江苏南京六校联合体2024年高一下学期6月期末考试化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年第二学期六校联合体期末联合调研学年第二学期六校联合体期末联合调研 高一化学高一化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第第卷卷 选择题（共选择题（共 39 分）分）单项选择题：共单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。分。每题只有一个选项符合题意。1化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是()A铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为 Fe2O3 B“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤

2、维的成分是硅 C“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀 D量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 2下列化学用语表示不正确的是()ANH3的电子式为 N HHH BH2O 的空间构型是 V 形 C中子数比质子数多 1 的磷原子：3115P D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3 3下列图示与对应的实验相符的是()A配制一定浓的NaOH 溶液 B探究不同催化剂对反应的速率的影响 C钥匙上镀铜 D 除去氯气中的氯化氢 4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是()选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe+Cu2

3、+=Fe2+Cu 将 Na 加入 CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=2Na+Cu B 第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HFH2ONH3 第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl H2SPH3 C 工业制 Mg 采用电解熔融 MgCl2的方法 工业制 Al 也可采用电解熔融 AlCl3的方法 D S 和 Fe 反应生成 FeS S 和 Cu 反应生成：CuS 5“碳达峰碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原 CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1=+247kJ/mol 下列说法正确的是()#QQABBQ

4、aEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 A该反应的平衡常数 K=42222c(CH)c(CO)c(CO)c(H)B反应的 S碳酸硅酸 C 向含有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2，溶液红色褪去。SO2有漂白性 D 向 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加 5mL 0.1mol/L KI 溶液，再滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变红。FeCl3和 KI 反应为可逆反应 12.一定量的 N2O4充入容积为 3L 的密闭容器中，某温度时，容器内 N2O4和 NO2的物质的量变化如表所示

5、：下列说法正确的是 A.在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.4 0.3 0.2 0.15 0.1 0.1 n(NO2)/mol 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 B.该温度下反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K=0.2 C.平衡后，在密闭容器中再加入一定量的 N2O4，则反应 N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且 c(N2O

6、4)变小 D.达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响 13CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：反应 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 =-49.4kJ/mol 反应 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJ/mol 压强分别为 p1和p2时，将 =1:3 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 CO2 的平衡转化率和 CH3OH、CO 的选择性如图所示。已知：CH3OH 或 CO 的选择性 下列说法正确的是（）A反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-8.2kJ/mol B

7、T250范围内，温度升高，对化学平衡影响的程度：反应I 反应II C.曲线、表示CH3OH 的选择性，且p1 p2 D.保持反应温度不变，增大，可以使CO2的平衡转化率达到 X点 第第卷卷 非选择题非选择题 (共共 61 61 分分)14.工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。I.分析工业流程图，回答下列问题(1)写出 CuS“焙烧”生成 CuO 和 SO2的化学反应方程式：。#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#第5页/共8页 学科

8、网（北京）股份有限公司(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有 （写出一条即可）(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。(4)“淘洗”所用的溶液 A 应选用 (填序号)。a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸(5)工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等。II.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生 NOX(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量 H2O2反应的探究如下：(1)实验中 Cu 溶解的离子方程式为 。(2)比较实验和，从氧化还原角度说明 H+的作用是：。15.重要的氮肥-尿素的合成 20 世纪初，工业上以 CO2和 NH

9、3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：反应：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵)H1=-272 kJ mol1 反应：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=+138kJ mol1 总反应 III：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H3(1)反应 III 的H3=。该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”、“任何温度”)。研究反应的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为 2 L 的密闭容器中，在 T下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(

10、g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 (2)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A混合气体的平均摩尔质量不变 B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变(3)在 0t1时间内该化学反应速率 v(NH3)=_。(4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到 1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2t4时间内 c(CO2)随时间 t 变化的曲线。(5)利用电解装置可以将尾气

