福建部分学校教学联盟2024年高一下学期期末质检化学试题含答案.pdf

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1、化学试卷第 1 页（共 6 页）20232024 学年第二学期福建省部分学校教学联盟高一年级期末质量检测化化 学学 试试 卷卷考试时间：2024 年 6 月 22 日完卷时间：75 分钟满分：100 分友情提示：请将所有答案填写到答题卡的相应位置上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 15 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 45 分分。在在每每小小题题所给出的所给出的的四个选项中的四个选项中，只有一个只有一个选项是符合题目要求的。选项是符合题目要求的。12024 年

2、 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是A飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料B宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物C神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料D太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅2下列表示正确的是A乙烯的结构简式：24C HB2N的电子式：C聚氯乙烯的结构简式：D异丁烷的球棍模型：3疫情过后我们仍要时刻注意个人防护。新冠病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是A蛋白质和核酸均是高分子化合物B五碳糖51

3、05C H O与葡萄糖互为同系物C蛋白质中含 C、H、O、N 等元素D75%的医用酒精用作消毒剂，是因为酒精能使病毒的蛋白质变性4从中药茯苓中提取的茯苓新酸 DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸 DM 的说法错误的是A可使酸性 KMnO4溶液褪色B可与足量金属钠反应产生 1.5molH2C分子中含有 4 种官能团D可发生取代反应和加成反应5已知 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确

4、的是A从 3min 到 9min，v(H2)为 0.125molL-1min-1B若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#化学试卷第 2 页（共 6 页）C平衡时向容器中充入 Ne，反应速率不变D9min 时，反应处于平衡状态6糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是A淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体B 在试管中加入 2mL 10%CuSO4溶液，滴加 5 滴 5%NaOH 溶液，得到新制的2Cu OH。再加入 2mL10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色

5、沉淀C一分子甘氨酸22H NCHCOOH和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽D油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯7实验室用如图装置进行氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是A该实验证明氨气极易溶于水B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C烧杯中换成其他液体，则无法形成喷泉D若烧瓶充满 NO2，烧杯中水换成 NaOH 溶液，喷泉实验效果也很好8下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A澄清透明溶液：3+-FeKSCNC l、B-10.1mol L氨水溶液：+-3NaKOHO N、CpH=1的溶液：-+-2+3ClKN e OF、D-10.1mol L酸性4KM

6、nO溶液：+-43 NHNaNOI、9NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况下）氨气含有的质子数为 10NAC92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA10氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是A2N转化为铵态氮这一过程属于氮的固定B上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与C在氨氧化细菌作用下，该反应中产生20.1molN，转移的电子为 0.6molD铁循环脱除水体中硝态氮的

7、原理：2332210Fe2NO12H10FeN6H O#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#化学试卷第 3 页（共 6 页）11下列装置、现象和结论均正确的是选项ABCD装置现象烧杯中溶液变蓝肥皂液中产生大量气泡固体由黑色变红色观察到黄色火焰结论还原性：I-Fe2+Fe 与水蒸气发生反应乙醇具有还原性样品含钠元素12北京冬奥会的成功举办让世界看到了中国的力量。北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯（如下图）为原料制得的，下列说法正确的是A该双环烯酯的分子式为14182C H OB该双环烯酯的一氯代

8、物有 11 种C该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D该双环烯酯能在酸性或碱性条件下发生水解反应13肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A当消耗21molO时，负极生成 1mol 气体B电池工作时，负极的 pH 升高C正极反应为22O4e4H2H ODX 最好用阴离子交换膜14工业用镁还原4TiCl制备金属 Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是A工业上可通过电解熔融2MgCl制取金属 MgB用金属 Mg 还原4TiCl过程中需要通入2N作保护气C“真空蒸馏”的目的是使 Mg、2MgCl气化，实现与 Ti 的分离D制得海绵钛中含有少量金属 M

