2024届高考化学精英模拟卷 【广东版】含答案.docx

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1、2024届高考化学精英模拟卷 【广东版】可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Mg-24一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.广东是岭南文化重要的传承地，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是( )A.白切鸡是粤菜代表之一，肉质鲜嫩，富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物是氨基酸B.广州织金彩瓷色彩艳丽、绘工精细，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.顺德双皮奶富含微量元素及脂肪、蔗糖等成分，脂肪和蔗糖都可以发生水解反应D.英德红茶中含有茶多酚、多种无机矿物元素等。茶多酚易

2、被氧化，所以茶叶需密封保存2.化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法错误的是( )A.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学反应B.“天问一号”的太阳能电池帆板材料的主要成分是二氧化硅C.石墨锯与碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料D.葡萄酒中添加适量的能防止其中的一些成分被氧化，起到保质作用3.将变黑的银器浸入盛有食盐溶液的铝制容器中，一段时间后黑色会褪去，发生反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是( )A.铝原子结构示意图为B.的比例模型为C.的电子式为D.铝的金属活动性和导电性均比银强4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )ABCD实验室制

3、取纯净干燥的氨气用此装置蒸发溶液制备无水用此装置完成喷泉实验测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积5.化学创造美好生活。下列说法不正确的是( )选项生活中的现象或活动化学原理A水库中的铁质水闸连接直流电源负极铁质水闸成为阴极而受到保护B工业上用铝质罐车运输浓硫酸常温下，铝和浓硫酸不反应C农村用浸泡草木灰后的滤液除油污水解得碱性溶液，促进油污水解D秋季在树木上喷涂石灰乳石灰乳能使害虫体内蛋白质变性6.锂离子二次电池采用的经典电解液体系是电解质盐（如）溶解在有机非质子溶剂中，电解质盐作为锂离子电池的基础原料之一，直接影响着锂离子电池的工作性能。下列说法正确的是( )A.中阴离子的空间结构为三角锥形B.

4、放电时，正极发生还原反应C.充电时，电解液中向阳极迁移D.放电时外电路中通过1 mol电子时，内电路中迁移7.过渡元素钯可制成多种催化剂，其中钯基催化剂催化制备的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )A.上述总反应可表示为B.均为催化剂C.此反应机理中存在极性共价键的断裂与形成D.钯基催化剂在此反应过程中可提高单位时间内氢气的转化率8.4-溴-2-噻吩甲醛（）是合成许多药物的重要中间体，下列关于4-溴-2-噻吩甲醛的叙述正确的是( )A.分子式为B.不能发生银镜反应C.能使酸性溶液褪色D.该物质极易溶于水9.是工业上重要的化工原料。溶解在盐酸中可得到和一种气体，该气体常用溶液吸收，下列

5、说法错误的是( )A.该反应中氧化剂是B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C.氧化性：D.反应中每生成1mol，可产生11.2L气体10.元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二雏平面图像。图甲为硫元素的价一类二维图：根据图像信息判断下列说法正确的是( )A.从硫元素化合价变化的角度分析，图甲中既有氧化性又有还原性的化合物有4种B.将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C.若图甲八种物质中的某几种在一定条件下符合图乙所示转化关系，则A为X，B为S，C为YD.有

6、同学顶测足量Z的浓溶液与Cu反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌11.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )A.2.4gMg粉与足量的盐酸反应转移电子数为0.2B.1mol与4mol反应生成的分子数为2C.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2D.18g含有的电子数为812.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )选项实验操作实验现象A用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝箔熔化并滴落下来B将少量溴水加入KI溶液中，再加入，振荡、静置下层液体呈紫红色C向的酸性溶液中滴加的溶液溶液的紫红色褪去D向盛有2

7、mL鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热先有白色沉淀生成，加热后沉淀变黄13.某科研团队研发了如图所示的恒温可逆电池，电池工作时复合膜（由A、B膜复合而成）层间的解离成和，如图是放电时的原理示意图（A、B膜是离子交换膜，只允许离子穿过）。下列说法正确的是( )A.A膜是阳离子交换膜B.连接时，A、B膜间水的质量减少C.连接时，Pd催化电极上有极性键的断裂和生成D.连接时，水的离子积减小14.同一短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。r是X的氧化物对应的水化物；同周期元素的简单离子中，Y离子的半径最小；a和b分别是元素Z和W的单质，其中a为浅黄色固体。含同种元素的物质中的元素化合价m

