专题55 微型实验方案的设计与评价-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过.doc

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1、一、突破微型实验方案设计类评价题化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计更好的。1实验方案的评价原则（1）原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。（2）操作可行。设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。（3）装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简单的实验步骤。（4）经济合理。原料一般要求廉价易得。（5）安全环保。实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。2考查方式微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现，其

2、中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价。3表格判断型试题的答题模板答题模板分析思路(要点)（1）明确目的及原理审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性（2）分析所选试剂及添加顺序分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的（3）分析仪器的选用及使用分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确（4）分析现象及结论分析实验现象与结论、原理是否匹配这类题目的特点是建立实验“操作现象结论”之间的逻辑关系。二、常见易错的实验操作题举例分析如下：实验操作及现象结论判断解释（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错结论混淆了范围：NaOH焰色

3、反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有（2）向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色（3）向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体（5）将某气体通

4、入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2错O3、Cl2也能使品红褪色（6）向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有错溶液Y中可能含有Ag+；若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生（7）向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键（8）蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合（9）在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制C

5、u(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解错稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2（10）向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确（11）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验（12）在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产

6、生说明Ksp(BaCO3)CSi【解析】A项，注射器可测量反应生成H2的体积，秒表可测量反应的时间，故可测定一定时间内生成非金属性强弱。学&科网【答案】A1下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1

7、 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象考向二 从装置合理性评价实验方案典例1 用下列实验装置能达到相应实验目的的是ABCD吸收HCl气体，并防止倒吸在沸水中滴加FeCl3饱和溶液，加热至出现红褐色沉淀，以制备Fe(OH)3胶体实验室蒸馏原油制备少量氧气【答案】A2下述实验方案能达到相应实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应考向三 从绿色化学及实验安全角度评价实验方案典例1 绿色化学实验是在绿色

8、化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器【解析】品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；Zn与稀硫酸制H2后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。【答案】C3某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3和Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污

9、水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案仍会产生环境污染考向四 常见表格判断型试题典例1 分别取下列四种溶液于四支试管中进行实验，实验现象和结论均正确的是操作实验现象结论A将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口试纸变红该气体一定是SO2B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中可能含有COC通入少量氯气，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2D加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO【答案】B4下列有关实

10、验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉沉，后沉淀部分溶解金属性NaMgAlD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液1某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是A准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，

11、进行计算B准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体3下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，

12、有白色沉淀生成 学科网说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr24下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，除去SO2中含有的少量HClB用乙醇萃取溴水中的溴选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯5下列实验的现象、解释或结论正确的是选项实验解释或结论A用铂

13、丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色溶液Y中含Na+，不含K+B向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置。溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质6下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3

14、 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 molL1 CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中7下列图中的实验方案，能达到实验目的的是选项AB实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色选项CD实验方案实验目的除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱8下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向2 m

15、L 0.1 mol/L NaHCO3溶液和2 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加2 mL 0.2 mol/L的盐酸盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H能力B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4 I2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSC

16、N溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI10下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是操作和现象结论A常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应B向0.1 molL1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，红色加深盐类水解是吸热反应C向FeCl3溶液中加

17、入足量的铜粉，充分反应后，静置，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色氧化性：Cu2+ Fe3+D将两极铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着金属活动性顺序为FeCuAg11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向铁粉(过量)中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B常温下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C将铝箔插入稀硝酸中无现象来源:Zxxk.Com铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D来源:学科网ZXXK用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝

18、色浓氨水呈碱性12017新课标下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性22017天津以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别Na

19、Br和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取32017北京根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性B来源:学科网ZXXKH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO342017江苏根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化

20、C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 学科%网蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br252016江苏双选根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4 )Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH 试纸测得：0.1 molL

21、1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH 约为5结合H+的能力比的强62016上海下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性72016四川根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没

22、有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强82015安徽某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg920

