高中化学选修三全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

《高中化学选修三全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修三全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（200页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构（第一课时）原子结构（第一课时）高二化学组高二化学组 第1页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。知识与技能目标：1.深入认识原子核外电子分层排布 2.知道原子核外电子能层分布及其能量关系3.知道原子核外电子能级分布及其能量关系4.能用符号表示原子核外不一样能级，初步知道量子数涵义5.了解原子结构结构原理，能用结构原理认识原子核外电子排布 6.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子排布.第2页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、开天辟地一、开天辟地原子诞生原子诞生 1 1、原子诞生、原子诞生 宇宙大爆炸宇宙大

2、爆炸2小时：大量氢原子、少许氦原子小时：大量氢原子、少许氦原子 极少许锂原子极少许锂原子 140亿年后今天：亿年后今天：氢原子占氢原子占88.6%氦原子为氢原子数氦原子为氢原子数1/8 其它原子总数不到其它原子总数不到1%99.7%第3页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、地球中元素、地球中元素 绝大多数为金属元素绝大多数为金属元素 包含稀有气体在内非金属仅包含稀有气体在内非金属仅22种种 地壳中含量在前五位：地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 第4页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、原子认识过程、原子认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特古希腊哲学家留

3、基伯和德谟克立特 思辨精神思辨精神 原子：源自古希腊语原子：源自古希腊语Atom，不可再分微粒，不可再分微粒 第5页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。18 道尔顿（英）原子是微小不可分割实心球体原子是微小不可分割实心球体第6页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1897年，英国科学家汤姆生年，英国科学家汤姆生 枣糕模型枣糕模型 第7页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。19，英国物理学家卢瑟福电子绕核旋转原子结构模型电子绕核旋转原子结构模型 第8页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。19，丹麦科学家玻尔行星轨道原子结构模型 第9页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。192

4、6年，奥地利物理学家年，奥地利物理学家薛定谔薛定谔等等以以量子力学量子力学为基础提出为基础提出电子云模型电子云模型 第10页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（正电）（正电）不显不显电性电性 （负电）（负电）（正电）（正电）（不带电）（不带电）分层排布分层排布与物质化学性质亲密相关与物质化学性质亲密相关 第11页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、能层与能级二、能层与能级1 1、能层、能层 电子层电子层 能层名称能层名称 能层符号能层符号 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 从从K至至Q，能层离

5、核越远，能层能量越大，能层离核越远，能层能量越大每层最多每层最多容纳电子数量：容纳电子数量：2n2 第12页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、能级、能级 同一个能层中电子能量相同电子亚层同一个能层中电子能量相同电子亚层 能级名称：能级名称：s、p、d、f、g、h 能级符号：能级符号：ns、np、nd、nf n代表能层代表能层 能层能层:一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能级：能级：最多最多容纳电子数量容纳电子数量 s:2 p:6 d:10 f:14第13页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、注意问题、注

6、意问题 能层与能级关系能层与能级关系 每一能层能级从每一能层能级从s开始，开始，s,p,d,f 能层中能级数量不超出能层序数能层中能级数量不超出能层序数 能量关系能量关系 EK EL EM EN Ens Enp End Enf Ens E(n+1)s E(n+2)s E(n+3)s Enp E(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 第14页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。能层能层KLMN能级能级 能级能级电子电子数数能层能层电子电子数数1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n

7、2 2n2 第15页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。三、结构原理与电子排布式三、结构原理与电子排布式 1 1、结构原理、结构原理 多电子多电子基态原子基态原子电子电子按按能级交织能级交织形式形式排布排布 电子排布次序电子排布次序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p第16页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第17页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、电子排布式、电子排布式 例：写出例：写出Zn电子排布式电子排布式 Zn为为30号元素，电子共号元素，电子共30个个 依据结构原理依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s

8、2 3p6 4s2 3d10 书写时：书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出写出K Ca Ti Co Ga Kr Br电子排布式电子排布式 电子排布式电子排布式 第18页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar简化简化 Zn：Ar 3d10 4s2 简化简化电子排布式电子排布式 写出写出K Ca Ti Co Ga Kr Br简化电子排布式简化电子排布式 价层电子：主族、价层电子：主族、0族元素最外层族元素最外层 副族、副族、族最外层和次外层族最外层和次外层第19页文档仅供参考，如有不当之处，请联