8、a、hq，且h、q中W元素的化合价之和为0。上述物质有如图所示的转化关系（产物水已略去）。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径的大小关系：ZWXYB.由m能与盐酸反应可知元素的非金属性：WZC.n、h中各元素原子的最外层都达到了8电子稳定结构D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应15.在含铁配离子（用表示）存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A.反应过程中Fe的成键数目不变B.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同C.决定整个反应快慢的反应为D.若无存在，则HCOOH无法转化为16.25 时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液的

9、离子浓度与pH的关系如图所示。已知是二元弱酸，X表示或，下列叙述不正确的是( )A.直线n表示pH与的关系B.向稀溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，存在C.若混合溶液pH=7，溶液中的溶质是和D.二元弱酸的电离平衡常数的数量级为二、非选择题：共 56 分。17.（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（）在工业上用途广泛。实验室用以活性炭作为催化剂，以作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴。已知：钴单质在300以上易被氧气氧化，易潮解。不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。I.的制备。（1）B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_，C装置中试剂X的作用是_。（2）按照气体流向

10、从左到右连接仪器的顺序为_。（3）B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_。（4）实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_（填现象）时，再加热A装置，目的是_。.三氯化六氨合钴（）的制备。先向三颈烧瓶中加入活性炭、和溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；冷却至10以下，缓慢滴加溶液并不断搅拌；转移至60水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；冷却结品，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（）粗产品。（5）D装置中制备三氯化六氨合钴（）的总反应化学方程式为_。（6）冷却至10以下的方法是_。（7）纯度测定：称取粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴将氧化钴用稀硫酸溶解配成250mL溶液_（按顺序填序号），纯度为

11、_（写出表达式）。a.向锥形瓶中加入稍过量的K溶液（被还原后的产物为），充分反应b.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为c.取25.00mL待测液于维形瓶中d.用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（产物为）18.（13分）金属钛及其合金在医疗中有重要用途，钛镍形状记忆合金在空间站建设中有不可替代的作用。钛铁矿又称钛磁铁矿（钛铁矿主要成分的晶胞结构如图甲所示），是提炼钛的主要矿石，工业上提炼金属钛的流程如乙所示。回答下列问题：（1）钛铁矿主要成分的化学式为_。（2）钛铁矿的主要成分和浓硫酸反应的产物之一是，反应中无气体生成，写出反应的化学方程式：_；结合题给条件简述用金红石（主要成分为）、焦炭

12、、氯气、金属镁为原料制备金属钛的生产过程：_。（3）钛铁矿矿石粒度对钛元素的提取率的影响如图丙所示，原因是_。（4）上述生产流程中加入铁屑，所得溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。氢氧化物常温下，若所得溶液I中的物质的量浓度为，当溶液的pH=_时，开始沉淀。若将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。溶液I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是_。19.（15分）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。（1）转化为甲醇。已知：I.则_。在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_（填序号）。a.b.容器内混

13、合气体平均相对分子质量不变c.平衡常数K保持不变d.容器内气体的密度保持不变一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_（任写两条）。（2）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是_。若点对应的压强为，则该温度下的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数，写出计算式即可）。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断点_（填“已”或“未”）到达平衡，理由是_。（3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：。在恒容密闭容器中充入一定量的和，测得的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所

14、示已知速率方程为（是速率常数，只与温度有关）。该反应的_0（填“”或“”“S的依据，B错误；中各元素原子的最外层都达到了8电子稳定结构，C正确；X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物依次为，相互之间发生的反应有：、，D正确。15.答案：C解析：由题中左图知，反应中Fe的成键数目由2变为3，A项错误；整个过程中没有非极性键断裂但有非极性键形成（生成），B项错误；反应的适化能越大，反应速率越慢，慢反应决定整个反应的快慢，由题中右图知I过程反应的活化能最大，反应速率最慢，C项正确；总反应的，若无催化剂存在，反应也可自发进行，D项错误。16.答案：C解析：第一步，明确横纵轴代表的含义。横轴表示pH，纵轴

15、表示或。第二步，分析图象中直线m、n的含义。，同理的一级电离平衡常数远大于二级电离平衡常数，则直线m、n分别表示与pH、与pH的关系。第三步，根据相关数据计算出和。由N点坐标计算得，由M点坐标计算得。第四步，逐项判断。由上述分析知A正确；向稀溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，此时溶液中溶质是等物质的量的和NaCl，根据质子守恒，可得出，故B正确；的二级电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以溶液显酸性，当pH=7时，溶液中的溶质是、和NaCl，故C错误；，故D正确。17.（14分）答案：（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分）；吸收挥发出来的HCl（1分）（2）BCA（1分）（3）（2分）

