山东实验中学2024年高一下学期期末模拟化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 山东山东省实验中学省实验中学 20232023 级高一下级高一下学期期末模拟学期期末模拟 化学化学试题试题 2024年年6月月 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 I-127 一、选择题一、选择题(本题共本题共 1010 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。分。每小题只有一个正确答案。每小题只有一个正确答案。)1下列说法正确的是下列说法正确的是 A 空间填充模型空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子可以表示甲烷分

2、子，也可以表示四氯化碳分子 B 液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量 C 棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同 D 乙烯分子的结构简式为乙烯分子的结构简式为 CH2CH2 2 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A 合成氨反应选择在合成氨反应选择在 400500进行的重要原因是催化剂在进行的重要原因是催化剂在 500左右时的活性最大左右时的活性最大 B 合成氨反应中，增大压强，平衡正移，因此合成氨反应中压强越大越好合成氨反应中，增大压强，平衡正移，因此合成氨反应中压强越大越好 C 工业合成

3、氨的反应是工业合成氨的反应是H0、SZQ B 该化合物中该化合物中 Z 原子不满足原子不满足 8电子稳定结构电子稳定结构 C Y 是第是第A 族元素族元素 D W 和和 Z 可形成三种可形成三种 10 电子微粒电子微粒 6 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒(非玻璃仪器任选非玻璃仪器任选)，在实验室中选用上述仪器，在实验室中选用上述仪器(数量不限数量不限)不能完成的实验是不能完成的实验是 A制备乙酸乙酯制备乙酸乙酯 B 验证非金属性：验证非金属性：SCSi C 灼烧海带后，从海带灰

4、中提取碘灼烧海带后，从海带灰中提取碘 D 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应葡萄糖与新制氢氧化铜的反应 7 芳香烃及其衍生物应用广泛，芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂机溶剂,下列说法正确的是下列说法正确的是 A 石油的分馏和煤的气化为物理变化石油的分馏和煤的气化为物理变化 B 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C 可用酸性可用酸性 KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质溶液去除苯中的乙烯杂质 D 与苯与苯 互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8 下列实验无法达到实验目的的是下

5、列实验无法达到实验目的的是 A测定一定时测定一定时间内生成间内生成 H2的的反应速率反应速率 B在铁制钥匙上镀铜在铁制钥匙上镀铜 C探究探究 X 与与 Y反应的热效应反应的热效应 D探究温度对平衡的影探究温度对平衡的影响，响，乙乙池加入池加入 NH4NO3晶晶体；体；甲甲池加入生石灰池加入生石灰 9.向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入2SO和和2NO，在一定条件下发生反应：，在一定条件下发生反应：223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)+，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列正确的个数，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列正确的个数为为 反应在反应在 c 点到达平衡

6、点到达平衡 2SO浓度：浓度：a 点小于点小于 c 点点 反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量 12tt=，ab段段2NO的消耗量小于的消耗量小于bc段段2NO的消耗量的消耗量 混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 体系压强不再变化，说明反应达到平衡体系压强不再变化，说明反应达到平衡 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡

7、 A 3 个个 B 4 个个 C 5 个个 D 6 个个 10 已知化合物已知化合物A与与 2H O在一定条件下反应生成化合物在一定条件下反应生成化合物B与与HCOO，其反应历程如图所，其反应历程如图所示，其中示，其中TS表示过渡态，表示过渡态，I1、I2 表示中间体。下列说法中正确的是表示中间体。下列说法中正确的是 A 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热能和反应热 B 该历程中的最大能垒该历程中的最大能垒(活化能活化能)1E16.87kJ mol=正 C 由图可知反应历程中有三个基元反应由图可知反应历程中有三个基元反应 D 升高温度，有利于

8、该反应正向进行升高温度，有利于该反应正向进行 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20分。分。11 辅酶辅酶10Q具有预防具有预防动脉硬化的功效，其结构简式动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶如图。下列有关辅酶10Q的说法错误的是的说法错误的是 A 分子式为分子式为59904C H O B 分子中含有分子中含有 14 个甲基个甲基 C 分子中含氧官能团为酯基分子中含氧官能团为酯基 D 可发生加成反应可发生加成反应 12恒容容器中按物质的量之比恒容容器中按物质的量之比 12：充入充入 CO和和 2H发生发生()()()23CO g2HgCH

