NA判断的“九大误区”--2025年高考化学微专题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司阿伏加德罗常数试题（NA试题）的高考命题特点：学情知识特点考向是学生知识掌握的弱点、难点和易错点，考查学生思维的严密性。知识面广，是学生不易记忆，不好区分的易混的知识。了解命题人在题目选项中设置的误区，能快速找到此类试题的解题方法。1（2023全国高考真题）AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5NB标准状况下，32.24LSO中电子的数目为A4.00NC1.0LpH2=的24H SO溶液中H+的数目为A0.02ND11.0L1.0mol L的23Na CO溶液中23CO的数目为A1.0N 2（2023浙江高考真题

2、）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A4.4gC2H4O 中含有 键数目最多为 0.7NA B1.7gH2O2中含有氧原子数为 0.2NA C向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA D标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA+NA判断的判断的“九大误九大误区区”01 考情分析考情分析 02 真题精研真题精研 03 规律规律方法方法技巧技巧 04 经典变式练经典变式练 05 核心知识精炼核心知识精炼 06 基础测评基础测评 07 能力提升能力提升 考情分析考情分析真题精研真题精研规律规律方法方法技巧技巧NA判断的“九

3、大误区”-2025年高考化学微专题 学科网（北京）股份有限公司 1（2023河北高考真题）AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L pH2=的HCl溶液中含A2N个H+B反应22NaHH ONaOHH+=+生成21molH，转移AN个电子 C1mol6号元素的原子一定含有A6N个质子、A6N个中子 D1mol组成为2nnC H的烃一定含有AN个双键 2（2023海南高考真题）AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2N B5.6g 铁粉与10.1L1mol L的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C标

4、准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1N D31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，32NHH O微粒数目为A0.1N 误区误区 1：一定体积的气体中微粒数目的分析：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法：1.看看“气体气体”是否处于是否处于“标准状况标准状况”（0，101KPa）。）。当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2.看看“标准状况标准状况”下物质是否为下物质是否为“气体气体”。只有气体并且在标准状况下才能使用 Vm=22.4Lmol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准

5、状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。稀有气体（标况）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体（标况）C1C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 经典变式练经典变式练 核心知识精炼核心知识精炼 学科网（北京）股份有限公司 误区误区 2：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条

6、件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒：一些特殊微粒：1.Ne：是单原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3D2O：H（11H）、D（21H）、T（31H）三者中的中子数不同；4.16O2 17O2 18O2 18O2、116O、17O、18O、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6.强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子；7.离子化合物 AB 中不含 AB 分子；8.高分子化合物注意其聚合度

7、n 9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为 3n 10.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为 NA；22 g CO2 和 N2O 混合物中所含的原子数为 1.5NA；常考查的还有 O2和 O3，NO2和 N2O4等。误区误区 3：一定量的物质中化学键数目的分析：一定量的物质中化学键数目的分析 1.物质的化学键物质的化学键 共用电子对数即共价键数 注意某些有机物中含有的双键数

8、 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 三氧化硫常温为液体，标况为固体 液体（标况）水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3 学科网（北京）股份有限公司 硬脂酸 C17H35COOH 1 软脂酸 C15H31COOH 1 油酸 C17H33COOH 2 亚油酸 C17H31COOH 3 注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式 1 结构式 2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n1 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n 某些特殊物质中所含

9、化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 误区误区 4：电解质溶液中：电解质溶液中微粒数目的分析微粒数目的分析 此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）物质的量分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）目标粒子数目；解题时的几个易错点：解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积已知浓度缺体积”及及“已知体积缺浓度已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如 25 时，pH=13 的 NaOH 溶液中所含 OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算 OH的数目，故此说法错误。（2

10、）电离：）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如 1 L 1 molL1的氨水中有 NA个+4NH：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含+4NH的数目小于 NA，错误。（3）水解：）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将 0.1 mol FeCl3配成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的 Fe3+减少，学科网（北京）股份有限公司 从而使溶液中的 Fe3+数目小于 0.1NA，错误。（4）溶剂：）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯

11、性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。（5）胶体中微粒：胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如 0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于 0.1NA.。误区误区 5：氧化还原反应中电子转移数目的分析氧化还原反应中电子转移数目的分析 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应 物质 转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或 H2O)1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 C

