浙江宁波九校2024年高二下学期6月期末考试化学试题含答案.docx

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1、2023学年宁波市第二学期期末九校联考 高二化学试题考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu 64 I 127选择题部分一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质主要由硅酸盐材料制成的是 A

2、.青花碗 B.犀角雕玉兰花果纹杯 C.竹简牍 D.秦代青铜甬钟2.利用反应 8NH+3Cl=N+6NHCl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A.液氯是非电解质 B. NHCl溶液呈酸性 C.若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D. 实验室用碱石灰干燥NH3.下列表示正确的是A. NH的VSEPR模型:B. HCl分子中键的形成:C.基态镓原子电子排布式为： Ar4s4pD.612CO2、613CO2和14CO属于同素异形体4.有关反应 NaSO+HSO=SO+S+NaSO+HO, 下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂B.氧化产物与还原产物物

3、质的量之比为1：1C. 每生成32gS, 转移电子的数目为2NAD.可通过单位时间内收集到SO气体的量探究 HSO浓度对反应速率的影响5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色澄清溶液中： NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液中: K+、NH4+、CH3COO-、C2O42-C.由水电离的 cH=110的溶液中： Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.cAl=0.1mol/L的溶液中： K+、Na+、SO42-、AlOH4-6.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法不正确的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提

4、高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生COC.滤液可回收进入吸收塔循环利用D.工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质组成和结构变化性能变化A冠醚 15 冠-5减小-OCHCHO-单元数量识别半径更小的碱金属离子B石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高C橡胶硫化硫化程度越大， 弹性越好D纯铝加入少量Cu、Mn、Si等元素硬度和强度提高8.下列实验装置使用正确的是A. 氨气的喷泉实验B. 实验室制取少量 SO气体C. 研究铁的析氢腐蚀D. 除去Cl中的少量 HCl9.下列说法正确的是A.为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高

5、温高压下进行加聚反应B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂10.下列离子方程式正确的是A.漂白粉与浓盐酸混合： ClO+H=HClOB. 向 FeI溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC.铁器上镀银的电镀方程式： 4Ag+2H2O 4Ag+O2+4H+D. 苯甲醛与新制的Cu(OH)共热: C6H5CHO+2CuOH2+OH-C6H5COO-+Cu2O+3H2O11.2021 诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成

6、羟基酮Q的过程如图。下列说法不正确的是A. 可用水鉴别A 和B B.BC 的反应类型为取代反应C.C、D分子中碳原子的杂化方式相同 D.Q分子存在对映异构体12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是A. XY为直线形分子B.同周期中第一电离能比 Y 小的元素有4种C.简单氢化物稳定性:XWD. XY、WY、WX 化学键及晶体类型均相同13.某无隔膜流动海水电解法制 H的装置如图，其中高选择性催化剂PRT 可抑制O产生。下列说法正确的是A.b为电源正极B. 理论上

7、转移2mole-生成22.4LHC. 电解后海水pH下降D. 阳极发生: Cl-2e+HO=HClO+H14. 催化剂I和II均能催化反应R(g)P(g)。反应历程如图, M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.使用I和II，反应历程都分2步进行B.反应达平衡后升高温度，R的浓度增大C.使用I时，反应体系更慢达到平衡D.使用II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大15. 25时，某小组做如下两组实验：实验I: 分别往浓度均为0.20mol/L NaHCO、NaCO溶液中通入CO至 pH=7;实验: 在1.0L、0.20mol/L NaCO溶液中加入0.02molBaSO固体, 充分

8、反应。已知: 25, HCO的电离常数 K=4.510-7、K=4.710;KBaCO=2.610, KBaSO=1.110。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是A. 0.20 mol/L NaHCO、NaCO溶液中水的电离程度: NaHCONaCOB. 实验I结束后, NaHCO、NaCO溶液中均有 cHCO3-cCO32-C.实验II的转化存在平衡常数： K=11260D. 实验中, 改用饱和NaCO溶液, NaCO的平衡转化率不变16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作现象结论A将1-溴丁烷与 NaOH的乙醇溶液混合后加热， 将生成的气体通入酸性 KMnO溶液中酸性K