9、g，可以用稀盐酸浸泡除 Mg15向 mg 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成 NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3g 沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气 7.84L。则 m 的值是A18.4B17.2C13.6D无法计算#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#化学试卷第 4 页（共 6 页）二、非非选择题选择题：本题共本题共 5 小小题，共题，共 55 分分。16（10 分）请回答下列问题：(1)请写出化学制备银氨溶

10、液的方法：。(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物，可能导致的环境问题的是。(3)汽车尾气中存在 NO 和 CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式。(4)写热化学反应方程式：已知 25、101kPa 时，1g 甲烷分子不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96kJ热量，则 1mol 甲烷不完全燃烧的热化学方程式为。(5)将 38.4g 铜与 150ml 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。则该混合气体中 NO2的体积为。17（10 分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视

11、角，回答下列问题：(1)天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷(4CH)燃烧时的能量变化如图所示：下列说法中正确的是(填字母)A甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能B由图可知二氧化碳比甲烷稳定C标准状况下，1mol 甲烷完全燃烧时放出 802kJ 的热量D该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量已知断开部分化学键需要的能量为，CH：a kJ/mol，O=O：b kJ/mol，C=O：c kJ/mol，则形成 1molOH 释放的能量为kJ。(2)一定温度下在容积可变的密闭容器中投入 10mol2SO和 6mol2O，发生反应：2232SOgOg2SOgH0。下列情况能说明该反应达到化

12、学平衡的是。A体系的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C单位时间内生成 1mol3SO的同时断开 0.5mol O=O 键D混合气体的平均相对分子质量保持不变E2SO和2O的物质的量之比保持不变(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气反应过程中各物质物质的量浓度变化如图所示，根据图中判断：10min 时改变的条件可能是；20min 时改变的反应条件可能是。a 加入催化剂b缩小容器容积c升高温度d增加2O的物质的量#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#化学试卷第 5 页（共 6 页）18（14 分）我国在新能源汽车领域世界领先，新

13、能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：I磷酸铁锂电池放电时电池反应为x61 x44Li CLiFePO6CLiFePO。(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为。(2)将23Li CO、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备4LiFePO，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：。回收含的废旧电池制备23Li CO的流程如图所示(已知4FePO加热时可溶于盐酸)：(3)“浸出”过程中温度不宜高于 40，原因是，若要提高4LiFePO的浸出速率和浸出率，可采取的措施是(任写两点)。(4)写出2Fe与22H O在盐酸中发生反应的离子方程式：。(5)欲证明Li已沉淀完全，应采用

14、的实验操作是。(6)“操作 a”所需玻璃仪器有。19（11 分）烃 A 是一种基础化工原料，标准状况下密度为11.25g L，B 与 G 互为同系物，H 是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示：已知：2232CH CHOHCH CH OH 一定条件。回答下列问题：(1)写出分子式与 B 相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式：。(2)化合物 F 中所含的官能团是(填名称)。(3)下列说法正确的是(填字母)。A在生成 H 的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂B向装有 B 的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡C由反应 BC 可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢

15、氧键D根据葡萄糖的分子结构和性质分析，F 也能与银氨溶液、新制2Cu OH悬浊液反应(4)写出 DGH 的化学方程式：。(5)EX 的化学方程式是。(6)在 H 的同分异构体中，与 D 互为同系物的为(任写一种)。#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#化学试卷第 6 页（共 6 页）20（10 分）某中学化学实验小组探究 Fe2(SO4)3与 Cu 的反应。原理预测：(1)请写出 Fe2(SO4)3与 Cu 的反应的离子方程式：。开展实验并观察现象：某实验小组在进行 Fe2(SO4)3与Cu 的反应时观察到了异常现象，决定对

16、其进行进一步的探究。实验 I：提出问题：(2)实验前，小组同学预测步骤 2 后溶液不会变为红色，原因是。查阅文献：iCuSCN 为难溶于水的白色固体。iiSCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。iii反应产物中的离子浓度降低会促进反应向右进行。提出猜想：经过实验测定白色固体为 CuSCN，查阅资料后小组同学猜测 CuSCN 的生成有如下两种可能。猜测 1：Cu2+与 KSCN 发生了氧化还原反应。猜测 2：亚铁离子将其还原2+2+3+Cu+Fe=Cu+Fe，+-Cu+SCN=CuSCN(3)猜测 1 的离子方程式为。设计实验：实验序号对比实验及试剂实验步骤实验现象A 试管：2 mL 0.

