2024届高考化学考向核心卷—广东专用含答案.pdf

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1、学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学广东地区专用第2页（共 6 页）化学广东地区专用第1页（共 6 页）2024 届高考化学考向核心卷化学（广东地区专用）化学（广东地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Cl-35.5一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟2.汽车产业的发展离不开化

2、学。下列说法不正确的是（）A.燃油汽车：燃烧发生氧化还原反应B.电动汽车：充电时，化学能转化为电能C.安全气囊：汽车受到撞击瞬间，气囊内的叠氮化钠（NaN3）分解产生大量氮气D.铝制轮毂：铝合金表面致密的氧化膜对轮毂起保护作用3.下列化学用语表述正确的是（）A.离子结构示意图+882可表示162O，也可表示182OB.用电子式表示H O2的形成过程：HOHH+O 2-H+C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：HOCOHD.基态碳原子轨道表示式：1s2s2p4.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是（）A.核辐射废水中氘含量较高，氚是氢的一种放射性同位素B.微粒直径为 1100 nm 的物质

3、，具有丁达尔效应C.我国自主研发的大丝束 碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料D.煤的液化、蛋白质的颜色反应、焰色试验都涉及化学变化5.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol L 1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）天平 温度计 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯A.B.C.D.6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂7.下列关于含 N 化合物的性质实验对应的反应方程式

4、书写错误的是（）A.NH NO43溶液显酸性：NHH ONHH OH4232+B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3Cl6NH ClN3242+=C.NO2和N O24的混合体系中，温度升高气体颜色加深：N O(g)2NO(g)0242 H D.将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al4NHH OAl OH4NH3+3244=()8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24LSO 3中电子的数目为4.00NAC.1.0L pH2 =的H SO24溶液中H+的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol L 1的Na

5、CO23溶液中CO32的数目为1.0NA9.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2 mL 0.1 mol LO1AgN3溶液中先滴加 4 滴0.1 mol LKCl1溶液，再滴加 4滴0.1 mol LKI1溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为 Agl，Agl 溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加 A

6、gNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A.A B.B C.C D.D10.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（）A.电极 A 接电源正极，发生氧化反应B.电极 B 的电极反应式为：2H O+2eH+2OH22=C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极 B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗11.七叶亭是一种植物抗生素，适用于防治细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（）A.分子中存在 2 种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗

7、2molBr 2D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH12.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图 1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图 2）。下列说法错误的是（）a pmClOLi Cl或BrOLiMg或空位 图 1 图 2A.图 1 晶体密度为72.5/(10)g cmNaA 3303B.图 1 中 O 原子的配位数为 6C.图 2 表示的化学式为LiMg OCl Br21xxD.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导13.一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气

8、体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）HOHOOO离子交换膜电极A电极BO2Cl2Cl-H2O（含少量NaOh）饱和NaCl溶液电源化学广东地区专用第4页（共 6 页）化学广东地区专用第3页（共 6 页）A.X 的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为 YXWC.YX 的水合物具有两性 D.W 单质只有 4 种同素异形体14.N H24是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（）催化剂（用LRuNH3+表示）能高效电催化氧化NH3合成N H24，其反应机理如图所示。L-RuNNRu LH2H2

9、2+2L-Ru NH2+2L-Ru NH2+2L-Ru NH32+2L-Ru NH3+(M)N2H42NH32NH42NH32e-+下列说法错误的是（）A.Ru（）被氧化至Ru（）后，配体NH3失去质子能力增强B.M 中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：4NH2eN H2NH3244+=15.向一恒容密闭容器中加入 1molCH 4和一定量的 H O2，发生反应：CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)422+。CH4的平衡转化率按不同投料比x x=nn(CHH O24)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.xx12B.反应速率：vvbc正正C.点

10、 a、b、c 对应的平衡常数：KKKabc=D.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态16.一定温度下，AgCl 和Ag CrO24的沉淀溶解平衡曲线如图所示。0012345678123456789 10 11 12abAg2CrO4AgCl(4.8,5)(1.7,5)-lgc(Cl-)/(mol.L-1)或-lgc(CrO2-)/(mol.L-1)4-lgc(Ag+)/(mol.L-1)下列说法正确的是（）A.a 点条件下能生成Ag CrO24沉淀，也能生成 AgCl 沉淀B.b 点时，ccKK(ClCrO,(AgCl)Ag CrO)=(24spsp24)()C.Ag CrO2

