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1、 机械系.机械教研室讲课时间： 班级： 本课课题：绪论教学目标和要求：1.了解本课程性质、任务和在生产中地位。 2.了解本课程内容和机械产品制造全过程概念。 3.熟悉学习本课程基础要求和方法。关键和难点：了解本课程性质及意义。教学方法：讲授法和录像观摩。课型：理论课 金属工艺学（邓文英主编）教学过程绪论一、 为何要学金属工艺学（机械工程材料工艺学）？金属工艺学是一门传授相关制造金属零件工艺方法综合性技术基础课。它关键传授多种工艺方法本身规律性及其在机械制造中应用和相互关系；金属零件加工工艺过程和结构工艺性；常见金属材料性能对加工工艺影响；工艺方法综合比较等。研究对象：常见工程材料、材料多种加工

2、处理工艺。比如：钢铁、铝合金、铜合金、塑料等材料及热处理工艺、焊接工艺、铸造工艺、切削加工工艺等加工处理工艺。举例：常见主轴材料：45 。技术要求：调质处理。 箱体材料：HT200。技术要求：退火。国家工业发展三大支柱：材料、信息、微机。1.工程材料是国家工业发展物质基础。工业和日常生活全部离不开工程材料使用，研究材料最终是为人类文明进步而服务。2.作为工科类专业所必需掌握一门功课。基础课（桥梁） 专业课 机械工程材料工艺学是一门技术基础课，对专业课和基础课起着桥梁作用。二、机械工程材料工艺学课程有什么特点？1.本课程同实践紧密相联络，是一门实践性很强学科。2.经过生产实践才能融会贯通地学习掌

3、握（安排了钳工、金工实习）。3.为了填补实践方面不足，采取录像教学和到工厂参观和实习，经过师生相互努力来学好这门功课。三、怎样才能学好机械工程材料工艺学？1.注意各章节联络、学习、复习、巩固、应用、总结。2.要了解、要提问题、不能累计问题。3.抓住关键内容：金属材料及热处理基础知识，铸造、铸造、焊接、切削加工基础常识。伴随科学技术和生产力不停发展，金属工艺学内容组成也有所发展。应该指出，本课程发展肯定是相关学科相互渗透和综合，而不是兼收并蓄、包罗万象、内容越来越复杂。它仍属工艺学范围。金属工艺学是实践性很强技术基础课，它有利于对学生进行技能训练，有利于培养学生含有更高实际能力和开拓精神。录像教

4、学：绪论J056 （25分钟）作业部署：课后总结：讲课时间： 班级： 本课课题：钢铁生产介绍。教学目标和要求：1.了解炼铁实质、原料、设备及产品（介绍常识知识）。 2.了解炼钢实质、原料、设备及产品（介绍常识知识）。关键和难点：炼钢和炼铁过程。教学方法：讲授法和录像观摩。课型：理论课。教学过程 第一篇 金属材料导论复习旧课：了解本课程性质。合金定义：一个金属为基础，加入其它金属或非金属，经过熔炼或烧结制成含有金属特征材料（导电性、延展性、光泽、导热性）。常见是：钢和铁、铜合金、铝合金等（理论联络实际）。钢铁冶炼：一、炼铁：1.原料：空气提供氧气，助燃作用。铁矿石铁 （有贫矿和富矿之分）中国常见

5、是 Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3.3H2O（褐铁矿）、（伴伴随SiO2、MnO、S、P等杂质）。焦炭还原剂、提供热能（炼焦厂生产）。CO2CO2Q、 CO2CCOQFe2O3COFeCO2Q熔剂造渣剂，去除杂质，（石灰厂生产）CaCO3（石灰石）、CaO（生石灰）（举例：家用磷钒净水作用）。CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3（）CaOFeSCaS（）FeOFeO+CO2.设备：高炉。（衡量质量指标系数：焦炭比）。组成：炉喉、炉身、炉腰、炉腹、炉缸。3.产品：生铁：炼钢 制造铁制品等。高炉煤气：日用燃料等。炉铁渣：水泥、玻璃 （提纯）。二、炼钢：1.原料：

