2021届高考化学一轮专项提升：水溶液中的离子平衡.docx

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1、新课标试卷团队出品-江苏高考群：8550502202021届高考一轮复习化学水溶液中的离子平衡一、选择题1将c mol/L氨水滴入10 mL 0.1 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.c=0.1B.25 时,NH4Cl的水解常数=(10c-1)10-7C.水的电离程度:BCADD.B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)2乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似,其水溶液呈碱性,25 时,向10 mL 0.1 molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法

2、错误的是()A.混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10 mLB.Kb2(H2NCH2CH2NH2)的数量级为10-8C.a点处的溶液中:c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH3)2+=c(OH-)+c(Cl-)D.水的电离程度:ab3已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHCl

3、OH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)4常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法中不正确的是()ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1BNaOH溶液的体积为2 LCM点粒子浓度：c(HCO)c(CO)DM、N点对应的纵坐标均大于75下列说法中正确的是()A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C常温

4、下，某溶液中水电离出的H浓度为1109 molL1，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即pH7的溶液6425 时，下列溶液的酸性最强的是()A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍7向浓度为0.1molL1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是c(H+) c(NH) NH的水解程度 A B C D8酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+Cl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)6.3109，Kal(HNO

5、3)4.21010。下列说法正确的是AH2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO+2CH3COOHBH2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(HSO)+2c(SO)+c(CH3COO)C浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小9醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述正确的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度

6、的关系满足：c(H+)c(OH)+c(CH3COO)D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小10常温下，浓度均为0.1molL1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（ ）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A常温下，HSO的水解能力强于其电离能力B向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高11常温下，

7、用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2105C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定终点时，c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)12下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）提示：、。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A溶液溶液酚酞无色浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色橙色C酸性溶液溶液无无色浅紫红色D碘水溶液淀粉蓝色无色二、非选择题13连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡

8、黄色粉末，熔点300(分解)，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以Zn粉与SO2溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：(1)“反应”和“转化”可利用下图所示装置完成(夹持装置已略)。可用Cu与浓硫酸反应制SO2，写出相应化学方程式_。控制反应温度为3545的加热方式为_，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为_（填化学式）。滤渣的主要成分为_。(2)选用洗涤Na2S2O42H2O。采取真空“脱水干燥”的原因是_。(3)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3Fe(CN)

9、6标准溶液滴定，原理为：2Fe(CN)63+S2O+4OH=2Fe(CN)64+2SO+2H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。14资源的高效利用对保护环境,促进经济持续健康发展具有重要意义,如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如下: 请回答下列问题:(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法,实验室中该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和。(2)脱铜渣A中含有AgCl,它能溶于浓氨水,反应的离子方程式为

10、 。(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气,则每生成1 mol Ag,需要消耗g N2H4。(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合价为,该反应的离子方程式为。(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3溶液浸出,所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+;结合下图分析(其中纵坐标表示金属阳离子浓度的对数):要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,目的是,然后加入适量的CuO调节pH=3.7,除去。从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为。参考答案一、选择题1B2A3B解析：B解析弱酸根离子的水解为吸热反

11、应，加热促进水解，故加热0.1 molL1的NaClO溶液时，其pH9.7，A错误；根据质子守恒知B正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClOHCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸为弱酸，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。4C解析：C解析NaOH溶液的pH13，故c(OH)0.1 molL1，A正确；4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,0.2 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2

12、 mol0.1 molL12 L，B正确；M点通入CO2的物质的量为0.1 mol,0.1 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，此时，该溶液中c(CO)c(HCO)，C错误；M、N点对应溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7，D正确。5C解析：C解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，温度不确定，中性溶液的pH不一定为7。6

13、C解析：C解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H)的大小而得出。A中c(H)0.01 molL1，B中c(H)0.01 molL1，C中c(H)0.1 molL1，D中c(H)0.05 molL1，故选C。7B解析：B【解析】NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，错误；根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；NH的水解平衡常数为Kh，则，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；加入少量NH4Cl固体

