2025高考化学专项2.1《化学反应的方向》课时训练（选择性必修1）含答案.docx

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1、2025高考化学专项2.1化学反应的方向课时训练（选择性必修1）2.1 化学反应的方向 课时训练一、单选题1下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）A体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快B绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程C H0，该反应在任何温度下均可自发进行D能量越低，混乱度越大，体系越稳定2四氧化锇()是一种毒性很强的氧化物，在一定条件下可发生转化：。该反应的熵变（）ABCD无法判断3对可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（） A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、S

2、O2和SO3中4最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（） A人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇B用苯与液溴制备溴苯的反应C用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应D煤的综合利用中利用煤的气化产物CO和合成液态燃料甲醇5下列说法错误的是（） A一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C熵增加且放热的反应一定是自发反应D常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程6下列反应不可能自发进行的是（）A H0B H0C H0D

3、 H07下列说法中正确的是（）A能够自发进行的反应一定能迅速进行BH-TS0的反应，不需要任何条件就可自发进行C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D H0该反应能自发，必须满足b38下列判断错误的是（）反应NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)Cl2(g)的H0、S0常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0ABCD92021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺

4、利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机中使用的N2O4存在着N2O4(g) 2NO2(g)平衡。下列说法错误的是（）A恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态B当v (N2O4)正=2 v (NO2)正时，该反应达到平衡状态C恒温恒容条件下

5、，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小D该反应在一定条件下能自发进行的原因是H0，S010C、Si同处于IVA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)= SiHCl3(g)+H2(g) H= -141.8 kJmol-1，SiHCl3(g)+ H2(g)= Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。有关反应Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)的说法正确的是（） A该反应的H0，S0B其他条件不变，增大压强SiHC

6、l3平衡产率减小C实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大D如图所示，当 3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应11碘升华过程中的焓变和熵变正确的是（） ADH0BDH0，DS0，DS0DDH0，DS012下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（） AH0、S0的反应肯定是自发的BH0、S0的反应肯定是自发的CH0、S0的反应肯定是自发的DH0、S0的反应高温时是自发的13在反应中，表示该反应速率最快的是（）ABCD14工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 表示O2， 表示SO2， 表示催

7、化剂)。下列说法错误的是（） A过程和过程决定了全部反应进行的程度B催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C过程为吸热过程，过程为放热过程；所以升高温度，过程速率加快，过程速率减D1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ1525 和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是（） A是熵减少的反应B是放热反应C是吸热反应D熵增大效应大于能量效应16下列说法正确的是（） A化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成B反应物的总能量一定等于生成物的总能量C自发反应一定

8、是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D吸热反应需要加热才能进行17已知反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是（） A上述反应的H0BN点时的反应速率一定比M点的快C降低温度，H2的转化率可达到100%D工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强18在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（） ASO2、O2BSO2、SO3CSO2、O2、SO3DO2、SO319应：N2（g）+

9、3H2 2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（） AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LBN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L20下列对于化学反应进行的方向理解正确的是（） A同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C大理石在常温下能够自发分解D虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散二、综合题21回答下列问题：（1）在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示：该异构化反

10、应的 ，使用催化剂 (选填“能”“不能”)改变该反应的。（2）肼()又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与反应的能量变化如图所示：中键的键能为 。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为 。22在2L密闭容器内，800时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：（1）上述反应 (填“是或“不是”)可逆反应。（2）在第5s时，NO的转化率为 。（3）0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)= mol/(Ls)。23 （1）I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如

11、下实验：实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min实验编号0.6 molL-1H2C2O4溶液H2O0.2 molL-1KMnO4溶液3 molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下列问题：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，v(KMnO4)= 。（3）.在一密闭容器中加入A和B，A、B、C均为气体，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。该

12、反应的化学方程式 。（4）该反应达到平衡时，A、B、C的浓度之比为 。（5）下列措施不能提高反应速率的有_。A升高温度B加入催化剂C增大压强D及时分离出产物C（6）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_。A(B)=(C)BA的物质的量分数保持不变C容器内的气体密度不变DB的浓度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不变24化学平衡的标志 （1） （2） 25金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。（1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。aTiO2(

13、s) +2Cl2(g)TiCl4(g) +O2(g) H1 =172 kJmol-1bTiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)TiCl4(g)+2CO (g) H2已知：C (s) +O2(g)CO2(g) H3= -393.5 kJmol-1，2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) H4= - 566.0 kJmol-1直接氯化反应在 (填“高温”“低温”)有利于自发进行。H2= kJmol-1碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，从熵变角度分析可能的原因是 。已知常压下TCl4的沸点为136，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是 。（2）在