9、 OH g+，测，测得平衡混合物中得平衡混合物中 3CH OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的示。下列说法正确的是是 A 该反应的该反应的0H B 反应速率：反应速率：v逆(状态状态A)v逆(状态状态B)C 在在C点时，点时，CO转化率为转化率为75%D 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的量的3CH OH，达平衡时，达平衡时 3CH OH的体积分数不的体积分数不同同 13 用图用图 1 制备乙酸乙酯，用图制备乙酸乙酯，用图 2 所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确所示的步骤分

10、离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是的是 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 A反应试剂的加入顺序为反应试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇浓硫酸、乙醇、乙酸乙酸 B操作操作 1、操作、操作 2是分液，操作是分液，操作 3 是蒸馏是蒸馏 C 乙试管中的导管不能伸入液面以下乙试管中的导管不能伸入液面以下 DA是乙酸乙酯，是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂是乙醇，试剂a可以是硫酸可以是硫酸 14 由实验操作和现象，得不出相应结论的是由实验操作和现象，得不出相应结论的是 实验操作实验操作 现象现象 结论结论 A 将将130.2mol L FeCl溶液与溶液与10.1mol L

11、 KI溶液溶液等体积混合，充分反应后，取少量混合液滴等体积混合，充分反应后，取少量混合液滴加加KSCN溶液溶液 溶液变红溶液变红 3Fe+与与I的反应有一的反应有一定限度定限度 B 向向 KSCN 与与 FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入 KCl溶液溶液 溶液颜色变溶液颜色变浅浅 增大生成物浓度，平增大生成物浓度，平衡逆向移动衡逆向移动 C 石蜡油加强热，产生的气体通入石蜡油加强热，产生的气体通入2Br的的4CCl溶液溶液 溶液变无色溶液变无色 气体中含有不饱和烃气体中含有不饱和烃 D 向乙醇中加入金属钠向乙醇中加入金属钠 产生气体产生气体 乙醇中不一定含有水乙醇中不一定含有水 15

12、我国科研人员提出了由我国科研人员提出了由2CO和和4CH转化为高附加值产品转化为高附加值产品3CH COOH的催化反应历程。该的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法历程示意图如图。下列说法不正确不正确的是的是 A生成生成3CH COOH总反应的原子利用率为总反应的原子利用率为 100%B加入催化剂可以提高反应物的平衡转化率加入催化剂可以提高反应物的平衡转化率 C.吸收能量并形成了吸收能量并形成了C-C键键 D43CHCH COOH过程中，有极性键的断裂与形成过程中，有极性键的断裂与形成 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。第5页/共9页 学科网（北

13、京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 16如图所示是部分短周期元素原子半径与如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：原子序数的关系，回答下列问题：（1）X 在周期表中的位置是在周期表中的位置是_。（2）X、Q 的最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是中，酸性较强的物质是_。(填化学填化学式式)。（3）用电子式表示化合物）用电子式表示化合物2XZ的形成过程的形成过程_ _。（4）请写出可以证明非金属性）请写出可以证明非金属性 X 大于大于 N 的化学方程式的化学方程式_ _。（5）工业电解食盐水制烧碱时，用到）工业电解食盐水制烧碱时

14、，用到 （填（填“阳阳”或者或者“阴阴”）离子交换膜。）离子交换膜。（6）在溶液中，元素）在溶液中，元素 Z、M、R 形成的某化合物与形成的某化合物与 R 的最高价氧化物对应的水化合物稀溶的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式程式_ _。（7）用）用、分别表示分别表示2N、2H、3NH，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为反应过程的顺序为_。A B C D 17溴苯是一种化工原料，实验

15、室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：苯苯 溴溴 溴苯溴苯 密度密度/3g cm 088 310 150 沸点沸点/80 59 156 水中溶解度水中溶解度 微溶微溶 微溶微溶 微溶微溶 回答下列问题：回答下列问题：第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（1）实验室制溴苯的化学反应方程式为）实验室制溴苯的化学反应方程式为_ _。（2）某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，）某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，装置装置 1 中仪器中仪器 b 的名称是的名称是_。若用装置若用装置 2 中的直形冷凝管中的