17、1mol/LFeSO4溶液加入 1mL0.4molL-1KSCN溶液开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管B 试管：2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入 1mL0.4molL-1KSCN溶液溶液变成绿色C试管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1molL-1CuSO4溶液溶液变为淡蓝色再加 1mL0.4molL-1KSCN溶液溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色得出结论：(4)由实验中 B 试管中的现象可以得出的结论是。(5)已知 Fe3+的氧化性本应强于 Cu2+，结合实验中的现象解释2+2+3+Cu+Fe=Cu+

18、Fe能正向发生的原因：。#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#学科网（北京）股份有限公司120232024 学年第二学期福建省部分学校教学联盟高一年级期末质量检测化学参考答案及评分细则化学参考答案及评分细则一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 15 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 45 分分。在在每每小小题题所给出的所给出的的四个选项中的四个选项中，只有一个只有一个选项是符合题目要求的。选项是符合题目要求的。题号12345678答案CCBBBCCB题号9101112131415答案BCCDABA二、非非选择题选择题

19、：本题共本题共 5 小小题，共题，共 55 分分。（方程式未配平扣方程式未配平扣 1 分分；条件未写或写错条件未写或写错，气标气标、沉淀符号沉淀符号出现错误出现错误一共扣一共扣 1 分分。所有所有不定项选择不定项选择题中题中多选、错选不多选、错选不得得分，漏选分，漏选得得 1 分分）16（10 分，每空 2 分）(1)取一支洁净的试管，往试管内加入适量的 2%的硝酸银溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止(2)酸雨(3)2NO+2CO催化剂N2+2CO2(4)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l）H=607.36kJmol1（配平、状态、反应热数

20、值、单位出现任何错误均不得分）(5)3.36L17（10 分，每空 2 分）(1)D8024224abc(2)BDE(3)acd18（14 分，每空 2 分）(1)1 x44LiFePOxexLiLiFePO(2)2344Li CO2FePO2C2LiFePO3CO高温(3)H2O2受热易分解将含 LiFePO4的废料粉碎、充分搅拌（其他符合条件的方法也可，答出两个方法得 2 分，仅答出一个方法得 1 分，答错或不答得 0 分）#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#学科网（北京）股份有限公司2(4)2+32222FeH O2

21、H2Fe2H O(5)取少量沉锂步骤的上清液于试管中，加入足量碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明 Li+已沉淀完全(6)烧杯、漏斗、玻璃棒（全部答对得 2 分，少答得 1 分，有答错或不答得 0 分）19（11 分，除标注外，每空 2 分）(1)33CH OCH(2)碳碳双键、醛基（1 分，少答、错答、不答均不得分）(3)AD(4)332232232CH COOHCH CH CH OHCH COOCH CH CH+H O 浓硫酸(5)(6)3222CH CH CH CH COOH(或或或)（写出一种即可）20（10 分，每空 2 分）(1)3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe(2)Cu 粉过量，不应有 Fe3+存在，也就不会有红色的 Fe(SCN)3生成(3)2+-22Cu+4SCN=2 CuSCN(SCN)(4)猜想 1 不成立(5)由于 SCN-与 Cu+形成沉淀以及 SCN-与 Fe3+形成 Fe(SCN)3，大大降低了产物中 Cu+和 Fe3+的浓度，使得该反应向右进行#QQABLQYEoggoAJIAAQgCQwWCCgOQkBECCQgGABAEsAAAARFABCA=#