6、生铁铁起源。氧气精炼提纯作用。FeO2FeOFeOSiSiO2FeFeOCCOFeFeOMnMnOFeSiO2MnOMnSiO2（）造渣剂（熔剂）（生石灰）关键去除S、P等杂质。（举例：家用磷钒净水作用）FeSFeSCaOFeSCaS（）FeOPO2P2O5FeP2O5Fe3（PO4）2CaOFe3（PO4）2Ca3（PO4）2（）FeO2.设备：转炉（正在普及设备）、电弧炉（最好）、平炉（淘汰设备）。3.产品：钢锭（简称钢包）：有特镇静钢（TZ）、镇静钢（Z）、半镇静钢（b）、沸腾钢（F）。钢渣。煤气。录像：钢铁冶炼介绍J059 （28分钟）作业部署：课后总结： 讲课时间： 班级： 本课课题

7、：金属材料力学性能。教学目标和要求：熟悉强度和塑性指标及其意义。关键和难点：强度和塑性。教学方法：讲授法和观摩法。课型：理论课 教学过程 第一章 金属材料关键性能复习旧课：钢铁冶炼。提问：炼钢、铁原料？第一节 金属材料力学性能（机械性能）材料性能：使用性能：物理性能、化学性能、力学性能（机械性能）。工艺性能：热处理性能、铸造性能、焊接性能、铸造性能、切削加工性能。力学性能定义：材料在外力作用下，表现出（静载荷、动载荷、交变载荷）性能。一、 强度和塑性概念：静载荷、应力试验：拉伸试验 试样低碳钢、L05d0、L010d0 GB（639786）要求同学们试验指导书（图书馆查资料，锻炼学生自学能力）

8、。材料力学性能试验。 F（N） b S k Fe e S O L（mm） Le分析：（从中导出材料强度和塑性）P：Fe、Le。S：FS、Ls。 SFs、 LsLs。 bLb、FFb。（1）F0、L0（2）FFe 、LoeLeFoeLoetgLoeKOLe：弹性变形阶段。（3）FeFFs 、 LeL Fs 、 L=LsLs ，S屈服点 （“屈服”现象）。LsLs 塑性变形阶段（屈服变形）（5）FsFFb 、 LsLLbLsLb塑性变形阶段（大量塑性变形阶段）（6）FFb 、 L=Lb ， Fb最大载荷 、b缩颈点。（7）FkFFb 、 LbL5% 塑性材料、55脆性材料。45：518.7% 15

9、（2）断面收缩率：定义：公式：（A0A1）/A0100S0原截面面积。S1断口处断面面积。5 10值越大，塑性越好。总结： 越大，塑性越好，越易变形但不会断裂。录像：拉伸试验。作业部署：课后总结：讲课时间： 班级： 本课课题：金属材料力学性能。教学目标和要求：1.掌握洛氏硬度、布氏硬度试验原理、特点及其应用范围。 2.了解金属夏比冲击试验、数次冲击试验介绍。 3.了解金属疲惫概念，提升疲惫强度方法。 关键和难点：硬度、冲击韧性、疲惫强度概念。教学方法：讲授法课型：理论课和录像观摩。 教学过程复习旧课：强度和塑性概念。二、 硬度硬度：定义：抵御更硬物体压入能力。衡量：布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度

10、等。1.布氏硬度：HB试验：GB84。一定直径钢球HBS（硬质合金HBW），要求载荷立即间后。HBF/S (N/mm2) 650举例：钢球直径：10mm，载荷：30KN（F30D2），时间：要求10（s）。材料：压痕直径：d03.92mm 查表： HBS239 （1）应用范围：铸铁、有色金属、非金属材料。（2）优缺点： 正确、方便、材料限制、非成品检验和薄片。2.洛氏硬度：HR、（HRA、HRB、HRC）试验：GB83。一定锥形金刚石（淬火钢球），在要求载荷和时间后，测出压痕深度差即硬度大小（表盘表示）。HRA、HRB、HRC。通常通常习常见HRC（无单位）。（1）应用范围：钢及合金钢。（2）

11、优缺点：测成品、薄工件，无材料限制，但不正确。3.维氏硬度：试验：GB83。一定锥形金刚石，在要求载荷、时间后。HVF/S（1）应用范围：测薄片和镀层。（2）优缺点：数值正确，但操作麻烦。4.肖氏硬度HS、锉氏硬度、显微硬度HM总结：数值越大，硬度越高。但相互之间不能比较，必需查表为同单位才行。三、 韧性概念：动载荷、“梅氏”试样（金属夏比试验）。冲击韧度：定义：抵御冲击载荷而不破坏能力。衡量指标：kAk/A （J/cm2）k一次性冲击试验标准。数次冲击：Aks、 b。 Ak、k和温度相关：温度越低，k越小。（低温易冲断）脆性临界转变温度。 四、 疲惫强度概念：交变载荷、疲惫现象试验：疲惫试验