16、直形冷凝管 c 代替装置代替装置 1中的球形冷凝管中的球形冷凝管 c，不足之处是，不足之处是_。该小。该小组应选择的装置组应选择的装置是是装置装置 1，原因是，原因是_ _。（3）反应过程中，）反应过程中，a 温度升高，为提高原料利用率，适宜的温度范围为温度升高，为提高原料利用率，适宜的温度范围为_。(填序填序号号)。A156 B5980 C59（4）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；向向 a 中加入中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑：水，然后过滤除去未反应的铁屑：滤液依次用滤液依次用 10mlL 水、水、8mL 10%的的 NaOH 溶液、溶液

17、、10mL 水洗涤。水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用溶液洗涤的作用是是_ _。向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_。（5）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入字母填入字母)：A 重结晶重结晶 B 过滤过滤 C 蒸馏蒸馏 D 萃取萃取 18工业上以铝土矿工业上以铝土矿(主要成分为主要成分为 Al2O3，含少量，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2等杂质等杂质)为主要原料制为主要原料制备氧化铝，流程如下。备氧化铝，流程如下。

18、（1）酸浸：）酸浸：用用 H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原溶液的用量不宜过量太多，其原因是因是_。浸渣的主要成分为浸渣的主要成分为_(填化学式填化学式)。（2）氧化：）氧化：用用22H O溶液将溶液将2+Fe氧化为氧化为3+Fe，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_ _。22H O实际用量比理论上多的原因是实际用量比理论上多的原因是_(用化学方程式解释，假设反应过程中温用化学方程式解释，假设反应过程中温度不变度不变)。第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（3）沉淀：用）沉淀

19、：用 Na2CO3溶液调节溶液调节 pH，将，将 Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点转化为沉淀。溶液终点 pH 对铝、铁沉对铝、铁沉淀率的影响如图所示。淀率的影响如图所示。沉淀步骤中，应控制溶液沉淀步骤中，应控制溶液 pH 最佳为最佳为_(填字母填字母)。A 40 左右左右 B 50 左右左右 C 60 左右左右 检验检验 Fe3+沉淀完全的实验方法为沉淀完全的实验方法为_。（4）碱溶：用）碱溶：用 NaOH 溶液溶解沉淀，分离出溶液溶解沉淀，分离出 Fe(OH)3的实验操作为的实验操作为_(填名称填名称)。（5）碳分：向）碳分：向“碱溶碱溶”后的溶液中通入足量后的溶液中通入足量2CO气体

20、，该反应的离子方程式为气体，该反应的离子方程式为_。19实现实现“碳中和碳中和”，综合利用，综合利用2CO具有重要的意义。一定条件下，具有重要的意义。一定条件下，2CO与与2H制备气态甲醇制备气态甲醇()3CH OH的反应方程式为的反应方程式为2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，2232COHCH OHH O、分别为分别为11110.1mol L0.3mol L0.1mol L0.1mol L、，反应达到平衡，反应达到平衡时，下列不可能出现的是时，

21、下列不可能出现的是_。A()()1122c CO0.2mol L,c H0.6mol L=B()()1122c CO0.15mol L,c H O0.05mol L=C()()-1-132c CH OH=0.15mol Lc H O=0.15mol L、D()()1123c H0.6mol L,c CH OH0.2mol L=（2）在容积为）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入的恒温密闭容器中，充入21molCO和和23molH，测得，测得2CO和和3CH OH(g)的物的物质的量随时间的变化情况如下表。质的量随时间的变化情况如下表。时间时间 0min 3min 6min 9min 12min(

22、)3n CH OH/mol 0 050 a 075 075()2n CO/mol 1 050 035 025 025 3 6min内，内，()2v H=_。12min末时，混合气体中末时，混合气体中3CH OH的物质的量分数为的物质的量分数为_。第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第第3min时时3v(CH OH)正_第第9min时时()3vCH OH逆(填填“”、“”、“”或或“=”)。（3）保持压强为）保持压强为5MPa，若投料比，若投料比()()22mn Hn CO1=，一定温度下发生上述反应，下列，一定温度下发生上述反应，下列不能作为反应是否达到平衡

