第四单元基础知识背记清单(1).docx

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1、第四单元基础知识背记清单（粘贴于教材第90页）1 .地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%,可利用的淡 水资源还不到总储水量的1%,可见，淡水资源极其有限。2 .水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量 不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农 药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。3 .爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。4 .水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。5 .天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质 使其呈浑浊（如图4-13）,可溶性杂质可能使其有气味或颜色。6 .

2、自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性 杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药 消毒主要作用是杀菌。7 .沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方 法。8 .过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤 速度减慢）二低:滤纸边缘略低于漏斗口 （防止过滤液体的液面高于漏斗口）， 液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤 纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果）,漏斗下端紧靠烧杯内壁 （防止液滴飞溅）9 .明矶净水的原理：明矶溶于水后产生的胶状物

3、可以对悬浮于水中 的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。10 .未经处理的天然水仍较浑浊，加明矶处理过的水较清澈，加明 矶处理过的水过滤后最清澈。11 .如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以 滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质，除去臭味。12 .含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。13 .把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡， 软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软 水。14 .硬水会给我们的生活带来下列麻烦甚至危险：用硬水洗涤衣物， 既浪费肥皂也洗

4、不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度高 了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部 过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。15 .生活中常用“煮沸”的方法降低硬度。16、在蒸储实验中：制取蒸储水的简易装置中导气管很长，其目的 是为了增强冷凝效果；加几粒沸石(或碎石片)以防止加热时出现暴沸; 温度计测的是水蒸气温度；冷凝管内的水流方向是由下向上。17 .常用净水方法有：静置沉淀、加明矶吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸镭、 活性炭吸附、消毒，在这些方法中，蒸储的净化程度最高。18 .综合运用沉淀、过滤、蒸镭几项操作净水效果更好，其先后顺序是 沉淀、过滤、蒸储。19

5、 .氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件 下密度最小的气体。20 .氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩 一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。点燃氢气3) +氧气(02)水(1助21 .混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前 一定要检验其纯度。方法是:用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下，靠 近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很 小则表示氢气较纯。22 .电解水的实验通的是直流电，水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）或 氢氧化钠（NaOH）以增强导电性。23 .电解水的实验现象：两电

6、极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气 体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快正负极产生气体的体积比约是 1：20正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈 淡蓝色。实验结论：正极产生氧气（0J,负极产生氢气（同）。24 .解水的实验中，氧气与氢气的体积比约是1:2,但在实验开始阶段 往往小于1:2,是因为氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，开始时两种气体 在水里有一定溶解，溶解到水中的氧气比氢气多。25 .水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子 是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H20o26 .由同种元素组成的足净物叫单质；由不同种元素组成的能

7、净物叫化 合物。“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。27 .由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（。2）和臭氧（。3）混合 物。由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和C02的混合物。28 .由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有 氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一 定是含氧化合物。29 .用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。30 .单质化学式的书写：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号 表示化学式。气态非金属在元素符号右下角写上分子中所含原子数的数字。31 .书写化合物化学式时要应注意以下几点：

8、当组成元素原子个数比 是1时一，1要省略；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方, 另一种元素的符号写在左方；由金属元素与非金属元素组成的化合物， 书写化学式时，一般把金属元素的符号写在左方，非金属的元素符号写在 右方。32 .由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还 要读出化学式中各种元素的原子个数。33 .化合价有正、有负；在化合物里，正负化合价的代数和为零。34 .在确定元素的化合价时，需注意以下几点：金属元素和非金属元 素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同的化 合物中可显不同的化合价。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时 表现出来的性质

9、，因此，在单质里，元素的化合价为0。35 .元素化合价口诀一.根氢钾钠银,二价富钙镁钢锌，一二缸二三铁，三、四、六硫二、四碳，士铝四硅三、五磷，变价还有锦氯氮。单质零价永不变。（带点元素的化合价为负，波浪线为既表正又表负，其余为正。）原子团化合价口诀负一硝酸、氢氧根负二硫酸、碳酸根负三记住磷酸根正一价的是钱根36 .在化合物里，0通常为-2价，H通常为+1价，氯化物中氯元素的化 合价是T价。37 .常见物质的化学式铁（Fe）、镁（Mg）、铝（A1）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、 氧气（。2）、臭氧（03）、氢气（氏）、氮气（m）、氯气（CL）、氨气（He）、 氮气（N

10、e）、氤气（Ar）、水（H2O）二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO）、 五氧化二磷（P2O5）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化镒（MnCG、 过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氧化铁（FezCh）、氧化亚铁（FeO）、 四氧化三铁（Fes。）、氧化汞（HgO）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化钠（NaOH）、 氯化钠（NaCl）、氯化氢（HC1）、氯酸钾（KC1O3）、氯化钾（KC1）、氯化钙（CaCl2）高镒酸钾（KMnO4） 镒酸钾（K2MnO4）碳酸钙（CaCO3）硫酸 铝（A12（SO4）3） 硝酸镂（NH4NO3）38 .化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号 为 Mr） 039 .药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的 成分或纯度。