11、Cl2AgClCrO244+2的平衡常数K=107.9D.向 NaCl、Na CrO24均为0.1mol L 1的混合溶液中加AgNO3溶液，先产生Ag CrO24沉淀二、非选择题：共 56 分。17.（14 分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含）NiCoFeFeMg22232+、和T/Kacbx2T1CH4的平衡转化率/%x1Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。NaOH硫酸浸取液氧化滤渣石灰乳混合气(SO2+空气)滤液沉钴镍钴镍渣滤液沉镁NaOH沉渣上层清液已知：物质Fe OH()3Co OH()2Ni OH()2Mg OH()2Ksp1037.41014.71014.71010

12、.8回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H SO25)，1molH SO 25中过氧键的数目为 。（3）“氧化”中，用石灰乳调节 pH4=，Mn2+被 H SO25氧化为 MnO2，该反应的离子方程式为 （H SO25的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO2、（填化学式）。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（）氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为 时，Mn（）氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn（）氧化速率减小的原因是 。0.0%0.8%2.0%

13、9.0%16.0%SO2体积分数0204060时间/min020406080100Mn()氧化率/%（5）“沉钻镍”中得到的 Co（）在空气中可被氧化成 CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25)，需控制pH不低于 （精确至 0.1）。18.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一套流程如下图所示。铬钒渣煅烧Na2CO3NaOHMgSO4溶液(NH4)SO4溶液Na2S2O5溶液H2O稀H2SO4稀H2SO4浸取水浸渣沉淀滤渣滤渣V2O5还原Cr(OH)3调p

14、H调pH除硅磷分离钒已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr O272存在，在碱性介质中以CrO24存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 （填化学式）。（2）水浸渣中主要有SiO2和 。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 。化学广东地区专用第6页（共 6 页）化学广东地区专用第5页（共 6 页）（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH PO44的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH9以达到最好的除杂效果。若pH9时，会导致 。（5）“分离钒”步骤中，将溶液 pH 调到 1.8 左右得到 V O25沉淀。V O

15、25在 pH”“=”或“，C 正确；将过量氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于过量氨水中，反应的离子方程式为Al3NHH OAl(OH)3NH3+=+3234，D 错误。8.A【解析】解析】异丁烷的结构简式是HC CH(3)3，含 13 个共价键，故 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为13 0.56.5=NNAA，A 正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B 错 误；1.0 L pH=2 的 H SO24溶 液 中 n(H1.0L+)=10mol L0.01mol,H+21 =的数目为0.01NA，C 错误；Na CO2

16、3溶液中CO32部分水解，故1.0L1.0mol L 1的Na CO23溶液中CO32的数目少于1.0NA，D 错误。9.A【解析】解析】A.往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明溶液中发生反应：II+2 I3，I3呈棕黄色，证明碘在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，A 正确；B.次氯酸钠溶液具有漂白性将 pH 试纸漂白，应选 pH 计测定其 pH，B 错误；C.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能说明 AgCl 转化为 AgI，不能比较 AgI 和 AgCl 的溶解度，C 错误；D.Cl2和 HClO

17、 均能氧化 KI 生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明上述反应存在限度，D 错误。10.B【解析】解析】电极 A 为阳极，接电源正极，阳极发生失电子的氧化反应，A 正确；电极 B 的电极反应式为O4e2H O4OH22+=，B 错误；应选择阳离子交换膜，使左室中的Na+定向迁移至右室，在右室得到浓度较高的 NaOH 溶液，同时防止OH与氯气接触发生反应，C 正确；改进设计中，阴极的反应物由H O2变为O2，氧化性增强，外加电源的电压降低也可电解，可以降低能耗，D 正确。11.B【解析】解析】该分子中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A 项错误；分子中碳原子均为sp2杂化，结合分子结构知，所有碳

18、原子共平面，B 项正确；与酚羟基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2，C 项错误；该物质中酚羟基、酯基能与 NaOH 反应，2024 届高考化学考向核心卷广东地区专用2酯基水解得到酚羟基和羧基，又都能与 NaOH 反应，因此 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH，D 项错误。12.C【解析】解析】图1晶胞中Li个数为813+=14，O个数为2 12=1，Cl个数为41=14，晶胞质量为7 3 1635.5+NA=g 72.5NA g，晶胞体积为

19、(a10cm10)3，则晶体密度为72.572.5NNaAA=g(10cm)g cma1033 33010，A 项正确；图 1 中以下底面面心处 O 为例，与 O 距离相等且最近的 Li 有 6 个，分别位于下底面的 4 个棱心、上下两个晶胞的 2 个体心，即 O 原子的配位数为 6，B 项正确；图 2 中，Mg 或空位取代了棱心的 Li，根据电荷守恒，8 个棱心位置的 Li 只有 4 个被 Mg 取代，4 个被空位取代，则 Li 个数为 1，Mg 个数为1，Cl 和 Br 的总个数为 1，故图 2 表示的化学式为LiMgOCl Brxx1，C 项错误；镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体