12、法。衡量指标：疲惫强度-1钢：107、有色金属：108。max=-1五、 蠕变和松弛：（补充内容）1.蠕变： 蠕变强度高温下轻易产生。2.松弛：松弛强度高温下轻易产生。录像：硬度试验、冲击试验和疲惫试验。作业部署：课后总结：讲课时间： 班级： 本课课题：材料物理性能、化学性能。教学目标和要求：1.掌握材料物理性能、化学性能（复习过去相关内容）。 2.了解它们在实际生产中应用。关键和难点：物理性能和化学性能应用。教学方法：讲授法课型：理论课 教学过程 第二节 金属材料物理、化学及工艺性能复习旧课：学习本课实际意义。金属性能：物理性能、化学性能。一、物理性能：1.比重：单位体积内物体重量。密度：单

13、位体积内物体质量。铁：7.8克/厘米3、铜：8.9克/厘米3、铝：2.7克/厘米3、钛：4.51克/厘米35g/cm3重金属。应用：飞机制造业、子弹头、检验材料、炼铁、炼钢、铅球等。2.熔点：固体液体温度点。 凝固点：液体固体温度点。铁：1538、铜：1083、铝：660、钛：1660。应用：耐高温材料（飞机、导弹、航天）、防火安全阀、熔断器（保险丝）等。3.热涨性：通常而言，金属材料含有热胀冷缩性能。材料不一样，热胀冷缩大小也不一样。应用：电线形态、桥梁架设、钢轨铺设、精密测量工具、电冰箱、电饭锅等。4. 导热性：金属含有传导热能性质。导热材料次序：银、铜、铝等。金属材料杂质越多、导热性越差

14、。高速钢导热性差，加热要缓慢，以防开裂。应用：陶瓷、水壶水垢等。5. 导电性：金属含有传输电流性质。导电材料次序：银、铜、铝等。应用：电火花加工（下册P.7880、电解加工、电子束加工及制造电线、电缆、玻璃拉丝模等。6.磁性；金属材料在磁场情况下磁化（分为软磁和硬磁）。比如：铁、镍、钴等。应用：手表材料、磨床磨削加工（P.71下册）等。二、化学性能：1.耐蚀性（耐酸碱性）：金属材料抵御腐蚀性能。比如：钢铁生铁锈、铜生铜绿 （造成重大事故）。应用：食品行业、饮料行业、医药行业、化工行业等。2.抗氧化性：高温时抵御氧化能力。应用：锻打、电焊、热处理等。3.化学稳定性：在常温下，化学稳定性能。应用：

15、耐热设备、高温锅炉等。三、工艺性能：是指是否易于进行冷、热加工性能。包含：热处理性能（第三章）、铸造性能（第二篇）、焊接性能（第三篇）、铸造性能（第四篇）、切削加工性能（第五篇）。（最终要和书名金属工艺学联络上）以上多种工艺性能将在以后相关章节中分别介绍。作业部署：课后总结：讲课时间： 班级： 本课课题：铁碳合金晶体结构和结晶过程。教学目标和要求：1.了解晶体和非晶体，晶格、晶胞、晶格常数意义。熟悉两种常见金属晶格类型。 2.了解结晶概念、结晶基础过程，晶粒大小对金属力学性能影响及其控制方法，纯铁同素异晶转变。关键和难点：铁碳合金晶体结构和同素异晶转变。教学方法：讲授法课型：理论课和录像观摩。

16、 教学过程第二章 铁碳合金（钢和铸铁） 第一节 纯铁晶体结构及其同素异晶转变复习旧课：材料力学性能。 一、金属结晶结晶：液态金属凝结成固态金属现象。概念：理论结晶温度金属在无限缓冷冷却下结晶得到结晶温度To。 （计算出来）实际结晶温度金属以实际冷却速度冷却结晶得到结晶温度Tn。（实际测量出来）（平时浇注温度）一、金属结晶过冷现象：过冷现象：金属实际结晶温度总是低于理论结晶温度，TnTo。过冷度：ToTnT（变量）。冷却速度越大，过冷度越大。金属实际结晶温度总是低于理论结晶温度，TnTo。过冷度：ToTnT（变量）。 温度 a To 理论结晶温度Tn b c 实际结晶温度 dO 时间冷却速度越大

