江苏扬州市2024年高一下学期期末检测化学试题含答案.pdf

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1、高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司20232024 学年第二学期期末检测高 一 化 学2024.06 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分、非选择题第 14 题第 17 题，共 61 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选

2、择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选择题（共 39 分）单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共计 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A油脂 B丝绸 C石英光纤 D304 不锈钢 2反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2可用于制备少量氮气。下列说法正确的是 A钠离子的结构示

3、意图：B中子数为 18 的 Cl 原子：1817Cl C水分子的球棍模型：DN2的电子式：N N 3下列物质中仅含共价键的是 ANH4NO3 BNaOH CMgCl2 DCH4 4下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C乙醇和乙酸可以用 NaHCO3溶液鉴别 D乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 5下列有关实验室制取 NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A制取 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 D吸收 NH3尾气 6为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题 6 图所示装置，下列说法正确的是 8 2 +11 1江苏扬州市

4、2024年高一下学期期末检测化学试题含答案 高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 A石墨作正极材料 B电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C铁电极的电极反应式为：Fe-3e=Fe3+D电路中每转移 2 mol 电子，正极消耗 11.2 L 氧气 阅读下列材料，完成 79 题：氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，NH3可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产 HNO3。N2H4（肼）可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为 N2和 H2O。大气中过量的 NOx和水体中过量的 NH4、NO3均是污染物

5、。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO3转化为 N2。7在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A浓 HNO3 FeE NH3(g)BNH3(g)O2催化剂 E NO(g)CNO(g)A H2OE HNO3(aq)DNOA3EA(aq)A O3E N2(g)8在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A升高温度，反应速率一定加快 B反应达平衡后，通入少量 Ar，v(正)和 v(逆)都不变 C反应达平衡时，N2完全转化为 NH3 D充入 1 mol N2和 3 mol H2，一定条件下充分反应，放出的热量为 92.4 k

6、J 9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AN2化学性质稳定，可用于工业合成氨 BNH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 CN2H4具有还原性，可用作火箭推进器的燃料 DHNO3具有氧化性，可用于与 NH3反应生产氮肥 NH4NO3 10关于乙烯和 1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）的说法不正确的是 A1,3-丁二烯的分子式为 C4H6 B1 mol 1,3-丁二烯最多能与 2 mol Br2发生加成反应 C一定条件下，1,3-丁二烯能发生加聚反应 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和 1,3-丁二烯 11下列关于化学反应表示正确的是 A向 FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl

7、2=2FeCl3 B碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e+4H=2H2O 题6 图 G海水石墨铁 高温、高压催化剂 高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 C氢气的热值为143 kJg1，则H2燃烧：H2(g)+A12E AO2(g)=H2O(l)H=143 kJmol1 D过量铁粉与稀 HNO3反应：Fe+4H+NOA3EA=Fe3+NO+2H2O 12下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A Fe3+与 I反应是否存在限度 取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液和 1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴

8、入 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 B 探究溶液中是否含有 NH4 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C 比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有 3 mL10%H2O2溶液的试管中，滴加两滴 CuSO4溶液和 FeCl3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量 NaOH 溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 13高铁酸钾（K2FeO4）是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下：已知：K2FeO4在碱性溶

9、液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生 Fe3+和 O2。下列说法不正确的是 A为检验“氧化 1”过程是否完全，可选用的检验试剂为 KSCN 溶液 B“氧化 2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 C“转化”过程使用过量饱和 KOH 溶液有利于 K2FeO4析出 DK2FeO4在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2+10H2O 氧化1酸溶氧化2转化分离NaClO溶液 饱和KOH溶液NaOH溶液K2FeO4晶体铁屑稀盐酸过量空气 高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 非选择题（共 61 分）1

10、4（16 分）我国力争于 2060 年前实现碳中和。研发 CO2利用的技术成为研究热点。（1）300、催化剂条件下，以 1 mol CO2和 3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇（CH3OH）过程的能量变化如题 14 图-1 所示。CH3OH 的结构式为 。写出制备 CH3OH 的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=kJmol1（H 的数值用“a、b、c”中的字母表示）。判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。AH2的物质的量浓度保持不变 B每消耗 1 mol CO2的同时消耗 1 mol CH3OH C混合气体的密度保持不变

11、（2）在一定条件下，向 1 L 恒容密闭的容器中，充入 1 mol CO2和 4 mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，测得 CO2(g)和 CH4(g)的浓度随时间变化如题 14 图-2 所示。电解质（KOH溶液）从 3 min 到 8 min，v(H2)=molL1min1，平衡时 CO2的转化率为 。3 min 时，v(CO2)正 v(CO2)逆（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）CO2分解产生的 CO 和 O2可作为 CO-O2燃料电池的原料，题 14 图-3 为 CO-O2燃料电池的构造示意图。X 电极的电极反应式为 ，K+向 极迁移（填

12、“X”或“Y”）。15（14 分）肉桂酸（F）常用于医药工业等，其合成路线如下：CH3Cl2光照CH2ClNaOH水溶液CH2OHO2，CuDCH=CCOOCH2CH3催化剂ABCCH2(COOCH2CH3)2n-Pr2NHCOOCH2CH3CH=CHCOOHFE题 14 图-1 题 14 图-2 题 14 图-3 能量（kJmol-1）反应过程01 mol CO2(g)和3 mol H2(g)abc1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司（1）E 中含氧官能团的名称是 。（2）AB 的反应类型是 。在相同条件下，化