9、系改正。特殊规则特殊规则 例：写出例：写出Cr和和Cu电子排布式电子排布式 全满规则全满规则 半满规则半满规则 第20页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第一章第一节原子结构（第二课时）知识与技能目标：1、了解原子结构结构原理，能用结构原理认识原子核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子排布3、知道原子核外电子排布遵照能量最低原理、泡泡利原理和洪特规则利原理和洪特规则 4、知道原子基态和激发态涵义5、初步知道原子核外电子跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 第21页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。四、电子云与原子轨道四、电子云与原子轨道 1 1、电子云、

10、电子云 薛定谔薛定谔等等 以以量子力学量子力学为基础为基础 处于一定空间运动状态电子在原子核外空间概处于一定空间运动状态电子在原子核外空间概率密度分布形象化描述率密度分布形象化描述小黑点：概率密度小黑点：概率密度 单位体积内出现概率单位体积内出现概率 小黑点越密概率密度越大小黑点越密概率密度越大 电子云电子云 小黑点不是电子！小黑点不是电子！第22页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电子云轮廓图电子云轮廓图 电子出现概率约为电子出现概率约为90%空间空间 即精简版电子云即精简版电子云 电子云轮廓图特点电子云轮廓图特点 a.形状形状 nd能级电子云轮廓图：多纺锤形能级电子云轮廓图：多纺锤形

11、 ns能级电子云轮廓图：球形能级电子云轮廓图：球形 np能级电子云轮廓图：双纺锤形能级电子云轮廓图：双纺锤形 第23页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。b.电子云扩展程度电子云扩展程度 同类电子云能层序数同类电子云能层序数n越大，电子能量越越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张大，活动范围越大电子云越向外扩张 第24页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、原子轨道、原子轨道 电子在原子核外一个空间运动状态电子在原子核外一个空间运动状态 定义定义 原子轨道与能级原子轨道与能级 ns能级能级 ns轨道轨道np能级能级 npx轨道轨道 npy轨道轨道 npz轨道轨道 nd

12、能级能级 ndz2轨道轨道 ndx2y2轨道轨道 ndxy轨道轨道 ndxz轨道轨道 ndyz轨道轨道 同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道 简简并并轨轨道道第25页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子轨道电子云轮廓图原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图轨道电子云轮廓图npx轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 npy轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 npz轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 第26页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。nd轨道电子云轮廓图轨道电子云轮廓图 第27页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。五、泡利原理和洪特规则五、泡

13、利原理和洪特规则 核外电子基本特征核外电子基本特征能层能层 能级能级 轨道轨道 自旋自旋 公转公转 自转自转 大范围大范围 小范围小范围 磁量子数磁量子数 自旋量子数自旋量子数 主量子数主量子数 角量子数角量子数 量子化描述量子化描述 第28页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1 1、泡利原理、泡利原理 每个轨道最多只能容纳每个轨道最多只能容纳2个电子个电子 且它们自旋方向相反且它们自旋方向相反 2 2、洪特规则、洪特规则 电子总是优先单独地占据简并轨道电子总是优先单独地占据简并轨道 且它们自旋方向相同且它们自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 第29页文档仅供参考，如有不当之处，请

14、联系改正。3 3、电子排布图、电子排布图 例：写出例：写出O原子电子排布图原子电子排布图 O原子电子排布式：原子电子排布式：1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4第30页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子结构表示方法原子结构表示方法 原子结构示意图原子结构示意图 电子排布式电子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4电子排布图电子排布图 1s2 2s2 2p4O原子原子第31页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。六、能量最低原理、基态与激发态、光谱六、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子电子排布遵照结构原理能量最低原理

15、：原子电子排布遵照结构原理 能使整个原子能量处于最低能使整个原子能量处于最低 基态原子：基态原子：遵照泡利原理、洪特规则、能量遵照泡利原理、洪特规则、能量 最低原理原子最低原理原子 2 2、基态原子、基态原子 基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子发态原子 第32页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、光谱、光谱 吸收光谱吸收光谱 发射光谱发射光谱 光亮普带上孤立暗线光亮普带上孤立暗线电子吸收能量跃迁时产生电子吸收能量跃迁时产生暗背景下孤立亮线暗背景下孤立亮线电子释放能量跃迁时产生电子释放能量跃迁时产生同种原子两种光谱是能够互补同种原子两

