2024届高考化学精英模拟卷 【广西版】含答案.docx

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1、2024届高考化学精英模拟卷 【广西版】可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Ti48、Fe56、Ni59、Cu64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物品中含有大量纤维素的是( )物品选项A .狼毫（黄鼠狼毛制成）B .涤纶布料C .纸张D .碳纤维管2.向溶液中通入，会生成CuS沉淀，反应为。下列有关说法正确的是( )A.的空间构型为三角锥形B.属于电解质C.Cu在周期表中位于d区D.的结构示意图为3.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( )选项物质的结构或性质解释A键角：

2、水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：分子间氢键强于分子间作用力C熔点：碳化硅金刚石的键能大于的键能D酸性：的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )A.B.C.D.5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：C.第一电离能：D.电负性：6.茯苓新酸DM是从茯苓中提取的一种天然产物，具有一定的生理活性，其结构简式如图。关于该化合物

3、，下列说法错误的是( )A.可使酸性溶液褪色B.可发生取代反应和加成反应C.可与金属钠反应放出D.分子中含有3种官能团7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3B.电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20C.12g晶体中含有0.2个阳离子D.1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.28.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( )选项MNPQAZnKSCNBNaFeOKSCNCNaOHFeKSCNDFeKSCN9.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )选项实验操作和现象结论A在溶液中加入少

4、量溶液，产生气泡酸性：B分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者C在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀葡萄糖中含有醛基D向新制氯水中加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成氯水中有10.电池是一种新型的高能电池，固体电解质（LAGP）允许迁移，其放电过程中产生的在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计如图所示装置，有效解决该问题。下列说法不正确的是( )A.放电时，b作负极B.放电时，由b向a迁移C.充电时，a极的电极反应式：D.充电时，太阳光有利于的分解，降低充电电压11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.测

5、定空气中的含量可用酸性高锰酸钾溶液：B.向含有漂白粉的溶液中通入足量的，效果会更好：C.泡沫灭火器的原理：D.工业上用溶液制作印刷电路板的原理：12.镍钛记忆合金被广泛应用于人造卫星和宇宙飞船的天线。一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，已知合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ti在元素周期表中位于第四周期B族B.晶体中Ni原子位于由Ti原子形成的正八面体的空隙中C.该合金的熔点低于金属钛的熔点D.晶胞中两个钛原子间的最近距离是13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间

6、的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )A.3040min间该反应使用了催化剂B.化学方程式中的，正反应为吸热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.前8minA的平均反应速率为14.25时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.的第二步电离常数的数量级为B.第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同C.P点溶液中存在D.M点和N点溶液中相等二、非选择题：共58 分15.（14分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、KOH和）可用于制备晶体，工艺流程如下：已知：

7、硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（，杂质不参与反应）。回答下列问题：（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为_。（2）滤渣A的主要成分是_（填化学式）；“反应”生成、等物质的离子方程式为_。（3）“反应”中还原剂和氧化剂物质的量之比为_；加入作为氧化剂的优点是_。（4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为_。（5）“蒸发结晶”时，应在_时停止加热。16.（14分）将转化为等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。（1）一种特定条件下，由和合成的反应过程如下：.写出由和合成的热化学方程式：_。（2）在催化剂Cu/ZnO作用下，利用和合成甲醇，可发生如下两个反应。反应：

8、反应：相同时间内，温度对转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。由图乙判断合成最适宜的温度是_。由图乙可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是_（任写两条）。下列措施有利于提高转化为的平（衡转化率的有_填序号）。A.增大体系压强B.提高和的投料比C.容器容积和投料比不变，提高反应物浓度保持温度不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体物质的量如表所示。总压/kPa起始量/mol5.07.0000平衡量/mol达到平衡时，则表中_；若此时，则反应的平衡常数=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。用含的代数式表示）。17.（15分）甘氨酸亚铁

9、可有效改善缺铁性贫血，实验室可利用与甘氨酸（）反应制备，原理为。某学习小组利用如图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。已知：甘氨酸（）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.制备：（1）实验操作如下：关闭活塞，打开，打开活塞加入适量稀硫酸，有气体生成，该气体的作用是_；反应一段时间后，关闭活塞和，打开活塞，有溶液流入B，其原因是_。（2）B中生成沉淀的离子方程式为_。.制备：将甘氨酸和少量柠檬酸的混合溶液加入B中，调节溶液pH至5.5左右，加热使反应物充分反应。反应结束后过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过