11、中的 NO 转化为尿素CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质，工作原理如图。阴极的电极反应式为 。反应一段时间后，阳极区的 pH 基本不变，结合化学用语解释原因为 。16草酸亚铁晶体()242FeC O2H O，黄色，难溶于水，可溶于稀24H SO，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 I制备242FeC O2H O。实验步骤如下：第一步：按图连接好装置，检查装置气密性；第二步：打开 K1、K3、

12、K4，关闭 K2；开始反应；第三步：第四步：打开2K，关闭13KK、，使A中溶液进入到B中反应；第五步：对 B 中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得242FeC O2H O。请回答下列问题：(1)请把实验步骤补充完整第三步：。(2)盛放稀硫酸的仪器名称为 ；装置C的作用是 。(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为 。II样品纯度检测 该方法制得的242FeC O2H O中可能含有2242H C O2H O杂质。(1)写出生成224H C O的化学反应方程式 。采用4KMnO滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：取 ag 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至75，用 b

13、 mol/L 的4KMnO溶液趁热滴定至终点，消耗4KMnO溶液 V1 mL。向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+全部还原成 Fe2+，加入稀 H2SO4酸化后，在75继续用该KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液2V mL。(2)样品中242FeC O2H O的质量分数=%。（写出具体的计算步骤）#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 17.绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。(1)利用乙醇催化制氢气 总反应：CH3CH2OH(g)+3H2

14、O(g)2CO2(g)+6H2(g)H 第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)H1=+255.9kJmol1 第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=41.2kJmol1 总反应的H=。(2)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO3溶液中通入 H2生成 HCOO，其离子方程式为：；其他条件不变，HCO3转化为 HCOO的转化率随温度的变化如图 1 所示。反应温度高于 80，HCO3-催化加氢的转化率下降的原因可能是 。(3)HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如图 2 所示

15、。HCOOD催化释氢反应除生成 CO2外，还生成 (填化学式)。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#1 2023-2024 学年第二学期六校联合体期末联合调研学年第二学期六校联合体期末联合调研 高一化学高一化学 参考答案及评分细则参考答案及评分细则 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 C A B B C C B 8 9 10 11 12 13 D C D D D C 二、非选择题 14.（1）CuS+2O2焙烧2CuO

16、和 SO2（3 分）（2）将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌（2 分）（3）FeSO4 （2 分）（4）a （2 分）（5）降温至 26.4 摄氏度以上结晶（2 分）（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（3 分）增强 H2O2的氧化性（2 分）15.（1）134kJ mol1 （2 分）低温（2 分）（2）BC (2 分)（3）0.10/t1 molL1s1 (2 分)（4）（3 分）（5）CO2+2NO+10H+10e=CO(NH2)2+3H2O （3 分）阳极发生反应：H22e=2H+，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的 H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因

17、此，阳极区的 pH 基本不变 （2 分）16.I（1）用试管收集 B（或 C）中出来的气体并验纯（2 分）#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#2（2）分液漏斗（2 分）液封（或防止空气进入到装置 B 中）（2 分）（3）取少量最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净。（3 分）II（1）()()244244422422H SONHC ONHSOH C O+=+（3 分）（2）n（MnO4）=C*V=bV2 （1 分）根据第步中 Fe2+与4KMnO反应的比例245Fe M

18、nO+，n（Fe2+）=n（242FeC O2H O）=5 n（MnO4）=5bV2 （1 分）242FeC O2H O的摩尔质量为 180g/mol，可计算出样品中242FeC O2H O的质量分数%90%100105180w232abVabV=（2 分）17.（1）+173.5kJ/mol (2 分)(2)HCO3+H2=HCOO+H2O (3 分)催化剂活性下降；催化加氢过程放热，80以后平衡逆向移动；HCO3受热分解。(3 分)（答 1 点 2 分，2 点即可 3 分）(3)HD(2分)提高释放氢气的速率，提高释放氢气的纯度。(3 分)（答1 点 2 分，全答 3 分）#QQABBQaEggCAAIBAAQgCAQX4CAIQkAECASgOxAAMoAAAwQNABAA=#