浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题含答案.pdf

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1、衢州市衢州市 2024 年年 6 月高二年级教学质量检测试卷月高二年级教学质量检测试卷化学化学考生须知：考生须知：1全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。2试卷共 8 页，有 2 大题，21 小题。满分 100 分，考试时间 90 分钟。3请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Na 23Cl 35.5Ag 108一、选择题一、选择题(本大题有本大题有 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的分。每小题列出的 4 个备选项中只有个备选项中只有 1 个个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分符合

2、题目要求，多选、错选、不选均不给分)1下列属于有机物的是（）A2COB33CH CHC3CaCOD2H O2下列有关23Na CO的说法不正确的是（）A23Na CO比3NaHCO稳定B23Na CO焰色试验显黄色C23Na CO的俗名为纯碱D23Na CO是发酵粉的主要成分之一3下列化学用语表述不正确的是（）A用电子式表示 KCl 的形成过程：B中子数为 10 的氧原子：188OC3SO分子的 VSEPR 模型：D3232CH CH CH CH的名称：3-甲基戊烷4关于反应32428NH3Cl6NH ClN，下列说法正确的是（）A2N是还原产物B3NH在反应中得到电子C1mol2Cl反应转移

3、电子的物质的量为 3molD该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 235下列溶液中能大量共存的离子是（）AK、Na、OH、23SOBNa、2S、3Fe、24SOCH、4NH、3HCO、BrD3Al、4NH、F、24SO6某废催化剂含2SiO、ZnS、CuS 及少量的34Fe O。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法不正确的是（）A检验滤液 1 中是否含有2Fe，可以选用铁氰化钾溶液B步骤操作中，先加 1.01mol L24H SO，然后不断搅拌下缓慢加入 6%22H OC滤渣 1 成分是 CuS，滤渣 2 成分有 S、2SiOD步骤操作中，生成的气体可

4、用 NaOH 溶液或4CuSO溶液吸收7下列说法不正确的是（）A69Ga和71Ga互为同位素B碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C36C H和48C H互为同系物D22CH BrCH Br和32CH CHBr互为同分异构体8下列实验描述正确的是（）ABCD验证溴乙烷消去产物具有还原性验证4CuSO对22H O分解反应有催化作用配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液记录滴定终点读数为23.40mL9下列说法正确的是（）A强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性B油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C纤维素能发生酯化反应而淀粉不能D煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程10下列方程式与描

5、述相符的是（）A223Na S O溶液中滴加稀硝酸：22322S O2HSSOH O B向3AgNO溶液中加入过量的氨水：323242Ag3NHH OAg NHOH2H ONHC将少量2NaAlO溶液滴入32Ca HCO溶液中：223233AlOHCOH OAl OHCO D制备烈性炸药 TNT：11 丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的 H，下列说法不正确的是（）A试剂 a 为 NaOH 水溶液B化合物 Q 中最多有 6 个原子共平面C聚合物 Z 的链节为23CHCH|CHD化合物 W 的核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢且峰面积比为 112212X、Y、

6、Z、Q、W 为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子半径最小，Y 的同位素可用于考古断代，Z 的最高能级电子数是电子总数的一半，W 与 Z、Q 相邻。下列说法正确的是（）A沸点：22YWYZB氢化物的稳定性：42YXX ZC22X Z为非极性分子D电负性：ZQW13物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是（）A测量侧为电池的正极，电极反应式为：22O4e2OB相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高C测

7、量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确D参比侧每消耗 224mL 气体，电路中通过 0.04mol 电子14温度为 55时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：RBrRBr慢22RH OROH快2ROHROHH快已知，当 R 基团不同时，水解相对速率如下R33CHC32CHCH32CH CH3CH相对速率1000.023x0.0034下列说法不正确的是（）A第一步反应的活化能较高B加入3AgNO，能促进溴代烷的水解C可以预测 x 的值介于 0.0034 到 0.023 之间D溶液碱性增强时，RBrROH反应速率加快且 RBr 转化率升高15室温下，向 10ml 浓度均为 0.11mol L的