16、种光谱是能够互补第33页第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节第二节第二节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质原子结构与元素性质原子结构与元素性质（共三课时）（共三课时）（共三课时）（共三课时）高二化学组高二化学组高二化学组高二化学组 第34页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。知识与技能目标：知识与技能目标：1、掌握原子半径改变规律2、能说出元素电离能涵义，能应用元素电离能说明元素一些性质3、深入形成相关物质结构基本观念，初步认识物质结构与性质之间关系4、认识主族元素电离能改变与核外电子排布关系5、认识原子结构与元素周期系关系，了解元素周期系应用价值 6、能说出元素电负

17、性涵义，能应用元素电负性说明元素一些性质第35页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。复习复习元素：含有相同核电荷数一类原子总称元素：含有相同核电荷数一类原子总称 核素：含有一定数目质子和中子一个原子核素：含有一定数目质子和中子一个原子 同位素：质子数相同中子数不一样同位素：质子数相同中子数不一样 同一个元素不一样原子同一个元素不一样原子 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N 第36页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 （一课时）（一课时）1 1、周

18、期、周期 元素周期表横行元素周期表横行 特点特点 同周期元素电子层数相同同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子依次序数递增同周期元素从左至右原子依次序数递增 第37页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。周期序数周期序数 起始原子序数起始原子序数 终止原子序数终止原子序数 元素种类元素种类短短周周期期一一122二二3108三三11188长长周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26第七周期也称为不完全周期第七周期也称为不完全周期 周期组成周期组成 第38页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、族、族 元素周期表纵行元素周期表纵行

19、 族族 主族：主族：A结尾结尾 ，AA 副族：副族：B结尾结尾 ，BB，B，B 族：族：0族：族：主族元素族序数原子最外层电子数主族元素族序数原子最外层电子数 特点特点：副族、副族、族通称过渡元素，过渡金属族通称过渡元素，过渡金属 一些族别名一些族别名 7 71 1 16 第39页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、分区、分区 s区区p区区d区区ds区区f区区按最终填入电子所属能级符号按最终填入电子所属能级符号ds区除外区除外A、A 1、2 两列两列 BB、3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12两列两列 AA、O 13 17、18 六列六列 第40页文档仅供参考，如有不当之

20、处，请联系改正。二、元素周期律（第二课时）二、元素周期律（第二课时）1 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素性质伴随原子序数递元素周期律：元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变增而呈周期性改变同周期同周期主族元素：从左至右原子半径递减主族元素：从左至右原子半径递减 同主族同主族元素：从上至下原子半径递增元素：从上至下原子半径递增 决定原因决定原因 层数层数 层数多半径大层数多半径大电子间斥力大电子间斥力大核电核电荷数荷数 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 正负电荷正负电荷间引力大间引力大 电子层结构相同离子原子序数小半径大！电子层结构相同离子原子序数小半径大！第41页文档仅供参考，如有不当

21、之处，请联系改正。2 2、电离能、电离能 第一电离能第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐步升高同周期主族元素第一电离能从左至右逐步升高 A、A反常！比下一主族高反常！比下一主族高逐层电离能逐层电离能 利用逐层电离能判断化合价利用逐层电离能判断化合价 第42页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、电负性（第三课时）、电负性（第三课时）原子价电子原子价电子键合电子：参加化学键形成键合电子：参加化学键形成孤对电子：未参加化学键形成孤对电子：未参加化学键形成不

22、一样元素原子对键合电子吸引能力不一样元素原子对键合电子吸引能力电负性越大，对键合电子吸引能力越大电负性越大，对键合电子吸引能力越大同周期主族元素从左至右电负性逐步变大同周期主族元素从左至右电负性逐步变大同主族元素从上至下电负性逐步变小同主族元素从上至下电负性逐步变小电负性电负性第43页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电负性应用电负性应用普通而言普通而言金属金属1.81.8左右现有金属性，又有非金属性左右现有金属性，又有非金属性 对角线规则：元素周期表中一些主族元素对角线规则：元素周期表中一些主族元素 其一些性质与右下角元素相同其一些性质与右下角元素相同 第44页文档仅供参考，如有不当之

