物质中，没有漂

5、白性的是ASO2BCa(ClO)2CH2SO4(浓)DNaClO12化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是A酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生B漂白粉可作纸张等的漂白剂C二氧化硅可用作半导体材料D玻璃钢是一种复合材料13下列反应属于氮的固定的是A氮气的液化B工业由氨制备氮肥C雷雨发庄稼D植物从土壤中吸收氮元素14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD15如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸D

6、X是HCl，Y是NaOH稀溶液16下列反应的离子方程式正确的是A向溶液中通入气体：B向氯化铁溶液中滴入过量的溶液：C溶液与少量的溶液混合：D向大理石中滴加稀醋酸：17以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是AAl-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2BMg-MgCl2-Mg(OH)2-MgOCS-SO3-H2SO4-MgSO4DSi-SiO2-H2SiO3-Na2SiO318下列过程不涉及氧化还原反应的是A用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀C向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅D将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去19某钠盐

7、溶液中可能含有SO、SO、NO、NO、CO、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，分别进行如下实验：加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。根据上述实验现象，以下说法正确的是A原溶液中CO与SO至少存在一种离子B原溶液中一定存在NO、CO，可能存在NO、Cl-C原溶液中一定存在NO、CO、Cl-三种离子D原溶液中一定不存在SO、I-，无法判断是否存在SO20下列实验操作中，能够达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去固体中少量的加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B除去气体中少量的通入水中，洗气C除去

8、S固体中的单质加入热的浓溶液，趁热过滤D除去溶液中溶解的加入乙醇溶液，分液AABBCCDD二、非选择题（共5题）21细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。AN2转化为铵态氮B硝化过程C 反硝化过程(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为 。 检验铵态氮肥中NH的实验方案是 。(3)硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气

9、时；转移的电子的物质的量为 mol。氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(5)写出氧化炉中发生的化学反应方程式： 。(6)实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO的反应原理为：Na2CO3+2NO2NaNO3+ +CO2(请完成化学方程式)。氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO 和NO2共7mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为 。22工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为

10、，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。转化为的离子方程式为 。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。氧化的离子方程式为 。一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是 。(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率

11、先明显增大，后变化较小，可能的原因是 。(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：a称取样品，将其配成溶液。b先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。c最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。(NaNO2与反应的关系式为：2KMnO45NaNO2)通过计算，该样品中的质量分数是 。(写出计算过程)23某工厂制硝酸的流程如图所示。(1)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”“ii”或“iii”)。(2)写出“氧化炉“中反应的化学方程式 。24请根据题意填空：.化学与人类生活、生产密切相关。(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“”

12、或“”)。(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 (填“”或“”)。(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 。.以下是氮循环的一部分：(4)反应的化学方程式是 。(5)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(6)实验室收集NO的方法为 。(7)化合物A的化学式是 。A的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为 。25大量的 和 扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于 时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸

13、型酸雨。 我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为途径一： 、 ;途径二： 、 。某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.54.34.24.04.0根据上述材料回答下列问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为 。下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是 A 铜制塑像B 大理石雕刻C 水泥路面D 铝制窗框参考答案：1AASO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，KI淀粉溶液中滴

14、入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，体现SO2的还原性，故A正确；BNa2S和CuSO4溶液反应能生成黑色CuS沉淀，所以不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故 B错误；C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，硝酸能氧化Fe2+，故C错误；D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，生成 ，故D错误；选A。2DA稀硝酸具有强氧化性，铁粉与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，A项错误；BSO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；CHClO属于弱酸，在离子方程式中以化学

15、式保留，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，C项错误；DSO2将Fe3+还原成Fe2+、自身被氧化成，离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+，D项正确；答案选D。3D由图分析，吸收硫化氢的总反应为。A吸收剂吸收硫化氢之后生成了水，使混合溶液中、浓度减小，A错误；B由图中流程可知，H、Cl元素的化合价也没有发生变化，B错误；C根据吸收硫化氢的总反应，回收32gS，即回收1molS，消耗氧气0.5mol，标况下，消耗氧气体积为，但题目未给出是否为标准状况下，氧气体积不一定为，C错误；D由反应流程图可知，反应的离子方程式为，D正确；故选D。4DA氯气会和碱

16、石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；B氢氧化亚铁为白色沉淀，易被空气中氧气氧化，会观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以要得到氢氧化亚铁，装置应该有隔绝空气的措施，该实验装置不能用于制备Fe(OH)2，B错误；C配置一定浓度的溶液时，应将浓硫酸在烧杯中稀释，待恢复到室温，再转移到容量中，不能在容量瓶中直接稀释溶液，C错误；DSO2易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再打开止水夹，就能得到喷泉；故答案选D。5DA青铜是一种铜锡合金，不是纯净物，选项A错误；B砖块的主要成分是硅酸盐，而非二氧化硅，选项B错误；C红色窑变釉的主要曾成分是氧化亚铜，选项C错误；D绿色颜料铜绿的主要成分是