14、1. 0 105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。已知在200平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。图中a曲线代表的物质是 ， 原因是 。反应C (s)+CO2(g) 2CO (g)的平衡常数Kp(1200)= Pa。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A、熵变和焓变与反应速率无关，故A错误；B、绝热体系、孤立体系都朝着熵增的方向进行，因此绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程，故B正确；C、 的H0，则任何温度下均

15、存在H-TS0，该反应在任何温度下均可自发进行，故C正确；D、能量越低，体系的混乱度越大，越稳定，故D正确；故答案为：A。【分析】A、反应速率与熵变和焓变无关；B、孤立体系是指与环境没有物质交换也没有能量交换的体系；绝热体系是指与环境没有物质交换也没有热量交换的体系；C、根据H-TS0，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的恒压热效应，而不是恒容热效应；B、升温会增大化学反应速率；C、H-TS0，为自发反应；D、反应过程S0说明为熵增的反应，据此分析解答。6【答案】D【解析】【解答】A反应的H0、S0，低温时能自发进行，A不符合题意；B反应的H0、S

16、0，高温时能自发进行，B不符合题意；C反应的H0、S0，在任何条件下都能自发进行，C不符合题意；D反应的H0、S0，在任何条件下都不能自发进行，D符合题意；故答案为：D。【分析】依据G=H-TS0分析。7【答案】C【解析】【解答】AG0反应自发进行，能自发进行，反应速率不一定大，如金属的腐蚀，故A不符合题意；B反应自发进行的条件是H-TS0，反应自发进行不一定不需要任何条件，高锰酸钾受热分解，故B不符合题意；C同种物质熵值：液体固体，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，故C符合题意；D根据H-TS0，H0，S0，任何温度下都可自发进行，则需满足b3；H0，S0，低温条件下也可自发进行，则满

17、足b3，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据H-TS0和同种物质熵值：液体固体分析。8【答案】D【解析】【解答】反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)的S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，则H0，故不符合题意；反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) 中有气体生成，S0，室温下不能自发进行，则H-TS0，说明该反应的H0，故不符合题意；反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)中有气体生成，S0，一般而言，分解反应是吸热反应，H0，故符合题意；常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的S0，反应不能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故符合题意；故答案为：D

18、。【分析】根据H-TS0时反应自发进行分析。9【答案】B【解析】【解答】A因为NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，故恒温恒容条件下，混合气体颜色不变时，该反应达到平衡状态，故A不符合题意；B由题可知，该反应v (N2O4)正：v (NO2)正=1：2恒成立，达到平衡时，2v (N2O4)正=v (NO2)正= v (NO2)逆，故B符合题意；C恒温恒容条件下，再充入N2O4，相当于增大压强，故达到新平衡时N2O4转化率将减小，故C不符合题意；D该反应气体体积增大，S0；能够自发进行说明H-TS0，故H0、S0时，在较高温度下能自发进行，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A利用“变者不变

19、即平衡”；B反应向同一方向进行，不能判断；C依据化学平衡移动原理分析；D依据G=H-TS0分析。10【答案】D【解析】【解答】A该反应当中，反应前气体的计量系数和为3，反应后气体的计量系数和为2，故反应的S0，A不符合题意；B加压向气体计量系数减小的方向移动，对于该反应来说是正向移动，SiHCl3平衡产率增大，B不符合题意；C由题干信息可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即高温时Si的平衡转化率比低温时小，C不符合题意；D由图可知，当 3，SiHCl3平衡产率减小，说明此时SiHCl3参与了其他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低，D符合题意；故答案为：D。【分析】A

20、.该反应是气体体积减小的反应，S ； 用v（B）表示为： ； 用v（B）表示为： ； 故答案为：B。 【分析】本题主要考查化学反应速率的计算和比较。 要点：化学反应速率之比=化学计量数之比。比较大小可以换算成同一种物质的反应速率且采用同一单位，再进行比较。14【答案】C【解析】【解答】A过程发生SO2、O2中共价键的断裂，过程中形成SO3中的共价键，决定了全部反应进行的程度，故A不符合题意；B使用催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B不符合题意；C断键为吸热过程，成键为放热过程，但不管是吸热过程，还是放热过程，升高温度速率均加快，故C符合题意；D该