12、l2+NaOH(H2O)1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 3IO+I(+H+)1 mol I2 NH4NO3N2 1 mol N2 3.75 3ClO+Cl(+H+)3 molCl2 5 NH4NO2N2 1 mol N2 3 注意氧化顺序：如向 FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成 Fe(NO3)3，转移的电子数为 3NA，故上述说法错误。误区误区 6：特殊反应或隐含反应中特殊反应或隐含反应

13、中 NA的分析的分析（1）可逆反应类型可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 0.6NA：该反应为 学科网（北京）股份有限公司 可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。（2）溶液浓度变化使反应停止的类型溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如 80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 Cl2的分子数目为 0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止

14、，无法准确求解生成的 Cl2的分子数目，错误。（3）物质组成不能确定的类型物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5NA：两种气体混合后生成 NO2，若不考虑 NO2部分转化为 N2O4，气体的体积为 8.4 L，物质的量为 0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应 2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。误区误区 7：和物质所处状态无关的量的分析和物质所处状态无关的量的分析 这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量

15、，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。误区误区 8：混合物中混合物中阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的判断的判断（1）最简式相同的物质混合 一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式最简式计算 一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围极端假设求范围（2）摩尔质量相同的物质混合 一定质量混合：按照任意一种摩尔质量摩尔质量计算总物质的量 它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等相等 误区误区 9：守恒原理的应用守恒原理的应用（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同（2）

16、体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 1（2024陕西榆林模拟预测）设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ANaCl和4NH Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28AN B7.8g苯分子中，含有碳碳单键的数目为A0.3N C标准状况下，11.2L二氯甲烷()22CH Cl中含有氯原子的数目为AN 基础测评基础测评 学科网（北京）股份有限公司 D常温下，pH12=的23Na CO溶液中，由水电离出的OH数目为A0.01N 2（2024重庆模拟预测）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A密闭容器中 0.2mo

17、lNO 与 0.1molO2充分反应，产物的分子数为 0.2NA B100ml12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.6NA C0.1mol 熔融的 KHSO4中含有的离子数为 0.2NA D12g 石墨晶体中含有的 C-C 键的数目为 2NA 3（2024陕西模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A1430.1mol L NH NO溶液中所含4NH+的数目小于A0.1N B1.4g重水（2D O）中所含有的中子数目为A0.7N C0和101kPa下，233.6LCO中所含氧原子数目为A3N D2MnO与浓盐酸共热，每生成21Clmol转移的电子数为A2

18、N 4（2024北京丰台二模）用AN表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A1mol22C H含有 键的数目为AN B1mol 基态 Cr 原子的未成对电子数为A4N C46g2NO和24N O的混合气体含有的原子数为A 3N D2.24L(标准状况)乙醇与足量 Na 充分反应，生成2H的分子数为A0.05N 5（2024河北二模）氢化钠可用作野外生氢剂：22NaHH OHNaOH+=+。AN为阿伏加德罗常数的值，若生成 4.0g NaOH，下列叙述正确的是 A转移的电子数为A0.1N B消耗的2H O分子中含有孤电子对数为A0.1N C生成氢气的体积为 2.24L D该反应为熵减过程 6（2

19、024辽宁大连模拟预测）AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下211.2LCl溶于足量水，所得溶液中2Cl、-Cl、HClO和-ClO微粒总数为A0.5N B28.0gCu S和CuO的混合物中含有的铜原子数为A0.1N C常温常压下30.1mol NH与0.1mol HCl充分反应后所得到产物中含有分子数仍为A0.1N D室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中+H数目小于A0.1N 7（2024贵州黔东南三模）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A7.8g 22Na O中所含的阴离子总数大于 0.1AN B标准状况下，2.2

20、4L HF 中含有的原子数目为 0.2AN C标准状况下，11.2L 2Cl溶于水，溶液中2Cl、Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为AN D0.1mol 224H C O与足量酸性4KMnO溶液充分反应，转移的电子数为 0.2AN 8（2024江西南昌模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA B含 0.5molCr2O27的酸性溶液与足量 H2O2反应生成，转移电子数 4NA C1molXeF4中氙的价层电子对数为 4NA D标准状况下，22.4LCH4和 44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为