16、（4）装置内充满黄绿色气体（1分）；排尽装置内空气，防止加热时钴被氧气氧化（1分）（5）（2分）（6）冷水浴（合理即可）（1分）（7）c、a、d、b（2分）；（2分）解析：本题考查三氯化六氨合钴的制备以及纯度测定等。（1）观察B装置，可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴（分）液漏斗；制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故C装置中的试剂X为饱和食盐水，用于除去HCl。（2）由思路分析可知，连接顺序为BCA。（3）B中与浓盐酸反应制备，反应的离子方程式为。（4）由于钴加热时易被氧气氧化，故要先通氯气至装置内充满黄绿色气体，以排尽装置内的空气。（5）用溶液在浓氨水稍过量的条件下将氧化生成三氯化六氨合钴（），总反

17、应的化学方程式为。（6）受热易分解，故滴加溶液时需要持续保持低温，可选择冷水浴。（7）测定产品纯度的步骤为取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，使均被还原成，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，发生反应，平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为。根据关系式，可得粗产品中，三氯化六氨合钴（）的物质的量为，则纯度为。18.（13分）答案：（1）（1分）（2）（2分）；在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气得到，再将在隔绝空气条件下与镁共热制得钛（2分）（3）矿石粒度越小，反应物间接触面积越大，提取率越高（2分）（4）9（2分）；（2分）（2分）解析：（1）由均摊法

18、可知，晶胞中Ti原子的个数为，O原子的个数为，Fe原子的个数为1，则钛铁矿主要成分的化学式为。（2）由题给条件可知，无气体生成，生成物中各元素化合价不变，即没有发生氧化还原反应，Fe元素转化为，结合质量守恒可写出和浓硫酸反应的化学方程式；制备金属钛的过程为在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气，发生反应：或，得到，将得到的在隔绝空气条件下与镁共热制得金属钛：。（4）常温下，若所得溶液I中的物质的量浓度为，当从溶液中析出沉淀时，溶液中，则，故溶液的pH=9；若将含有和的溶液加水稀释，三种氢氧化物的类型相同且的溶度积常数最小，会立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为。溶液I的溶质主要

19、为，由图乙可知进入溶液中，故溶液I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是。19.（15分）答案：（1）（1分）；b（1分）；加压、及时分离出甲醇（合理即可）（1分）（2）开始时相对较少，生成的CO的量较少，随着的增大，平衡时生成的CO增多，体积分数增大，当=3时，平衡时CO的体积分数最大，3时，随着增多，转化率下降，平衡时CO体积分数减小（2分）；（2分）；未（1分）；催化剂只改变速率，不影响平衡，点的转化率小于点，则一定没有达到平衡状态（2分）（3）（1分）；（1分）；条件下，的平衡转化率为80%，设的初始物质的量浓度为，则平衡时，平衡时，可得（3分）解析：本题考查化学原理的综合应用，涉

20、及反应热、化学平衡、平衡常数、速率常数等知识。（1）根据盖斯定律，将反应I+可得。反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，a错误；反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b正确；平衡常数只与温度有关，恒温条件下一定不变，c错误；反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d错误。温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物、增大反应物浓度等措施。（2）假设起始的物质的量分别为

21、3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式：根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，气体总物质的量为，平衡时压强为，则，。催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的的转化率一定相同，故点没有达到平衡。（3）由图丙可知，温度下反应先达到平衡，反应速率快，说明，温度下反应达到平衡时的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，。点时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率。20.（13分）答案：（1）（1分）；1-苯基-1-丙烯（1分）（2）（1分）；（1分）（3）羟基（1分）；加成反应；（2分）（4）（2分）（5）1

22、4（2分）；（2分）（6）（3分）解析：本题考查有机合成路线分析，涉及有机物的命名、分子式、化学方程式和同分异构体的书写、合成路线设计等。（2）由F与X反应的另一种产物是及质量守恒可推出X是。（3）G中的碳氮双键发生加成反应可得到Q，手性碳原子是指与4个不同原子或原子团相连的碳原子，由此可判断Q中有2个手性碳原子，如图。（4）EF发生氯原子的取代反应，羟基取代E中的Cl，反应条件为NaOH水溶液、加热，根据原子守恒可写出化学方程式。（5）由题给信息知，F的同分异构体中含有苯环，HCOO，当苯环上有一个取代基时，取代基为、，对应的同分异构体有2种；当苯环上有两个取代基时，取代基为和，共可形成6种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，取代基为，可形成6种同分异构体，共有2+6+6=14种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为或。（6）的单体是，与HOCl反应得到，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应即可得到。