2024届高考化学精英模拟卷 【江苏版】含答案.docx

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1、2024届高考化学精英模拟卷 【江苏版】可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、S-32、Cl-35.5、Co-59、Cd-112一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至今，经久不息。下列说法不正确的是( )A.若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状B.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋C.“万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为气态D.“燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发

2、生反应：。下列有关说法正确的是( )A.的电子式为B.的空间结构为V形C.反应的还原产物为D.反应为复分解反应3.实验室制取并收集少量，同时进行性质实验，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并干燥B.用装置乙证明的氧化性C.用装置丙收集并验满D.用装置丁收集并吸收多余的4.某抗癌药物Q的结构简式如图所示，图中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子的最外层电子数目相同。下列叙述正确的是( )A.最简单氢化物的沸点：XWB.原子半径：YXWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD.单质活泼性：WY5.阅读下列材料，完成下列题：硫有许多重要化合物。具有还原

3、性，可被强氧化剂氧化成；可使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。在染料工业中用于生产硫化染料。硫代硫酸钠（）可用作含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。（1）下列说法正确的是( )A.基态硫原子的价电子轨道表示式为B.与分子中的中心硫原子杂化轨道类型不同C.中三种元素电负性大小关系为OSNaD.O和S同族，因此水和硫化氢的微粒间作用力类型相同（2）下列表达式正确的是( )A.与盐酸反应的离子方程式为B.水解的离子方程式为C.用惰性电极电解溶液时，阳极的电极反应式为D.铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为（浓）（3）下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )A.二氧化硫具有

4、漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.硫化钠具有还原性，可用作废水中的沉淀剂C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.具有碱性，可用于鞣革时处理重铬酸盐6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A.B.（熔融）C.D.7.2022年，科学家在光驱动分子马达的研究上又有了新突破，实现了运动和荧光双功能。如图是一种光驱动分子马达的合成反应。下列说法正确的是( )A.化合物X可以发生水解、加成、氧化反应B.化合物X分子中不存在手性碳原子C.化合物X、Y和光驱动分子马达含有相同的官能团D.该合成反应还可能生成光驱动分子马达的同分异构体8.以与为原料合成尿素的反应为，下列有关说法正确的是( )

5、A.反应的B.反应的平衡常数C.反应时消耗标准状况下22.4L氨气，生成1mol有机物D.生产中加入的越多，对生产越有利9.室温下，下列实验方案（和现象）能达到实验目的的是( )选项实验方案（和现象）实验目的A取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解检验溶液中是否存在B向和KSCN的混合溶液中滴入少量酸化的溶液验证和氧化性强弱C分别取少量NaCl溶液和溶液于两支试管中，再滴加酸性溶液鉴别NaCl溶液与溶液D向溶液中滴入几滴30%的溶液，有气体产生，一段时间后溶液颜色加深验证能催化分解，且该分解反应为放热反应A.AB.BC.CD.D10.常温下，丙酸溶液中含碳粒子的分布系

6、数（）与溶液pH的关系如图甲，向20 mL 丙酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图乙。已知：。下列说法错误的是( )A.由图甲知，丙酸的电离平衡常数B.由图乙知，对应的溶液中存在：C.由图乙知，对应的溶液中存在：D.由图乙知，对应的溶液中存在：11.利用可消除CO污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.温度下，00.5 min内平均反应速率为B.上述中C.b点对应反应体系放出或吸收的热量为D.c点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，不变二

7、、非选择题：共61分。12.（15分）近日，天津大学某团队采用CdS高效光解水催化制氢。一种以镉废渣（含CdO及少量杂质）为原料制备CdS的工艺流程如图。（1）写出“酸浸”过程中两性化合物与稀硫酸反应的离子方程式_。（2）“氧化”过程中双氧水需要分批加入的原因为_。（3）已知下表列出了几种离子（初始浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子开始沉淀时的pH1.97.07.46.03.5完全沉淀时的pH3.29.09.48.04.6则“沉铁、铝”时调节pH，pH的范围是_。（4）已知，通过调节的浓度，可以先沉铜，再沉镉，则反应的平衡常数K为_。证明CdS沉淀洗涤干净的方法是_。（5）“沉铁、铝”时

8、多次洗涤形成的铁、铝沉淀的原因是_。（6）已知CdS晶体的晶胞结构如图所示，若CdS晶体的密度为，则图中a、b两原子的核间距离为_cm。13.（13分）吡唑类化合物是重要医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：已知：（1）I中含有的官能团名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）K的分子式为，K的结构简式为_。（4）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：_。含苯环；只含一种含氧官能团；有3种不同化学环境的氢原子；不考虑结构的稳定性（5）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。（合成路线的表示方式为：甲乙目标产物）14.（17分）三氯化六氨