21、3NA 1（2022辽宁高考真题）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2428g C H分子中含有的键数目为A4N B标准状况下，22.4L HCl气体中+H数目为AN CpH=12的23Na CO溶液中-OH数目为 0.01AN D181.8g O中含有的中子数为AN 2（2022全国高考真题）AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25，101kPa下，28L氢气中质子的数目为A2.5N B-132.0L 1.0mol L AlCl溶液中，3+Al的数目为A2.0N C0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成2CO的数目为A1.4N D电解熔融2CuCl，阴极增重6.4g，外电

22、路中通过电子的数目为A0.10N 3（2022浙江高考真题）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在 25时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.01NA B1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA C足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，转移电子的数目为 0.4NA 能力提升能力提升 学科网（北京）股份有限公司 D32g 甲醇的分子中含有 CH 键的数目为 4NA 4（2021海南高考真题）AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A273+0.1molAl中含有的电子数为 1.3AN B223.9 g Na O中含有的共价键的数目为 0.

23、1AN C0.1mol肼()22H N-NH含有的孤电子对数为 0.2AN D22233CH=CH+HCH CH，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为AN 5（2021湖北高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A23gCH3CH2OH 中 sp3杂化的原子数为 NA B0.5molXeF4中氙的价层电子对数为 3NA C1molCu(H2O)42+中配位键的个数为 4NA D标准状况下，11.2LCO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA 6（2021天津高考真题）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NA B2

24、2.4L 氢气中，H2分子的数目为 NA C180g 葡萄糖中，C 原子的数目为 6NA D1molN2中，键的数目为 3NA 7（2021浙江高考真题）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下，1821.12L O中含有中子数为AN B431g P(分子结构：)中的共价键数目为A1.5N C1100mL0.1mol L的NaOH水溶液中含有氧原子数为A0.01N D18.9g三肽61134C H N O(相对分子质量：189)中的肽键数目为A0.2N 8（2021广东高考真题）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A31mol CHCl含有CCl键的数目为A3N

25、B1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为A2N C11.2 L NO与211.2 L O混合后的分子数目为AN 学科网（北京）股份有限公司 D23g Na与足量2H O反应生成的2H分子数目为AN 9（2021河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA B1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA C电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g，则转移电子数为 NA D1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH4+与 H+离子数之和大于 NA 10（2021湖南高考真题）

26、AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18218gHO含有的中子数为A10N B140.1mol L HClO溶液中含有的H+数为A0.1N C2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2N D411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N 11（2021浙江高考真题）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA BCH4和 C2H4混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2分子数目为 0.25NA C向 100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加

27、入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为 0.1NA 1 学科网（北京）股份有限公司 阿伏加德罗常数试题（NA试题）的高考命题特点：学情 知识特点 考向 是学生知识掌握的弱点、难点和易错点，考查学生思维的严密性。知识面广，是学生不易记忆，不好区分的易混的知识。了解命题人在题目选项中设置的误区，能快速找到此类试题的解题方法。1（2023全国高考真题）AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5N B标准状况下，32.24L

28、SO中电子的数目为A4.00N C1.0LpH2=的24H SO溶液中H+的数目为A0.02N D11.0L1.0mol L的23Na CO溶液中23CO的数目为A1.0N【答案】A【解析】A异丁烷的结构式为 ，1mol 异丁烷分子含有 13NA共价键，所以 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；B在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出 2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；CpH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为 c(H+)=0.01mol/L，则 1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为 0.01NA，C 错误；D23Na CO属于强碱

29、弱酸盐，在水溶液中 CO2-3会发生水解，所以 1.0L 1.0 mol/L 的 Na2CO3溶液中 CO2-3的NA判断的判断的“九大误九大误区区”01 考情分析考情分析 02 真题精研真题精研 03 规律规律方法方法技巧技巧 04 经典变式练经典变式练 05 核心知识精炼核心知识精炼 06 基础测评基础测评 07 能力提升能力提升 考情分析考情分析 真题精研真题精研 2 学科网（北京）股份有限公司 数目小于 1.0NA，D 错误；故选 A。2（2023浙江高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A4.4gC2H4O 中含有 键数目最多为 0.7NA B1.7gH2O2中含有氧

