2024届高考化学精英模拟卷 【黑吉辽版】含答案、.docx

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1、2024届高考化学精英模拟卷 【黑吉辽版】可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、N-14、O-16、S-32、Cu-64、Co-59、In-115一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国是文明古国，文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是( )A.潮州木雕历史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是蛋白质B.指南针的发明可以追溯到战国时期，制造指南针的磁性物质是C.贾湖遗址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源头之一，可利用测定年代D.洛阳杜康酒起源于黄帝时期，谷物酿酒过程涉及氧化还原反应2.化学用语可以表达化学过程，下列化

2、学用语的表达错误的是( )A.分子中ss键与HCl分子中sp键的电子云图形对称性相同B.的VSEPR模型：C.的形成过程：D.己二酸与丁二醇制备聚酯类合成树脂：3.下列气体的制备方法错误的是( )A.制备：漂白粉与浓盐酸在常温下反应B.制备HBr：浓磷酸与NaBr在加热条件下反应C.制备：与98%的浓硫酸在加热条件下反应D.制备：Cu与浓硝酸在常温下反应4.下列物质的鉴别方法（必要时可加热）错误的是( )A.鉴别植物油、汽油、甘油：滴加NaOH溶液B.鉴别苯、乙醇、四氯化碳：燃烧C.鉴别浓度均为的溶液：测定溶液pHD.鉴别CuO、和Fe粉三种固体：滴加浓盐酸5.氯气溶于水可以发生反应。设为阿伏

3、加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.含有个Cl原子B.0.1 mol HClO溶于水，溶液中含有个C.若反应消耗，则转移个电子D.若所得溶液pH=3，则溶液中含有个6.乙酰辅酶A羧化酶抑制剂的开发有望为肿瘤治疗开辟新的路径，其合成中间体的结构如图。下列说法错误的是( )A.该有机物在五元环上的一氯代物有三种B.该有机物分子中C原子和N原子的杂化方式相同C.该分子中含有1个手性碳原子D.一定条件下1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH发生反应7.目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.连接时，N端电势高于M端电势B.连接时，N极的

4、电极反应式为C.放电时，电子流向：M极用电器N极电解质溶液M极D.当外电路通过0.1 mol电子时，通过隔膜的的质量为0.7 g8.香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，其合成原理如下：下列说法错误的是( )A.有机物M存在顺反异构体B.1 mol香豆素最多可与加成C.上述涉及物质中，有4种能与NaOH溶液反应D.水杨醛的芳香族酯类同分异构体能发生银镜反应9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期且相邻，这4种元素位于3个主族，W与Z的最外层电子数之和等于X与Y的最外层电子数之和，W、X、Z的单质在常温下均为气态。下列说法正确的是( )A.第一

5、电离能：XWYB.简单气态氢化物沸点：WXC.X与Z形成的一种化合物可作为自来水的消毒剂D.W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，W的酸性最强10.工业上以锅炉烟气（等）与纯碱为原料制备亚硫酸氢钠（）与焦亚硫酸钠（）的主要流程如图示。下列说法错误的是( )A.使品红溶液褪色，溶液受热后可复原，使高锰酸钾溶液褪色，加热该溶液不可复原B.与水分子间可以形成氢键而极易溶于水，实验室制备不能用干燥C.产品1、2分别为，160 脱水的化学方程式为D.可作抗氧化剂，利用碘量法测定葡萄酒中的时，利用了其氧化性11.某研究团队利用微生物细菌处理废水中的苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是( )A.M、N膜分

6、别是阴、阳离子交换膜B.溶液升温至100 ，废水处理速度加快C.NaCl溶液（浓）的作用是增强导电性D.转化时有通过N膜12.1986年，化学家Karl Chrite首次用化学方法制得，这也是合成化学研究上的一大突破。具体制法为：下列说法正确的是( )A.实验室中可选择玻璃容器作为反应的容器B.中反应可证明酸性：HFHClC.中制备的可用排水法收集D.反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：313.下列由方案设计和现象得出的结论正确的是( )方案设计现象结论A将浓硫酸和在铅皿中混合并加热有白雾出现挥发性：B向浑浊鸡蛋清中滴加稀NaCl溶液液体变澄清氯化钠不能使蛋白质发生盐析C向硫酸铜溶液中

