化学弱电解质的电离新人教版选修4省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、10 十月 1新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第一节第一节 弱电解质电离弱电解质电离(第三课时)(第三课时)第三章水溶液中离子平衡第三章水溶液中离子平衡第1页复习回想复习回想3.影响电离平衡原因影响电离平衡原因(1)温度)温度(2)浓度)浓度(3)其它原因)其它原因10 十月 2电离过程是电离过程是吸热吸热过程,温度升高,平衡向过程,温度升高,平衡向电离方向移动。电离方向移动。弱电解质浓度越大,电离程度越小。弱电解质浓度越大,电离程度越小。同离子效应:同离子效应:使电离平衡向逆移使电离平衡向逆移第2页10 十月 3 问题:问题:怎样定量比较弱电解质相对强弱怎样定量比
2、较弱电解质相对强弱?电离程度相对大小怎么比较?电离程度相对大小怎么比较?三、电离平衡常数(三、电离平衡常数(K)看书本自学相关内容并思索:看书本自学相关内容并思索:(1)什么叫电离平衡常数?)什么叫电离平衡常数?(2)电离平衡常数化学含义是什么?)电离平衡常数化学含义是什么?(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质)怎样用电离平衡常数比较弱电解质相对强弱?相对强弱?(4)影响电离平衡常数原因是什么?)影响电离平衡常数原因是什么?第3页10 十月 4三、电离平衡常数(三、电离平衡常数(K)-弱电解质电离程度相对大小一个参数弱电解质电离程度相对大小一个参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H HA H+
3、A+A-,平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+OH+OH-,平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)(2)电离平衡常数化学含义电离平衡常数化学含义:1、计算方法:、计算方法:K K值越大,电离程度越大,对应酸值越大,电离程度越大,对应酸 (或碱或碱)酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。第4页三、电离平衡常数(三、电离平衡常数(K)(3)影响电离平衡常数原因)影响电离平衡常数原因 K值只随温度改变。值只随温度改变。10 十月 5例题:例题:以下物质导电性最差是(以下物质导电性最差是()A.0.1mol/LA.0.1mol/L
4、盐酸盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L氢氟酸氢氟酸C.0.1mol/LC.0.1mol/L氢氰酸氢氰酸 D.D.石墨棒石墨棒 已知氢氟酸大于氢氰酸已知氢氟酸大于氢氰酸 C第5页10 十月 6练习:已知多元弱酸在水溶液中电离是分步练习:已知多元弱酸在水溶液中电离是分步。例例:H2CO3 H+HCO3-一一(1)HCO3-H+CO32-一一(2)每一步电离程度是不一样。每一步电离程度是不一样。写出写出H3PO4在水溶液中电离方程式。在水溶液中电离方程式。H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO4-H+HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)第6页10 十月 7比如
5、比如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为:为:H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离,多元弱酸是分步电离,K1K2(普通(普通要相差要相差105)。)。多元弱酸酸性由多元弱酸酸性由第一步电第一步电离离决定。决定。电离平衡是动态平衡,平衡移动符合电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理勒夏特列原理说明说明:你知道第二步电离难原因吗?你知道第二步电离难原因吗?第7页电离难原因电离难原因:a、一级电离出、一级电离出H+后,剩下酸根阴后,剩下酸根阴离子带负电荷,增加了对离子带负电荷,增加了对H+吸引力,使吸
6、引力,使第二个第二个H+离子电离困难多;离子电离困难多;b、一级电离出、一级电离出H+抑制了二级电离。抑制了二级电离。10 十月 8第8页10 十月 9酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO-+H+H+K=1.7610K=1.7610-5-5H H2 2S S H H+HS+HS-HCO3-H+CO32-K K2 2=5.6110=5.6110-11-11K K1 1=4.3110=4.3110-7-7H2CO3 H+HCO3-HS-H+S2-K K1 1=9.110=9.110-