30、原子数为 0.2NA C向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA D标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA【答案】A【解析】A1 个 C2H4O 中含有 6 个 键和 1 个 键(乙醛)或 7 个 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为 0.1mol，则含有 键数目最多为 0.7NA，A 正确；B1.7gH2O2的物质的量为1.7g34g/mol=0.05mol，则含有氧原子数为 0.1NA，B 不正确；C向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(O

31、H-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液 c(OH-)=c(H+)，则 c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于 0.1NA，C 不正确；D 标准状况下，11.2LCl2的物质的量为 0.5mol，通入水中后只有一部分 Cl2与水反应生成 H+、Cl-和 HClO，所以溶液中氯离子数小于 0.5NA，D 不正确；故选 A。+1（2023河北高考真题）AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L pH2=的HCl溶液中含A2N个H+B反应22NaHH ONaOHH+=+生成21molH，转移AN个

32、电子 规律规律方法方法技巧技巧 经典变式练经典变式练 3 学科网（北京）股份有限公司 C1mol6号元素的原子一定含有A6N个质子、A6N个中子 D1mol组成为2nnC H的烃一定含有AN个双键【答案】B【解析】ApH2=即()2c H10/Lmol+=，故1L pH2=的HCl溶液中含H+的的数目为-2A10 N，A 错误；B22NaHH ONaOHH+=+中 H 的化合价由-1 和+1 归中到 0 价，转移 1 个电子，故生成21molH，转移AN个电子，B 正确；C 6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为 6，但中子数却不一定为 6，故1mol6号元素的原子一定含有A6N个质子、中子数

33、不一定为A6N，C 错误；D通式2nnC H的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；故选 B。2（2023海南高考真题）AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2N B5.6g 铁粉与10.1L1mol L的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1N D31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，32NHH O微粒数目为A0.1N【答案】A【解析】A2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故

34、转移的电子数目为A0.2N，故 A 正确；B5.6g 铁粉与10.1L1mol L的 HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为A0.05N，故 B 错误；C标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的3SO分子数目无法计算，故 C 错误；D31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，发生反应：3232NHH ONHH O+，生成的32NHH O微粒数目小于A0.1N，故 D 错误。答案为：A。误区误区 1：一定体积的气体中微粒数目的分析：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法：核心知识精炼核心知识精炼 4 学科

35、网（北京）股份有限公司 1.看看“气体气体”是否处于是否处于“标准状况标准状况”（0，101KPa）。）。当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2.看看“标准状况标准状况”下物质是否为下物质是否为“气体气体”。只有气体并且在标准状况下才能使用 Vm=22.4Lmol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。误区误区 2：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质

36、子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒：一些特殊微粒：1.Ne：是单原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3D2O：H（11H）、D（21H）、T（31H）三者中的中子数不同；4.16O2 17O2 18O2 18O2、116O、17O、18O、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6.强电解质

37、在稀溶液中完全电离，不含溶质分子；7.离子化合物 AB 中不含 AB 分子；8.高分子化合物注意其聚合度 n 9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为 3n 10.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为 NA；22 g CO2 和 N2O 混合物中所含的原子数为 1.5NA；常考查的还有 O2和 O3，NO2和 N2O4等。稀有气体（标况）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有

38、机气体（标况）C1C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 三氧化硫常温为液体，标况为固体 液体（标况）水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3 5 学科网（北京）股份有限公司 误区误区 3：一定量的物质中化学键数目的分析：一定量的物质中化学键数目的分析 1.物质的化学键物质的化学键 共用电子对数即共价键数 注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 1 软脂酸 C15H31COOH 1 油酸 C17H33COOH 2 亚油酸 C17H31COOH 3 注

39、意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式 1 结构式 2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n1 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n 某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 误区误区 4：电解质溶液中：电解质溶液中微粒数目的分析微粒数目的分析 此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）物质的量分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）目标粒子数目；解题时的几个易错

40、点：解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积已知浓度缺体积”及及“已知体积缺浓度已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如 25 时，pH=13 的 NaOH 溶液中所含 OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算 OH的数目，故此说法错误。（2）电离：）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；6 学科网（北京）股份有限公司 如 1 L 1 molL1的氨水中有 NA个+4NH：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含+4NH的数目小于 NA，错误。（3）水解：）水解：当电解质在溶液中发生水解

41、时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将 0.1 mol FeCl3配成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的 Fe3+减少，从而使溶液中的 Fe3+数目小于 0.1NA，错误。（4）溶剂：）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。（5）胶体中微粒：胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如 0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于 0