21、反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据过程和过程中化学键的变化分析；B、结合催化剂对反应速率的影响分析；C、结合温度对反应速率的影响分析；D、SO2与O2的反应为可逆反应，1molSO2与0.5molO2不完全反应；15【答案】D【解析】【解答】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大。根据H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可，即熵增大效应大于能量效应。故答

22、案为：D。【分析】根据自由能判据可知H-TS0时反应能够自发进行，能自发进行的放热反应，熵变影响大于能量影响。16【答案】A【解析】【解答】A化学反应中一定有新物质生成，则化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，故A符合题意；B. 根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B不符合题意；C. 熵增的反应不一定自发，自发反应不一定是熵增的反应，熵减的反应不一定非自发，非自发的反应不一定是熵减或不变的反应，故C不符合题意；D. 有些吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等，有些吸热反应在常温下就能进行，例如碳酸氢铵分解等，故D不符合题意；故

23、答案为：A【分析】A. 属于化学变化的实质；B. 根据能量守恒定律可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量；C. 反应能不能自发决定于G=H-TS0，自发反应不一定是熵增的反应，非自发的反应不一定是熵减或不变的反应；D. 吸热反应不一定需要加热才能进行， 例如碳酸氢铵分解，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应.17【答案】A【解析】【解答】A.由图可知，温度升高，H2的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，因此正反应为放热反应，H0，S0，所以该反应常温下不能自发进行，故C项不符合题意；D.在密闭条件下，体系有由有序自

24、发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”。虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散，故D项符合题意。故答案为：D。【分析】A.气态的熵值大于液态的熵值大于固态的熵值；B.自发条件下想混乱度增加的方向进行；C.大理石高温下分解；D.有序向无序方向发展。21【答案】（1）+59.3；不能（2）157；【解析】【解答】（1）HCN(g)的相对能量为0kJ/mol，异构化后HNC(g)的相对能量为59.3kJ/mol，根据=生成物总能量之和-反应物总能量之和，可得=59.3-0=+59.3 kJ/mol；使用催化剂可降低反应的活化能，不能改变反应热，故填+59.3、不能；

25、(2)如图，联氨与氧气反应的热化学方程式为：；从键能角度，反应物断键需吸收能量，反应物断键吸收的能量为：2752+(-534)=2218，设键的键能为x，则，解得x=157，故填157、。【分析】（1）考查读图能力和对催化剂相关知识的运用。（2）书写热化学反应方程式要注意标注物质状态和吸放出的热量数值，同时理解键能的概念。22【答案】（1）是（2）65%（3）0.0015【解析】【解答】(1)从表中数据可知，从3s后NO的浓度就不再发生变化且不为零，故上述反应是可逆反应，故答案为：是；(2)从表中数据可知，在第5s时，NO的转化率为 ，故答案为：65%；(3)0-2s内，可以先求出用NO表示的

26、反应平均速率为： ，再根据反应速率之比等于化学计量系数比，故用O2表示反应的平均速率 ，故答案为： 。【分析】根据最终的数据发现，一氧化氮的含量不为0，因此是可逆反应，根据一氧化氮的变化量即可计算一氧化氮的转化率，根据一氧化氮的变化量计算出速率，再结合化学计量系数计算出氧气的速率23【答案】（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大（2）1.510-2 mol/(Lmin)（3）5A(g)+4B(g)4C(g)（4）1：3：4（5）D（6）B；D；E【解析】【解答】(1)由题中表格数据可知，改变的条件是KMnO4浓度，则其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大；答案为其他条件

27、相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大。 (2)由题中表格实验1数据可知，草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.6molL-10.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.2molL-10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为n(H2C2O4)： n(KMnO4)=0.0018mol：0.0006mol=3：1，则草酸过量，高锰酸钾完全反应，而混合溶液总体积为10mL，所以混合后溶液中高锰酸钾的浓度为c(KMnO4)=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率为v(KMnO4)= =1.510-2 mol/(Lmin)；答案为1.510-

28、2 mol/(Lmin)。(3)由题中图示可知，反应进行到2min时，各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，其中A、B的浓度减小，C的浓度增大，则A、B是反应物，C是生成物，浓度的变化量分别是c(A)=6mol/L-1mol/L=5mol/L，c(B)=7mol/L-3mol/L=4mol/L，c(C)=4mol/L-0=4mol/L，反应物、生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为5A(g)+4B(g)4C(g)；答案为5A(g)+4B(g)4C(g)。(4)由题中图示可知，反应进行到2min时，各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，此时