23、处，请联系改正。4 4、金属性与非金属性、金属性与非金属性 金属性：金属单质还原性金属性：金属单质还原性 非金属性：非金属单质氧化性非金属性：非金属单质氧化性同周期主族元素从左至右同周期主族元素从左至右 同主族元素从上至下同主族元素从上至下 金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱 第45页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物最高价氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强 金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据 跟水（酸）

24、反应置换出氢难易程度跟水（酸）反应置换出氢难易程度 越轻易发生，金属性越强越轻易发生，金属性越强 金属活动性次序金属活动性次序 普通原电池正负极普通原电池正负极 单质与盐溶液置换反应单质与盐溶液置换反应 第46页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 越稳定，非金属性越强越稳定，非金属性越强 非金属性强弱判断依据非金属性强弱判断依据 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸最高价含氧酸酸性强弱酸性强弱 酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强 跟氢气化合生成气态氢化物难易程度跟氢气化合生成气态氢化物难易程度 越易反应，非金属性越强越易反应，

25、非金属性越强 第47页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。5 5、化合价、化合价 同周期主族元素从左至右同周期主族元素从左至右 化合价由化合价由17，4 0递增递增巩固练习见资料巩固练习见资料 主族元素族序数最高正价价电子数主族元素族序数最高正价价电子数非金属最低负化合价主族元素族序数非金属最低负化合价主族元素族序数8 F、O 第48页第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第一节第一节 共价键共价键高二化学组高二化学组 第49页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第一课时教学目标：教学目标：1、复习化学键概念，能用电子式表示常见物质离子键或共价键形成过程。2、知道共价键主要类型键和

26、键。3、说出键和键显著差异和普通规律。第50页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、共价键一、共价键 1 1、化学键及其分类、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈相互作用相邻原子或离子之间强烈相互作用按成键方式分为：按成键方式分为：金属键金属键 共价键共价键 离子键离子键 金属晶体金属晶体 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 第51页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。共用电子对共用电子对（两单个电子形成一对电子）（两单个电子形成一对电子）2 2、共价键、共价键 共价键：分子内原子间经过共用共价键：分子内原子间经过共用电子对形成相互作用电子对形成相互作用 作用作用本质：本质：分子内

27、原子之间分子内原子之间 发生：发生：于绝大多数物质中于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质氢化物、有机物、非金属单质 存在：存在：第52页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、共价键分类、共价键分类 按共用电子对偏移 极性共价键极性共价键 非极性共非极性共价键价键 不一样原子不一样原子 成键成键同种原子同种原子 成键成键按成键方式按成键方式 键键键键按电子云按电子云重合方式重合方式第53页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。4 4、键键两个原子轨道两个原子轨道沿键轴沿键轴方向方向以以“头碰头头碰头”方式方式重合重合 定义：定义：

28、第54页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。类型类型 特点特点 s-s 键键s-p 键键p-p 键键例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可绕键轴旋转可绕键轴旋转重合程度大，稳定性高重合程度大，稳定性高头碰头头碰头 轴对称轴对称 第55页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。5 5、键键两个原子轨道以平行两个原子轨道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重合方式重合 定义：定义：第56页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。类型类型 特点特点 d-p 键键p-p 键键例：金属配合物例：金属配合物 不能旋转不能旋转 重合程度较小，稳定性较差重合程度较小，稳定性较差 肩并肩肩并肩 镜面对称镜面对

29、称 例：例：CH2=CH2第57页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。键型键型项目项目 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢靠程度成键判断规成键判断规律律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断强度大，不易断强度较小，易断强度较小，易断单键是单键是键，双键中一个键，双键中一个 键，另键，另一个是一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键，键，另两个为另两个为键。键。第58页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。共价键特征共价键特征饱和性饱和性共价键类型共价键类型（按电子云（按电子云重合方式分）重合方式分）