17、，过冷度越大。金属实际结晶温度总是低于理论结晶温度，Tn107/s 非晶态金属）试验测出：冷却速度越大，生核速率越大长大速率。（2）变质处理（孕育处理）：在液态金属中，加入部分细小金属粉末（变质剂）（孕育剂）形成非自发晶核，使晶核数目增多，晶粒变细小。（3）机械振动：使枝晶破碎成为多个晶核，使晶核数目增多（超生波振动等）。二、纯金属晶体结构概念：原子球、结点、晶格、晶胞、晶格常数（a、b、c、）致密度：晶胞中原子占有体积和晶胞体积之比。纯金属晶格类型：1.体心立方晶胞比如：纯铁（-Fe）912、W、Mo、V、Cr（Ti）882立方体: abc ； 90原子数：81/812致密度：0.68原子晶

18、格结构不一样，则性能不一样，即使原子晶格结构相同，但因为原子质量不一样，性能也不一样。2.面心立方晶格立方体 abc 90原子数：81/861/24致密度：0.74举例：铜：abc=3.608108、铜原子M63.541.671024g铜原子直径：D2.5505，计算铜密度？纯铁（Fe）9121394、Al、Cu、Ag、Mn等。三、纯铁同素异晶转变（举列钻石和石墨）纯铁：Fe（912）Fe（1394）-Fe（1538）L 二次结晶或重结晶。提问：一定质量纯铁加热到9121394时，体积是增加还是降低，若继续加热到13941538时，体积是增大还是降低？讲课时间： 班级： 本课课题：铁碳合金教学

19、目标和要求：1.了解合金、组元、系、相、固溶体、金属化合物、机械混合物。 2.熟悉铁素体、奥氏体、渗碳体、珠光体、莱氏体。关键和难点：铁碳合金组织及其力学性能。教学方法：讲授法。课型：理论课 教学过程 第二节 铁碳合金基础组织复习旧课：细化金属材料晶粒方法及纯铁结构。元素（金属非金属）共为108种，而纯金属通常共为83种。Fe：HB80、b200MPa、C：HB3、b0 。FeC组成合金化合物：HB800、b=400MPa。Al：HB25、b80MPa。AlMgMn组成铝合金化合物：HB70、b280MPa。而工业中金属材料均为合金。合金：定义；金属元素同另一个或多个金属元素或非金属元素组成含

20、有金属特征新材料。金属特征：导电性、导热性、塑性、光泽。比如：钢铁合金：FeCMnSi、铝合金：（AlMgMn）、（AlZeMn）、铜合金：（CuZn）、（CuSn）、（CuNi）等。产生含有优良使用性能和工艺性能方面新材料（特出物理、化学性能）。组元：定义：合金中最小单元。合金系：合金中百分含量不一样组元组成一系列合金。铝合金（AlMgMn）。铝合金：Al：99、97、95、. Mg：0.5、2、2、. Mn：0.5、1、3、.二元合金系、三元合金系、四元合金系。相：含有同一化学成份，同一聚集状态，且有显著界面分开独立均匀部分。比如：液单相、固相单相、液固两相。一、固溶体：定义：溶质原子进入

21、溶剂中，仍然保持晶格类型金属晶体。置换固溶体：d质/d剂0.85。（胖子到教室形象举例）晶格歪扭、畸变，晶体缺点。无限置换固溶体：CuNi有限置换固溶体：Cu+Zn温度越高，则溶解度（固溶量）越大。间隙固溶体：d质/d剂0.59。（瘦子到教室形象举例）晶格歪扭、畸变，晶体缺点。只能形成有限固溶体：CFe、 727 0.0218。因形成固溶体使材料强度、硬度升高现象固溶强化。（合金好处）1.铁素体F：CFe中形成固溶体。单相、层片状、体心立方晶格。20 0.0008C （工业纯铁）。727 0.0218C 。机械性能：3050、7080、ku160200J/cm2、b180280MPa、HBS5