23、15山东下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性变式拓展1【答案】D【解析】Al(OH)3能溶解在过量的NaOH溶液中，A错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会完全水解生成CH3COONa和C2H5OH，B错误；若待检验溶液中仅存在Fe3而不存在Fe2，也会出现题述实验现象，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。2【答案

24、】D3【答案】D【解析】甲方案得到的沉淀加热后一定有氧化铁，氢气还原后得到的铜中一定含有铁单质，A选项错误；乙方案中铁不能置换出金属锌，B选项错误；甲方案中步涉及复分解反应，步涉及分解反应，步涉及置换反应，C选项错误；丙方案中锌离子仍在污水中会污染环境，D选项正确。学科#网4【答案】C【解析】A项，将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于稀硝酸与Cu反应，生成NO，气体为红棕色，是由于NO与O2接触被氧化为NO2；B项，观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，该粉末不一定不含钾盐；D项，检验分液漏斗是否漏液，应该旋转活塞和漏斗口的塞子检查是否漏水。考点冲关1【答案】D【解析】准确称量一定质量

25、的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，可计算出氧原子和铁原子的质量，依据铁原子和氧原子物质的量之比可确定黑色粉末的成分，A项可行；准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，所得粉末为氧化铁，根据氧化铁的质量可以计算出原黑色粉末中铁原子的质量，从而计算出黑色粉末中氧原子的质量，依据铁原子和氧原子的物质的量之比可确定黑色粉末的成分，B项可行；准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后得到的固体为铁，根据铁的质量，可以得到原黑色粉末中铁原子的质量，从而计算出黑色粉末中氧原子的质量，依据铁原子和氧原子物质的量之比

26、可确定黑色粉末的成分，C项可行；反应物和生成物都是固体，反应前后固体质量不变，不能确定黑色粉末的成分，D项不可行。2【答案】B【解析】A项，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶内无法形成喷泉；D项，瓷坩埚中含有SiO2，能和熔融的NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚。3【答案】B【解析】酸性条件下，具有强氧化性，若钠盐是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，也可出现题述现象，A项错误；乙醇可以溶解在饱和Na2CO3溶液中，乙酸可以和饱和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，因此可以得到较纯净的乙酸乙酯，B项正确；

27、裂化汽油中含有不饱和烃，酸性高锰酸钾溶液会因氧化不饱和烃而褪色，C项错误；Fe2+的还原性大于Br的，因此加入氯水后，Fe2+先被氧化为Fe3+，不符合除杂的要求，D项错误。4【答案】C5【答案】B【解析】用焰色反应检验K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，故K+无法确定，A项错误；先滴加KSCN溶液无明显现象，则原溶液中没有Fe3+，再滴加少量氯水，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，故原溶液中含有Fe2+，B项正确；向苯中加入溴水，溴水褪色，是因为发生了萃取，且苯与液溴的取代反应极慢，需要加入催化剂，C项错误；金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，D项错误。6【答案】A

28、【解析】A加入醋酸，溶液酸性增强，红色很快褪去，可证明实验结论，A正确；B加入硫酸铜后铁置换出铜，构成原电池加快反应速率，方案不正确，B错误；C淀粉水解，需要硫酸，因此水解后要首先加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2加热煮沸，C错误；D二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，如证明二氧化硫的漂白性，可利用品红溶液，D错误；答案选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、性质比较、物质检验等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，同时还考查学生分析判断及比较能力，易错选项是C，注意醛基检验的实验环境是碱性溶液。7【答案】B【解析】A温度和催

29、化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，A错误；B煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，B正确；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，C错误；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，D错误，答案选B。8【答案】B【解析】A、加入碳酸溶液中，发生H，继续滴加盐酸，HCO2H2O，加入碳酸氢钠溶液中，发生HCO2H2O，碳酸氢钠溶液产生气体速度快，但不能说明结合H能力大于，故A错误；B、烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不饱和烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C