30、键键键键s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p头碰头头碰头 轴对称轴对称 肩并肩肩并肩 镜面对称镜面对称 第59页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第二课时教学目标：1、了解键参数，能用键能、键长、键角说明简单分子性质。2.了解等电子体原理涵义，并能说明物质一些性质。第60页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、键参数二、键参数键能、键长与键角键能、键长与键角 1 1、键能、键能 失去电子失去电子吸引电子吸引电子 断键断键 成键成键 吸收能量吸收能量 释放能量释放能量 气态基态气态基态原子原子形成形成1mol 化学键化学键释放释放最低最低能量能量 定义：定义：单位：单位：kJm

31、ol-1 释放能量，取正值释放能量，取正值 键能越大，键越牢靠，分子越稳定键能越大，键越牢靠，分子越稳定 意义：意义：第61页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。观察表观察表2-1 一些共价键键能一些共价键键能 结论结论：同种元素形成共价键键能：同种元素形成共价键键能：单键单键双键双键 键键能键键能 第62页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、键长、键长 形成共价键两个原子间核间距形成共价键两个原子间核间距 定义：定义：共价半径：共价半径：同种原子共价键键长二分之一同种原子共价键键长二分之一 稀有气体为单原子分子，无共价半径稀有气体为单原子分子，无共价半径 意义：意义：键长越短

32、键长越短，键能越大键能越大，分子越稳定分子越稳定 第63页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。观察表观察表2-2 一些共价键键能一些共价键键能 结论结论：同种元素间形成共价键键长：同种元素间形成共价键键长：单键单键双键双键叁键叁键 第64页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、键角、键角 定义：定义：两个共价键之间夹角两个共价键之间夹角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常见键角：常见键角：共价键方向性共价键方向性 第65页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。键能键能 键长键长 键角键角 衡量共价键稳定性衡量共价键稳定性 描述分子

33、立体结构描述分子立体结构第66页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。三、等电子原理三、等电子原理 1 1、定义：、定义：注意：有时将原子总数、价电子总数相同注意：有时将原子总数、价电子总数相同 离子也认为是等电子体离子也认为是等电子体 原子总数原子总数相同、相同、价电子价电子总数相同总数相同分子分子 2 2、特点：、特点：含有相同化学键特征含有相同化学键特征许多性质是相近许多性质是相近 3 3、常见等电子微粒：、常见等电子微粒：10e、18e练习见资料练习见资料 第67页第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节 分子立体结构分子立体结构高二化学组高二化学组 第68页文档仅供参

34、考，如有不当之处，请联系改正。第二节分子立体构型（第一课时）教学目标：认识共价分子多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子立体结构；培养学生严谨认真科学态度和空间想象能力。重点难点：分子立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子立体结构 第69页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、形形色色分子一、形形色色分子 1 1、三原子分子空间结构、三原子分子空间结构 2 2、四原子分子空间结构、四原子分子空间结构 3 3、五原子分子空间结构、五原子分子空间结构 直线型直线型：VV型：型：CO2、HCNH2O、SO2平面三角型：平面三角型：三角锥型：三角锥型：

35、SO3、HCHONH3四面体：四面体：CCl4、CH4其它其它等等 第70页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、价层电子对互斥（二、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论）理论 （Valence Shell Electron Pair Repulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布几共价分子中，中心原子周围电子对排布几何何构型构型主要主要取决于中心原子取决于中心原子价层电子正确价层电子正确数数目。目。价层电子对价层电子对各自占据位置倾向于彼各自占据位置倾向于彼此分此分离得尽可能离得尽可能远，此时电子对之间远，此时电子对之间斥力斥力最小最小，整个，整个分子最稳定分子最稳定。1

36、 1、理论关键点、理论关键点 价层电子对包含价层电子对包含成键成键电子对电子对和和孤电子对孤电子对不包含不包含成键成键电子对电子对！第71页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、价层电子对数计算、价层电子对数计算 确定中心原子价层电子对数目确定中心原子价层电子对数目 价电子数出现奇数时，单电子看成电子对对待价电子数出现奇数时，单电子看成电子对对待 价层电价层电子对数子对数 (中心原子价电子数结合原子数中心原子价电子数结合原子数)/2 配位原子数孤电子对数配位原子数孤电子对数 键电子对数孤电子对数键电子对数孤电子对数 O、S为结合原子时，按为结合原子时，按“0”计算计算 N为结合原子时