9、MnO溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃B用pH 计分别测定0.10 mol/L 溶液pH: NaNO CHCOONapH: K(HNO) K(CHCOOH)C将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：试管中滴入几滴 FeCl溶液;试管中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 NaHCO溶液, 振荡后再滴入几滴 FeCl溶液试管中溶液未变紫色；试管中溶液变紫色乙酰水杨酸中存在酯基D向 CH=CHCHO中滴加溴的CCl溶液溴的CCl溶液褪色不能说明 CH=CHCHO 中有碳碳双键非选择题部分二、非选择题 (本大题共5小题，共52分)17.(10分)过渡元素形成的化合物应用广泛。(1)1, 2-环己二胺是

10、制备广谱抗肿瘤试剂奥铂的原料之一。下列说法正确的是 。A. 电负性:CHO1, 2-环已二胺中H-N-H(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强.下列离子对RE交换能力最强的是 。A. Na B.Mg C. K D.Br(3)溶剂萃取法也常用于从混合溶液中有效分离过渡元素离子。三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。萃取剂ABC结构HR 在煤油中以二聚体形式( HR与金属离子络合，HR 通过 形成HR(填微粒间相互作用名称)。水溶液中, A、B、C中酸性最强的是 , 理由是 。(4) UO的晶胞结构如图所示：晶胞中铀原子位于面心和顶点

11、，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的 空隙中。若晶胞参数为apm, UO摩尔质量为Mg/mol, 晶体的密度为 gcm(列出计算式即可，设 NA表示阿伏加德罗常数的值)。18. (10分) 以 CuCl为原料可实现如下转化：已知：固体D难溶于水，可溶于硝酸。(1) 根据 ABC 的转化, 给出相应微粒与 Cu结合由弱到强的排序 ，写出溶液 E中所有的阳离子 。(2)下列说法正确的是 。A. Cu位于元素周期表的ds区 B.工业上用 Cl与石灰水反应制漂白粉 C.热稳定性: CuCl固体D D.蓝色溶液B 与 NaSO反应也可生成固体D(3)往无色溶液E中通入(O可得

12、到深蓝色溶液C，写出该反应的离子方程式 。(4)设计实验方案证明固体D的组成元素 。19.(10分)为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和 NO两种尾气反应生成 N,可有效降低汽车尾气污染。 (1) 已知: Ng+Og2NOgH=+180.5kJmol-1 COgCs+1/2OgH=+110.5kJmol-1ri Cs+O2gCO2gH3=-393.5kJmol-则反应 2NOg+2COgNg+2COgH= kJmol-1(2)反应在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投料比、相同时间内不同催化剂对该反

13、应脱氮率(NO的转化率)的影响，实验结果如图所示。 250C下宜选用的催化剂是 。(填“Cat-1”或“Cat-2”)。.一定条件下 NO与SO可发生反应： 2NOg+4SOgNg+4SOgH 将一定量的 NO与 SO置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 SO的物质的量分数与温度的变化曲线如图 1 所示。 SO的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 mm=nNO2nSO2的关系如图2所示。(3)下列说法正确的是 。 A. H0B. 由图1可知适宜温度为400左右C. pmD.不断移除 SO，可提高反应速率及 SO的转化率(4)请在图1中画出平衡时SO的物质的量分数随温度的变化曲线。(5)温度为T

14、 K,设压强恒定为 pI=1MPa,m2=1:2,则平衡常数 K= MPa(对于气相反应，用组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如 pB=pxB,p为平衡总压强，x(B)为平衡时 B 的物质的量分数)。.某科研机构研发的氮氧化物废气 (主要为 NO)-空气燃料电池的工作原理如图所示。(6)b极的电极反应式为 。20.(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠( NaHPO,并测定产品中次磷酸钠的含量。已知：磷化钙 CaP可与水反应生成 PH。次磷酸 HPO与足量的 NaOH 反应生成 NaHPO。PH 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，