17、碱式碳酸铜，选项D正确。答案选D。6DA配制一定物质的量浓度的溶液，洗涤后继续向容量瓶中加水至距离刻度线时，改用胶头滴管进行定容，操作合理，A不合题意；B由于KNO3的溶解度随温度变化很明显，而NaCl随温度变化不明显，故可以用降温结晶的方法来除去中少量的NaCl，操作合理，B不合题意；C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，操作合理，C不合题意；D用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液有大量固体析出停止加热，利用余热继续蒸干，操作不合理，D符合题意；故答案为：D。7AAl2O3是两性氧化物，能够与NaOH

18、反应产生NaAlO2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3强，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，能够实现给定物质的转化，正确；S与O2点燃产生SO2，不能产生SO3，因此不能实现给定物质的转化，错误；向饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤，然后加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，制取得到Na2CO3，能够实现给定物质的转化，正确；Fe2O3与HCl发生反应产生FeCl3溶液，在FeC

19、l3溶液中发生水解反应产生HCl和Fe(OH)3，加热HCl挥发促进盐的水解，得到Fe(OH)3固体，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，不能得到无水FeCl3，因此不能实现给定物质的转化，错误；综上所述可知：能够实现物质转化的序号是，故合理选项是A。8BA实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，稀硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到H2，A错误；BAl和足量NaOH稀溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH+2H2O=3H2+2，B正确；C一水合氨难电离，向AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+3NH3H2O=3NH+Al(OH)3，C错误；DNaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2

20、：1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O，D错误；答案选B。9D生成气体的物质的量为，剩余硫酸的物质的量为，参加反应的n(H2SO4)=0.1L18molL-1-0.3mol=1.5mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2。 列方程x+y=1；2x+y=1.5；解得x=0.5，y=0.5，所以反应生成0.5molSO2和0.5molH2。A气体Y是SO2和H2的混合物 ，A正确；B生成0.5mol SO2和0.5mol H2，SO2和 H2的体积比为1:1，B正确；C消耗Zn为1mol 65g/mol=65g，C正确；D

21、反应中共转移电子为0.5mol(64)+0.5mol2(10)=2mol，D错误；故答案为：D。10DA氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；B碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；C次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；D亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；故选D。11CASO2与有色物质化合生成无色不稳定的物质，能用作漂白剂，如漂白品红等，故A不选；BCa(ClO)2具有强氧化性，为漂白粉的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；C浓硫酸不具有漂白

22、性，不能用于漂白，故C选；DNaClO具有强氧化性，为84消毒液的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故D不选；故选C。12CA铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe可以减少缺铁性贫血问题的发生，故A正确；B漂白粉具有漂白性，可作纸张等的漂白剂，故B正确；C硅可用作半导体材料，二氧化硅不是半导体，故C错误；D玻璃钢是一款新型的复合材料，具有绝缘耐腐，耐老化，抗压性能强，强度高等特点，故D正确；故选C。13C氮的固定是将自然界中游离的N2转化为氮的化合物的过程，据此分析解答。A氮气的液化过程中，氮气由气态转化为液态，不属于氮的固定，

23、A不符合题意；B工业由氨制备氮肥，反应物不是氮气单质，不属于氮的固定，B不符合题意；C“雷雨发庄稼”的过程中发生反应有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于氮的固定，C符合题意；D植物从土壤中吸收氮元素，都是化合态氮的转化，不属于氮的固定，D不符合题意；答案选C。14AAAl可以在高温的条件下将四氧化三铁还原为Fe，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，A项符合题意；B氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应可以产生氨气，氨气与二氧化碳通入氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，B项不符合题意；C氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得

24、到氢气和氧气，得不到镁单质，C项不符合题意；DSO2与氯化钙不反应，D项不符合题意；答案选A。15C小气球a鼓起，说明锥形瓶内气体被吸收，压强减小。氨气极易溶于水，A正确。氢氧化钠可以吸收SO2和氯化氢，所以B、D正确。CO2不溶于稀硫酸，C不正确。答案选C。16CA碳酸的酸性比盐酸的弱，溶液中通入气体不发生反应，故A错误；B向氯化铁溶液中滴入过量的溶液发生氧化还原反应生成FeS沉淀和S，离子方程式：，故B错误；C溶液与少量的溶液混合生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，故C正确；D醋酸是弱酸，应保留化学式，向大理石中滴加稀醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D错误；故选C。17