20、电解质材料，则Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导，D 项正确。13.A【解析】解析】溶于盐酸有无色无味气体生成（CO2），且 X2-与 Y2+有相同电子结构，可知 X 为 O，Y 为Mg，W 为 C。氧 元 素 常 见 化 合 价 有-1、-2，如Na O22、Na O2中氧元素分别为-1 价和-2 价，A 正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：MgCO，B 错误；MgO 的水合物Mg(OH)2不具有两性，C 错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D 错误。14.B【解析】解析】据图可知，Ru（）被氧化至 Ru（）后，LRuNH32+可与NH3

21、反应生成LRuNH2+和NH4+，配体NH3失去质子能力增强，A 项正确；结合图示可知，LRuNHLRuNH322+失去 1 个 H，所带电荷数减 1，则 Ru 化合价不变，与LRuNH2+相比，M 中 N 含有 1 个单电子，所以Ru 的化合价不是+3，B 项错误；据图可知，反应过程中有 NN 非极性键的形成，C 项正确；结合图示可知，总反应为4NH2eN H2NH3244=+，D 项正确。L-RuNN Ru LH2H22+2L-Ru NH2+2L-Ru NH2+2L-Ru NH3+1个L-Ru NH3+失1个e-，Ru化合价升高1可写出总反应(M)N2H42L-Ru NH32+2NH32N

22、H+42NH32e-形成非极性键+2价+3价+3价15.B【解析】解析】图像分析T/Kaab温度升高，CH4的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应b、c点达到平衡状态，H2O(g)越多，反应速率越快，即vb正ve正温度相同时，H2O越多，CH4的平衡转化率越高，但x越小，故x1x2cbx2T1CH4的平衡转化率/%x1结合图像分析可知，A 项正确，B 项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数KKKabc=，C 项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D 项正确。16.C【解析】解析】图像分析001234567812

23、3456789 10 11 12abAg2CrO4AgCl(4.8,5)(1.7,5)-lgc(Cl-)/(mol.L-1)或-lgc(CrO42-)/(mol.L-1)由此点可求得Ksp(Ag2CrO4)=10-1.7(10-5)2=10-11.7a点在两曲线右上方，对应的c(Ag+).c(Cl-)Ksp(AgCl)，c2(Ag+).c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)，故a点不会析出AgCl、Ag2CrO4沉淀b点c(CrO42-)=c(Cl-)，且c(Ag+)相同，但两沉淀溶度积的表达式不同，故Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)据此可求出Ksp(AgCl)=10-4.810

24、-5=10-9.8-lgc(Ag+)/(mol.L-1)结合上述分析可知，A、B 错误；该反应的平衡常数K=cccccc(222CrOAgCrO(ClAgCl+44222+)()()Ksp24K(sp2Ag CrO(AgCl)107.9，C 正确；该混合溶液中形成 AgCl 沉淀所需的c(Agmol L10mol L+)=100.19.818.81=，形成Ag CrO24沉淀所需的c(Agmol L10mol L+)=100.111.715.351=，形成AgCl所需的c(Ag+)较小，所以先产生AgCl沉淀，D 错误。17.（1）将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时间等）（1 分）（2）6

25、.02 1023（1 分）（3）MnHSOH OMnOSO22+=+5224+3H+（3分）；Fe(OH)CaSO34、（2 分）（4）9.0%（1 分）；SO2具 有 还 原 性，也 能 还 原H SO25（1 分）（5）4Co(OH)O4CoO(OH)2H O222+=+（3 分）（6）11.1（2 分）【解析】【解析】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、浸取时搅拌、延长浸取时间等。（2）H SO25可以看成是H O22中一个氢原子被磺基SO H3取 代 的 产 物，即 HOO SO H3，故 分子中有一个过氧键，1molH SO 25中过氧键的数目为6.02

26、1023。（3）根据题干信息可知，“氧化”中Mn2+被H SO25化学参考答案3氧化为MnO2，则H SO25被还原为SO24，结合H SO25的电离第一步完全可知，反应的离子方程式为Mn2+HSOH OMnOSO3H5224+=+2；“氧化”中Fe2+会被氧化为Fe3+，用石灰乳调节 pH=4 时 Fe 元素沉淀为Fe(OH),Ca32+与SO24结合生成CaSO4沉淀，故滤渣中还含有Fe(OH)CaSO34、。（4）由图可知，当SO2体积分数为 9.0%时，Mn（）氧化率达到 100%所用时间最短，氧化速率最大；SO2具有还原性，也能还原H SO25，其体积分数过大时，与H SO25反应，