7、滴加足量氨水先有沉淀生成，后沉淀溶解是强碱D向某浓度的溶液中加入少量溶液既有白色沉淀生成，又能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该浓度的溶液中存在程度较大的自耦电离：A.AB.BC.CD.D14.Cu、In与S形成的一种化合物晶体是半导体材料，其四方晶系的晶胞如图（），晶胞棱边夹角均为90。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )A.晶胞中2和3位置的Cu与1位置的In距离相等B.S处于两个Cu和两个In原子围成的正四面体的中心C.该化合物的化学式为D.该晶体的密度为15.常温下，分别向一元酸HX溶液、溶液、溶液中滴加KOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示。已知：pM表示或或。下列说法正确的

8、是( )A.是离子化合物但含有共价键；pH=7时，溶液中B.a点溶液中微粒有C.曲线对应的溶液，c点水的电离程度比d点的小D.常温下，一元酸HX的电离平衡常数的数量级为二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14分）铁红（）是一种无机颜料，可用作催化剂、擦光剂等。某铁矿主要含有和少量。利用该铁矿制备铁红的工艺流程如图1所示：已知：“焙烧”时，和分别转化为、；常温下，难溶氢氧化物的如表：难溶物回答下列问题：（1）中Mo的化合价为_，基态Fe原子的价电子排布式为_。（2）“焙烧”时，为使“焙烧”更充分，可采取的措施有_（任答一条即可），参与反应的化学方程式为_。（3）“滤渣”的主要成

9、分为_（填化学式），“沉铁”时若，则应调节溶液的pH最低为_。（已知）（4）“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的溶液，除杂装置原理图如图2所示。已知离子交换柱原理为，液体X的溶质主要是_（填化学式），液体Y是_（填名称）。17.（13分）利用苯胺与乙酸为原料制备乙酰苯胺的实验装置如下：向三颈烧瓶中加入4.66 g苯胺、6.00 g乙酸、0.23 g TsOH（催化剂），加热至反应达到平衡状态。已知：各物质的沸点：物质苯胺乙酸乙酰苯胺沸点/184118304具有强还原性；乙酰苯胺的溶解度随温度的变化：温度/2080100溶解度/g0.463.518回答下列问题：（1）仪器X的名称为_。（2

10、）制备反应的化学方程式为_；的作用为_。（3）加热过程中，需要控制反应温度为105 ，理由是_。（4）该反应的实验装置可简化如下：4A分子筛的孔径约为0.4 nm，可用于吸附等气体；变色硅胶中蓝色的吸水后会逐渐转化为粉红色的。关于该简化装置，下列说法正确的是_（填字母）。A.刺形固定床、玻璃弹簧填料可起到冷凝回流的作用B.变色硅胶颜色发生变化时，代表反应达到平衡状态C.吸水时，提供空轨道，O原子提供孤电子对，形成配位键D.反应结束后冷却一段时间，向烧瓶中加入冷水，搅拌、抽滤即可获得粗产品（5）反应结束后，测得乙酰苯胺的产量为3.64 g，则产率为_（结果保留3位有效数字）。（6）反应体系中未反

11、应的苯胺含量的测定：以95%乙醇为溶剂，使用溶液滴定50 mL不同浓度的苯胺溶液至pH=4时，消耗HCl体积的回归曲线如下：使用同浓度的盐酸对反应体系中的苯胺进行滴定，消耗盐酸体积为1.40 mL，空白实验中，消耗HCl溶液的体积为0.20 mL，可计算：反应体系中，剩余苯胺的物质的量为_（结果保留3位有效数字）。18.（14分）乙醇水蒸气重整制的热化学方程式为，其化学过程可以表述为一系列基元反应，结合反应间联系进一步整理可以得到如下的四个主反应：反应：反应：反应：反应：（1）根据题干，_，平衡时CO的选择性随温度的变化应是图1中曲线_（填序号）已知：（2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某