10、滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁产品。（3）仪器b的名称为_；该仪器的优点是_。（4）需要控制B中反应溶液的pH在5.5左右，其原因为_。（5）装置C的作用为_；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是_（填字母）。A.热水B.乙醇C.柠檬酸（6）测定产品的含量：实验室用溶液对甘氨酸亚铁中的进行测定假设样品中其他成分不与反应。称取样品溶于稀中，配制成100.0mL溶液。用移液管取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为（已知滴定反应为）。产品中甘氨酸亚铁的质量分数为_。18.（15分）普瑞巴林是一种在临床上广泛使用的抗癫痫药物，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）F

11、的名称为_，实现HI的反应试剂及条件为_。（2）C的结构简式为_。（3）M发生缩聚反应的化学方程式为_。（4）化合物N是E的同系物，N比E多一个碳原子，则化合物N的结构有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：1的结构简式为_。（5）参考以上合成路线及反应条件，请写出以甲苯（）和必要的无机试剂为原料，合成苯乙胺（）的路线流程图：_。答案以及解析1.答案：C解析：黄鼠狼毛的主要成分是蛋白质，A项错误；涤纶是对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应而制得的聚酯纤维，B项错误；纸张的主要成分是纤维素，C项正确；碳纤维管的主要成分为碳纤维复合材料，D项错误。2.答案：B解析：的中心原子S的价层电子对数为，为sp

12、杂化，无孤电子对，为正四面体形，A项错误；为弱酸，属于电解质，B项正确；Cu位于第四周期第B族，在周期表中位于ds区，C项错误；核外有18个电子，结构示意图为，D项错误。3.答案：D解析：A.随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，和的键角大小为，选项A错误；B.非金属氢化物的稳定性跟其对应的非金属的非金属性有关，非金属性越强，越稳定，所以HF和HCl的稳定性大小为，但解释错误，选项B错误；C.键长越短，键能越大，熔沸点越高，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石碳化硅，选项C错误；D.的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性大于，选项D正

13、确；答案选D。4.答案：C解析：A中酒精灯不能用另一盏燃烧的酒精灯来点；B中托盘天平的精度为0.1g；D中选用量器要“大而近”的原则，所以量取9.5mL液体要选用10mL量筒。5.答案：B解析：C能与H、O、N、S、Cl等元素形成共价键，A项正确；O的简单氢化物为，S的简单氢化物为，分子间存在氢键，故沸点，B项错误；N、O为同周期相邻元素，N原子的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，C项正确；电负性，D项正确。6.答案：D解析：该分子中含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A项正确；分子中含有羧基、羟基，能发生酯化反应（属于取代反应），含有酯基，能发生水解反应（属于

14、取代反应），含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；分子中含有羟基、羧基，能和金属钠发生反应放出，C项正确；分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键4种官能团，D项错误。7.答案：B解析：没有给出混合气体所处的状态，不能计算碳氢键数，A项错误；电解熔融，阴极反应为，增重6.4g即生成0.1 molCu，外电路中通过电子的数目为0.2，B项正确；晶体含有的离子为和，12g晶体的物质的量为0.1mol，含有0.1个阳离子，C项错误；1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.1，D项错误；故选B。8.答案：C解析：A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，故A错

15、误；B.P不能为氧化亚铁，它不能与硫酸铁反应生成亚铁离子，故B错误；D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，故D错误。故选：C。9.答案：B解析：在溶液中加入少量溶液，产生气泡，说明二者发生反应生成，由较强酚可制较弱酸可知，酸性：，A项正确；溶液中和都发生水解，水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性，溶液中只有水解使溶液呈碱性，因此不能根据题述现象判断和的大小，B项错误；氢氧化钠量多，硫酸铜量少，硫酸铜全部反应生成氢氧化铜，加入葡萄糖溶液，加热产生砖红色沉淀，说明葡萄糖中含有醛基，C项正确；向新制氯水中加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有，D项正确。10.答案：C解析：

16、电池放电时活泼金属作负极，故A正确；在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B正确；充电时，a极为阳极，发生氧化反应，故C错误；根据题意可知，充电时，太阳光有利于的分解，降低充电电压，D正确。11.答案：D解析：测定空气中的含量可用酸性高锰酸钾溶液：，A错误；向含有漂白粉的溶液中通入足量的，会发生氧化还原反应：，使漂白粉失效，B错误；泡沫灭火器的原理：，C错误；工业上用溶液制作印刷电路板的原理：，D正确。12.答案：D解析：记忆合金的两种金属（Ni、Ti）都属于过渡金属元素，位于元素周期表的d区，其中Ti在元素周期表中位于第四周期B族，A选项正确；晶胞中位于面心的六个Ti原子构成了正八面

17、体结构，Ni原子位于其中心，B选项正确；合金的熔点低于其组分金属的熔点，C选项正确；利用均摊法，每个晶胞中含有4个Ti原子和4个Ni原子，合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为，两个钛原子间的最近距离为，D选项错误。13.答案：D解析：A.若使用催化剂，则化学反应速率加快，A项错误；B.由甲图象可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图象可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项错误；C.30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，C项错误；D.

