2021届高考化学一轮专项提升：非金属及其化合物.docx

《2021届高考化学一轮专项提升：非金属及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮专项提升：非金属及其化合物.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高考一轮复习化学非金属及其化合物一、选择题1根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化

2、性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性3实验室里保存下列试剂的方法有错误的是 ()A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中4下列说法不正确的是()氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A只有 BC D5足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.6

3、8 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL6如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是()AN2与NO2的混合气体BO2与NO2的混合气体CNO与NO2的混合气体DNO2一种气体7按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A紫色石蕊溶

4、液变红说明SO2的水溶液显酸性B品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同CBaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D该实验说明SO2的性质具有多样性8下列不能通过一步反应实现的是()。A.H2SSO2B.SSO3C.SO2H2SO4D.H2SO4(浓)SO29化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是()A竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化10CuSO4

5、溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（ ）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO211化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能12海水开

6、发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60 时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列说法不正确的是()A逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率B装置中所得产物可能含有Na2SO4杂质C从装置反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活

7、塞，打开K1，关闭K214如图是含氮化合物及单质的“类别价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()A硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管B在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应，可用氨气处理氮氧化物C可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气D联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)15碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循

8、环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2=H22H2SO42HI16常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 molL1硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色()。下列说法中正确的是 ()A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余D中现象表明，溶液中一定含有Fe217一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，一定没有沉淀产生的是（ ）选项ABCD甲气体NO2SO2NH3SO2乙气体SO2SO3SO

9、2CO2丙溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液18实验室采用下列装置制取氨气，正确的是()二、非选择题19甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)甲小组利用如图所示装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。按气流方向连接各仪器接口，顺序为_(填小写字母序号)。装置B中固体试剂的名称为_。装置A的作用为_。下列两步操作应该先进行的是_(填序号)：.加热反应管.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为_。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，

10、顺序为_(填大写字母序号)。称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g，充分反应后装置C的质量为m3 g。写出样品中金属铜的质量分数表达式_。(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_。20次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发

11、生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_E。（2）装置A中反应的离子方程式是_。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为_。（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物

12、质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）参考答案一、选择题1D2D解析：D【解析】能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色。故选D。3C解析：C解析单质碘密封保存于棕色广口瓶中，并置于阴暗处。4C解析：C解析氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白

13、雾”，可见叙述不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，因此不正确。液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，不正确。漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不正确。5A解析：A解析由题意分析反应过程中的转化关系：HNO3NO2、NOHNO3由此可知Cu失去的电子全部转移给了O2,2CuO2，则n(Cu)2n(O2)0.15 mol。根据Cu22NaOH得n(NaOH)2n(Cu)，故V(NaOH)0.06 L60 mL。6A解析：A解析N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故选A；O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应

14、4NO2O22H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故B、D不选；NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故C不选。7C解析：C解析SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原因不相同，B正确；HCl的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、

15、漂白性、还原性等性质，D正确。8B解析：B【解析】硫与氧气反应只生成二氧化硫,SO2在催化剂、加热条件下生成三氧化硫,B项错误。9D解析：D解析竹炭具有疏松多孔的结构，有超强的吸附能力，能够吸收新装修房屋内的有害气体，净化空气，A正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少石油、煤炭等化石能源的使用，进而减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率，B正确；胶粒能够透过滤纸但不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C正确；人体缺碘会造成甲状腺激素分泌不足，在食盐中加入适量碘酸钾的目的是补充碘元素，防治碘缺乏病，D错误。10A11B12C13C解析：C解析：逐滴加入浓硫酸可控制ClO2的生成速率，

16、从而提高中ClO2的利用率，A项正确；中浓硫酸和Na2SO3反应生成的SO2进入被双氧水氧化，与NaOH反应生成Na2SO4杂质，B项正确；高于60 时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，应在低于60 的条件下采用减压蒸发结晶，C项错误；制备结束时，关闭分液漏斗活塞，应先打开K1，再关闭K2，D项正确。14C解析：C解析HNO3中氮元素为5价，具有强氧化性，能与Ag发生反应，A项正确；由题图可知NO、NO2在一定条件下均能和NH3发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，B项正确；通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一

17、定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，C项错误；依据价态分析，N2H4(氮元素为2价)和HNO2(氮元素为3价)反应可能生成HN3，D项正确。15C解析：CA项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI，在500 时HI分

18、解生成碘和氢气，总反应为SO22H2OH2H2SO4，错误。16D解析：D硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则说明溶液中含Fe3，也可能存在过量的硝酸，溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含Fe2，D项正确；由上述分析可知硝酸与铁发生了氧化还原反应，未发生钝化，A项错误；因反应中生成了Fe3、Fe2，说明铁过量，则硝酸先还原生成NO2，后生成NO，B、C项错误。17D18D解析：D解析加热氯化铵固体分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷后又化合生成氯化铵，不能制取氨气，故A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；收集氨气的导管应该插入试管

19、底部，故C错误；氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正确。二、非选择题19(1)c g f d e(或e d)g f b a氢氧化钠(或氧化钙、碱石灰等)吸收未反应的氨气；防止空气中的水蒸气进入第2个装置D中若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差(2)BDCA100%(3)取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算解析本题考查定量实验，涉及实验方案设计、实验原理分析、装置连接设计、操作步骤分析、数据处理等。(1)该实验通过测定NH3与CuO反应生成水的质量来计算铜粉中CuO的质量，进而计算金属铜的质量分数。尾气中NH3会污染环境

20、，要进行尾气处理。浓H2SO4能与NH3反应，故应选择D装置干燥NH3，选择A装置进行尾气处理。设计思路为制备氨气(装置B)、干燥氨气(装置D)、氨气与样品反应(装置C)、收集水蒸气(装置D)、尾气处理并防止空气中水蒸气的干扰(装置A)，装置连接顺序为B、D、C、D、A。连接仪器接口时，洗气瓶、干燥瓶：长导管进气，短导管出气；干燥管：大口进气，小口出气。故各仪器接口的连接顺序为cgfde(或ed)gfba。装置B中浓氨水与固体反应生成NH3，该固体可以是氢氧化钠、氧化钙、碱石灰等。(2)该实验通过测定固体净减质量来计算样品中铜的质量分数，不需要测定水的质量，故装置连接顺序为B、D、C、A。反应

21、前、后装置C净减少质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素质量为m(O)(m2m3)g。设样品中CuO的质量为x，1 mol CuO的质量为80 g，其中O元素的质量为16 g，则，解得x(m2m3)，故w(Cu)100%。(3)铜和稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应，据此设计实验直接测定铜的质量。20（1）A D B C （2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （3）通过观察B中产生气泡的速率调节流速 （4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 （5）HClO见光易分解 （6）57.6 （7）酸式滴定管 H2O2 AgNO3 【解析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置

22、饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成13的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。(1)A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成13的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为ADBCE

23、；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，对应离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(3)将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，可通过观察A中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比；(4)由题可知：Cl2O 42以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；(5)装置C中使用棕色平底烧瓶可以避光，防止反应生成的HClO见光分解；(6)装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，n=cv=0

24、.5mol0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反应的二氧化氯为0.2mol，装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，制得的二氧化氯的物质的量为=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol106g/mol=53g，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为57.6g；(7)次氯酸具有酸性和强氧化性，需要选用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯离子，本实验中需要用硝酸银溶液测定氯离子，干扰了检验结果，故应该选用双氧水，具体实验操作方法是：用酸性滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。