27、使 Mn（）氧化速率减小。（5）“沉钴镍”中得到的Co（）以Co(OH)2形式存在，其可被空气中O2氧化为 CoO（OH），根据氧化还原反应规律可写出反应的化学方程式。（6）Mg2+沉淀完全，则c(Mg)10mol L251+，c(OH)Ksp2cMg(OH)(Mg)1025+=1010.8mol L10mol L12.91，c(H)10mol L+11.11，pH11。18.（1）Na CrO24（2 分）（2）Fe O23（2 分）（3）Al(OH)3（2 分）（4）溶液中c(PO34)降低，不 利 于 生 成 MgNH PO44沉 淀（2 分）；Mg2+形 成Mg(OH)2沉淀（2 分）

28、（5）C（1 分）（6）3S O2Cr O10H6SO4Cr5H O2527422223+=+（3 分）【解析】【解析】（1）根据已知条件可知，最高价铬酸根在碱性介质中以CrO24存在，故煅烧后含铬化合物主要为Na CrO24。（2）煅烧时通入空气，含铁化合物转化为Fe O23，且Fe O23不溶于水，故水浸渣中还含有Fe O23。（3）“沉淀”步骤加入稀H SO24调 pH 到弱碱性是为了让AlO2转化为Al(OH)3沉淀而除去。（4）体系中存在平衡MgNH POMgNH444 2+PO34，当pH9 时Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀，原料利用率低。（5）根据题干描述，V O25既可与酸反

29、应生成盐和水，又可与碱反应生成盐和水，故V O25具有两性。（6）分离钒后溶液呈酸性，Cr 元素以Cr O272存在，还原过程中Cr O272被S O252还原为Cr,S O32+25转化为SO24，因此反应的离子方程式为2Cr O3S O10H272522+=4Cr6SO5H O32+42，之后调pH，Cr3+转化为Cr(OH)3。19.（1）307（1 分）；KK12（1 分）（2）b（2 分）；1 1010.1100%（2 分）（3）（）（2 分）（）c（2 分）（）（2分）；2（2 分）【解析】【解析】（1）根据盖斯定律，反应=12（-），则反应的307 kJ molHHH321=12

30、()1，K3=KK12。（2）由原子守恒知，cc(MOM+)+()为定值，随反应的进行，MO+减少，cc(MOMc(+MO)+()减小，温度 越高，反应速率越快，反应相同时间时，对应的 lgcc(MOMc(+MO)+()越大，故曲线 b 表示 300 K 时的曲线，设起始时c(MO1mol L+)=1，则反应过程中cc(MOM+)+()始终为1mol L 1，300 K、60 s 时=lg0.1cc(MOMc(+MO)+()，即cc(MOMc(+MO)+()=100.1，则此时c(MO10mol L,MO+)=0.11 的转化率为1 1010.1100%。（3）（）结合图示转化可知，步骤中CH

31、MO4、+转化为，CH键断裂，形成OH键，涉及氢原子成键变化，步骤中转化为CH OH3和M+，MO 键、MC 键断裂，形成 CO 键，不涉及氢原子成键变化。（）由题意可知，MO+与CD4的反应比与CH4的反应慢，反应的适度能越大，反应速率越慢，故MO+与CD4反应的能量变化对应图中曲线 c。（）由（）中信息可知，CH D22中CH键比CD键更易断裂，CHD OH2更易生成，产量更大；结合图中化学键变化情况可知，MO+与CHD3反应可生成CHD OD2和CD OH3两种产物。20.（1）邻硝基甲苯(或 2-硝基甲苯)（2 分）（2）（3 分）（3）b（1分）（4）羧基（1分）（5）消去反应（1分）（6）（2分）（7）d（2分）；（2分）【解析】【解析】（7）具有相同官能团的 B 的芳香同分异构体的苯环上可有一个侧链，为CH NOCl(2)，有 1 种结构；有两个侧链，为CH NO22和Cl 或CH Cl2和NO2，每组取代基在苯环上均有邻、间、对 3 种位置关系；有三个侧链，为CHNO32、和Cl，三者在苯环上有 10 种位置关系，除去 B 本身还有 9 种，故共有 16 种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积比为 2 2 1 1 的同分异构体为轴对称结构，结构简式是。