22、080 （770磁性）。（应用简略提一下）（饱和盐水凝固点21、其沸点108。 饱和NaOH溶液沸点314。）2.奥氏体A：CFe中形成固溶体。单相、层片状、面心立方晶格。727 0.77%C、1148 2.11%C。机械性能：4060、b40050MPa、HBS170220、抗磁性。（应用提一下）二、金属化合物（中间相）（强化相）形成：温度降低时析出一个新材料。Fe3C、Fe2.4C、VC、WC、CuZn、Cu21Zn22、HRC、ku。渗碳体C：FC层片相间叠加。硬度极高，而塑性、韧性极低。三、机械混合物：定义：固溶体固溶体金属化合物金属化合物比如：钢铁、铝合金、铜合金、钛合金等。1. 珠

23、光体P：FFe3C两相，机械混合物。 0.77C。机械性能：2025、b800850MPa、 HBS280260。强度高、硬度较高。（应用提一下）2.莱氏体Ld、Ld： 两相机械混合物，含碳量：4.3C。 LdAC 7271148。（高温莱氏体） LdPC 20727。（低温莱氏体）机械性能：HB560600、45。性能和渗碳体相近。（应用较少）总结：硬度最高是渗碳体，强度最好是珠光体，高温下奥氏体塑性最好，常温下铁素体塑性最好，莱氏体硬度较高。部署作业：课后总结：讲课时间： 班级： 本课课题：铁碳合金教学目标和要求：1.熟悉简化FeFe3C状态图、分析：特征点、线和区域组织。 2.熟悉经典成

24、份铁碳合金结晶过程分析及其在室温下组织。关键和难点：掌握铁碳合金状态图。教学方法：讲授法。课型：理论课 教学过程第三节 铁碳合金状态图复习旧课：铁碳合金组织及其力学性能。 A L D A E LA C LC F G AC AC LdAC Ld LdC727F P S K 600QPF P PC PC LdPC Ld LdC0 0.77 2.11 4.30 6.69 FC 一、铁碳合金状态图建立 （1）配制不一样成份铁碳合金，用热分析法测定各合金冷却曲线。 （2）从各冷却曲线上找出临界点，并将各临界点分别画到成份温度坐标中。 （3）将意义相同临界点连接起来。二、FeFe3C合金状态图分析：1.点

25、（特征点）：A 1538 100Fe熔点 ； D 1227 100Fe3C熔点；G 912 100Fe同素异晶转变点（重结晶温度点）；C 1148 4.3C 共晶点LLd（AC） 共晶反应；F 1148 6.69C 虚点 ； P 727 100Fe虚点；K 727 6.69C虚点、E 1148 2.11C 碳在Fe中最大固溶量；S 727 0.77C 碳在Fe中最小固溶量，共析点AP 共析反应。2.线（特征线）：（1）AC线：液相线 开始结晶出奥氏体：LLA。DC线：液相线 开始结晶出渗碳体：LL+C。（2）AE线：固相线 奥氏体结晶终了线：LAA。ECF线：固相线（共晶线）：共晶反应 LLd

26、。（3）GS线A3线：从奥氏体中开始析出铁素体线。（4）ES线Acm线：从奥氏体中开始析出渗碳体线（碳在奥氏体中固溶线）。（5）PSK线A1线：共析线； 共析反应 AP（FC）共晶体。（6）PQ线碳在铁素体中溶解度曲线。这种由铁素体中析出渗碳体为三次渗碳体。3.分类：含碳量分类： 工业纯铁：C0.0218C 钢：0.0218C2.11 白口铁：2.11C6.69钢分类： 共析钢：0.77 P 亚共析钢： C0.77 PC共晶白口铁分类： 共晶白口铁：4.3C Ld 亚共晶白口铁：C4.3C LdC三、钢在结晶过程中组织转变试验：热分析法（C：06.69）实用价值。1.共析钢：0.77C：LLA

27、AP分析：在727发生共析反应，A中含碳多少？P中含碳多少？（727:F88.78、C11.22）2.亚共析钢：0.5C：LLAAAFPF分析：AAF 在点以上A中含碳多少？伴随温度降低，A中含碳是逐步增加还是降低？AFPF 在冷却到点时，A中含碳增加到0.77C，发生共析反应 AP，727时，P、F各占百分多少？727: F35.34、P64.66。20:F92.64、C7.36。3.过共析钢：1.0C：LLAAACPC （P96.1、C3.9）分析：AAC 在点以上，A中含碳多少？C中含碳多少？在点以下，伴随温度降低，A中含碳逐步增加还是降低？ACPC 当冷却到时，A中含碳逐步降低到0.7