7、8-8K K2 2=1.110=1.110-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K K1 1=7.510=7.510-3-3K K2 2=6.2310=6.2310-8-8回答以下各问:回答以下各问:K K3 3=2.210=2.210-13-13 第9页10 十月 10(1 1)、K K只只于于温温度度相相关关,当当温温度度升升高高时时,K K值值 。增大增大(4 4)、多元)、多元弱酸是分步电离,每一步都有对弱酸是分步电离,每一步都有对应电离平衡常数,对于同一个应电离平衡常数,对于同一个多元多元弱酸弱酸K K1 1、K K2 2 、K
8、K3 3之间存在着数量上规律是之间存在着数量上规律是:(2 2)、在温度相同时,各弱酸)、在温度相同时,各弱酸K K值不一样,值不一样,K K值越大酸酸性值越大酸酸性 。越强越强(3)(3)、若把、若把CHCH3 3COOH,HCOOH,H2 2COCO3 3,HCOHCO3 3-,H,H2 2S S,HSHS-,H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4-;HPO;HPO4 42-2-都看成酸,其中酸性最强都看成酸,其中酸性最强是是 ;酸性最强;酸性最强弱弱是是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2-K K1 1K K2 2 K K3 3第10页10 十月 11几
9、个注意问题:几个注意问题:B B、稀稀醋醋酸酸和和稀稀磷磷酸酸稀稀释释:电电离离程程度度增增大大,而离子浓度一直是减小。而离子浓度一直是减小。稀释弱电解质溶液(温度不变),电离程稀释弱电解质溶液(温度不变),电离程度度 ,平衡向,平衡向移动,自由离子移动,自由离子数目数目;离子浓度;离子浓度,溶液导,溶液导电能力电能力。电离平衡常数。电离平衡常数(填填变或不变)变或不变)增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸:加水溶解并不停稀释、对于冰醋酸和磷酸:加水溶解并不停稀释过程中,电离程度过程中,电离程度 平衡向平衡向移动,移动,自由离
10、子浓度先自由离子浓度先 后后;增大增大电离方向电离方向大大小小第11页10 十月 12 弱电解质电离程度相对大小另一个参数弱电解质电离程度相对大小另一个参数-电离度电离度 =已电离分子数已电离分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数第12页试验试验3-2向两支盛有向两支盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液中滴醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度加等浓度Na2CO3溶液,观察现象溶液,观察现象10 十月 13有气泡放出有气泡放出 无现象无现象 证实醋酸酸性硼酸强证实醋酸酸性硼酸强 试依据书本中试依据书本中45“一些弱酸和弱碱电离平衡常一些弱酸和弱碱电离平衡常数数”比较它们相对强弱。比较它们相对强弱。草酸草酸
11、磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 第13页验证验证醋酸是弱醋酸是弱电电解解质质五五种种试验试验方案方案方案一方案一 配制某浓度醋酸溶液,向其中滴入几配制某浓度醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少许醋酸钠晶体,滴甲基橙试液,然后再加入少许醋酸钠晶体,振荡。振荡。现现 象象 溶液由红色逐步变为橙色。溶液由红色逐步变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质,其水溶液中存醋酸是弱电解质,其水溶液中存在着电离平衡:在着电离平衡:CH3COOH=CH3COO-+H+依据化学平衡移动原理,在醋酸溶液中加入依据化学平衡移动原理,在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,醋酸钠晶体后,溶液中醋酸
12、根离子浓度增大,醋酸电离平衡向左移动,造成醋酸电离平衡向左移动,造成H+浓度减小,浓度减小,所以溶液由红色逐步变为橙色。所以溶液由红色逐步变为橙色。10 十月 14第14页方案二方案二 配制某浓度醋酸钠溶液,向其中加入配制某浓度醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色。溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水后要发生水解,其水溶液中存在着水解平衡:要发生水解,其水溶液中存在着水解平衡:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。依据盐类水解理论,醋酸根离子与水电离出依据盐类水解理论,醋酸根离子与水电离