23、的判断依据的是不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是_(填标号填标号)。a容器内气体的密度不再变化容器内气体的密度不再变化 b容器内气体的平均相对分子质量不再变化容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c2CO的体积分数不再变化的体积分数不再变化 d断裂断裂A3N个个HH键的同时生成键的同时生成AN个水分子个水分子（4）NO2可发生二聚反应生成可发生二聚反应生成 N2O4，化学方程式为，化学方程式为2242NO(g)N O(g)，上述反应达到平衡，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的H_0（填或）。已知该反应的正反应（填或）。已知该反应

24、的正反应速率方程为速率方程为 正正=k正正c2(NO2)，逆反应速率方程为，逆反应速率方程为 逆逆=k逆逆c(N2O4)，其中，其中 k正正、k逆逆分别为分别为正、逆反应的速率常数。则图（正、逆反应的速率常数。则图（1T表示温度的倒数）所示表示温度的倒数）所示、四条斜线中，能表四条斜线中，能表示示 k正正随随1T变化关系的是斜线变化关系的是斜线_，能表示，能表示 k逆逆随随1T变化关系的是斜线变化关系的是斜线_。20A 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H 是高分子材料。是高分子材料。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)AH

25、的反应类型为的反应类型为 。(2)C 中的官能团名称为中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名填名称称)。(3)1molF 与足量金属钠反应可产生与足量金属钠反应可产生 L 气体气体(标准状况标准状况)。(4)BC 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。红色变成黑色的反应是红色变成黑色的反应是 2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式黑色变为红色的化学方程式为为 。(5)写出反应写出反应的化学方程式的化学方程式 。第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司(6)有关上述

26、物质的说法错误的是有关上述物质的说法错误的是 。a可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的 A 杂质杂质 bH 可以使溴水褪色可以使溴水褪色 c反应反应中中 B 断裂了断裂了 C-H 键和键和 O-H 键键 dC 和和 E 互为同分异构体互为同分异构体 e物质物质 A 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同同 学科网（北京）股份有限公司 1 山东省实验中学山东省实验中学 20232023 级高一下学期化学期末模拟答案级高一下学期化学期末模拟答案 1 1 B B【解析】【详解】空间填充模型

27、需注意原子半径的相对大小，原子半径【解析】【详解】空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径 ClClC CH H，故，故 可以可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，故表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，故 A A 错误；错误；B B天然气耗氧量比石油气耗氧量少，需要调小天然气耗氧量比石油气耗氧量少，需要调小风门以减少空气进入量，故风门以减少空气进入量，故 B B 正确；正确；C C棉花、麻是纤维素，由棉花、麻是纤维素，由 C C、H H、O O 组成，蚕丝是蛋白质，由组成，蚕丝是蛋白质，由 C C、H H、O O、N N 组成，燃烧产物不一样，故组成，燃烧产物不一样，故 C C 错

28、误；错误；D D乙烯分子的结构简式为乙烯分子的结构简式为 CHCH2 2=CH=CH2 2；2 2 A A【解析】【解析】A A合成氨正反应放热，温度越高反应速率越快，但氨气的产率越低，该反应选择合成氨正反应放热，温度越高反应速率越快，但氨气的产率越低，该反应选择 400400500500进行的重要原因是催化剂在进行的重要原因是催化剂在 500500左右时的活性最大，左右时的活性最大，A A 正确；正确；B B压强越大，对设备的要求越高，压强越大，对设备的要求越高，B B 错误；错误；C C工业合成氨的反应工业合成氨的反应 H0H0、SS0 0，温度较低时，温度较低时，H H-T T S0S0

29、S0，使反应不能自发进行，使反应不能自发进行，C C 错误；错误；D D理论上氮气越多越好，但充入过多的氮气会造成压强过理论上氮气越多越好，但充入过多的氮气会造成压强过大，对设备的强度要求更高，而且会影响到产大，对设备的强度要求更高，而且会影响到产物中氨气的分离，所以充入的氮气要有一定的限度物中氨气的分离，所以充入的氮气要有一定的限度，D D 错误；错误；3 3 B B【解析】【分析】根据化学方程式可知，【解析】【分析】根据化学方程式可知，NONO2 2和和 NHNH3 3发生归中反应，发生归中反应，NONO2 2中中 N N 得电子化合价降低故通入得电子化合价降低故通入NONO2 2的电极的