15、可与 NaClO 溶液反应生成 NaHPO。步骤I: NaHPO的制备 S(25)S(100)NaCl3739NaHPO100667 表 1(1) 仪器a的名称是 。(2)写出c中发生反应的离子方程式 。(3)下列说法正确的是 。A.次磷酸 HPO是三元酸B. 装置b的作用是收集PHC.检查装置气密性后，应先打开K通入N一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的PH自燃引起爆炸D.d中的硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替步骤II: NaHPO的提取仪器c中的产物，经过一系列操作可获得 NaHPO。，相关物质的溶解度(S)如表1：(4)从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全步骤。取仪

16、器c中溶液，用蒸发皿 ( )用 (趁热过滤)用烧杯(冷却结晶)用漏斗 (过滤得到次磷酸钠) 干燥。 选项:a.溶解 b. 过滤 c. 洗涤 d.普通三角漏斗 e.保温漏斗 f.蒸发浓缩至有大量晶体析出g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜步骤: NaHPO的纯度测定取 m 克样品溶于水，先加入足量盐酸，再加入足量的 cmol/L的碘水 VmL, 充分反应后, 用cmol/L 的NaSO标准溶液滴定, 平均消耗 VmLNaSO溶液。已知：测定过程中发生的反应如下 NaHPO+HCl=NaCl+HPO, HPO+I+HO=HPO+2HI,I+2NaSO=2NaI+NaSO6(5) 求样品中NaHPO的含量

17、 (用含 m、c、V、c、V的代数式表示)。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。A.该实验用淀粉溶液作指示剂B.用标准溶液润洗滴定管后，液体从上口倒出C.滴定接近终点时，不可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直21.(12 分)三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示：已知：(1)化合物F的官能团名称是 。(2)下列说法正确的是 。A.化合物BC 的反应类型是取代反应B. 该流程中设计CD 的目的是防止-NH被氧化C.化合物F的碱性强于 CD.化合物AB采用

18、一系列反应的目的是使 -NO更有效地取代在甲基的间位(3)FG 的过程可能会生成一种分子式为 CHFNO的副产物，该副产物的结构简式是 。(4) 写出GH的反应方程式 。(5)写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式 。有8+且-CF与苯环直接相连H-NMR 谱显示有4组峰, 峰面积之比为3:1:1:1(6)参照上述合成路线和信息，设计以苯和 CHCHOH为原料，制备乙酰苯胺合成路线(用流程图表示，其它无机试剂任选) 。2023学年宁波市第二学期期末九校联考 高二化学参考答案一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不

19、选、多选、错选均不得分)12345678910AABDCBCACD111213141516 CDDBBC 二、非选择题(本大题共5 小题，共52分)17. (10分)(1) BD(2分)(2) B (1分)(3) 分子间氢键(1分) A (1分)氧的电负性大于磷，吸电子能力强，P-O键越多，O-H的极性越强，酸性越强(2分) (4)正四面体 (1分) 41030Ma3NA (2分)18. (10分) 1ClHONH (2分) NH4+ CuNH32+ H+ (写对2个给1分，全对给2分，多写只看前3个)(2) AD (2分)(3) 4CuNH+O+8NH+2HO=4CuNH+4OH 或4CuN

20、H+O+8NH*HO=4CuNH+4OH+6HO (2分)(4)取固体D溶于足量稀硝酸，得到蓝色溶液，说明有铜元素；再向溶液中滴加 AgNO溶液，有白色沉淀生成，说明有氯元素。(2分)19.(10分)I.(1) -746.5 (1分)(2) Cat-1 (1分)II.(3) AB (全对得2分, 选对1个得1分, 有错不得分)(5)2.75 或 114MPa-1 (2分). 6 NO-3e-+2H2O=4H+NO3- (2分)20.(10分)(1)三颈烧瓶(1分) 2PH3+2ClO-+OH-=H2PO2-+2Cl-+H2O (2分)(3) CD(2分) (4)e d a (1分) 588c1V1-44c2V210-3m100% (2分) BC (2分)21. (12分)(1)碳氟键、氨基(全对得1分，有错不得分)(2) BD(全对得2分, 选对1个得1分, 有错不得分)