12、恒温恒容反应容器中按n投料，初始压强为。充分反应后，将混合气体干燥处理，测得占混合气体（干燥后）总体积的50%，占10%，则反应的平衡常数_为用摩尔分数表示的平衡常数，x表示该物质占气体的物质的量分数，到达平衡时体系中CO的分压为_kPa，的产率为_（保留2位有效数字）。（3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CO吸附剂增重量随时间变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为_，原因是_。19.（12分）G（）是制备盐酸替卡格雷的关键中间体，有很多种成熟的合成路线，根据下列两条合成路线，回答问题。已知：.（已知为）路线一：（1）A的化学名称为_；B中含氧官能团的名称为_。（2）

13、的同分异构体中，能发生银镜反应且能与溶液显色的共有_种；D的结构简式为_。（3）EF的化学方程式为_。路线二：（4）J有_种不同化学环境的氢原子，反应和的反应类型分别为_、_；I中发生杂化方式的原子有_个。答案以及解析1.答案：D解析：木雕的主要成分为纤维素，A错误；制造指南针的磁性物质是，B错误；利用可以测定年代，C错误；谷物在酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化还原反应，D正确。2.答案：D解析：分子中ss键与HCl分子中sp键的电子云图形都是轴对称的，A正确；中N的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，故VSEPR模型为四面体形，B正确；的形成过程为M

14、g原子失去电子，形成，氯原子得到电子，形成， 与通过离子键结合形成，C正确；用化学方程式表示己二酸催化剂与丁二醇制备聚酯类合成树脂：，D错误。3.答案：C解析：漂白粉与浓盐酸在不加热的条件下可用于制备少量，A正确；浓磷酸的沸点高于HBr的，可利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理制备HBr，B正确；实验室制备时，如果选择98%的浓硫酸提示：98%的浓硫酸中主要以分子形式存在，会因氢离子浓度过小导致反应速率过慢，故实验室通常选用70%的浓硫酸，C错误；Cu浓硝酸可在常温下反应制备，D正确。4.答案：C解析：植物油不溶于水，在碱性条件加热会发生水解反应且液体互溶；汽油不溶于水，与NaOH溶液混合后分层

15、，且汽油在上层；甘油易溶于水，与NaOH不反应现象不同，可鉴别，A正确。乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，能鉴别，B正确。NaCl和溶液均呈中性，无法鉴别二者，C错误。各取少量固体粉末，加入过量浓盐酸，无气体产生，溶液呈绿色的为CuO提示：生成的溶液呈绿色；加热产生刺激性气味的气体，溶液呈棕黄色，无沉淀生成的为点拨：；产生无色气体的为Fe粉，现象各不相同，可以鉴别，D正确。5.答案：C解析：没有说明氯气所处的状态，不能计算出中含有的Cl原子数目，A错误；HClO属于弱电解质，不能完全电离，B错误；根据反应原理，可以得出每消耗，反应转移个电子，C正确；

16、没有给出具体的溶液体积，溶液中个数难以得出，D错误。6.答案：B解析：7.答案：C解析：第一步：原理分析。连接时，装置为原电池，M极为负极，N极为正极；连接时，装置为电解池，M极为阴极，N极为阳极。放电时总反应为（石墨），逆过程是充电时的总反应。第二步：各电极反应式判断。装置为原电池时，正极反应式为（逆过程为充电时的阳极反应式），负极反应式为（逆过程为充电时的阴极反应式）。第三步：逐项分析判断。连接，装置为原电池，M极为负极，N极为正极，正极（N极）电势高于负极（M极）电势，A正确；由上述分析知，B正确；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中离子的定向移动形成电流，C错误；当外电路通过0.1 m