28、7C，发生共析反应AP，727,P、C相对含量是多少？.亚共晶白口铸铁、共晶白口铸铁、过共晶白口铸铁请学生自行分析。铁碳合金组织和性能：工业纯铁：F 塑性好。亚共析钢：FP 取决于F、P含量。共析钢：P 强度高。过共析钢：PC 取决于P、C含量（C为网状二次渗碳体，脆、不合格）。亚共晶白口铸铁、共晶白口铸铁、过共晶白口铸铁自行分析。力学性能和含碳量关系曲线图。力学性能 ku HB S b含碳量（钢1.4C） 0 0.77 1.40 2.11 4.3 4.FeFe3C状态图应用。正确选材：.C0.25，低碳钢：塑性好，韧性好。0.25C0.60，中碳钢：综合机械性能好。.0.60C1.4，高碳钢

29、：硬度高，耐磨性好。制订工艺性能：铸造方面：共晶成份铁碳合金铸造时，组织致密，不易偏析。铸造方面：钢加热到固相线AE以下200及A3线上170之间，利用奥氏体塑性好。焊接方面：热处理方面：课堂讨论：碳对铁碳合金组织和性能影响。部署作业：课后总结：讲课时间： 班级： 本课课题：碳素钢教学目标和要求：1.了解常存杂质元素对碳钢性能影响。 2.掌握碳钢分类、牌号、性能和用途。关键和难点：碳钢分类、牌号、用途。教学方法：讲授法。课型：理论课和习题课。 教学过程 第四节 工业用钢介绍复习旧课：碳对铁碳合金组织和性能影响。一、钢分类碳钢分类、编号和用途：分类：低碳钢：0.25C 亚共析钢： 0.0080.

30、77C。中碳钢：0.25C0.60% 共析钢： 0.77C。高碳钢：0.60C1.4 过共析钢：0.772.11C。质量：一般碳素钢：S0.05、P0.045。优质碳素钢：S0.04、P0.04。（和国际不接轨）高级优质碳素钢：S0.03、P0.035。用途： 碳素结构钢：碳素工具钢：冶炼：平炉钢（逐步淘汰） 转炉钢（使用） 电弧炉钢。酸碱性：酸性钢 碱性钢 中性钢。钢分类：碳素钢和合金钢。二、碳素钢：钢中杂质含量对其性能影响1.锰Mn：0.250.8Mn，有益元素，脱氧剂。提升钢强度和硬度，尤其是降低钢脆性。2.硅Si：0.4Si，有益元素，脱氧剂。提升钢强度。3.硫S：0.050，有害元素

31、，热脆（红脆性）。（FeSFe）为共晶体，985为液体。硫含量越高，热脆性越严重。4.磷P：0.0045，有害元素，冷脆。使钢常温下其塑性和韧性急剧下降，脆性转变温度升高，在低温时，这种现象愈加严重。5.氢H：0.0001，有害元素，氢脆，白点。过多氢分子会造成钢开裂。总而言之，杂质元素对钢材性能和质量影响很大，必需严格控制在所要求范围内。碳素钢分以下三类：（1）一般碳素结构钢：新：Q235A（F、b、Z）、s235MPa。旧：甲类钢：A1、A2、A3、A7满足机械性能要求。 乙类钢：B1、B2、B3、.B7满足化学性能要求。 特类钢：C2、C3、.C5满足机械和化学性能要求。通常见于制造型材、螺钉、铁钉、铁丝、建筑材料等。（2）优质碳素结构钢： 一般含锰量钢：0.250.8Mn。 较高含锰量钢：0.701.20Mn。举例：45： 0.45C左右、 0.500.80Mn左右。 45Mn ： 0.45C左右、 0.701.00Mn左右。常见于齿轮、主轴、连杆45。弹簧、板簧、发条65、65Mn。（3）.碳素工具钢： 优质碳素工具钢：T数字。 高级优质碳素工具钢：T数字A。举例：T7、T8、T9、.T14。含义：0.7、0.80、0.9.1