9、合钴（III）在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，作氧化剂氧化制备三氯化六氨合钴，反应过程放热。已知：钴单质在300 以上易被氧气氧化，易潮解;不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。I.的制备（装置如图甲，夹持及加热装置略）。（1）使用仪器a滴加浓盐酸的优点是_。上述装置有一处缺陷，改进的方法是_。（2）实验时，要先滴加浓盐酸，装置中开始生成氯气，待_（填现象）时，再加热钴粉。.三氯化六氨合钴（III）的制备（如图乙，部分装置省略）。先向三颈烧瓶中加入活性炭、和溶液；向三颈烧瓶中_；60 水浴加热并充分搅拌，经过一系列操作可得三氯化六氨合钴（III）粗产品。（3）补充填

10、写步骤：_。图乙装置A中制备三氯化六氨合钴（III）的总反应化学方程式为_。III.纯度测定。称取2.8 g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴，酸溶后配成250 mL溶液。a.取25.00 mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应。b.用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（）。c.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。（4）该产品的纯度为_（保留四位有效数字，写出计算过程）。15.（16分）绿水青山就是金山银山。我们要加快形成绿色发展方式，构建经济与环境协同共进的地球家园。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解

11、环境污染具有重要意义。回答下列问题：（1）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应。已知：部分化学键的键能数据如表（CO以键构成）。化学键NO中化学键的键能为_（用含的代数式表示）。写出既可以加快化学反应速率又有利于提高NO平衡转化率的措施_（一条即可）。向1L恒容密闭容器中充入1molCO和1mol NO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保持温度不变，min时再而容器丙加入1molCO和1mol NO，再次达到平衡，的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程容器中的压强与反应时间的关系曲线如图1所示，已知，则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数_。（分压=总压物质

12、的量分数，列出含的代数式即可）（2）工业上可将和混合转化，发生反应。在容积固定的绝热密闭容器中，能判断该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。A.（g）和NO（g）的浓度之比保持不变B.混合气体的颜色保持不变C.容器中压强不再变化D.混合气体的密度保持不变（3）科研团队在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其相关反应如下：主反应：副反应：在催化剂作用下，将原料气按充入某刚性密闭容器中，在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中的体积分数随温度的变化关系如图2所示。由图2可知，混合气体中的体积分数明显高于的原因可能是_（填1种）。温度高于205时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能

13、是_（列出1点）。（4）新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸（HCOOH），这为解决环境和能源问题提供了一条新途径。电池工作原理如图3所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，正极的电极反应式为_。答案以及解析1.答案：C解析：乙醛脱氢酶参与人体内酒精的代谢，若人体缺少乙醛脱氢酶，喝酒后易产生醉酒症状，A正确；铁粉具有还原性，易与氧气反应，起到吸氧作用，从而防止月饼中的油脂被氧化，B正确；云由小水滴和小冰品组成，雾是飘浮在空气中的细小水珠，C错误；“燃灯”涉及燃料的燃烧，“酿桂花酒”涉及糖类转化为乙醇的反应，均发生化学变化，D正确。2.答案：C解析：的电子式为，A错误；与互为等

14、电子体，具有相似的结构特点，故的空间结构为直线形，B错误；由题给反应中N元素的化合价变化可知，既是还原产物，也是氧化产物，C正确；该反应中N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，D错误。3.答案：D解析：生石灰即氧化钙，与水反应放热可以促进浓氨水中氨气的挥发，且生成强碱氢氧化钙，也利于氨气挥发，该装置可以制取氨气，但氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；加热条件下氨气和氧化铜（黑色）反应，生成铜（红色）、氮气和水，证明氨气可以还原氧化铜，证明了氨气的还原性，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气密度比空气小，采用排空气法收集

15、时，短管进氨气，长管出空气（长管要伸到瓶底），收集方法正确，氨气难溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，所以导管伸入下层四氯化碳中可以避免导管口直接与水接触，可以防倒吸，该装置可以吸收多余氨气，D正确。4.答案：A解析：常温下是液体，是气体，的沸点较高，A项正确；原子半径：PNO，B项错误；是最强的无机含氧酸，C项错误；化学性质稳定，而磷的化学性质活泼，D项错误。5.答案：（1）C（2）A（3）C解析：（1）根据能量最低原理，同一电子层中电子应先排满s能级，再排p能级，故基态硫原子的价电子轨道表示式应为，A错误；与分子中的中心S原子的杂化轨道类型相同，均为，B错误；同一周期，主族元素的电负性从