17、ol电子时，通过隔膜的的物质的量为0.1 mol，其质量为，D正确。8.答案：B解析：有机物存在顺反异构体一般满足的条件为含有碳碳双键、双键所连碳原子上均连两个不同的原子或基团。有机物M分子中含有碳碳双键，且碳碳双键两端的碳原子上各连2个不同的原子或基团，故M存在顺反异构体，A项不符合题意；酯基中的碳氧双键不能与加成，1 mol香豆素最多可与加成，B项符合题意；除乙酸钠和水外，另外4种物质均能与NaOH溶液反应，C项不符合题意；水杨醛的芳香族酯类同分异构体是甲酸苯酯，能发生银镜反应，D项不符合题意。9.答案：C解析：第一电离能：NOS，A错误；常温下，是液态，是气态，的沸点高于的，B错误；和均

18、为强酸，的酸性最强，D错误。10.答案：D解析：二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应而褪色，颜色不可复原，使品红溶液褪色是因为生成不稳定的无色物质，加热后溶液由无色变为红色，A正确；氨与水分子间可以形成氢键，极易溶于水，氨气会和氯化钙反应生成，不能用氯化钙干燥，B正确；由图解可知，C正确；中硫元素化合价为+4，类比中硫元素的价态可知其具有还原性，可作抗氧化剂，碘量法测定时利用其还原性，离子方程式为，D错误。11.答案：B解析：M、N膜分别是阴、阳离子交换膜，A正确；溶液升温至100 ，会使微生物蛋白质变性，微生物失活，废水处理速度减慢，B错误；NaCl溶液（浓）的作用是增强导电性，

19、C正确；根据电路中通过的电荷量处处相等知，转化时有转移，则有自右向左通过N膜，D正确。12.答案：D解析：玻璃容器的主要成分为，HF能和反应，所以不能选择玻璃容器作为反应的容器，A错误；HF为弱酸、HCl为强酸，B错误；和反应生成HF和，所以不能采用排水法收集，C错误；反应中既是氧化剂又是还原剂，根据还原产物（）和氧化产物（）的计量数之比可得，还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：3，D正确。13.答案：D解析：可利用高沸点难挥发的硫酸制备低沸点的HF，化学方程式为，A错误；稀NaCl溶液能促进蛋白质的溶解，但浓NaCl溶液可使蛋白质发生盐析，B错误；硫酸铜与氨水反应先生成沉淀，后沉淀溶解生成

20、配合物，不能说明是强碱，C错误；由现象可知，该浓度溶液中存在不少和，说明该浓度的溶液中存在程度较大的自耦电离：，D正确。14.答案：D解析：因，故晶胞中2和3位置的Cu与1位置的In距离不相等，A错误；，S处于两个Cu和两个In原子围成的四面体的中心，但不是正四面体的中心，B错误；根据均摊法，每个晶胞中Cu的个数是（顶角）（面上）+1（体心）=4，In的个数是（棱上）（面上）=4，S的个数是8（体内），故该化合物的化学式为，C错误；该晶体的密度为，D正确。15.答案：D解析：中既有离子键又有共价键，共价键来自硫酸根离子；pH=7时，溶液中存在电荷守恒，又，则可知，A错误。a点溶液的pH=4.l

21、5，则曲线表示与pH的关系，同理可得曲线表示与pH的关系，曲线表示与pH的关系，B错误。水解溶液显酸性，促进水的电离，随着KOH的加入，对水的电离的促进程度减小，故c点水的电离程度比d点的大，C错误。根据b点坐标（4.8,0）来算，则，的数量级为，D正确。16.（13分）答案：（1）+6（1分）；（1分）（2）将原料粉碎（或少量多次添加，答案合理焙烧即可）；（1分）（2分）（3）（2分）；3.2（2分）（4）（2分）；水（2分）解析：（1）中Na为+1价，O为-2价，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可推知Mo的化合价为+6。Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为。（2）为使“焙