30、电极 B B 为正极，正极反应式为为正极，正极反应式为-2222NO+8e+4H O=8OH+N，NHNH3 3中中 N N 失电子化合价升高，故通入失电子化合价升高，故通入NHNH3 3的电极的电极 A A 为负极，负极反应式为为负极，负极反应式为-3222NH-6e+6OH=N+6H O。【详解】。【详解】A A电流通过离子交换膜才电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，能形成闭合回路，A A 正确；正确；B B负极反应式为负极反应式为-3222NH-6e+6OH=N+6H O，消耗氢氧根离子的同时生成，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，水，因此电池

31、工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，B B 错误；错误；C C电极电极 A A 为负极，电极为负极，电极 B B 为正为正极，电子从电极极，电子从电极 A A 经负载流向电极经负载流向电极 B B，C C 正确；正确；D D正极反应式为正极反应式为-2222NO+8e+4H O=8OH+N，负极反，负极反应式为应式为-3222NH-6e+6OH=N+6H O，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为体积比为 3434，即左右两侧电极室产生的气体体积比为即左右两侧电极室产生的气体体积比为4343，D D正确；

32、正确；4 4 B B【解析】【详解】【解析】【详解】A A经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的小，且生成的 HClHCl 能够溶解于水，能够溶解于水，U U 型管右端的玻璃管中水柱降低，故型管右端的玻璃管中水柱降低，故 A A 正确；正确；B B生成的生成的 HClHCl 能够溶解能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大，一段时间后于水，溶液中氯离子浓度增大，一段时间后 U U 形管内溶液中形管内溶液中 c(Nac(Na+)：c(Clc(Cl-)1 1：1 1，故，故 B B 错误；错误；

33、C C若水若水中含有中含有 NaNa2 2SiOSiO3 3，生成的，生成的 HClHCl 能够溶解于水，能与能够溶解于水，能与 NaNa2 2SiOSiO3 3反应，在反应，在 U U 形管左端会观察到有白色胶状沉淀生形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故成，故 C C 正确；正确；D DV(CHV(CH4 4)：V(ClV(Cl2 2)=1)=1：4 4，设甲烷为，设甲烷为 1mol,1mol,氯气为氯气为 4mol,4mol,光照条件下发生取代反应，生成光照条件下发生取代反应，生成的四种有机取代物物质的量比值为的四种有机取代物物质的量比值为 1 1：2 2：3 3：4 4，由碳守恒得一氯

34、甲烷的物质的量，由碳守恒得一氯甲烷的物质的量=1mol0.1mol1+2+3+4=，二氯甲烷的物质的量二氯甲烷的物质的量=1mol20.2mol1+2+3+4=，依次计算出三氯甲烷的物质的量，依次计算出三氯甲烷的物质的量=0=03mol3mol，四氯甲烷的，四氯甲烷的物质的量物质的量=0=04mol4mol，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，所以所需氯气的物质的：，每取代一个氢原子需要一个氯气分子，所以所需氯气的物质的：0 01m1mol1+0ol1+02mol2+02mol2+03mol3+03mol3+04mol4=3mol4mol4=3mol，氯气转化率，氯气转化率=3mol100%4m

35、ol=75%=75%，故，故 D D 正确。正确。5 5 D D【解析】【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，【解析】【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q Q 显显+1+1 价，即价，即 Q Q 为为 NaNa，W W 形成形成一个共价键，则一个共价键，则W W为为H H，Y Y形成三个共价键，即形成三个共价键，即Y Y为为N N，X X形成四个共价键，则形成四个共价键，则X X为为C C，Z Z形成形成2 2个共价键，个共价键，则则 Z Z 为为 O O，据此分析；【详解】根据上述分析，据此分析；【详解】根据上述分析，W W 为为 H H，X X 为为 C C

36、，Y Y 为为 N N，Z Z 为为 O O，Q Q 为为 NaNa；A A一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：原子半径：NaNaN NO O，故故 A A 错误；错误；B B其中一个其中一个 O O 与与 C C 形成碳氧双键，该氧元素满足形成碳氧双键，该氧元素满足 8 8 电子稳定结构，另一个电子稳定结构，另一个 O O 与与 C C 形成一个形成一个C C-O O 单键，同时该氧元素又得到单键，同时该氧元素又得到 NaNa 失去的一个电子，因此该氧元素也满足失去的一个电子，因此该