29、c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=4mol/L，则A、B、C的浓度之比为1：3：4；答案为1：3：4。(5)由影响化学反应速率因素可知，升高温度，加入催化剂，增大压强均能提高化学反应速率，及时分离出产物C，使C的浓度减小，反应速率减小，不能加快化学反应的速率，所以选项D正确；答案为D。(6)A由5A(g)+4B(g)4C(g)可知，B、C系数相等，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(B)=v(C)始终成立，无论是否达到平衡状态，所以v(B)=v(C)不能判定反应是否达到平衡状态，故A不正确；BA的物质的量分数保持不变，即A的正反应速率和其逆反应速率相等，反应达到

30、平衡状态，所以A的物质的量分数保持不变能判定反应达到平衡状态，故B正确；C由5A(g)+4B(g)4C(g)可知，混合气体的总质量始终不变，容器的体积不变，则=，容器内混合气体的密度始终不变，所以容器内的气体密度不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故C不正确；DB的浓度保持不变，即B的正反应速率和其逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以B的浓度保持不变，能判定反应达到平衡状态，故D正确；E由5A(g)+4B(g)4C(g)可知，该反应是一个气体体积缩小的反应，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量是变量，则混合气体的平均相对分子质量M=，即M是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变

31、时，可以说明混合气体的总物质的量不变，反应达到了平衡状态，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能判定反应达到平衡状态，故E正确；答案为BDE。 【分析】（1）有表可知，唯一变量是高锰酸钾浓度，所以想探究高锰酸钾浓度对化学反应熟虑的影响 （2）结合高锰酸钾浓度变化量，然后算出速率 （3）结合图像，算出A、B、C的变化量，求出系数值比，注意该反应为可逆反应 （4）2min达到平衡，由图可以判断浓度之比 （5）分离C是见效化学反应速率 （6）达到化学平衡判断方法：变化的量不在改变说明达到平衡24【答案】（1）正逆反应速率相等（2）各组分的浓度不随时间的改变而变化【解析】【解答】解：正逆反应速率相等，

32、各组分的浓度不随时间的改变而变化的状态是平衡状态，故答案为：正逆反应速率相等；各组分的浓度不随时间的改变而变化 【分析】化学平恒状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度不随时间的改变而变化，据此回答25【答案】（1）高温；-49；生成CO反应的 S更大，更有利于反应正向进行；降温冷凝（2）温度较高时，反应速率加快，单位时间内得到的产品更多；CO；CO2 (g) C (g)2CO(g) H0，温度升高，平衡向正向移动，CO物质的量分数逐渐升高；8104【解析】【解答】（1）直接氯化时H1 =172 kJmol-1；所以反应在高温有利于自发进行；故答案为：高温。已知：aTiO2(s) +2Cl2(g)

33、TiCl4(g) +O2(g)H1 =172 kJmol-1；cC (s) +O2(g)CO2(g) H3= -393.5 kJmol-1；d.2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) H4= - 566.0 kJmol-1；所以反应bTiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)TiCl4(g)+2CO (g)：b=a+2c-d，所以H2=H1+2H3-H4=-49 kJmol-1；故答案为：-49。生成CO反应的中S更大，所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，更有利于反应正向进行；故答案为：生成CO反应的 S更大，更有利于反应正向进行。常压下TCl4的沸点

34、为136，大于四氯化碳沸点可用降温冷凝法将TCl4从碳氯化反应的混合体系中分离；故答案为：降温冷凝。（2）虽然在200平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，温度较高时，反应速率加快，单位时间内得到的产品更多，所以实际生产中反应温度却远高于此温度；故答案为：温度较高时，反应速率加快，单位时间内得到的产品更多。曲线a代表的物质的比例随着温度升高而增大，CO2 (g) C (g)2CO(g) H0，温度升高，平衡向正向移动，CO物质的量分数逐渐升高，所以曲线a代表的物质为CO；故答案为：CO；CO2 (g) C (g)2CO(g) H0，温度升高，平衡向正向移动，CO物质的量分数逐渐升高。；故答案为：8104。【分析】（1）依据G=H-TS0分析；根据盖斯定律计算；依据熵增的原理分析；利用已知信息分析；（2）依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；依据化学平衡移动原理分析；利用三段式法计算。学科网（北京）股份有限公司