37、，按为结合原子时，按“-1”计算计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数电荷数，阳离子减去所带电荷数 孤电子对数价层电子对数孤电子对数价层电子对数 结合原子数结合原子数第72页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。化学式化学式 价层电价层电子对数子对数 结合原子数孤对电子孤对电子对数对数HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 第73页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。化学式化学式 价层

38、电价层电子对数子对数 结合原子数孤对电子孤对电子对数对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2 5 6 5 4 4 第74页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。确定价层电子对构型确定价层电子对构型 价层电子价层电子对数目对数目23456价层电子价层电子对构型对构型直直线线平面平面三角型三角型正四正四面体面体三角三角双锥双锥正八正八面体面体注意：孤对电子存在会改变键合电子对注意：孤对电子存在会改变键合电子对 分布方向，从而改改变合物键角分布方向，从而改改变合物键角电子间斥力大小：电子间斥力

39、大小：孤对间孤对与键合间键合间孤对间孤对与键合间键合间第75页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、确定分子构型、确定分子构型 在价层电子对构型基础上，去掉孤电子对在价层电子对构型基础上，去掉孤电子对由真实原子形成构型由真实原子形成构型 第76页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电电子子对对数目数目电子正确空间构型成成键电键电子子对对数数孤孤电电子子对对 数数电子正确排列方式分子空间构型实实 例例2直直 线线20直直 线线BeCl2CO23三角三角型型30三角三角型型BF3SO321V型型SnBr2PbCl2第77页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电电子子对对数目数目电

40、子正确空间构型成成键电键电子子对对数数孤孤电电子子对对 数数电子正确排列方式分子空间构型实实 例例4四面体四面体40四面体四面体CH4CCl4NH4SO4231三角三角锥锥NH3PCl3SO32H3O+22V型型H2O第78页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电电子子对对数目数目电子正确空间构型成成键电键电子子对对数数孤孤电电子子对对 数数电子正确排列方式分子空间构型实实 例例5三角三角双双锥锥50三角双三角双锥锥PCl541变变形形四面体四面体SF432T型型BrF323直直线线型型XeF2第79页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。微粒微粒结构式结构式VESPR模型模型分子或离子

41、构型分子或离子构型HCNNH4H3O SO2BF3第80页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1.以下物质中分子立体结构与水分子相同是以下物质中分子立体结构与水分子相同是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.以下分子立体结构其中属于直线型分子是以下分子立体结构其中属于直线型分子是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.以下分子立体结构其中属正八面体型分子以下分子立体结构其中属正八面体型分子 AH3O+BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 第81页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。本节重点：本节重点：会利用会利用VSEPR理论得出理论得出孤电子对数孤电子对数价

42、层电子对构型价层电子对构型分子构型分子构型 第82页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第二课时教学目标：教学目标：1、认识杂化轨道理论关键点2、深入了解有机化合物中碳成键特征3、能依据杂化轨道理论判断简单分子或离子构型 4采取图表、比较、讨论、归纳、综合方法进行教学 5培养学生分析、归纳、综合能力和空间想象能力教学重点：教学重点：杂化轨道理论关键点第83页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论 1 1、理论关键点、理论关键点 同一原子中能量相近同一原子中能量相近不一样不一样种种原子轨道原子轨道 在成键过程中在成键过程中重新组合重新组合，形成一系列能量相等

43、，形成一系列能量相等新轨道过程新轨道过程叫杂化叫杂化。形成。形成新轨道新轨道叫叫杂化轨道杂化轨道,用于形成用于形成键或容纳孤对电子键或容纳孤对电子 杂化轨道数目等于各参加杂化原子轨道杂化轨道数目等于各参加杂化原子轨道 数目之和数目之和 杂化轨道成键能力强，有利于成键杂化轨道成键能力强，有利于成键 杂化杂化轨道成键轨道成键时，时，满足满足化学键化学键间间最小排斥最小排斥原理原理，不一样不一样杂化杂化方式，方式，键角键角大小大小不一样不一样 杂化轨道又杂化轨道又分为等性分为等性和和不等性杂化不等性杂化两种两种 第84页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、杂化类型、杂化类型 sp3杂化杂