16、左到右依次增大，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，故中三种元素电负性大小关系为OSNa，C正确；虽然O和S同族，但由于O的原子半径小、非金属性强，水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间不存在氢键，D错误。（2）与盐酸反应的离子方程式为，A正确；分步水解，以第一步水解为主，故水解的离子方程式为，B错误；用惰性电极电解溶液时，阳极上发生氧化反应，故阳极的电极反应式为，C错误；铜和浓硫酸反应必须加热，不加热不能反应，正确的化学方程式应为（浓），D错误。（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，A错误；硫化钠与反应生成HgS沉淀，与具有还原性无关，B错误；浓硫酸可用作干燥剂是

17、因为其具有吸水性，C正确；具有还原性，可用作鞣革时处理重铬酸盐的还原剂，D错误。6.答案：B解析：，A错误；，C错误；，D错误。7.答案：D解析：化合物X分子中含有羰基和苯环，可以发生加成反应，一定条件下可以发生氧化反应，但不能发生水解反应，A错误；化合物X分子中连接甲基的碳原子为手性碳原子，B错误；化合物X分子中含有的官能团为羰基，化合物Y分子中含有的官能团为酯基，光驱动分子马达含有的官能团为酯基和碳碳双键，C错误；根据题给反应和反应物结构的变化可以推出，光驱动分子马达中碳碳双键形成时，可能形成顺反异构体，D正确。8.答案：B解析：题给反应的正反应是气体总分子数减小的反应，因此，A项错误；反

18、应中为固体，为气体，故反应的平衡常数，B项正确；反应体系中只有尿素是有机物，反应消耗标准状况下22.4L（即1 mol）氨气时，生成0.5mol尿素，C项错误；加入可以提高尿素的产量，但的平衡转化率也会降低，生产中加入氨气的量过多会增加生产成本，对生产不一定有利，D项错误。9.答案：D解析：选项分析结果A溶液中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可以是，故无法确定溶液中是否存在错误B酸性条件下中的也能将氧化为，故无法比较和的氧化性强弱错误C酸性条件下和均能还原高锰酸钾溶液使其褪色错误D向溶液中加入溶液有气体产生，说明能催化的分解，一段时间后溶液颜色加深，说明的水解被促进，证明该分解反应为

19、放热反应正确10.答案：C解析：由图甲知，当含碳粒子的分布系数时，则丙酸的电离常数，A正确；由图乙知，对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的和，由质子守恒可得，B正确；对应的溶液中溶质为和，此时pH=7即，结合丙酸电离常数可求得，C错误；对应的溶液中溶质为，由物料守恒得，所以，D正确。11.答案：C解析：由图象分析可知，温度下，0.5 min时的体积分数为0.30，设转化的CO的物质的量为，列三段式：则，解得，所以00.5 min内的平均反应速率，A项正确；根据图中曲线，“先拐先平数值大”，可知，即b点温度低于c点，降低温度，平衡正向移动，说明该反应为放热反应，B项正确；该反应前后气体分子数不变，

20、b点时，的体积分数为0.80，则的物质的量为，根据题给热化学方程式知该反应生成5 mol 时放出的热量为，则生成1.6 mol 时放出的热量为，C项错误；该反应前后气体分子数不变，温度不变时，将容器体积压缩至原来的一半，平衡不移动，不变，D项正确。12.答案：（1）（2分）（2）避免反应过快、放出热量较多：减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失（2分）（3）（2分）（4）（2分）；取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入盐酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，则证明CdS沉淀洗涤干净（3分）（5）铝、铁形成沉淀时易形成胶体，其能吸附较多的（2分）（6）（2分）解析：（1）为两性氧化物，“酸浸”过程中，

21、其与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）生成的铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失。（3）“沉铁、铝”时，铁离子和铝离子完全沉淀，不能生成沉淀，故pH的范围为。（4）。取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入盐酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，则证明CdS沉淀洗涤干净。（5）铝、铁形成沉淀时易形成胶体，其能吸附较多的，故需要多次洗涤。（6）由晶胞图可知S原子位于晶胞的顶点和面心，S原子个数为，Cd原子位于晶胞内部，Cd原子个数为4，设晶胞的边长为，则晶体密度，解得，则图中a、b两原子的横间距离为。13.答案：（1）碳碳双键、酯