30、、加入稀硫酸，无明显现象，后来变蓝说明产生I2，即离子方程式为4IO24H2I22H2O，氧气的氧化性强于I2，故C错误；D、如果溶液是S2和的混合液，加入盐酸，也会产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，故D错误。9【答案】B不反应，C错误；D、向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，因为AgNO3溶液过量，过量的AgNO3与KI溶液反应生成黄色沉淀，这不是沉淀的转化，不能说明溶解度：AgClAgI，D错误；故答案选B。10【答案】B【解析】常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，A项错误； Na2CO3为强碱弱酸盐，加热会促进其水解，溶液碱性增强，B项正确；由反应2Fe3+Cu2F

31、e2+Cu2+知，氧化性：Fe3+Cu2+，C项错误；将两根铁丝分别伸入硫酸铜和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着，只能证明金属的活动性FeCu，FeAg，D项错误。11【答案】D【解析】铁粉与稀硝酸反应，Fe被氧化为Fe3+，但过量的铁粉会与Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液，溶液不显红色，A项不正确；常温下，AgI的溶度积常数比AgCl的小，所以向AgI沉淀中滴入少量KCl溶液，不可能产生AgCl沉淀，B项不正确；铝箔与稀硝酸发生氧化还原反应，HNO3被还原生成NO，C项不正确；氨水显碱性，当用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上时，试纸会显蓝色

32、，D项正确。直通高考1【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。2【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与

33、氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。3【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO

34、2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性4【答案】B【名师点睛】本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗糖水解程度的定性检

35、验实验及未知溶液的定性探究实验，A实验还考查了学生对相似相溶原理的认识。4个实验中，实验现象都是正确的。A、C两实验都是课本上的重要实验，因操作不正确导致实验结论不正确。D实验只是实验结论错误，要求学生能知道有多种相似的溶液具有相似的性质。解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验原理及可能的干扰因素，然后明确实验现象产生的原因，最后根据实验现象推理形成实验结论，思维要发散开，要考虑到多种可能性结论。学*科网5【答案】AC【解析】本题考查实验方案的评价，意在考查考生的判断能力。A项，向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明生成了苯酚，该过程说明碳酸的酸性强于苯酚，正确；B项，BaSO4和CaSO4均

36、为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者的Ksp大小关系，错误；C项，Fe3+氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝色，该过程说明Fe3+的氧化性强于I2，正确；D项，Na2SO3溶液显碱性，是因为发生了水解，NaHSO3溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，错误。6【答案】D【解析】ANH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则说明C

37、l2有强氧化性，正确；DSO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。7【答案】D【解析】A、将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，错误；D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。8【答案】D【解析】本题以探究镁与氯化铵溶液的反应为切入点，考查考生对实验方法、现象和结论作出正确评价的能力。解答本题时，首先要通过实验及现象对此反应作出准确的分析：氯化铵溶液与镁条反应生成

38、氯化镁、氨气和氢气，A、B项合理；因NH3H2O电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C项合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C项实验知，应是镁与溶液中的H+作用产生了氢气，D项不合理。9【答案】C不是升华，D项错误。10【答案】D【解析】本题考查实验现象的描述，意在考查考生对常见物质性质的掌握程度。稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，A项错误；浓硝酸与Al发生钝化，无红棕色的NO2生成，B项错误；将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无大量白色沉淀，C项错误；草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，

39、KMnO4溶液的紫红色褪去，D项正确。11【答案】D【解析】本题考查实验知识，意在考查考生对基础实验的记忆和理解能力，以及实验探究能力。稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D项正确。铁与硝酸反应，铁能被硝酸氧化成三价铁离子，但铁过量时，铁能把三价铁离子还原成二价铁离子。12【答案】BD13【答案】BC【解析】本题考查化学实验，意在考查考生对知识的迁移运用能力。Na2CO3受热不会分解，试管中出现水珠，可能是药品潮湿导致的，结论不正确，A项错误；苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，B项正确；Cl2能将I氧化为单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色，C项正确；Fe2+与KSCN溶液不会出现血红色，但加入H2O2后，Fe2+被氧化成Fe3+，出现血红色，实验只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。23汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！