专题44 水的电离-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过.doc

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1、考点44 水的电离一、水的电离1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2O H3O+ + OH，可简写为H2O H+OH。2水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25 时，1 L水中只有 1.0107 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH)=1.0107 molL1，Kw=c(H+)c(OH)=1.01014，室温下Kw一般也取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯

2、水，也适用于稀的电解质水溶液。（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=1014。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH)的换算。（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH)总是相等的。二、水的电离平衡的影响因素和有关计算1外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性

3、不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变2水电离出的c(H+)或c(OH)的计算(25 时)（1）中性溶液c(OH)=c(H+)=107 molL1（2）酸溶液酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。（3）碱溶液 碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。（4）盐溶液 水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH均来源于水的电离。考向一 水电离平衡的影响因素典例1 25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是A向水中加

4、入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，KW增大，pH不变，呈中性【答案】B1下列有关水电离情况的说法正确的是A25 ，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，KW增大水电离平衡移动的判断（1）促进水的电离（2）抑制水的电离考向二 水电离出的c(H+)或c(OH)的计算典例1 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(

5、H+)分别是1.010a molL1和1.010bmolL1，在此温度下，下列说法正确的是AabBa=bC水的离子积为1.010(7+a)D水的离子积为1.010(b+a)【答案】D2室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁水电离的c(H+)、c(OH)的计算关键任何水溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH)总是相等的 学#科网（1）中性溶液：c(OH)=c

6、(H+)。（2）酸溶液OH全部来自水的电离。实例：常温下，pH=2的盐酸中c(H+)=102molL1，则c(OH)= molL1=11012 molL1，水电离出的 c(H+)=c(OH)=1012 molL1。（3）碱溶液H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH)=102 molL1，则c(H+)= molL1=11012 molL1，水电离出的 c(OH)=c(H+)=1012 molL1。（4）水解呈酸性的盐溶液H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=105 molL1，水电离的部分OH与结合使得溶液中c(OH

7、)减小，为109 molL1。（5）水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。实例：常温下pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)=102 molL1，水电离的部分H+与结合使得溶液中c(H+)减小，为1012 molL1。1关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是A纯水中，H+OH=11014 mol2L2B纯水中，25时，H+OH=11014 mol2L2C25时，任何稀的水溶液中H+OH=11014 mol2L2DKw随温度升高而增大2常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液p

8、H不变的是A硫酸钠溶液B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓盐酸3下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是ABC2H5OHCNaDH4在c(H+)c(OH)=1106的水溶液中能大量共存的离子组是AK+、Al3+、BNa+、ClCNa+、K+、ClODNa+、Fe2+、I、525 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=1013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为126在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)相等B由水电

9、离出的c(H+)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离7对重水(D2O)也可用定义pH一样定义pD=lgD+，现已知重水的离子积为1.61015 mol2 L2，以下关于pD 的叙述正确的是A中性溶液pD等于7B在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，则pD等于2C在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，则pD等于12D当由重水电离出的D+等于1013mol L1时，溶液的pD等于1或138在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是A若从a点到c点，可采用在水中加

10、入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=106 molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的pH=119t 时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10a molL1，c(OH)=10b molL1，已知a+b=12。请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数KW=。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为。（3）将NaOH溶液加热，则pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。10下表是不同温度下水的离子积常数。T/K298T1T2水的离子积常数(KW)11014a11012试回答

11、以下问题：（1）若298T1”、“”或“=”)11014，判断的理由是。（2）298 K时，某Na2SO4溶液中c()=5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)c(OH)=。（3）在T2 K时pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的OH的浓度为。（4）T2 K时，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=。12015广东一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1

12、.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化变式拓展1【答案】D【解析】NaOH抑制H2O的电离、Na2CO3促进H2O的电离，故A错误；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中c(OH)减小，所以水电离程度减小，故B错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，故C错误。学科&网2【答案】C【解析】如果该溶液是一种强碱溶液，则水电离出来的c(OH)=c(H+)=11012 molL1；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，水电离出来的c(OH)=1102 molL1，故丙、丁正确。考点冲关1【答案】A【解

13、析】25时，水的离子积常数为11014 mol2L2，适用于纯水和稀的水溶液。温度改变，Kw改变，Kw随着温度的升高而增大。2【答案】B3【答案】D【解析】对H2O的电离无影响，A项错误； C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响，B项错误；金属钠使H2O的电离平衡向右移动，C项错误；OH会抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，D项正确。4【答案】C【解析】c(H+)c(OH)=1106，c(H+)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积常数增大（2）1 0001(或1031)（3）11010 molL1（4）911molL1，则 =0.01，解得=。直通高考1【答案】C【解析】本题考查影响水电离平衡的因素，意在考查考生读图处理信息的能力。升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH)可求出KW=1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。11汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！