25、BAAl2O3难溶于水不能一步生成Al(OH)3，A错误；BMg和HCl反应得到MgCl2，MgCl2和碱反应得到Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得到MgO，B正确；CS燃烧只能生成SO2，不能一步生成SO3，C错误；DSiO2难溶于水，不会一步生成H2SiO3，D错误。答案选B。18AA焰色试验属于物理变化，故A正确；B浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误；C向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误；D将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误；答案选A。19C加入

26、足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成，则溶于酸的沉淀为碳酸钡沉淀，不会是硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡沉淀加入硝酸后转化为硫酸钡沉淀；故原溶液中含有碳酸根离子、不含亚硫酸根离子、硫酸根离子；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；生成不溶于酸的沉淀，则为氯化银沉淀，不是碘化银沉淀，原溶液含有氯离子、不含碘离子；放出有色刺激性气体，则气体为二氧化氮气体，则原溶液中含有NO、不含NO，因为两者不共存能发生氧化还原反应；故原溶液中一定存在NO、CO、Cl-三种离子，不存在SO、SO、I-、NO；故选C。20AA硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化不

27、同，可以利用重结晶的方式除去硝酸钾中少量的氯化钠，A正确；B二氧化氮与水反应生成NO，除去二氧化氮的同时引入了新的杂质，B错误；C硫单质和碘单质都能与热的氢氧化钠溶液反应，C错误；D乙醇与水能以任意比例互溶，无法从水溶液中萃取出溴单质，D错误；故选A。21(1)a(2) 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；(3)氧化(4)0.06(5)(6) NaNO2 2：5（1）a. N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定； b. 硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定； c.

28、 反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；故选a；（2）工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是：；铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；（3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应；（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是，生成1mol N2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol；（5）氧化炉中，氨气被空气中的氧气氧化

29、为一氧化氮，对应的化学方程式为：（6）纯碱溶液显碱性，与NO2反应生成NaNO3、NaNO2、CO2，对应的化学方程式为：Na2CO3+2NO2NaNO3+ NaNO2+CO2；8mol氨转化为N2，失去24mol电子，即n（NO）+n（NO2）=7mol，2 n（NO）+4n（NO2）=24mol，解得n（NO）=2mol，n（NO2）=5mol，混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为2：5。22(1) 3：5(2) NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中(3) 与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于

30、活性炭对氨氮的吸附(4)86.25%（1）转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为；与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5；（2）氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：；一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧

31、化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中；（3）由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为；结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附；（4）NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO45NaNO2，则n(NaNO2)= n(KMnO4)=0.020L0.1mol/L =0.005mol，则250mL溶液中含亚硝酸钠物质的量=0.005mol=0.25mol，该样品中NaN

32、O2的质量分数=100%=86.25%。23(1)i(2)4NH3+5O24NO+6H2O氢气与氮气在合成塔中反应生成氨气，氨气在氧化炉中被空气中的氧气氧化得到NO，NO进入吸收塔，与空气中的氧气和水反应生成硝酸。(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，由分析可知，上述转化中，属于氮的固定的是i；(2)由分析可知，氨气和空气中的氧气在“氧化炉“中反应生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。24(1)(2)(3)N2(4)2NO+O2=2NO2(5)1:2(6)排水法(7) HNO3 【解析】（1）俗称苏打、纯碱。（2）具有良好的导光性能，是用于制造

33、光导纤维的基本原料。（3）根据元素守恒、质量守恒，依题意，尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，则该反应的另一生成物是N2，化学方程式：N2。（4）依题意，反应是NO与O2反应生成NO2，化学方程式是：2NO+O2=2NO2。（5）NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，因氧化剂反应后得到还原产物NO，还原剂反应后得到氧化产物HNO3，则氧化剂和还原剂物质的量之比为n(NO):n(HNO3)=1:2。（6）NO会和空气中的O2反应，且NO的密度与空气接近，难溶于水，故实验室用排水法收集NO。（7）NO2易溶于水并和水发生化学反应：3NO2+H2

34、O=2HNO3+NO，故化合物A是HNO3；稀硝酸具有强氧化性，与铜单质反应，被还原生成NO，离子方程式为：。25 SO2 氮的氧化物 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强； BpH5.6的雨水为酸雨，SO2和氮的氧化物在大气中，在空气、阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收形成酸雨。故答案为：SO2；氮的氧化物；5.6；途径一：二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，故答案为：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4 ；途径二

35、：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故答案为：；SO3+H2O=H2SO4；酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，故答案为：酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；A.铜的活泼性较差不和稀硫酸反应；B大理石雕刻主要成分是碳酸钙，易与稀硫酸反应；C 水泥路面属于硅酸盐产品，能被酸雨腐蚀，但不如大理石易被腐蚀；D铝制窗框含有的金属铝能与酸反应，但铝表面的氧化膜有保护作用；故答案为B。【点睛】本题综合考查含硫、氮化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，注意把握硫、氮的氧化物的性质和应用。学科网（北京）股份有限公司