8、23Na CO和3NaHCO的混合溶液中逐滴加入 0.11mol L的2BaCl溶 液。已 知：23H CO的7a14.2 10K，11a15.6 10K，9sp3BaCO5 10K，6sp3MgCO68 10K，12sp2Mg OH49 10K下列说法不正确的是（）A0.11mol L的23Na CO和3NaHCO的混合溶液中存在以下关系：23323COOH2HHCO3H COcccccB在23Na CO和3NaHCO的混合溶液加几滴稀盐酸，pH 几乎不变C向23Na CO和3NaHCO的混合溶液加入 0.11mol L的2MgCl溶液，可能生成碱式碳酸镁D加入 10ml 0.11mol L

9、的2BaCl溶液后，在上层清液中滴加2BaCl溶液无明显现象16下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A比较ClO、3CH COO结合H的能力强弱配制相同浓度的3CH COONa溶液与NaClO 溶液，用 pH 试纸测定溶液 pHNaClO的pH大于3CH COONa，说明ClO结合H的能力比3CH COO的强B比较 AgCl 和 AgI 的spK大小向 1ml 0.021mol L的3AgNO溶液中加入 1ml 0.11mol L的 NaCl 溶液，再加入1ml 0.11mol L的 NaI 溶液一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明 AgCl的spK比 A

10、gI 大C检验未知溶液中是否含有铵盐取一定量未知溶液于试管中，滴入 NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐D验 证2CHCHCHO分子中的碳碳双键取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分分)17(10 分)镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：(1)写出基态 Ti 原子的价层电子轨道表示式_。(2)关于325Ti NHCl Cl的说法中错误的是_。A中心原子的化合价为+3 价B中心原子的配位数是 6C含 1mol325Ti NHCl Cl的水溶液中加

11、入足量3AgNO溶液，产生 3mol 白色沉淀D1mol 该配合物中含有的键数目为 21AN(AN为阿伏伽德罗常数的值)(1)Ni 原子位于元素周期表中_区，其 M 层上共有_个不同空间运动状态的电子。(2)234Ni NH中HNH键角_(填“大于”“小于”或“等于”)3NH分子中HNH键角。(3)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为82Ar 3d 4s、81Ar 3d 4p、8Ar 3d、91Ar 3d 4s，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是_。A电子排布属于基态原子(或离子)的是：B由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：C电离一个电子所需最低能量：D微粒半径：18(10 分)硼及其化合物在

12、工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷(26B H)的结构与乙烷相似，氨硼烷(33NH BH)极易溶于水。请回答下列问题：(1)立方氮化硼的晶体类型为_。(2)3BCl形成的化合物中配位键的强度：332BClN CHCl_332BClN CHCl(填“”、“乙烷C3BCl的空间结构为平面三角形D氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为2sp、3sp(4)4NaBH是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。该晶体中4BH的配位数为_。设AN为阿伏加德罗常数，则4NaBH晶体的密度为_3g cm(用含 a、AN的最简式表示)。19(10 分)实现碳中和已经成为全球广

13、泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用(1)2CO加氢可制备甲酸(HCOOH)。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应 22COgHgHCOOH g的焓变H_1kJ mol。温度为1T时，将物质的量均为 1mol 的2CO和2H充入体积为 1L 的恒容密闭容器中发生反应：22COgHgHCOOH g2K，达 到 平 衡 时2CO的 转 化 率 为 _。已 知：22COHvkcc正正，HCOOHvkc逆逆，k正、k逆为速率常数。2T达到平衡时1.9kk正逆，则1T_2T(填“”、“（1 分）Cl 电负性大，32N CHCl中 Cl 原子多，使 N 电子云密度降低，N 的孤电子对不易给

14、出与3BCl形成配位键，即形成的配位键强度低（2 分）（3）ABC（2 分）（4）8（2 分）213A7610aN（2 分）19（10 分）（1）-31.4（2 分）50%（2 分）（2 分）（2）B（2 分）。温度较低时（200280时）以反应为主，反应放热，升温平衡逆向移动，2CO平衡转化率降低；温度较高时（280350时）以反应为主，反应吸热，升温平衡正向移动，2CO平衡转化率升高。（2 分）20（10 分）（1）冷凝管（1 分）（2）作催化剂（1 分）（3）圆底烧瓶上层出现油(珠)状物质（2 分）（4）（2 分，有错不给分）（5）BC（2 分）（6）60%（2 分）21（12 分）（1）碳氯键、氨基（1 分）（2）（1 分）（3）BD（2 分）（4）（2 分）（5）（3 分）（6）（3 分）