37、氧元素也满足 8 8 电子稳定结构，故电子稳定结构，故 B B 错误；错误；C CY Y 为为 N N，位于第二周期，位于第二周期AA 族，故族，故 C C 错误；错误；D DH H 和和 O O 形成形成 1010 电子微粒分别为电子微粒分别为 H H2 2O O、H H3 3O O+、OHOH-，故，故 D D 正正确；答案为确；答案为 D D。学科网（北京）股份有限公司 2 6 6 C C【解析】【详解】【解析】【详解】A A制备乙酸乙酯需要用到：玻璃仪器选用试管，导管，酒精灯，分液漏斗，可实制备乙酸乙酯需要用到：玻璃仪器选用试管，导管，酒精灯，分液漏斗，可实现，现，A A 不符合题意；

38、不符合题意；B B验证非金属性验证非金属性 SCSiSCSi，即证明酸性：硫酸，即证明酸性：硫酸 碳酸碳酸 硅酸，可将硫硅酸，可将硫酸加入碳酸氢钠溶酸加入碳酸氢钠溶液中，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，玻璃仪器选用试管、导管、烧杯、玻璃棒即可实现，液中，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，玻璃仪器选用试管、导管、烧杯、玻璃棒即可实现，B B 不符合不符合题意；题意；C C从海带灰中提取碘需要将海带灰水浸后过滤，没有漏斗，不能实现，从海带灰中提取碘需要将海带灰水浸后过滤，没有漏斗，不能实现，C C 符合题意；符合题意；D D玻璃仪玻璃仪器用到试管、酒精灯、胶头滴管，可实现，器用到试管、酒精灯、胶头滴管，

39、可实现，D D 不符合题意；故选不符合题意；故选 C C。7 7 C C【解析】【详解】【解析】【详解】A A煤的气化为化学变化，故煤的气化为化学变化，故 A A 错误；错误；B B制溴苯应该用液溴，不能用溴水，而且制溴苯应该用液溴，不能用溴水，而且不用加热，故不用加热，故B B错误；错误；C C乙烯可与酸性乙烯可与酸性KMnOKMnO4 4溶液反应，苯与酸性溶液反应，苯与酸性KMnOKMnO4 4溶液不反应，因此可用酸性溶液不反应，因此可用酸性KMnOKMnO4 4溶液去除苯中的乙烯杂质，故溶液去除苯中的乙烯杂质，故 C C 正确；正确；D D 中含有碳碳双键，与中含有碳碳双键，与 结构不相

40、似，不属结构不相似，不属于同系物，故于同系物，故 D D 错误。错误。8 8 B B【解析】【详解】【解析】【详解】A A通过秒表计时，通过注射器体积变化可以测定一定时间内生成通过秒表计时，通过注射器体积变化可以测定一定时间内生成 H H2 2的反应速率，的反应速率，故故 A A 正确；正确；B B在铁制钥匙上镀铜，应该将铁连接电池的负极，故在铁制钥匙上镀铜，应该将铁连接电池的负极，故 B B 错误；错误；C CX X 与与 Y Y 反应放热或者吸热会反应放热或者吸热会造成空气体积热胀冷缩从而引起没有液面两边不平，可以探究造成空气体积热胀冷缩从而引起没有液面两边不平，可以探究 X X 与与 Y

41、 Y 反应的热效应，故反应的热效应，故 C C 正确；正确；D D探究探究温度对平衡的影响，左池加入温度对平衡的影响，左池加入 NHNH4 4NONO3 3晶体降温；右池加入生石灰升温，通过颜色加深或者变浅来判断平晶体降温；右池加入生石灰升温，通过颜色加深或者变浅来判断平衡的移动方向，故衡的移动方向，故 D D 正确：正确：9 9 B B【解析】【详解】【解析】【详解】当正反应速率不当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，变时，达到化学平衡状态，由图可知，c c 点正反应速率开始减点正反应速率开始减少，所以少，所以 c c 点不是平衡点，故点不是平衡点，故错误；错误；反应向正反应进行，

42、随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以所以 SOSO2 2浓度浓度 a a 点大于点大于 b b 点，故点，故错误；错误；从从 a a 到到 c c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故正确；正确；12tt=时，时，vt=c,vt=c,