18、前8minA的平均反应速率为，D项正确；故选D。14.答案：D解析：A.，由点可知，数量级为，故A正确；B.由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；C.P点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；D.M点和N点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；故选D。15.（14分）答案：（1）-1（2分）（2）（2分）；（2分）（3）2:1（2分）；会转化为，氧化同时可以提高的产量（2分）（4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色（2分）（5）有大量晶体析出（2分）解析：（1）二硫化亚铁中亚铁显+2价，故

19、S元素化合价为-1价；（2）根据分析知滤渣A的主要成分是。反应中，作氧化剂，Mn元素被还原生成，作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：；（3）反应中，作还原剂被氧化生成，作氧化剂被还原生成，根据氧化还原反应中得失电子总数相同，还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1。用作氧化剂的好处是：会转化为，在氧化同时可以提高的产量；（4）验证已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色；（5）根据蒸发的实验要求，应在有大量晶体析出时停止加热。16.（14分）答案：（1）（2分）（2）250（2分）；反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率

20、降低（2分）；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）（2分）；AC（2分）；1（2分）；（2分）解析：（1）由盖斯定律可知，反应+反应可得二氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式：，则。（2）由图乙可知，250时的产率最高，所以合成CHgOH最适宜的温度是250。由图乙可知，温度升高产率先升高后降低，250之前，反应还未达到平衡，温度升高，反应速率加快，甲醇产率升高，由（1）可知，反应正向放热，250之后，升高温度平衡逆向移动，也可能是温度升高，催化剂的活性下降，从而导致产率降低。反应正向是气体分子数减小的反应，所以增大体系压强，平衡正向移动，反应是气体分子数不变的反应，增大体系压强对反

21、应平衡无影响，所以增大压强有利于提高转化为的平衡转化率，A正确；提高和的投料比，虽然平衡正向移动，但的平衡转化率降低，B错误；容器容积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于增大压强，根据A项分析可知，能使转化为的平衡转化率增大，C正确。恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，起始时气体总物质的量为12mol，达到平衡时，存在，则平衡时气体总物质的量为10mol，气体总物质的量减小12mol-10mol=2mol，由于反应是气体分子数不变的反应，则减少的2 mol由反应造成，平衡时的物质的量为mol，则有则；若此时，即平衡时的物质的量为3mol，则反应生成2mol，平衡时的物质的量分别为2m

22、ol、2mol、1mol、3mol、2mol，的物质的量分数分别为，反应的平衡常数。17.（15分）答案：（1）排出装置中的空气（1分）；产生的氢气使装置A中压强大于大气压（1分）（2）（2分）（3）恒压滴液漏斗（1分）；可以平衡压强，使液体顺利滴下（1分）（4）pH过低，较大，和反应，不利于的生成，pH过高，易生成沉淀（3分）（5）液封，防止空气进入装置B而将氧化（2分）；B（2分）（6）（2分）解析：（1）亚铁离子易被氧化，故实验前需先排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化；打开活塞，有溶液流入装置B，其原因是装置A中产生的使装置A中的压强大于大气压，故有溶液流入装置B。（2）结合电离出的，

23、使的电离平衡正向移动，产生的又与反应生成，故反应的离子方程式为。（4）中含有，显碱性，pH过低，较大，和中的氨基反应，不利于的生成，pH过高，碱性较强，易生成沉淀。（5）亚铁离子易被氧化，所以装置B中应保持无氧状态，装置C的作用为液封，防止空气进入装置B而将氧化；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，可尽快干燥，防止亚铁离子被氧化。（6）由可知：，则样品中的物质的量，。18.（15分）答案：（1）一氯乙酸（或氯乙酸）（1分）；，浓硫酸、加热（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）8（2分）；（2分）（5）（4分）解析：（1）由F的结构简式可知F的名称为一氯乙酸，HI为酯化反应，其反应试剂及条件为，浓硫酸、加热。（2）B和氢气发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D发生氧化反应生成E，根据E的结构简式知，D为，C为。（3）M发生缩聚催化剂反应的化学方程式为。（4）化合物是E的同系物，比E多一个碳原子，说明N中含有醛基，其结构可表示为，戊基的同分异构体有8种，所以N的结构有8种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：1的结构简式为。（5）根据题给信息，甲苯先引入氯原子，再进行合成，具体路线如下：。