44、化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化形成轨道杂化形成4个个sp3杂化轨道杂化轨道 构型构型 10928 正四面体型正四面体型 4个个sp3杂化轨可形成杂化轨可形成4个个键键价层电子对数为价层电子对数为4中心原子采中心原子采取取sp3杂化方式杂化方式 第85页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。sp2杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化形成轨道杂化形成3个个sp2杂化轨道杂化轨道 构型构型 120 正三角型正三角型 剩下剩下一个未参

45、加杂化一个未参加杂化p轨道用于轨道用于形成形成键键 3个个sp2杂化轨道可形成杂化轨道可形成3个个键键 价层电子对数为价层电子对数为3中心原子采中心原子采取取sp2杂化方式杂化方式 第86页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。sp杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和1个个p轨道杂化形成轨道杂化形成2个个sp杂化轨道杂化轨道 构型构型 180 直线型直线型 剩下剩下两个未参加杂化两个未参加杂化p轨道轨道用于用于形成形成键键 2个个sp杂化轨道可形成杂化轨道可形成2个个键键 价层电子对数为价层电子对数为2中心原子采取中心原子采

46、取sp杂化方式杂化方式 第87页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。除除C原子外，原子外，N、O原子都有以上杂化原子都有以上杂化当发生当发生sp2杂化时，孤对电子优先参加杂化杂化时，孤对电子优先参加杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成键键 N、O原子杂化时，因为有孤对电子存在原子杂化时，因为有孤对电子存在称为不等性杂化称为不等性杂化第88页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。其它杂化方式其它杂化方式 dsp2杂化、杂化、sp3d杂化、杂化、sp3d2杂化、杂化、d2sp3杂化、杂化、sp3d2杂化杂化比如：比如：sp3d2杂化：杂化：SF6构型：

47、四棱双锥构型：四棱双锥 正八面体正八面体 这类杂化普通是金属作为中心原子这类杂化普通是金属作为中心原子用于形成配位化合物用于形成配位化合物 第89页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。杂化杂化类型类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化杂化轨道轨道234456轨道轨道夹角夹角18012010928180/9090/120/180 90/180空间空间构型构型直线型直线型平面三角平面三角型型正四面体正四面体平面正方形平面正方形三角双锥三角双锥正八面体正八面体示例示例BeCl2CO2BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF62第90页文档仅供参考，如有不

48、当之处，请联系改正。第三课时教学目标教学目标1.配位键、配位化合物概念2.配位键、配位化合物表示方法3采取图表、比较、讨论、归纳、综合方法进行教学4培养学生分析、归纳、综合能力教学重点教学重点 配位键、配位化合物概念教学难点教学难点配位键、配位化合物概念第91页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。四、配合物理论介绍四、配合物理论介绍 1 1、配位键、配位键 定义：定义：共用电子对由共用电子对由一个原子单方向一个原子单方向 提供提供给另一个原子共用所形成给另一个原子共用所形成|共价键共价键称配位键。称配位键。表示方法表示方法 形成条件形成条件 AB HN HH H 一个原子有一个原子有孤对电

49、子孤对电子，另一个原子有，另一个原子有空轨道空轨道。第92页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、配位化合物、配位化合物 配合物形成配合物形成 天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O加乙醇加乙醇并静置并静置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 继续滴继续滴加氨水加氨水 第93页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液Cu2+2NH3H2O=Cu(O

50、H)2+2NH4+蓝色溶液蓝色溶液蓝色沉淀蓝色沉淀第94页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。H2OCu H2OH2OOH22+NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu与与4O形成结构形成结构为平面正方形为平面正方形 1Cu与与4N形成结构形成结构为平面正方形为平面正方形 第95页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。配合物组成配合物组成 Ag(NH3)2 OH内界内界外界外界配离子配离子Ag(NH3)2+Ag+中心离子中心离子 （有时可能（有时可能是中心原子）是中心原子）NH3配体配体 配位数：配位原子个数配位数：配位原子个数 其中其中N为配位原子为配位原子 常见配位原子：常见配位原子