22、烧”更充分，可将原料粉碎，也可以少量多次添加等；“焙烧”时，转化为，该反应的化学方程式为。（3）由流程分析可知，“滤渣”的主要成分为。完全沉淀时，溶液中，则，所以，此时，则，说明沉淀完全时，尚未开始沉淀，则“沉铁”时溶液的pH最低为3.2。（4）由题图2可知，与硫酸发生阳离子交换得到硫酸钠和与氢氧化钠发生阴离子交换得到和水，则液体X的溶质主要是，液体Y是水。17.（13分）答案：（1）牛角管（1分）（2）（2分）；防止苯胺被氧化（2分）（3）温度过低，反应速率较低：温度过高，会大量挥发（2分）（4）ACD（2分）（5）53.8%（2分）（6）0.0708 mol（2分）解析：（1）仪器X的名称

23、为牛角管。（2）制备反应的化学方程式为；苯胺易被氧化，具有强还原性，则的作用为防止苯胺被氧化。（3）控制反应温度为105 的原因是温度过低，反应速率较低；温度过高，会大量挥发。（4）蒸汽遇到刺形固定床、玻璃弹簧填料会发生冷凝回流，A正确；该反应开始时，就会有水蒸气生成，即变色硅胶就会发生颜色的变化，反应达到平衡的标志应为变色硅胶的颜色不再继续发生变化，B错误；吸水时，提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，二者形成配位键，C正确；根据乙酰苯胺的溶解度判断，降低温度有利于析出乙酰苯胺，D正确。（5）产率=实际产量理论产量。（6）根据回归曲线计算，当时，即容器内剩余苯胺的物质的量为0.0708 mol

24、。18.（14分）答案：（1）+173.5（1分）；（2分）（2）0.0083（2分）；（2分）；33%（2分）（3）20%Cs/CaO（2分）；CaO吸附剂通过吸收促使反应的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，20%Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果最好（合理即可）（3分）解析：（1）根据盖斯定律可知，。反应的，温度升高，平衡正向移动，反应的，温度升高，平衡逆向移动，故温度升高，反应、的平衡移动均会使CO的选择性增大，虽然温度升高，反应平衡逆向移动，会使CO选择性减小，但是反应热效应较小，所以总的来说，升温时CO选择性增大，所以题图1中曲线代表CO的选择性随温度的变化。（2）

25、根据题目信息，反应、能进行到底，反应、为可逆反应，设投料时，则，反应生成氢气，反应生成氢气，根据反应、列出“三段式”：充分反应后，占混合气体（除水干燥后）总体积的50%，占10%，混合气体（除水干燥后）的总物质的量，可得关系式：，解得，所以平衡时，平衡时体系内气体总物质的量为，各组分的物质的量分数分别为，则反应的平衡常数。根据反应前后体系总物质的量的变化，可以得出反应后体系总压强为，则平衡时CO的分压为。氢气的理论产量为，实际产量为，故的产率约为33%。（3）CaO吸附剂通过吸收促使反应的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，由题图2可知，20%Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果

26、最好。19.（15分）答案：（1）邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）（1分）；醛基和醚键（1分）（2）13（2分）；（2分）（3）（3分）（4）12（2分）；消去反应（1分）；加成反应（或还原反应）（1分）；6（2分）解析：（1）根据A的结构简式可知，其化学名称为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；B的结构简式为，B中含氧官能团为醛基和醚键。（2）根据题意可知，的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，有两种情况，一种是苯环上含有一个和一个，有3种结构；一种是苯环上含有一个、一个和一个，有10种结构，故共有13种同分异构体。由综合推断可知，D的结构简式为。（3）EF的化学方程式为。（4）J的结构简式为，含有12种不同化学环境的氢原子。反应为，属于消去反应；反应为，属于加成反应或还原反应。I为，其中有3个饱和碳原子和3个氧原子均发生杂化。