13、出氢离子结合生成弱电解质醋酸,破坏了水电氢离子结合生成弱电解质醋酸,破坏了水电离平衡,造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓离平衡,造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液显碱性。度,使溶液显碱性。10 十月 15第15页方案三方案三 称取一定量无水醋酸配制称取一定量无水醋酸配制0.1mol/L醋醋酸溶液,测定该溶液酸溶液,测定该溶液pH。现现 象象 测出测出pH1。原原 理理 因为醋酸为弱酸(弱电解质),因为醋酸为弱酸(弱电解质),在水溶液中只有部分电离,所以在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L醋醋酸溶液中酸溶液中H+浓度小于浓度小于0.1mol/L,溶液溶液pH1。10 十月 16第16页
14、方案四方案四 在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓缓加入蒸馏水并不停搅拌,观察电流表中电流强缓加入蒸馏水并不停搅拌,观察电流表中电流强度改变。度改变。现现 象象 电流表中电流强度先逐步变大,后逐步变小。电流表中电流强度先逐步变大,后逐步变小。原原 理理 强电解质浓溶液成倍稀释时,导电能力是成强电解质浓溶液成倍稀释时,导电能力是成倍减弱;而弱电解质浓溶液在稀释时,倍减弱;而弱电解质浓溶液在稀释时,因大部分弱电解质还未电离因大部分弱电解质还未电离,在加入少许水后在加入少许水后,弱电解质电离程度增大弱电解质电离程度增大,电离出离子数目增加其增电离出离子数目增加其增
15、加幅度大于稀释影响,导电性增强(表现为电流加幅度大于稀释影响,导电性增强(表现为电流表中电流强度增大);表中电流强度增大);变成稀溶液后变成稀溶液后,电离程度即电离程度即使增大,稀释影响大于离子数目增加影响,导电使增大,稀释影响大于离子数目增加影响,导电性又逐步减弱(表现为电流表中电流强度减小)。性又逐步减弱(表现为电流表中电流强度减小)。10 十月 17第17页方案五方案五 配制浓度相同盐酸和醋酸,取相同配制浓度相同盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所表示两个装置烧体积分别同时加入如上图所表示两个装置烧杯中,接通电源。杯中,接通电源。现现 象象 经过电流表电流强度:盐酸醋酸。经过电流表
16、电流强度:盐酸醋酸。原原 理理 电解质溶液导电能力与溶液中自由移电解质溶液导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷相关。因为盐酸动离子浓度及离子所带电荷相关。因为盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋酸中电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,所以酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,所以醋酸是弱电解质。醋酸是弱电解质。10 十月 18第18页1.(全国)全国)0.1mol/LCH3 3COOH溶液中溶液中 CH3 3COOH CH3 3COO-+H+对于该平衡,以下叙述正确是(对于该
17、平衡,以下叙述正确是()A加水时,平衡向逆反应方向移动加水时,平衡向逆反应方向移动B加入少许加入少许NaOH固体,平衡向正反应方向移动固体,平衡向正反应方向移动C加入少许加入少许0.1mol/L盐酸,溶液中盐酸,溶液中c(H+)减小减小D加入少许加入少许CH3COONa固体,平衡向正反应方固体,平衡向正反应方向移动向移动10 十月 19B练习练习:第19页2.2.有有H H+浓度相同、体积相等三种酸:浓度相同、体积相等三种酸:a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸,、醋酸,同时加入足量锌,则开始反应时速率同时加入足量锌,则开始反应时速率_,反应完全后生成,反应完全后生成H H2
18、2质量质量_。(用。(用 表示)表示)10 十月 20a=b=ca=b硫酸硫酸醋酸醋酸C.硫酸硫酸盐酸盐酸醋酸醋酸 D.醋酸醋酸盐酸盐酸硫酸硫酸14.醋酸以下性质中,能够证实它是弱电解醋酸以下性质中,能够证实它是弱电解是是 ()A.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液pH值约为值约为2 B.醋酸能与水任何百分比互溶醋酸能与水任何百分比互溶C.溶液导电能力比盐酸弱溶液导电能力比盐酸弱 D.溶液中存在着醋酸分子溶液中存在着醋酸分子10 十月 30CAD第30页;申博sunbet,申博sunbet官网 申博sunbet,申博sunbet官网 ;么也不会有些人发觉.好吧,师兄你这主意不错.小师妹点头认同.毕竟
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