42、.1NA.。误区误区 5：氧化还原反应中电子转移数目的分析氧化还原反应中电子转移数目的分析 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应 物质 转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或 H2O)1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 3IO+I(+H+)1 mol I2 NH4NO3N2 1 mol N2 3.75 3ClO+Cl(+H+)3 molCl2 5 NH4NO2N2 1 mol N2 3 注意氧化顺序：如向 Fe

43、I2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成 Fe(NO3)3，转移的电子数为 3NA，故上述说法错误。7 学科网（北京）股份有限公司 误区误区 6：特殊反应或隐含反应中特殊反应或隐含反应中 NA的分析的分析（1）可逆反应类型可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确

44、求解转移的电子数目，故错误。（2）溶液浓度变化使反应停止的类型溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如 80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 Cl2的分子数目为 0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的 Cl2的分子数目，错误。（3）物质组成不能确定的类型物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5NA：两种气体混合后生成 NO2，若不考

45、虑 NO2部分转化为 N2O4，气体的体积为 8.4 L，物质的量为 0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应 2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。误区误区 7：和物质所处状态无关的量的分析和物质所处状态无关的量的分析 这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。误区误区 8：混合物中混合物中阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的判断的判断（1）最简式相同的物质混合 一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式最简式计算 一定物质的量的最简式

46、相同的物质混合：极端假设求范围极端假设求范围（2）摩尔质量相同的物质混合 一定质量混合：按照任意一种摩尔质量摩尔质量计算总物质的量 它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等相等 误区误区 9：守恒原理的应用守恒原理的应用（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 1（2024陕西榆林模拟预测）设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 基础测评基础测评 8 学科网（北京）股份有限公司 ANaCl和4NH Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28AN B7

47、.8g苯分子中，含有碳碳单键的数目为A0.3N C标准状况下，11.2L二氯甲烷()22CH Cl中含有氯原子的数目为AN D常温下，pH12=的23Na CO溶液中，由水电离出的OH数目为A0.01N【答案】A【解析】ANaCl和4NH Cl的混合物中含1molCl，说明NaCl和4NH Cl共 1mol，NaCl28质子、4NH Cl28质子，故 1mol 的NaCl和4NH Cl混合物含有质子数为28AN，故 A 正确；B苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，不含碳碳单键，故 B 错误；C二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，11.2L二氯甲烷()22CH Cl不是 0.

48、5mol，含有的氯原子不是AN，故 C 错误；D不知碳酸钠溶液的体积，无法计算由水电离出的OH数目，故 D 错误；故答案为：A。2（2024重庆模拟预测）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A密闭容器中 0.2molNO 与 0.1molO2充分反应，产物的分子数为 0.2NA B100ml12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.6NA C0.1mol 熔融的 KHSO4中含有的离子数为 0.2NA D12g 石墨晶体中含有的 C-C 键的数目为 2NA【答案】C【解析】A 密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，生成0.2molNO2，NO2再发生反应

49、2NO2(g)N2O4(g)，则产物的分子数小于 0.2NA，A 不正确；B100ml12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与 MnO2不反应，则参加反应的 HCl 小于 1.2mol，转移的电子数小于 0.6NA，B 不正确；CKHSO4熔融时发生完全电离，生成 K+和4HSO，则 0.1mol 熔融的 KHSO4中含有的离子数为 0.2NA，C正确；D在石墨晶体中，平均每个碳原子形成 1.5 个 C-C 键，12g 石墨晶体的物质的量为 1mol，则含有的 C-C 键的数目为 1.5NA，D 不正确；9 学科网（北京）股份有

50、限公司 故选 C。3（2024陕西模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A1430.1mol L NH NO溶液中所含4NH+的数目小于A0.1N B1.4g重水（2D O）中所含有的中子数目为A0.7N C0和101kPa下，233.6LCO中所含氧原子数目为A3N D2MnO与浓盐酸共热，每生成21Clmol转移的电子数为A2N【答案】A【解析】A未给出溶液体积，无法计算，A 项错误；B1.4g 重水（D2O）中所含有的中子数目为1AA1.4g20g mol10N0.7N=，B 项正确；C0 C和101kPa为标准状况下，233.6LCO物质的量=33.6L22.4L/m