22、基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（其他合理答案也可）（3分）（5）（4分）解析：（1）根据I的结构简式可知，I中含有的官能团有碳碳双键、酯基。（2）由上述分析可知，AB为在浓硫酸、加热下，与浓硝酸发生取代反应生成和。（3）由上述分析可知，（J，结构合理即可）在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成（K）、NaBr和。（4）第一步：根据给出的条件判断含有的官能团或具有的结构。I的同分异构体含苯环；只含一种含氧官能团；有3种不同化学环境的氢原子，说明其同分异构体分子结构对称。第二步：分类讨论。分子中含有与苯环相连的2个处于对称位置且含有醚键的环，结构简式为，或含有羟基和与苯环相连

23、的2个处于对称位置的碳环，结构简式为H，或苯环上连有2个醛基和2个甲基，结构简式为，等等。（5）由题中信息及所学知识可知，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在铜的催化作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在浓硫酸作用下，与乙酸共热发生酯化反应生成，在碱性溶液中加热发生类似已知信息的反应生成。14.答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下（2分）；在装置B后增加盛装浓硫酸的洗气瓶（其他合理答案均可）（2分）（2）装置内充满黄绿色气体（2分）（3）先滴加稍过量的浓氨水，充分反应后，再滴加溶液并不断搅拌（2分）；（3分）（4）95.54%（2分）；由得失电子守恒可得关系式：，25.00 mL待测液消耗标

24、准溶液的平均体积为20.00 mL，则2.8 g粗产品的纯度为。（4分）解析：（1）盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，可以起到平衡气压，使浓盐酸顺利流下的作用。易潮解，经过装置B的氯气会带有水蒸气，应在装置B后增加一个干燥装置，可选用盛装浓硫酸的洗气瓶等。（2）钴单质在300 以上易被氧气氧化，故反应前应排尽装置内的空气。装置内充满黄绿色气体时，说明氧气已被氯气排尽，此时可以加热钴粉。（3）由题中信息结合题图乙可知，制备三氯化六氨合钴的反应是在活性炭作催化剂和60 水浴条件下，与、浓氨水反应生成和水，反应的化学方程式为。由已知可得，不易被氧化，易被氧化，故应先加入浓氨水，使转化为，再加入氧化剂；

25、且该反应为放热反应，反应过程中会放出大量的热，先滴加稍过量的浓氨水，充分反应后，再滴加并不断搅拌，可防止加入后，温度迅速升高，氨气大量挥发，氯化铵和过氧化氢受热分解。15.答案：（1）（2分）；增大压强或增大CO的投料（2分）；增大（2分）；（2分）（2）BC（2分）（3）催化剂对主反应的选择性大于对副反应的选择性或主反应的反应速率大于副反应的反应速率（2分）；温度升高，催化剂逐渐失活或平衡后，温度升高，主反应逆向进行（2分）（4）（2分）解析：（1）设NO中化学键的键能为，根据题给热化学方程式和表中数据可知，解得。升高温度、增大压强、增大反应物的浓度或加入高效的催化剂可加快化学反应速率，该反

26、应的正反应为气体分子数减小的放热反应，若要提高NO的平衡转化率，可以增大压强、降低温度或者增大CO与NO的投料比，综上可知增大压强或增大CO的投料既可以加快化学反应速率又可以提高NO的平衡转化率。保持温度不变，min时再向容器内加入1mol CO和1mol NO，相当于在1L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时的体积分数增大，再次达到平衡时总压为nkPa，设平衡时物质的量为mol，则可列三段式如下：平衡时容器中气体总物质的量为。由m：可得，解得，则平衡时，的物质的量分别为0.9mol、0.9mol、0.55 mol、1.1mol，则。（2）起始时（g）和NO（g）的浓度都为0，随着反应的进行，（g）和NO（g）的浓度之比始终保持不变，所以（g）和NO（g）的浓度之比不变时，反应不一定达到平衡状态，A项错误；混合气体的颜色保持不变，则表明的浓度不变，反应达到平衡状态，B项正确；反应前后气体的分子数相等，但在绝热情况下，温度变，压强就变，所以当压强不变时，反应到达平衡状态，C项正确；恒容密闭容器中混合气体的质量不变、体积不变，则密度始终不变，所以混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡状态，D项错误。（4）由图可知，该电池放电时Zn作负极，失去电子，被氧化成，在正极得到电子，被还原成HCOOH，故放电时，正极的电极反应式为。