14、，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3H2O)增大，故减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H+)增大，但Kh不变，故增大，错误。8B解析：B【解析】由于Kal(H2SO4)6.3109，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4+CH3COOHHSO+CH3COOH，A错误；H2SO4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系：c(CH3COOH)c(HCO)+2c(SO)+c(CH3COO)，B正确；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有pH(H

15、2SO4)pH(HNO3)，C错误；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，c(NO)减小，电离平衡常数为Kal(HNO3)，温度不变，则Kal(HNO3)不变，故的值增大，D错误。9C解析：C【解析】向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸

16、的电离程度增大，但c(H+)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kwc(H+)c(OH)，则c(OH)增大，D项错误。10D解析：D【解析】A0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即HSO的电离程度大于水解程度，故A错误；B向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增大，故B错误；C根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)，故C错误；D强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所

17、以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故D正确。11B解析：B【解析】A由图象可知，起始酸的pH为3，c(H+)=103mol/L，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001mol/L，A项正确；BHA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的Ka，B项错误；C用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2-10.0，应选择酚酞作指示剂，C项正确；D酸碱滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na+)

18、c(A)c(OH)c(H+)，D项正确；答案选B。【点睛】本题考查酸碱中和滴定，离子浓度的大小比较等知识。对于酸碱指示剂选择的基本原则总结如下：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。不能用石蕊作指示剂；滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。12D解析：D【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂即酚酞，终点颜色变化为无色浅

19、红色，A正确；B盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂甲基橙，终点颜色变化为黄色橙色，B正确；C据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确；D用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色蓝色，D错误。【点睛】酸碱指示剂的选择，一般会选择生成物的酸碱性接近的指示剂，若反应物本身有颜色就无需选择指示剂。二、非选择题13（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 水浴加热 H2

20、 Zn(OH)2 （2）降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气防止产品被氧化 （3）83.5% 【解析】由流程可知，反应中发生HCOO+OH+2SO2=S2O+CO2+H2O，加入NaOH除去多余的锌离子沉淀，过滤得到Na2S2O4的溶液，接着冷却结晶、过滤分离出Na2S2O42H2O，Na2S2O4溶液在空气中放置，可发生2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4而变质，故要在真空中洗涤、干燥后，得到Na2S2O4固体。（1）Cu与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成二氧化硫和硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)C

21、uSO4+SO2+2H2O；控制反应温度为3545的加热方式为：水浴加热；浓硫酸反应过程中会变稀，和Zn粉反应产生H2；由流程图可知，锌离子和氢氧根反应生成氢氧化锌沉淀过滤除去，故滤渣的主要成分为：Zn(OH)2；（2）Na2S2O4受热易分解，并且Na2S2O4溶液在空气中放置，可发生2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4而变质，所以干燥时要真空，目的是：降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气防止产品被氧化；(3)滴定过程中发生的反应为：2Fe(CN)63+S2O+4OH=2Fe(CN)64+2SO+2H2O，故关系为S

22、2O2Fe(CN)63，1 2n 24.00103L0.1mol/L则2.0g样品中Na2S2O4的质量分数为=100%=83.5%，故答案为：83.5%。14(1)烧杯、漏斗(2)AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O(3)8(4)+32Au+ClO3-+7Cl-+6H+2AuCl4-+3H2O(5)将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+1.010-20【解析】(1)各步生产流程中都涉及过滤操作,实验室中该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。(2)脱铜渣A中含有AgCl,它能溶于浓氨水,反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O。(3)根据

23、反应N2H4+4Ag(NH3)2OHN2+4Ag+4H2O+8NH3可知,每生成1 mol Ag,需要消耗0.25 mol N2H4。(4)设在NaAuCl4中Au元素的化合价为x,则+1+x+(-1)4=0,解得x=3, Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4的离子方程式为2Au+ClO3-+7Cl-+6H+2AuCl4-+3H2O。(5)要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,将Fe2+氧化为Fe3+;然后加入适量的CuO调节pH=3.7,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由图可知,当pH=6时,lgc(Cu2+)=-4.0,则c(OH-)=10-8 molL-1,c(Cu2+)=10-4 molL-1,故KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-4(10-8)2=10-20。