43、根据图像可知，根据图像可知，abab 段反应段反应物浓度变化物浓度变化cc 小于小于 bcbc 段，则段，则 abab 段参加反应的段参加反应的物质的量小于物质的量小于 bcbc 段，由于反应初始物质的量相等，所以段，由于反应初始物质的量相等，所以SOSO2 2的转化率：的转化率：a ab b 段小于段小于 b bc c 段，故段，故正确；正确；混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故可以说明反应达到平衡，故正确；正确；在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改

44、变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故强不再变化，能说明反应达到平衡，故正确；正确；该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故大，逆反应速率应该一直变大，故错误；错误；该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故错误；错误；1010 C C【解析】【详解】【解析】【详

45、解】A A使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，错使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，错误误 B B该历程中的最大能垒该历程中的最大能垒(活化能活化能)E正=16=1687kJ/mol87kJ/mol(1 199kJ/mol)=1899kJ/mol)=1886kJ/mol86kJ/mol，B B 错误；错误；C C由由图可知反应历程中有三个基元反应，分别是图可知反应历程中有三个基元反应，分别是 A A 与与 H H2 2O O 生成生成I1，I1生成生成I2，I2生成生成B与与HCOO，正，正确；确；D D由图知，化合物由图知，化合物 A

46、A 与与 H H2 2O O 在一定条件下反应生成化合物在一定条件下反应生成化合物 B B 与与 HCOOHCOO-为放热反应，升高温度，不利为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，于该反应正向进行，D D 错误；错误；1111 C C【解析】【详解】【解析】【详解】A A由该物质的结构简式可知，其分子式为由该物质的结构简式可知，其分子式为 C C5959H H9090O O4 4，A A 正确；正确；B B由该物质的结构由该物质的结构简式可知，箭头所指均为甲基，简式可知，箭头所指均为甲基，1010 个重复基团的最后一个重复基团的最后一个的右端也是甲基，故分子中含有个的右端也是甲基，故分子

47、中含有 1+1+1+10+1=141+1+1+10+1=14 个甲基，个甲基，B B 正确；正确；C C分子中的含氧官能团为醚键和羰分子中的含氧官能团为醚键和羰基，基，C C 错误；错误；D D分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D D 正确；正确；1212 ACAC【解析】【详解】【解析】【详解】A A由图象可知，同一压强下，升高温度，由图象可知，同一压强下，升高温度，CHCH3 3OHOH 的体积分数减小，平衡逆向移的体积分数减小，平衡逆向移 学科网（北京）股份有限公司 3 动，则该反应的动，则该反应的HH0 0；300300时，增大压强，平衡正向移

48、动，时，增大压强，平衡正向移动，CHCH3 3OHOH 的体积分数增大，所以的体积分数增大，所以 p p1 1p p2 2，故，故 A A正确；正确；B BB B 点对应的温度和压强均大于点对应的温度和压强均大于 A A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此此 v v逆逆(状态状态 A)A)v v逆逆(状态状态 B)B)，故，故 B B 错误；错误；C C设向密闭容器充入了设向密闭容器充入了 1molCO1molCO 和和 2molH2molH2 2，C C 点平衡时点平衡时 CHCH3 3OHOH 的的体积分数为体积分

49、数为 50%50%，设，设 COCO 的转化率为的转化率为 x x，则，则 ()()()23CO g+2HgCH OH g(mol)120(mol)x2xx(mol)1-x2-2xx起始变化平衡 在在 C C 点时，点时，CHCH3 3OHOH 的体积分数的体积分数=x100%3-2x=50%=50%，解得，解得 x=0 x=07575，则在，则在 C C 点时，点时，COCO 转化率为转化率为 75%75%，故，故 C C 正正确；确；D D由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CHCH3 3OHOH，达平衡时，达平

50、衡时 CHCH3 3OHOH 的体积的体积分数都相同，故分数都相同，故 D D 错误。错误。1313 D D【解析】【详解】【解析】【详解】A A浓硫酸混合时剧烈浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故 A A 错误；错误；B B操作操作 1 1 分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作 2 2 分离出分离出乙醇，操作乙醇，操作 3 3 是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故 B B 错误；错误；C