13、合物 B 和化合物 C 在水中的溶解度更大的是 （填“B”或“C”）。（3）D 的分子式为 C7H6O，且含有醛基（-CHO）。D 的结构简式为 。（4）F 在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子 G，G 的结构简式为 。（5）H 是 B 的一种同分异构体，H 的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H 的结构简式为 。（6）F 与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 。16（15 分）磁性 Fe3O4在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑（主要成分为 Fe，及少量 Fe2O3和 Cu）制备 Fe3O4的一种流程如下：废铁屑足量稀H2SO4过滤适量H2O2NaOH溶液Fe3

14、O4溶解氧化转化滤渣（1）“过滤”后所得滤渣的成分是 ；滤液中不含 Fe3+，原因是 （用离子方程式表示）。（2）“氧化”过程中 H2O2的实际用量大于理论用量，原因是 。（3）H2O2在 Fe3O4表面产生 HO（羟基自由基）的原理如题 16 图所示。相同条件下，HO与 OH中氧化性较强的是 。酸性条件下，Fe2+与 H2O2反应生成 HO的离子方程式为 。（4）取 10.00 mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到 100.00 mL，取 20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加 0.0200 molL-1的酸性 KMnO4溶液，当恰好完全反应时消耗酸性 KMnO4 溶液 30.00 mL

15、。计算滤液中 Fe2+的物质的量浓度（写出计算过程）。已知：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 17（16 分）氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。（1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 （写出一点）。（2）烟气中的 NO 经 O3处理后更易被去除。NO 与 O3反应的化学方程式为 NO+O3=NO2+O2。室温下，固定 NO 的物质的量，改变加入 O3的 物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)和 n(NO2)随反应前 n(O3):n(NO)的变化如题 17 图-1 所示。当 n(O3):n(NO)1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，原因是 。（

16、3）某小组为验证 NO 与炽热的铜粉（红色）发生反应：2Cu+2NO=EA2CuO+N2，设计如题 17 图-2所示的方案：H2O2Fe3O4Fe3+Fe2+HO题 16 图 题 17 图-1 0.3330.6671.00050100150NONO2 n(NO)和n(NO2)/10-7moln(O3):n(NO)00 高一化学试卷 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 能证明 NO 和 Cu 反应的实验现象是 。装置中每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的物质的量是 mol。已知：酸性 KMnO4溶液吸收 NO 后会生成 Mn2+、NO3。烧杯中发生反应的离子方程式为

17、。（4）某含 Fe2+化合物的溶液可吸收 NO、NO2并使氮氧化物与 Fe2+化合物结合。用该溶液处理含 NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如题 17 图-3 所示。烟气中氧气的体积分数介于 02%时，氧气体积分数增大 有利于 NO 转化为 NO2，该反应的化学方程式为 。与 NO 相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。烟气中氧气的体积分数介于 2%8%时，随着 O2体积分 数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。酸性KMnO4溶液铜粉 通NO题 17 图-2 题 17 图-3 1/2 学科网（北京）股份有限公司 2024 年 6 月高一期末调研测试答

18、案及评分建议 评卷说明：1所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。2化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣 1 分。3答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。一、单项选择题：本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D C C A B B C D A D A 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 61 分。14.（16 分）（1）CHHHOH（2 分）ab（2 分）AB（2 分）（2）0.2（2 分）75%（2 分）大于（2 分）（3）（2 分）Y（2

19、 分）15.（14 分）（1）酯基（2 分）（2）取代反应（2 分）C（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）（可逆符号或箭头都得分）（2 分）16.（15 分）（1）铜（或 Cu）（2 分）2Fe3+Fe=3Fe2+（答 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+也得分）（2 分）（2）H2O2分解（2 分）（3）HO（2 分）Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O+HO（3 分）（4）n(MnO4EA)=0.02 molL-10.03L=610-4mol（1 分）CHOCHCHnCOOHCH3ClCH=CHCOOH+CH3CH2OH浓硫酸CH=CHCOOCH2CH3+H2O

20、 2/2 学科网（北京）股份有限公司 5Fe2+MnOA4EA （1 分）5 1 310-3mol 610-4mol n(Fe2+)=310-3mol5=1.510-2mol （1 分）c(Fe2+)=1.510-2mol/0.01L=1.5 molL-1 （1 分）17（16 分）（1）（硝酸型）酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层等（2 分）写出任意一个即可（2）O3将 NO2氧化为更高价态氮氧化物。（2 分）答出“具体的氮氧化物且正确，比如 N2O5”也得分；答出“NO2发生了副反应”得 1 分（3）玻璃管中粉末由红色变为黑色（2 分）。答出“红色变为黑色”得 2 分；答出“粉末变为黑色”得 1 分 0.4（2 分）3MnO4+5NO+4H=3Mn2+2H2O+5NO3（2 分）反应物和生成物书写均正确给 1 分；未配平扣 1 分（4）2NO+O2=2NO2（2 分）反应物和生成物书写均正确给 1 分；未配平扣 1 分 NO2在溶液中的溶解度更大（2 分）（答 NO2更易与 Fe2+化合物结合得 1 分）氧气将 Fe2氧化（2 分）